《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液（第2课时）课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液（第2课时）课件 鲁科版选修4（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节 水溶液第2课时1.Kw=H+OH，Kw叫做水的离子积常数。叫做水的离子积常数。2.Kw随温度的升高而增大。随温度的升高而增大。3.只要是电解质溶液，一定同时存在只要是电解质溶液，一定同时存在H+和和OH，且溶液中，且溶液中H+OH- = 11014mol2L-2（25），即），即Kw适用于中性、适用于中性、酸性、碱性水溶液。酸性、碱性水溶液。4.常温时，向水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，常温时，向水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中但溶液中H+OH-仍等于仍等于 11014mol2L-2，水电离，水电离产生的产生的H+和和OH-仍相等，都小于仍相等，都小于1107mol/L。知
2、识回顾知识回顾 1.利利用水的离子用水的离子积计算溶液中算溶液中H+或或OH-的的浓度。（度。（课本本P76）2.由由课本本P76表中的数据你能找出什么表中的数据你能找出什么规律？律？ 交流研讨（P76）一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性常温下：常温下：H+ = OH- H+ OH- H+ OH- 中性溶液中性溶液H+ = 1107 mol L-1 OH- = 1107 mol L-1 酸性溶液酸性溶液H+ 1107 mol L-1OH- 1107 mol L-1碱性溶液碱性溶液H+1107 mol L-1OH- 1107 mol L-1问题问题：水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小有什么关系
3、呢？任何温度下任何温度下H+ OH- 酸性溶液酸性溶液 H+ = OH- 中性溶液中性溶液H+ OH- 碱性溶液碱性溶液讨论讨论：KW（100）=10-12 molmol2 2L L-2-2 100 时，纯水中时，纯水中H+为多少？为多少？100 时，时， H+ = 1107 mol L-1溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？思考：能否只用思考：能否只用 H+来判断溶液的酸、碱性？来判断溶液的酸、碱性？ 如何判断？如何判断？ 只能通过只能通过H+ 和和 OH- 相对大小比较相对大小比较 当当 H+或或OH- 大于大于1mol/L时，可时，可直接用直接用 H+或或OH-物质的量浓度物质的量浓
4、度来表示溶液的酸碱性来表示溶液的酸碱性 若若 H+或或OH-小于小于1mol/L 时时 ，为了表示方，为了表示方便，化学上便，化学上常用常用pH来表示溶液的酸碱性。来表示溶液的酸碱性。pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数为氢离子物质的量浓度的负常用对数 PH= - lg H+ 试计算当试计算当H H+ +浓度分别为浓度分别为1010-1-1、1010-3-3、1010-5-5、1010-7-7、1010-9-9、1010-13-13mol/Lmol/L时，溶液的时，溶液的pHpH是多少？是多少？ 延伸：延伸： P PH = - H = - lglg H H 二、溶液的二、溶液的PH试分析溶液的
5、酸碱性跟试分析溶液的酸碱性跟pHpH的关系的关系? ? 1 1. . c c(H(H+ +) ) 越大，酸性越越大，酸性越，pHpH越越；pHpH改变改变1 1个单位，个单位，c c(H(H+ +) ) 改变改变 倍倍。. .常温下，稀溶液中，常温下，稀溶液中，pH+pOH=?pH+pOH=?强强小小10 7. .如果溶液的如果溶液的, ,则溶液显中性，你则溶液显中性，你认为这句话正确吗？认为这句话正确吗？. .常温下纯水的常温下纯水的 。 14常温下，水溶液中PH、H+与酸碱性有什么关系呢？中性中性酸性酸性碱性碱性PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H
6、+ 100 10-110-2 10-310-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14如何表述上图中表示的关系呢？如何表述上图中表示的关系呢？室温下：中性溶液中性溶液 H+=OH-=1.010-7molL-1， PH=7 酸性溶液酸性溶液 H+ OH-,H+ 1.010-7molL-1PH 7 pHpH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围内发生的。我值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范围叫做值范围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色
7、范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）(2) pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝
8、紫紫色色(整数位整数位)(3) pH计计(定量精确测量定量精确测量)(小数位小数位)溶液的酸碱性正误判断溶液的酸碱性正误判断1.如果如果H+不等于不等于OH则溶液一定呈现则溶液一定呈现酸碱性。酸碱性。2.在水中加酸会抑制水电离，水电离程度减小在水中加酸会抑制水电离，水电离程度减小。3.如果如果H+/OH的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有任何水溶液中都有H+和和OH 。5.H+等于等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。三、溶液三、溶液PH的计算的计算1.强强酸溶液稀释酸溶液
9、稀释有关有关pH 的计算的计算例例1.将将pH=3的的盐酸与水等体酸与水等体积混合后，溶液的混合后，溶液的pH是多少？是多少？例例2.将将pH=3的的盐酸稀酸稀释100倍后，溶液的倍后，溶液的pH是是多少？多少？3.352.强强碱溶液稀释碱溶液稀释有关有关PH 的计算的计算例例3.将将pH=12的的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液与水等体积混合后，溶液的溶液的pH是多少是多少例例4.将将pH=11的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍后，溶液倍后，溶液的的pH是多少？是多少？911.73.强强酸溶液混合酸溶液混合有关有关PH 的计算的计算例例6.将将100mL 0.04mol/L的盐酸与的盐酸
10、与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的的盐酸混合后，溶液的pH是多少是多少?例例5.将将pH=3的盐酸与的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，的盐酸等体积混合后，溶液的溶液的pH是多少是多少?1.7约为约为3.34.强强碱溶液混合碱溶液混合有关有关PH 的计算的计算例例8.将将100mL 0.02mol/L的的NaOH溶液与溶液与200mL 0.005mol/L的的NaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pH是是多少多少? 例例7.将将pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶溶液等体积混合后，溶液的液等体积混合后，溶液的pH是多少是多少?1212.75、强酸与
11、强碱溶液混合、强酸与强碱溶液混合有关有关PH 的计算的计算例例9.在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH等于多等于多少？少？NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04H+=0.1molL-1PH=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 碱过量抓住氢氧根离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04例例10.25时，时，100ML 0.4MOL/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6MOL/L的的NAOH溶液混合后溶
12、液混合后,溶液的溶液的PH为多少为多少？ OH-=0.1molL-1 H+=1.0X10-13molL-1 PH=13小结1.任任何温度下何温度下，溶液酸碱性判断：溶液酸碱性判断：H+ OH- 酸性溶液酸性溶液 H+ = OH- 中性溶液中性溶液 H+ OH- 碱性溶液碱性溶液2.PH计算公式：算公式：PH=-lg H+室温下室温下：酸性溶液酸性溶液PH 7 同步练习同步练习1.下下列溶液一定是中性的是（列溶液一定是中性的是（）A.PH=7的溶液的溶液B.H+=1.010-7molL-1的溶液的溶液 C.H+= OH-的溶液的溶液D.OH- = 1.010-7molL-1 E.非非电解解质溶于
13、水得到的溶液溶于水得到的溶液F.由由强酸和酸和强碱等物碱等物质的量反的量反应得到的溶液得到的溶液 C2.在100时，纯水的Kw=4.910-13mol2L-2,此时中性溶液中H+是多少？PH还是7吗？3.下列物质下列物质PH7的是的是 （ ） A.食醋食醋 B.柠檬柠檬 C.柑橘柑橘 D.海水海水4.常温下，常温下，0.01molL-1NaOH溶液的溶液的c(H+)是是 0.0005molL-1Ba(OH)2溶液溶液c(H+)的的 （ ） A.10倍倍 B.20倍倍 C.1/10倍倍 D.1/20倍倍DC5.60ml0.5molL-1NaOH溶液和 40ml0.4molL-1硫酸溶液相混合后，
14、溶液的PH约为 （ ） A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2B6.若1体积硫酸溶液恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比应 （ ） A. 10/1 B. 5/1 C. 1/1 D. 1/10B7.7.常温下，将常温下，将0.1 mol0.1 molL L-1-1的氨水的氨水10 10 mLmL，加蒸馏水稀，加蒸馏水稀释到释到1 L1 L后，下列变化中正确的是后，下列变化中正确的是( () )NHNH3 3H H2 2O O的电离程度增大的电离程度增大pHpH增大增大 数目增数目增多多c(OHc(OH- -) )增大增大溶液导电能力增强溶液导电能力
15、增强 增大增大A. B.A. B.C. D.C. D.C【解析解析】选选C C。氨水加水稀释，电离程度增大，则。氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)减小，减小， 数目增多，数目增多，对、对、对；溶对；溶液中液中c(OHc(OH- -) )减小，减小，pHpH减小，减小，、错；溶液稀释时错；溶液稀释时c( )c( )、c(OHc(OH- -) )均减小，溶液导电能力减弱，均减小，溶液导电能力减弱，错；错；根据根据Kb b= = ，则，则 ，由于温度不变，由于温度不变，Kb b不变，而不变，而c(OHc(OH- -) )减小，则减小，则 增大，增大，正确。综上，
16、应选正确。综上，应选C C项。项。8.8.对于常温下对于常温下pHpH为为2 2的盐酸，叙述不正确的是的盐酸，叙述不正确的是( () )A.c(HA.c(H+ +)=)=c(Clc(Cl- -)+c(OH)+c(OH- -) )B.B.与等体积与等体积pH=12pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性的氨水混合后所得溶液显酸性C.C.由由H H2 2O O电离出的电离出的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-12-12molmolL L-1-1D.D.与等体积与等体积0.01 mol0.01 molL L-1-1乙酸钠溶液混合后所得溶液乙酸钠溶液混合后所得溶液中：中：c(Clc(Cl-
17、-)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -) )B【解析解析】选选B B。结合守恒思想。结合守恒思想( (电荷守恒、原子守恒电荷守恒、原子守恒) )分分析、解决相关问题。盐酸中析、解决相关问题。盐酸中HClHCl电离出电离出H H+ +和和ClCl- -，H H2 2O O电电离出离出H H+ +和和OHOH- -，据电荷守恒有，据电荷守恒有c(Hc(H+ +)=)=c(Clc(Cl- -)+c(OH)+c(OH- -) )，A A项正确；项正确；pH=12pH=12的氨水中的氨水中c(OHc(OH- -)=10)=10-2-2molmolL L-1-1，氨水部，氨水部分电离，氨水与盐酸等
18、体积混合，氨水剩余，所得溶分电离，氨水与盐酸等体积混合，氨水剩余，所得溶液显碱性，液显碱性，B B项错误；项错误；pHpH为为2 2的盐酸中，的盐酸中，c(OHc(OH- -)=1.0 )=1.0 1010-12-12molmolL L-1-1，而，而OHOH- -全部由水电离产生，故全部由水电离产生，故H H2 2O O电离电离产生的产生的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-12-12molmolL L-1-1，C C项正确；项正确；pHpH为为2 2的的盐酸与盐酸与0.01 mol0.01 molL L-1-1乙酸钠溶液等体积混合，恰好发乙酸钠溶液等体积混合，恰好发生反应：生反
19、应：CHCH3 3COONa+HCl=CHCOONa+HCl=CH3 3COOH+NaClCOOH+NaCl，生成的，生成的CHCH3 3COOHCOOH部分电离，则有部分电离，则有c(Clc(Cl- -)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -) )，D D项正确。项正确。9.T9.T时，时，pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液等体积溶液等体积混合后溶液呈中性，下列叙述正确的是混合后溶液呈中性，下列叙述正确的是( () )A.T25A.T0.1 mol)0.1 molL L-1-1D.TD.T时，时，pH=1pH=1的的H
20、H2 2SOSO4 4溶液和溶液和pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液对水的溶液对水的电离的抑制程度相同电离的抑制程度相同D【解析解析】选选D D。由。由pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液等溶液等体积混合后溶液呈中性可知体积混合后溶液呈中性可知TT时的时的Kw w=1=11010-13-13，水的电，水的电离过程是吸热的，所以离过程是吸热的，所以T25T25，A A项错误，项错误，B B项错误；项错误；TT时，时，pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +)=0.1 mol)=0.
21、1 molL L-1-1，pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液中的溶液中的c(OHc(OH- -)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1，二者对水的电离的抑制，二者对水的电离的抑制程度相同，程度相同，C C项错误，项错误，D D项正确。项正确。10.10.已知已知2525下，下，Ka a(HCOOH(HCOOH)=1.78)=1.781010-4-4，Kb b(NH(NH3 3H H2 2O) O) =1.79=1.791010-5-5。保持。保持2525不变，向一定体积不变，向一定体积0.1 mol0.1 molL L-1-1的氨水中滴加的氨水中滴加0.1 mol0.1 m
22、olL L-1-1的甲酸溶液。在滴加过程中的甲酸溶液。在滴加过程中下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.水的电离常数先增大后减小水的电离常数先增大后减小B.B.当氨水和甲酸溶液体积相等时，当氨水和甲酸溶液体积相等时，c(HCOOc(HCOO- -)=c( )=c( )C.c(NHC.c(NH3 3H H2 2O)O)与与c( )c( )之和始终保持不变之和始终保持不变D. D. 始终保持不变始终保持不变D【解析解析】选选D D。温度不变，则水的电离常数不变，。温度不变，则水的电离常数不变，A A项项错误；当氨水和甲酸溶液体积相等时，二者恰好完全错误；当氨水和甲酸溶液体积相等时，二
23、者恰好完全反应生成甲酸铵，但反应生成甲酸铵，但HCOOHHCOOH与与NHNH3 3H H2 2O O的电离常数不的电离常数不同，所以甲酸铵溶液不是中性，则同，所以甲酸铵溶液不是中性，则c(HCOOc(HCOO- -) )与与c( )c( )不相等，不相等，B B项错误；随着甲酸的滴入，溶液的体积逐项错误；随着甲酸的滴入，溶液的体积逐渐增大，则渐增大，则c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)与与c( )c( )之和逐渐减小，之和逐渐减小，n(NHn(NH3 3H H2 2O)O)与与n( )n( )之和保持不变，之和保持不变，C C项错误；项错误；NHNH3 3H H2 2O O电离产生电
24、离产生 和和OHOH- -，电离常数是，电离常数是K1 1= c( = c( )c(OH)c(OH- -)/c(NH)/c(NH3 3H H2 2O)O)，甲酸的电离常数为，甲酸的电离常数为K2 2=c(HCOOc(HCOO- -)c)c(H(H+ +)/c(HCOOH)/c(HCOOH) )，水的离子积常数为，水的离子积常数为Kw w= =c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )，所以，所以c( )c( )c(HCOOc(HCOO- -)/ )/ c(NHc(NH3 3H H2 2O)c(HCOOH)=O)c(HCOOH)=K1 1K2 2/ /Kw w，三者均是温度，三者均是温度常数，温度不变，则该比值不变，常数，温度不变，则该比值不变，D D项正确。项正确。
