《高考化学大一轮学考复习考点突破第三章第10讲钠及其化合物课件新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮学考复习考点突破第三章第10讲钠及其化合物课件新人教版.ppt（170页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第10讲钠及其化合物第三章金属及其化合物考纲要求1.了解钠的主要性质及应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及应用。考点一钠的性质及应用考点三碳酸钠与碳酸氢钠考点二钠的氧化物氧化钠和过氧化钠内容索引微专题10碳酸钠质量分数测定的实验探究考能提升探究高考明确考向课时作业考点四碱金属元素焰色反应微专题11以陌生含钠化合物为载体的综合考查考点一钠的性质及应用知识梳理1.钠的物理性质钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔点：低于100；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性还原性Na(1)与非金
2、属单质(如O2、Cl2)的反应2NaO2Na2O24NaO2=2Na2O(2)与水反应离子方程式：。与滴加酚酞的水反应的现象及解释2Na2H2O=2Na2OHH2钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱NaOH(3)与盐酸反应离子方程式：。2Na2H=2NaH23.钠的制取及保存钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。(2)保存：密封保存，通常保存在中。4.钠的用途钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl44NaClTi。石蜡油或煤
3、油1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()深度思考深度思考(5)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2()(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()2.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。答案3.金属钠
4、着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_。生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应答案钠和H2O可直接反应产解题探究题组一钠与氧气反应的特点题组一钠与氧气反应的特点1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大答案解析2.倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白
5、烟，下列说法错误的是A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液可能变为红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑答案解析练后反思练后反思(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。(2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。题组二对钠与水反应的实质的理解题组二对钠与水反应的实质的理解3.(2016武汉高三模拟)向分别盛有100mL水、100mL0.1molL1盐酸、100mL0.01molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2N
6、a2H2O=2Na2OHH2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案解析4.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因_。cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H的能力可知H浓度的大小顺序为cab，因而反应速率顺序为cab答案5.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2S
7、O4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液答案解析(2)按要求书写反应的离子方程式将Na投入到CuSO4溶液中。将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液。将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出。答案2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2(1)写出钠与水反应的离子方程式_。答案2Na2H2O=2Na2OHH2(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_。(填字母)A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.钠处于煤油和水的
8、交界处上下浮动D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E.最终钠块在煤油中燃烧起来答案解析(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。储存反应过程中排出的水答案(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_(填“是”或“否”)。答案解析否液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_(填字母)。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a.二者收集气体一样多b.收集气体体积较大c.收集气体体积较大答案解析Na
9、和H2O反应产生H2的同时产生NaOH， NaOH可 以 和 Al发 生 反 应 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。反思归纳反思归纳1.钠与水、酸反应的实质都是与钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。的反应。2.钠与溶液反应的思维模板钠与溶液反应的思维模板(1)金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。(2)金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注注意意钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒
10、出气泡，并不能熔化成小球。考点二钠的氧化物氧化钠和过氧化钠1.氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较知识梳理电子式氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比21白色固体淡黄色固体1212是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式是不是Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO22.Na2O2的强氧化性与还原性的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)Na2O2的强氧化性试剂反应
11、原理现象SO2气体Na2O2SO2=Na2SO4FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色先变红后褪色品红溶液Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物()(2)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()(
12、3)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(4)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2()(5)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂()深度思考深度思考2.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_。(1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数：_。答案Na2O2O2NaOH答案NA(或6.021023)答案4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO31
13、0H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O解题探究题组一过氧化钠的性质及应用题组一过氧化钠的性质及应用1.(2017郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊答案解析2.(2016衡水中学模拟)下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同
14、的是A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B.2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C.Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D.3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O答案解析答案解析题组二题组二Na2O2与与H2O、CO2反应的定量分析反应的定量分析4.(2016宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A.甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙答案解析5.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质
15、量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)答案解析选项二氧化碳碳酸钠转移的电子数A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA6.200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g3.6g8g，n(O2)0.25mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol20.5mol。答案解析探规寻
16、律探规寻律Na2O2与与H2O、CO2的反应规律的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m(CO2)28gmol1n(CO2)，m(H2O)2gmol1n(H2O)考点三碳酸钠与碳酸氢钠知识梳理1.Na2CO3和和NaHCO3的性质的性质Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO
17、32NaCl小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Ca2+2OH2HCO=CaCO3CO2H2OHCOOHCa2+=CaCO3H2O无明显2NaHCO3Na2CO3H2OCO2溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO
18、3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解()(2)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出()(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()(5)可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液()(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化()深度思考深度思考2.仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。答案能，利用滴加顺序不同，现象不同可区别Na2CO3溶液和稀盐酸3.
19、请设计实验方案，用50mL2molL1NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50mL1molL1的Na2CO3溶液。答案将50mLNaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为第一步：NaOHCO2=NaHCO3第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O解题探究题组一题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂的鉴别和除杂1.(2017银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸
20、取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物答案解析2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤答案解析Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，
21、如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。答案解析图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A.比复杂B.比安全C.比操作简便D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行答案解析DH2O(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。试管
22、B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。NaHCO3答案解析题组二题组二Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系与酸反应的定量关系4.(2016吉林高三模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D
23、.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多答案解析5.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是答案解析6.(2016贵阳清华中学模拟)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是A.原NaOH溶液的浓度为0.2molL1B.通入CO2在标准状况下的体积为448mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2
24、CO3)13D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)11答案解析解题指导解题指导利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为11)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐
25、酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为11)。微专题10碳酸钠质量分数测定的实验探究测定碳酸钠质量分数的常用方法测定碳酸钠质量分数的常用方法1.气体法气体法(1)测定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为VmL(已折算为标准状况)。2.沉淀法沉淀法(1)测定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进
26、而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：先将mg纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为ng。专题训练专题训练1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体答案解析2.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO
27、3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：答案解析(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是_， 洗 气 瓶 c中 盛 装 的 是 浓 硫 酸 ， 此 浓 硫 酸 的 作 用 是_。Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完
28、成时，能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。答案解析液面上升体积答案(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有：_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为_。答案解析过滤称量106y/197x经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为106y/197x。答案生成沉淀，故操作需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。解析答案解析答案解析(2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_。取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤溶液中是否含有Ba2，取
29、少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则沉淀未洗净。答案解析(3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。 如 果 此 步 中 ， 沉 淀 未 干 燥 充 分 就 称 量 ， 则 测 得w(Na2CO3)_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。偏小将所得沉淀未干燥充分就称量，则产生的沉淀质量偏大。由于等质量时NaHCO3产生的沉淀质量大，因此测得w(Na2CO3)偏小。方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20、1.01105Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。
30、(1)装置中导管a的作用是_。平衡气压，使液体顺利滴下答案解析装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强相同，以便于液体可以顺利滴下。(2)若撤去导管a，使测得气体体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。偏大若撤去导管a，滴入锥形瓶中的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。答案解析碱式滴定管(或移液管)答案解析Na2CO3、NaHCO3的溶液显碱性，因此要量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管或移液管来完成。由红色突变为无色，且30s内不恢复答案解析在Na2CO3、NaHCO3的碱性溶液中，酚酞溶液显红色，随着盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的红色逐渐变浅，当滴加
31、最后一滴溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内溶液不变红色，就证明溶液达到滴定终点。(2)判断滴定终点的依据是_。答案解析(3)此法测得w(Na2CO3)_。84.8%考点四碱金属元素焰色反应知识梳理1.碱金属的一般性与特殊性碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐_原子半径逐渐_元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐_增大增大增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐_化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂较低降
32、低增强(2)特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。2.焰色反应焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作(3)常见元素的焰色钠元素色；钾元素色(透过观察)；铜元素色。黄紫蓝色钴玻璃绿物理解题探究1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列各判断正确的是A.只含有NaB.一定含有
33、Na，可能含有KC.既含有Na，又含有KD.可能含有Na，可能还含有K答案解析钠的焰色反应为黄色，容易掩盖钾的浅紫色。2.将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生气体的质量随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是A.投入的Na、K的质量一定相等B.投入的Na的质量小于K的质量C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应D.参加反应的HCl的量一定相等答案解析HCl和水都能与Na、K反应生成H2，则参加反应的HCl的量不一定相等；两金属的物质的量相同，因钾的相对原子质量大于钠的相对原子质量，故需K的质量大于Na的质量；因K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质
34、量氢气所需时间短，即曲线A为K与盐酸反应。3.(2016福建三明模拟)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：(1)铷37Rb位于周期表的第_周期第_族。五A答案(2)关于铷的结构和性质，判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁离子相同它是还原剂答案解析同主族元素，从上至下原子半径逐渐增大，错误；由Rb的原子结构示意图可知错误；Na、Rb同主族，根据同主族元素的性质递变规律知，Rb的金属性比Na强，
35、故正确。(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是_(填字母，下同)。A.氢化铷溶于水显酸性B.氢化铷中氢离子被还原为氢气C.氢化铷与水反应时，水是还原剂D.氢化铷中氢离子核外有两个电子答案解析由反应RbHH2O=RbOHH2可知，水中氢元素的化合价由1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中氢元素的化合价升高，由1价变为0价，RbH作还原剂，H核外有两个电子，D项正确。(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是_。A.LiB.NaC.KD.Cs答案解析微专题11以陌生含钠化合物为载体的综合考查以陌生含钠化合物为载体的综
36、合题，考查范围广，常涉及物质的判断、电子式书写、化学反应方程式书写、实验方案的评价等。解答这类问题的关键是弄清物质的类别、结构特点，用好氧化还原反应的基本方法等。专题训练专题训练1.(2016大连高三测试)过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。答案解析1价氢化钠(NaH)中钠元素化合价1价，化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为1价。(2)NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，该反应中的氧化剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。答案解析H2ONaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氢元素化合价由1
37、价变为0价，作还原剂，H2O中氢元素化合价由1价变为0价，作氧化剂，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比11。11(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_。答案解析2NaHTiCl4=Ti2NaCl2HCl(或4NaHTiCl4=在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为1价，钛元素化合价由4价变化为0价，据此可写出方程式。Ti4NaCl2H2)2.NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH
38、4，请推测并回答：(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。答案解析4NaHAlCl3=NaAlH4NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，即可写出化学方程式。3NaCl(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。答案解析NaAlH42H2O=NaAlH4与水反应生成氢气，即NaH中1价的氢与水中1价的H发生归中反应。NaAlO24H2(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_。答案解析3NaHFe2O3NaH常作还原剂(H化合
39、价升高为1价)，铁锈在此为氧化剂(Fe化合价降低为0价)，反应生成铁单质，即可写出化学方程式。=2Fe3NaOH(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的，判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl稀盐酸具有挥发性，且可以利用浓硫酸干燥，故制取的氢气中可能混有杂质气体HCl，那么制取的Na
40、H中就混有NaCl，验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属钠也可以与水反应生成氢气。制备过程不答案解析3.(2016河南高中毕业班适应性测试)硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33)。(1)NaBH4中含有的化学键类型为_。答案解析离子键、共价键(2)钠通常保存在_中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为_、_。答案解析煤油钠通常保存在煤油中。钠和O2在常温下生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2。Na2ONa2
41、O2(或氧化钠、过氧化钠)(3)制取NaBH4的化学方程式为_；在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100以上并通入氩气，通入氩气的目的是_。答案解析反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程图可知生成NaBH4和Na2SiO3，根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式。通入惰性气体氩气，排出反应器中的水蒸气和空气，一是因为空气中有O2，遇H2加热危险，二是生成的NaBH4能与H2O反应(题给信息)。排出反应器中的水蒸气和空气(4)物质X的化学式为_；以上流程中可以循环使用的物质是_。答案解析由题给信息可知NaBH4能溶于异丙胺，而Na2SiO3不溶，故过滤后得到物质X为Na2SiO3。N
42、aBH4溶于异丙胺中，其中异丙胺的沸点较低(33)，故通过蒸馏得到异丙胺(Y)和NaBH4固体，所以异丙胺能循环使用。Na2SiO3异丙胺考能提升探究高考探究高考 明确考向明确考向1.(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是A.碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(2016天津理综，1B)B.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016全国卷，13D)C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016浙江理综，8A改编)D.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K(2015天津理综，2C)答案解析12342.(高考选项组合题)下列
43、有关说法正确的是A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(2015安徽理综，9A)B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA(2015全国卷，10C)C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(2015四川理综，5C)D.Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O，同时有气体和沉淀产生(2015山东理综，10B)答案解析1234答案解析12344.(2014新课标全国卷，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu
44、(NO3)2溶液答案解析1234课时作业12345678910111213141.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀答案解析2.(2016武汉模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D.放入NH4
45、NO3溶液中：有无色无味气体放出答案解析12345678910111213143.(2016牡丹江一中月考)下列说法不正确的是A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等D.NaCl的性质稳定，可用作调味品答案解析Na2OH2O=2NaOH不是氧化还原反应，Na2O2也不是碱性氧化物。12345678910111213144.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)
46、，下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应答案解析12345678910111213145.(2017长沙长郡中学月考)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是Na2O2中阴、阳离子的个数比是11Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的
47、物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2ONa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A.B. C.D.答案解析12345678910111213146.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A.利用鉴别纯碱与小苏打B.利用证明Na2O2与水反应放热C.利用证明Cl2能与烧碱溶液反应D.利用探究钠与Cl2反应答案解析12345678910111213147.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的
48、判断都正确的是答案解析选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应 对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有12345678910111213148.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物的化学
49、式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸答案解析12345678910111213149.(2016昆明重点中学测试)焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验答案解析123456789101112131410.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度
50、的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A.甲装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl) 2molL1C.若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl) 1molL1D.最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同答案解析123456789101112131411.(2016贵州调研)一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8g，恰好与1L1molL1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是A.41.8g固体物质为Na2CO3B.41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C.41.8g固体物质为31.2gNa
51、HCO3和10.6gNa2CO3的混合物D.一定量的Na2O2为78g答案解析123456789101112131412.(2016武汉高三测试)一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4LB.A溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)C.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D.A溶液中一定只有Na2CO3答案解析123456789101112131413.某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。(1)钾与水反应实验中钾常会着火燃烧，并发生轻
52、微爆炸，由此现象可以得出的结论是_(任写一个)，该反应的离子方程式是_。答案钾与水反应放热(其他合理答案也可)2K2H2O=2K2OHH21234567891011121314(2)钾与氯气反应该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是_(填字母)。答案解析方案所用试剂净化剂干燥剂AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜C氯酸钾、浓盐酸饱和Na2CO3溶液浓硫酸DKMnO4、浓盐酸水碱石灰你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是_(填字母)。A.长颈漏斗B.圆底烧瓶C.酒精灯 D.洗气瓶1234567891011121314(3)钾与氧气反应的实验
53、经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2。a.取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；b.将生成物研成细粉备用；c.常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。1234567891011121314据此回答下列问题：使细粉末与水反应的操作是_。测量气体体积时应注意的事项是_。答案将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触将气体冷却至室温；移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压强相等；平视读数1234567891011121314若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为_(已
54、知：常温下，气体的摩尔体积为24.8Lmol1)。答案解析72.08%123456789101112131414.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。1234567891011121314(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶
55、体可供选用的药品有：a.石灰石b.生石灰c.6molL1盐酸d.稀盐酸e.浓氨水f.饱和氯化钠溶液1234567891011121314A中制备气体时，所需药品是_(填字母)；答案解析ac制取CO2是用石灰石和盐酸在烧瓶中发生反应产生的，由于CO2在水中溶解度不大，所以导气管要伸入到液面以下，而制取氨气是将e浓氨水滴入到盛有b生石灰的烧瓶中反应制取的，氨气在水中非常容易溶解，所以导气管要在液面以上，根据在C中导气管的长短可知：在A中制备CO2气体，所需药品是a、c；1234567891011121314B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_；除去CO2中的HCl用盐酸制取CO2气体时，由于盐酸有
56、挥发性，所以其中含有杂质HCl，在B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用就是除去CO2中的杂质HCl；答案解析1234567891011121314在实验过程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。答案解析由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体1234567891011121314E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是_。答案解析防倒吸E装置向C中通气的导管不能插入液面下是为了防止倒吸现象的发生。1234567891011121314(2)该小组同学
57、为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_(填字母)；a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液答案解析1234567891011121314操作的方法为_、_、_；过滤洗涤干燥答案解析操作的方法是过滤、洗涤、干燥；1234567891011121314所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。(42n/25w)100%或84(wm)/31w答案解析1234567891011121314
