化学图形题及其解题策略

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1、化学图形题及其解题策略化学图形题及其解题策略一一. .概述概述 化学图形题是一种利用数学中的二维化学图形题是一种利用数学中的二维图象解决化学问题的题型。它考查范围广，图象解决化学问题的题型。它考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和理论、化学实验、化学计化学基本概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此方式进行考查。随着高考改算等均可以此方式进行考查。随着高考改革的不断深入及对学生综合能力要求的不革的不断深入及对学生综合能力要求的不断提高，这种以数学方法解决化学问题的断提高，这种以数学方法解决化学问题的题目不断增多。题目不断增多。近几年来

2、在全国高考题以及上海、广东高近几年来在全国高考题以及上海、广东高考题中，数型结合的试题频频出现，成了考题中，数型结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。预计，以后这将是高考高考的热点题型。预计，以后这将是高考考查学生综合能力的一种重要方式。考查学生综合能力的一种重要方式。化学图形题及其解题策略化学图形题及其解题策略一一. .概述概述 这类题型的特点是：图象是题目的这类题型的特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象。解答坐标曲线上，简明、直观、形象。解答图象题必须抓住有关概念和有关物质的图象题必须抓住有关概念和有关物质的

3、性质、反应规律及图象特点。析图的关性质、反应规律及图象特点。析图的关键在于对键在于对“数数”“形形”“义义”“性性”的综合思考，其重点是弄清的综合思考，其重点是弄清“起点起点”“交点交点”“转折点（拐点）转折点（拐点）”“”“终点终点”及各条线段的化学含义。及各条线段的化学含义。化学图形题及其解题策略化学图形题及其解题策略一一. .概述概述二二. .题型分类题型分类 从从是是否否主主要要从从量量的的角角度度考考查查可可将将图图象象题题分分为为：侧侧重重定定性性考考查查和和侧侧重重定定量量考考查查两两类类。侧侧重重定定性性考考查查的的题题目目其其考考查查重重点点是是：化化学学反反应应（过过程程）

4、的的特特点点（规律）、化学反应的先后顺序等。（规律）、化学反应的先后顺序等。例例1 1(04(04广广东东) )下下图图曲曲线线a a表表示示放放热热反反应应X(g)+Y(g) X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)Z(g)+M(g)+N(s)进进行行过过程程中中X X的的转转化化率率随随时时间间变变化化的的关关系系。若若要要改改变变起起始始条条件件，使使反反应应过过程程按按b b曲曲线线进进行行，可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A A升高温度升高温度 B B加大加大X X的投入量的投入量C C加催化剂加催化剂 D D增大体积增大体积解解析析：由由图图可可知知：改改变变条条件件，

5、达达到到平平衡衡时时所所需需时时间间较较短短（X X的的转转化化率率恒恒定定后后），则则化化学反应速率加快，学反应速率加快， 且达到平衡时且达到平衡时X X的转化率没有变化。的转化率没有变化。而而A A、B B 项改变条件时项改变条件时X X的转化率均会改变，的转化率均会改变， D D项增大体积，化学反应速率会变慢。故项增大体积，化学反应速率会变慢。故只有只有C C项符合。项符合。例例2 2(03(03上上海海) )下下列列实实验验过过程程中中产产生生的的现现象象与与对对应应的的图图形形相相符符合合的的是是（ ）A A. .NaHSONaHSO3 3粉粉 末末 加加 入入 HNOHNO3 3溶

6、溶 液液 中中 B B. .H H2 2S S气体通入氯水中气体通入氯水中C C. .NaOHNaOH溶溶 液液 滴滴 入入 Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2溶溶 液液 中中 D D. .COCO2 2气体通入澄清石灰水中气体通入澄清石灰水中 解解析析：A A中中HNOHNO3 3将将NaHSONaHSO3 3氧氧化化，而而HNOHNO3 3本本身身将将被被还还原原为为NONO或或NONO2 2气气体体，所所以以一一开开始始反反应应就就有有气气体体放放出出。A A错错。B B中中由由反反应应H H2 2S S +Cl+Cl2 2=2HCl+ =2HCl+ SS可可知知：开开始始溶溶液

7、液的的酸酸性性增强，增强，pHpH会降低。会降低。B B也错。也错。A. .NaHSO3粉末加入粉末加入HNO3溶液中溶液中B. .H2S气体通入氯水中气体通入氯水中 C中中反反应应时时溶溶液液中中就就有有BaCO3沉沉淀淀产产生生，故故C也也错错。而而D中中，先先逐逐渐渐生生成成CaCO3沉沉淀淀（溶溶液液导导电电能能力力降降低低），后后来来CO2继继续续与与CaCO3反反应应生生成成强强电电解解质质Ca(HCO3)2，故故此此时时溶溶液液导导电电能力会逐渐增强，能力会逐渐增强，D正确。正确。 C. .NaOH溶液滴入溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中溶液中D. .CO2气体通入澄气体通入澄

8、清石灰水中清石灰水中 该该题题重重点点考考查查学学生生根根据据相相关关化化学学反反应应原原理理结结合合图图表表进进行行分分析析、推推理理的的能能力。力。例例3. (023. (02上海上海) )将足量将足量COCO2 2通入通入KOHKOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n n）和通入）和通入COCO2 2体积（体积（v v）的关系正确的是）的关系正确的是( ( ) ) 解析：本题要求学生理解溶液中离子反解析：本题要求学生理解溶液中离子反应的原理和反应的进程，同时考查学生应的原理和反应的进程，同时考查学生形（图形）、数（数

9、值）、象（化学现形（图形）、数（数值）、象（化学现象）结合进行分析、推理的能力。象）结合进行分析、推理的能力。 从从反反应应的的原原理理分分析析，反反应应分分四四个个阶阶段段：（1）溶溶液液中中OH- -与与CO2反反应应，同同时时生生成成的的CO32-2-与与Ca2+2+结结合合，反反应应式式为为：CO2+2OH- -+ +Ca2+2+=CaCO3+H2O，所所以以反反应应一一开开始始就就有有沉沉淀淀产产生生，且且沉沉淀淀量量随反应的进行逐渐增加；随反应的进行逐渐增加；（2 2）由于溶液中既有）由于溶液中既有KOHKOH又有又有Ca(OH)Ca(OH)2 2，则必存在则必存在2c(Ca2c(

10、Ca2+2+) ) c(OHc(OH- -) )的关系，故当的关系，故当CaCa2+2+沉淀完全后，沉淀完全后，COCO2 2与与OHOH- -继续反应生成继续反应生成COCO3 32-2-（此时不再有沉淀产生），曲线上（此时不再有沉淀产生），曲线上表现为平台；表现为平台； （3 3）继继续续通通入入COCO2 2，COCO2 2与与溶溶液液中中COCO3 32-2-先先反反应应：COCO2 2+ + COCO3 32-2-+H+H2 2O=2HCOO=2HCO3 3- - 逆逆向向思思考考：若若COCO2 2先先跟跟CaCOCaCO3 3反反应应，则则生生成成Ca(HCOCa(HCO3 3)

11、 )2 2，其其中中CaCa2+2+又又会会跟跟COCO3 32-2-反反应应，生成生成CaCOCaCO3 3沉淀沉淀 ；（4 4）随随后后通通入入的的COCO2 2与与CaCOCaCO3 3沉沉淀淀反反应应，将将CaCOCaCO3 3转转化化为为可可溶溶性性的的酸酸式式盐盐，从从而而导导致致沉沉淀量减少，直至沉淀消失。答案为淀量减少，直至沉淀消失。答案为D D。 启启示示：平平时时学学习习中中须须加加强强逻逻辑辑思思维维训训练练，以以培培养养思思维维的的有有序序性性。还还要要提提高高正正逆逆向向思思维能力，以加强思维的流畅性和变通性。维能力，以加强思维的流畅性和变通性。请问：如果请问：如果n

12、(KOH):nCa(OH)n(KOH):nCa(OH)2 2=2:1,=2:1,图象上有何图象上有何体现？体现？例例4将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐渐加混合溶液，向混合溶液中逐渐加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和）直至过量。液中两溶质的物质的量浓度之和）直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶）与溶液中产生沉淀的物质的量（液中产生沉淀的物质的量（y）的关系示意图）的关系示意图中正确的是（中正确的是（

13、）解解析析：设设该该题题中中体体积积为为1L，硫硫酸酸铝铝和和硫硫酸酸铵铵各各1mol，则则OH-先先与与Al3+反反应应，Al(OH)3沉沉淀淀完完全全后后，OH-再再与与NH4+反反应应否否则则OH-先先与与NH4+反反应应生生成成NH3H2O，NH3H2O仍仍然然要要和和Al3+反反应应生生成成Al(OH)3沉沉淀淀，1mol硫硫酸酸铝铝有有中中2molAl3+，显显然然需需要要6molOH-才才能能将将其其沉沉淀淀转转化化成成为为2molAl(OH)3，1mol硫硫酸酸铵铵中中有有2molNH4+，需需要要2molOH-将将其其转转化化为为NH3H2O，随随 后后 OH-才才 能能 溶

14、溶 解解 Al(OH)3， 此此 处处 需需 要要2molOH-。则则三三步步反反应应中中所所消消耗耗的的OH-的的物物质质的量的比值为的量的比值为6：2：2=3：1：1，只有，只有A符合。符合。该该题题除除考考查查反反应应的的先先后后顺顺序序外外，侧侧重重考查反应中的定量关系。考查反应中的定量关系。 例例 5 5 向向 100ml3mol100ml3molL L-1-1的的 硫硫 酸酸 铝铝 铵铵NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2 溶溶 液液 中中 逐逐 滴滴 加加 入入 1mol1molL L-1-1的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液（1 1）写写出出至至刚刚好好

15、出出现现沉沉淀淀总总物物质质的的量量为为最最大大值时的离子方程式值时的离子方程式 (2)(2)随随着着Ba(OH)Ba(OH)2 2的的体体积积V V的的变变化化, ,沉沉淀淀总总物物质质的的量量n n的的变变化化如如图图所所示示. .求求出出B B点点和和C C点点所所对对应应的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液液的的体体积：积：B B C C 。解解析析：此此题题必必须须先先弄弄清清B B 、C C等等特特殊殊点点及及各各线线段的化学含义。段的化学含义。 （1）若若SO42-与与Ba2+恰恰好好全全部部 转转 化化 为为 沉沉 淀淀 ， 则则NH4Al(SO4)2与与Ba(OH)2的的

16、物物质质的的量量之之比比应应为为1：2，因因n(NH4+Al3+)：n(OH-)=1：4， 则则 此此 时时 NH4+全全 部部 形形 成成NH3H2O，Al3+恰恰好好全全部部转转化化为为沉沉淀淀，则则沉沉淀淀总总量量达达最最大值（大值（B点）。点）。离子方程式为：离子方程式为：Al3+2SO42-+ NH4+ 2 Ba2+ + 4 OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O（ 2） B点点 反反 应应 关关 系系 为为 ：NH4Al(SO4)2 2Ba(OH)2，VBa(OH)VBa(OH)2 2aq=aq= = 0.6L=600ml= 0.6L=600ml显显然然，BC段段为为A

17、l(OH)3逐逐渐渐溶溶解解的的过过程程，C点点为为Al(OH)3恰恰好好被被过过量量OH-溶溶 解解 时时 的的 情情 况况 。 1份份Al(OH)3需需 要要 1份份 OH-溶溶解解，故故此此时时比比B点点应应多多消消耗耗1/2份份Ba(OH)2，反反应应关关系系为为：NH4Al(SO4)25/2Ba(OH)2， 可可 算算 出出VBa(OH)2aq=750ml。请问：请问：A A点是什么情况？点是什么情况？ 显然，这类定量问题更能区分学生显然，这类定量问题更能区分学生思维能力的差异，能对学生思维的深刻思维能力的差异，能对学生思维的深刻性、全面性进行深入全面的考查。性、全面性进行深入全面的

18、考查。 当当然然，图图象象题题也也可可按按它它所所考考查查的的化化学学知知识识分分类类，如如考考查查元元素素化化合合物物知知识识、化化学学实实验验等等。还还可可按按是是否否要要求求作作图图分分为为：结结合合图图象象的的分分析析推推理理题题及及根根据有关过程（反应）的作图题。等。据有关过程（反应）的作图题。等。三三. .各类题型及解法探析各类题型及解法探析 例例6常常温温下下，向向0.1molL-1的的硫硫酸酸溶溶液液中中加加入入物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液，生生成成沉沉淀淀的的量量与与加加入入氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液的的体体积积关关系系如如图图所所示示，a、b、

19、c、d分分别别表表示示实实验验时时不不同同阶阶段段的的溶溶液液，下列有关说法中不正确的是（下列有关说法中不正确的是（）A溶液的溶液的pH：abcdB溶液的导电能力：溶液的导电能力：abdcCa、b溶液显酸性溶液显酸性Dc、d溶液显碱性溶液显碱性解析：由图知：解析：由图知：acac段段为反应时氢氧化钡溶为反应时氢氧化钡溶液不足量，液不足量，c c点为氢点为氢氧化钡溶液与硫酸溶氧化钡溶液与硫酸溶液恰好完全反应液恰好完全反应（此时消耗氢氧化钡溶液（此时消耗氢氧化钡溶液20mL20mL，又由题意，又由题意知氢氧化钡浓度也为知氢氧化钡浓度也为0.1molL0.1molL-1-1，则原硫，则原硫酸溶液也为

20、酸溶液也为20mL20mL），），cdcd段为硫酸溶液过量。段为硫酸溶液过量。b b点加入氢氧化钡溶液点加入氢氧化钡溶液为为10mL10mL（含氢氧化钡（含氢氧化钡1mmol1mmol）、则此时硫酸）、则此时硫酸过量过量0.1molL0.1molL-1-120 20 mL-1mmol=1mmolmL-1mmol=1mmol，同，同理理d d点为氢氧化钡过量点为氢氧化钡过量1mmol 1mmol 。 显显然然A A、C C正正确确，至至于于B B选选项项，难难以以比比较较的的是是b b、d d两两点点，虽虽然然过过量量硫硫酸酸与与过过量量氢氢氧氧化化钡钡的的物物质质的的量量相相等等（各各1mmo

21、l1mmol），但但由由于于b b点点溶溶液液总总体体积积较较小小，故故b b点溶液导电性较强。选点溶液导电性较强。选D D。 小小结结 解解此此类类题题时时一一般般先先要要弄弄清清“起起点点” ” “转转折折点点（拐拐点点）”“”“终终点点” ” 及及各各条条线线段段的的变变化化趋趋势势的的化化学学含含义义。再再结结合合有有关关反反应应原原理理进进行行分分析析推推理。理。 一一. .考查化学基本概念及理论考查化学基本概念及理论 化化学学基基本本概概念念及及理理论论是是中中学学化化学学学学习习中中的的重重要要内内容容，也也是是掌掌握握元元素素化化合合物物知知识识、化化学学实实验验、化化学学计计

22、算算等等化化学学知知识识的的基基础础。近近年年来来高高考考对对化化学学基基本本概概念念及及理理论论的的考考查查有有所所加加强强，而而且且对对该该知知识识的的考考查查有有与与化化学学其其他他知知识识的的考考查相融合和渗透的趋势。查相融合和渗透的趋势。例例7 7关关于于电电解解氯氯化化铜铜溶溶液液时时的的pHpH变变化化问问题题, ,化化学学界界有有以以下下两两种种的的观观点点：一一是是理理论论派派认认为为电电解解氯氯化化铜铜溶溶液液后后溶溶液液的的pHpH升升高高。二二是是实实验验派派经经过过反反复复多多次次精精确确的的实实验验测测定定证证明明电电解解氯氯化化铜铜溶溶液液时时pHpH的的变变化化

23、如如下下图所示：图所示： 请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)电电解解氯氯化化铜铜溶溶液液的的pHpH处处于于A A点点位位置置的的原原因是因是( (用离子方程式说明用离子方程式说明) ) 。 解析：（解析：（1）A点为起点，因点为起点，因Cu2+会水解，故会水解，故 溶液为酸性。溶液为酸性。 离子方程式为：离子方程式为： Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+（2 2）理论派可持观点的理论依据是）理论派可持观点的理论依据是（2 2）解析：）解析： 显然理论派所持观点与显然理论派所持观点与CuCu2+2+的水解平衡有关。依据是：的水解平衡有关。依据是：电解时电解时, , CuCu2+2

24、+在阴极放电析出在阴极放电析出CuCu，随，随c(Cuc(Cu2+2+) )降低，降低，水解平衡向左移动，导致水解平衡向左移动，导致c(Hc(H+ +) )下降，下降，溶液的溶液的pHpH升高，升高， pH pH为为7 7时达到最大值。时达到最大值。（3 3）解解析析：实实验验派派的的结结论论是是：溶溶液液的的pH pH 降降低低。他他们们所所述述“精精确确的的实实验验”从从中中学学化化学学中中所所学学到到的的知知识识分分析析, ,只只能能是是通通过过pHpH计计来来准准确确测测定定。该该观观点点的的理理由由是是：因因阴阴极极产产生生的的ClCl2 2部部分分溶溶于于水水发发生生反反应应： C

25、lCl2 2+ + H H2 2O=HCl+ O=HCl+ HClOHClO，使使溶溶液液中中c c(H(H+ +) )增大，故增大，故pHpH降低。降低。(3)(3)实实验验派派的的结结论论是是_ ，他他们们所所述述“精精确确的的实实验验” ” 是是通通过过_来来准准确确测测定定溶溶液液的的，该该观点的理由是观点的理由是( (从化学原理加以简述从化学原理加以简述) ) 图图1不不同同温温度度下下G的体积分数的体积分数例例8 8(01(01广东广东) )反应：反应：L L（固）（固）aGaG（气）（气）bRbR（气）达到平衡时，温度（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图和压强对该反应的

26、影响如图所示：图所示：图1 1中：压强中：压强p p1 1p p2 2， x x轴轴表表示示温温度度，y y轴轴表表示示平平衡衡混混合合气气中中G G的的体体积积分数。据此可判断分数。据此可判断 ( ) ( ) A A上述反应是放热反应上述反应是放热反应 B B上述反应是吸热反应上述反应是吸热反应 a ab Db Da ab b图图1不不同同温温度度下下G的体积分数的体积分数L L（固固）aGaG（气气） bRbR（气气） 压压强强p p1 1p p2 2，x x轴表示温度，轴表示温度，y y轴表示平衡混合气中轴表示平衡混合气中G G的体积分数的体积分数解解析析：由由题题知知p1p2，当当温温

27、度度一一定定时时，达达到到平平衡衡时时压压强强为为p1时时G的体积分数较大，的体积分数较大， 当当压压强强一一定定时时，温温度度，G G的体积分数降低，的体积分数降低，则平衡向正反应方向移动，正反应方向为则平衡向正反应方向移动，正反应方向为吸热反应方向。吸热反应方向。选选B DB D。 则则p，平衡向逆反应，平衡向逆反应 方方向移动，则向移动，则ab；例例9 9锌锌与与不不同同浓浓度度的的硝硝酸酸可可发发生生不不同同的的反反应应，其其中中锌锌与与被被还还原原的的硝硝酸酸的的物物质质的的量量的的关关系系符符合合图图示示（X X表表示示耗耗去去ZnZn的的物物质质的的量量，Y Y表表示示被还原被还

28、原的硝酸的物质的量）的是（的硝酸的物质的量）的是（ ）(A)(A)Zn+8HNOZn+8HNO3 3( (稀稀)=)=(B)(B)3 3Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+4H+4H2 2O+2NOO+2NO(B)4Zn+10HNO(B)4Zn+10HNO3 3( (稀稀) )=4=4Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+5H+5H2 2O+NO+N2 2O O(C)4Zn+10HNO(C)4Zn+10HNO3 3( (稀稀) )=4=4Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+3H+3H2 2O+NHO+NH4 4NONO3 3 (D) Zn+4HNO(D) Zn+4HNO3 3( (浓

29、浓) )= =Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O+2NOO+2NO2 2(A)(A)Zn+8HNOZn+8HNO3 3( (稀稀)=3)=3Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+4H+4H2 2O+2NOO+2NO(B)4Zn+10HNO(B)4Zn+10HNO3 3( (稀稀)=4)=4Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+5H+5H2 2O+NO+N2 2O O(C)4Zn+10HNO(C)4Zn+10HNO3 3( (稀稀)=4)=4Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+3H+3H2 2O+NHO+NH4 4NONO3 3 (D) Zn+4HNO(D) Zn

30、+4HNO3 3( (浓浓)=)=Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O+2NOO+2NO2 2解析：图中显示，解析：图中显示，n(Zn)：n(HNO3)(被还原被还原)=1：2，而，而A、B、C、D选项选项中的该值分别为中的该值分别为3：2、2：1、4：1、1：2，故选，故选D例例1010铜铜和和硝硝酸酸反反应应的的物物质质的的量量的的关关系系如如图图所所示示，纵纵坐坐标标表表示示消消耗耗铜铜的的物物质质的的量量，横横坐坐标标表表示示消消耗耗铜铜的的物物质质的的量量，坐坐标图中各条线表示下列反应：标图中各条线表示下列反应：A.CuA.Cu与浓与浓HNOHNO3 3 B.C

31、u B.Cu与稀与稀HNOHNO3 3C.CuC.Cu与被还原的与被还原的HNOHNO3 3( (浓浓) ) D.CuD.Cu与被还原的与被还原的HNOHNO3 3( (稀稀) )其中其中: :(1)Q(1)Q表示反应表示反应 ; ;(2) P(2) P表示反应表示反应 ; ;(3)S(3)S表示反应表示反应 ; ;(4)T(4)T表示反应表示反应 ; ; A.CuA.Cu与浓与浓HNOHNO3 3 B.Cu B.Cu与稀与稀HNOHNO3 3C.CuC.Cu与被还原的与被还原的HNOHNO3 3( (浓浓) ) D.CuD.Cu与被还原的与被还原的HNOHNO3 3( (稀稀) )解析：由解

32、析：由CuCu与浓与浓HNOHNO3 3、稀、稀HNOHNO3 3的反应：的反应：Cu +4HNOCu +4HNO3 3（浓）（浓）= =CuCu（NONO3 3）2 2+2 NO+2 NO2 2+2 H+2 H2 2O O；3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3（稀）（稀）=3Cu=3Cu（NONO3 3）2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O，可可得得：浓浓HNOHNO3 3与与CuCu反反应应中中n(HNOn(HNO3 3) )：n(Cu)=4n(Cu)=4：1, n(HNO1, n(HNO3 3)( )( 被还原被还原) )：n(Cu)=2n(Cu)=2：1 1；稀稀 HNOH

33、NO3 3与与 CuCu反反 应应 中中 n(HNOn(HNO3 3) )： n(Cu)=8n(Cu)=8： 3 3，n(HNOn(HNO3 3)( )( 被被还还原原) )：n(Cu)=2n(Cu)=2：3 3。结结合合图图象象迅迅速速可可得得(1) (1) (2) (2) (3) (3) (4)(4)的的答答案案依依次次为为D D、C C、B B、A A。 例例1111有有三三份份不不同同质质量量的的铁铁粉粉样样品品甲甲、乙乙、丙丙三三位位同同学学各各取取一一份份样样品品分分别别与与含含有有0.8molHNO0.8molHNO3 3的的稀稀硝硝酸酸反反应应，反反应应后后稀稀硝硝酸酸和和铁铁

34、均均无无剩剩余余，且且硝硝酸酸的的还还原原产产物物只只有有NONO。据此回答下列问题：。据此回答下列问题：(1) (1) 甲取样品甲取样品，反应后的溶液中铁只以，反应后的溶液中铁只以FeFe3+3+离子的形式存在，则样品离子的形式存在，则样品的质量为的质量为_g_g。 （1 1）解解析析：根根据据题题意意，反反应应方方程程式式为为Fe+4HNOFe+4HNO3 3=Fe=Fe（NONO3 3）3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O，则则n(Fe)=0.2n(Fe)=0.2 mol mol，为11.2 g 11.2 g (2) (2) 乙乙取取样样品品，反反应应后后的的溶溶液液中中既既含含有

35、有FeFe3+3+、又又含含有有FeFe2+2+离离子子，则则样样品品的的质质量量( (设设为为ag)ag)范围是范围是_。（2 2）解解析析：若若FeFe全全部部转转化化为为FeFe2+2+离离子子，则则反反应应方方程程式式为为3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3=3Fe=3Fe（NONO3 3）3 3+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，则则n(Fe)=0.3n(Fe)=0.3 molmol，为16.8 16.8 g g，反反应应后后的的溶溶液液中中 既既 含含 有有 FeFe3+3+、 又又 含含 有有 FeFe2+2+离离 子子 ， 故故11.2a16.811.2a16.8。 (

36、3) (3) 丙丙取取样样品品，将将其其慢慢慢慢加加入入到到稀稀硝硝酸酸中中，并并不不断断搅搅拌拌，反反应应过过程程中中溶溶液液里里FeFe3 3、FeFe2 2、NONO3 3三三种种离离子子中中的的一一种种离离子子的的物物质质的的量量的的变变化化曲曲线线如如下下图图所所示示 ， 则则 该该 曲曲 线线 表表 示示_( (填填“Fe“Fe3 3”、“Fe“Fe2 2”、或或“NO“NO3 3”)”)的物质的量变的物质的量变化的曲线，化的曲线， 请你在此图中再画出这三种离子中的另请你在此图中再画出这三种离子中的另外两种离子的物质的量的变化曲线。外两种离子的物质的量的变化曲线。（3 3）解析：据

37、图知：该离子起始物质）解析：据图知：该离子起始物质的量为的量为0.80.8 mol mol，先逐，先逐渐减少，后保持减少，后保持不不变，它只能是，它只能是NONO3 3。 （3 3）解析：根据题）解析：根据题意：加入意：加入FeFe的量由的量由少到多，则开始由少到多，则开始由于于HNOHNO3 3足量，则应足量，则应生成生成FeFe3+3+，且随，且随着着FeFe的量的增加的量的增加（0 00.2mol0.2mol），生生成成FeFe3+3+也也由由少少到到多多，由由于于HNOHNO3 3为为0.8mol0.8mol，则则FeFe3+3+的的量量由由0 00.2mol0.2mol；当当FeFe

38、的的量量大大于于0.2mol0.2mol，FeFe3+3+的的量量开开始始减减少少，开开始始生生成成FeFe2+2+，由由于于2Fe2Fe3+3+ + Fe=3FeFe=3Fe2+2+，则则FeFe再再增增加加0.1mol0.1mol时时，FeFe2+2+的的量量达达到到最最大大值值0.3mol0.3mol，而而FeFe3+3+由由0.2mol0.2mol0 0。作出的图象如。作出的图象如下下： n(Fe)/moln/mol0 0.1 0.2 0.3 0.40.20.40.60.8 小结小结 要顺利解决该类问题，首先要顺利解决该类问题，首先要熟练掌握有关化学基本概念和理论要熟练掌握有关化学基本

39、概念和理论。如化学反应速率和平衡理论、氧化还如化学反应速率和平衡理论、氧化还原反应的概念和规律、电解质溶液理原反应的概念和规律、电解质溶液理论论。利用平衡移动原理、氧化还原反利用平衡移动原理、氧化还原反应中的反应规律及电子守恒原理等进应中的反应规律及电子守恒原理等进行分析；其次要能结合化学反应中量行分析；其次要能结合化学反应中量的关系进行计算和推理，再结合的关系进行计算和推理，再结合图象象的特点求解或的特点求解或根据有关量的变化作图根据有关量的变化作图。 二二. .考查物质化学性质或特性考查物质化学性质或特性 例例12.12.现有现有AlClAlCl3 3 和和FeClFeCl3 3混合溶液，

40、其中混合溶液，其中AlAl3+3+和和FeFe3+3+的物质的量之和为的物质的量之和为0.1mol0.1mol，在此溶液中，在此溶液中加入加入 90mL 90mL浓度为浓度为 4mol/L 4mol/L 的的NaOH NaOH 溶液，使其溶液，使其充分反应，设充分反应，设AlAl3+3+ 的物质的量与总物质的量的物质的量与总物质的量的比值为的比值为x x。（1 1）根据反应的化学方程式计算，当）根据反应的化学方程式计算，当x=0.4x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？多少？要点：要点：AlAl3+3+和和FeFe3+3+的物质的量之和为的

41、物质的量之和为0.1mol0.1mol，n(OHn(OH)=0.09L4mol/L=0.36mol)=0.09L4mol/L=0.36mol， AlAl3+3+ 的物质的量与总物质的量的比值为的物质的量与总物质的量的比值为x x 解析解析: :根据化学方程式：根据化学方程式：FeFe3+3+3OH+3OH- -= Fe(OH)= Fe(OH)3 3 AlAl3+3+3OH+3OH- - = Al(OH)= Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - =AlO=AlO2 2- - +2H+2H2 2O O加入的加入的n(OHn(OH- -)=0.36mol)=0.36m

42、ol0.36mol0.36mol0.1mol0.1mol3 3，OHOH- -可可以以将将FeFe3+3+、AlAl3+3+沉沉淀淀完完全全，且且随随着着x x值值的的变变化化，Al(OH)Al(OH)3 3可可以以部部分分或或全全部溶解。部溶解。 当当x=0.4x=0.4时，时，n(Fen(Fe3+3+)=0.1mol)=0.1mol(1-0.4)=0.06mol n(Al(1-0.4)=0.06mol n(Al3+3+)=0.1mol)=0.1mol0.4=0.04mol0.4=0.04mol生成的生成的nFe(OH)nFe(OH)3 3= 0.06mol = 0.06mol 剩余的剩余的

43、n(OHn(OH- -3=0.18mol3=0.18mol要点：要点：AlAl3+3+和和FeFe3+3+的物质的量之和为的物质的量之和为0.1mol0.1mol，n(OHn(OH)=0.09L4mol/L=0.36mol)=0.09L4mol/L=0.36mol， AlAl3+3+ 的物质的量与总物质的量的比值为的物质的量与总物质的量的比值为x x 解解析析: :由由于于 4 4，所所以以AlAl3+3+完完全全转转变变为为AlOAlO2 2。故故：当当x=0.4x=0.4时，溶溶液液中中产生生的的沉沉淀淀是是Fe(OH)Fe(OH)3 3，物物质的量是的量是0.06mol0.06mol。

44、欲使欲使沉淀只有沉淀只有 Fe(OH) Fe(OH)3 3，必须满足：，必须满足： 4 4，即即x0. 6x0. 6，故故0 0x x0. 60. 6时，时，沉淀中只有沉淀中只有 Fe(OH) Fe(OH)3 3。沉淀总量沉淀总量 (mol) (mol)随随 x(01) x(01)变化的关系为：变化的关系为：0 0x x0. 0. 6 6时时，此此时时，FeFe3+3+沉沉淀淀完完全全。n(n(沉沉淀淀)= nFe(OH)= nFe(OH)3 3= 0.1mol= 0.1mol(1-x)(1-x)0. 0. 6 6x x1 1时时，此此时时，FeFe3+3+沉沉淀淀完完全全，AlAl3+3+部

45、部分沉淀，部分转化为分沉淀，部分转化为AlOAlO2 2。n(n(沉淀沉淀)= 0.1mol)= 0.1mol(1-x)+ 0.1mol(1-x)+ 0.1molx x-(0.36mol-0.1mol-(0.36mol-0.1mol3) =0.04mol3) =0.04mol因：因：0 0x x0. 60. 6时，时，n(n(沉淀沉淀)= 0.1mol)= 0.1mol(1-x)(1-x)0. 60. 6x x1 1时，时，n(n(沉淀沉淀)=0.04mol)=0.04mol 图象如下：图象如下： 当当AlAl3+3+和和 Fe Fe3+3+ 的物的物质的量之和的量之和为Amol(AAmol(

46、A为合理取合理取值) )，其他条件不，其他条件不变时，欲使沉淀，欲使沉淀中同中同时有有 Fe(OH) Fe(OH)3 3 、Al(OH)Al(OH)3 3, ,必必须满足足: : 4 4，即即x x故：故：x的取值范围为的取值范围为 x x1 1。 此时：此时：nFe(OH)3=A(1-x)mol，nAl(OH)3=Axmol-(0.36mol-0.36mol-Amol3mol3)=A(x+3)-0. .36molmol 小结小结 这类题型常以物质的化学性质，这类题型常以物质的化学性质，特别是化学特性为基点进行命题。如特别是化学特性为基点进行命题。如Al(OH)Al(OH) 3 3等铝的化合物

47、的两性，不同等铝的化合物的两性，不同价态铁之间的转化关系等。解决问题价态铁之间的转化关系等。解决问题的关键：首先要掌握物质化学性质的关键：首先要掌握物质化学性质（或特性），注意不同物质化学性质（或特性），注意不同物质化学性质的差异；再根据相关量的关系进行分的差异；再根据相关量的关系进行分析讨论或作图。析讨论或作图。 3 3考查分析推理能力考查分析推理能力 分分析析推推理理能能力力是是一一种种重重要要的的化化学学学学科科能能力力。利利用用图图形形并并结结合合化化学学反反应应中中量量的的关关系系，能能更更直直接接、更更深深入入地地考考查查该能力。该能力。1313今今有有碱碱金金属属的的两两种种碳碳

48、酸酸盐盐组组成成的的混混合合物物 6.14g6.14g，加加水水溶溶解解后后，取取所所得得溶溶液液的的十十分分之之一一，向向其其中中缓缓慢慢滴滴加加一一定定浓浓度度的的盐盐酸酸，并并同同时时记记录录放放出出COCO2 2的的体体积积（标标准准状状况况）和和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：试计算： （1）混合物中碳元素的质量分数。）混合物中碳元素的质量分数。解析：解析：(1)w(c)=g100=9.8解解析析：(2)由由盐盐酸酸体体积积从从12ml到到32ml可可知知，此此时时发发生生的的反反应应为为HCO3-+H+=CO2+H2O，而而该过程放出

49、气体为该过程放出气体为112ml，故，故C(HCl)= （2）所滴）所滴加盐酸的物加盐酸的物质的量浓度。质的量浓度。解解析析：从从开开始始至至耗耗12ml盐盐酸酸时时无无气气体体放放出出，故故固固体体中中应应含含有有碳碳酸酸盐盐，后后耗耗20ml盐盐酸酸使使产产生生的的CO2气气体体达达最最大大值值,而而1220，固固体体中中还含有碳酸氢盐还含有碳酸氢盐.（3）确定）确定这两种碱金这两种碱金属碳酸盐的属碳酸盐的化学式。化学式。设碳酸盐和碳酸氢盐分别为设碳酸盐和碳酸氢盐分别为R R2 2COCO3 3和和RHCORHCO3 3, ,则有则有R R2 2COCO3 3HClHClRHCORHCO3

50、 3，n(Rn(R2 2COCO3 3)=)=12101210-3-3L0.25mol/L=310L0.25mol/L=310-3-3 mol mol， R R2 2COCO3 3与盐酸反应至全部转化为与盐酸反应至全部转化为COCO2 2共耗盐共耗盐酸酸24ml,24ml,则另则另8ml8ml盐酸用于和盐酸用于和RHCORHCO3 3反应，反应， n(RHCOn(RHCO3 3)=8)=81010-3-3L L0.25mol/L=0.25mol/L=2 21010-3-3mol.mol.再再设设R R与与RR的的相相对对原原子子质质量量分分别别 为为 M(R)M(R)、 M(R)M(R)， 则

51、则 3 31010-3-3 mol2 mol2 M(R)+60 M(R)+60 g/mol+2g/mol+21010- -3 3molM(R)+61g/molmolM(R)+61g/mol =6.14g=6.14g 1/10,1/10,解解得得3 M(R)+ M(R)=1563 M(R)+ M(R)=156。 由由 3 M(R)+ M(R)=156 3 M(R)+ M(R)=156 讨论讨论M(R)M(R)0 0， M(R)M(R)5252。当当R R为为LiLi时时，M(R)=135M(R)=135，无无此此碱碱金金属属；当当R R为为NaNa时时，M(R)=87 M(R)=87 ，无无此此

52、碱碱金金属属； 当当R R为为K K时时，M(R)=39M(R)=39，则则RR也也为为K K 。故故两两种种碱碱金金属属碳碳酸酸盐盐的的化化学学式式分分别别为为K K2 2COCO3 3和和KHCOKHCO3 3。例例1414（0000广广东东）下下图图是是100mg100mg受受热热分分解解时时，所所得得固固体体产产物物的的质质量量随随温温度度变变化化的的曲曲线线。试试利利用用图图中中信信息息结结合合所所学学的的知知识识，回回答下列各问题：答下列各问题：（1）温温度度分分别别为为t1和和t2时时，固固体体产产 物物 的的 化化学学 式式 A是是_，B是是_。解析：解析：CaC2O4H2O开

53、始分解时应先释放出水，产生开始分解时应先释放出水，产生CaC2O4。由图中数据由图中数据 = ，得到验证。，得到验证。（1）温温度度分分别别为为t1和和t2时时，固固体体产产 物物 的的 化化学学 式式 A是是_，B是是_。解解析析：温温度度升升高高，CaC2O4继继续续分分解解只只能能释释放放CO或或CO2，而而若若释释放放CO2，将将产产生生CaCO2，显显然然错错误误。故只能释放故只能释放CO，产生，产生CaCO3。验证：。验证： =。故故（1）答答案案为为：CaC2O4CaCO3（ 2） 由由CaC2O4H2O得得 到到 A的的 化化学学方方程程式式为为_。（3 3）由由A A得得到到

54、B B的的化化学学方方程程式式为为_。 (2)解析：得到解析：得到A的化学方程式为的化学方程式为CaC2O4=CaC2O4+H2O由由A A得到得到B B的化学方程式为的化学方程式为CaC2O4=CaCO3+CO （4 4）由由图图计计算算产产物物C C的的相相对对分分子子质质量量，并并推推断断C C的的合合理的化学式。理的化学式。 (4)由由图图读读得得分分解解产产物物C的的质质量量约约为为 38mg, 由由 关关CaC2O4H2OC则则C的相对分子质量的相对分子质量=56，结合，结合CaCO3的分解，由此推断的分解，由此推断C的化学式是的化学式是CaO。 小结小结 这类题型重点考查化学反应

55、这类题型重点考查化学反应的过程特点及反应中量的关系。只有的过程特点及反应中量的关系。只有熟练掌握化学反应的规律，弄清反应熟练掌握化学反应的规律，弄清反应条件和反应先后顺序的关系，解题时条件和反应先后顺序的关系，解题时才能得心应手。才能得心应手。 4 4考查计算能力考查计算能力 计计算算，特特别别是是过过量量计计算算是是中中学学化化学学中中的的重重要要内内容容，是是学学生生必必须须掌掌握握的的重重点点知知识识。利利用用图图形形考考查查计计算算能能力力，既既可可使使问问题题更更直直观观、明了，也可使问题更能反映出过程的特点。明了，也可使问题更能反映出过程的特点。 例例1515某某气气态态不不饱饱和

56、和链链烃烃C Cn nH Hm m在在一一定定条条件件下下与与H H2 2加加成成为为C Cn nH Hm+xm+x，取取C Cn nH Hm m与与H H2 2的的混混合合气气体体共共60ml60ml进进行行实实验验，发发现现随随混混合合气气中中H H2 2所所占占体体积积的的变变化化，反反应应后后得得到到的的气气体体总总体体积积也也不不同同，反反应应前前混混合合气气中中H H2 2所所占占的的体体积积W W（mlml）和和反反应应后后气气体体总总体体积积V V（mlml）的的关关系系如如图图（同同温温同压），由此可知同压），由此可知x x的数值是（的数值是（ ）A A4 B4 B3 3 C

57、 C2 D2 D1 1 解解析析：从从图图中中可可知知，W W为为0-40ml0-40ml时时应应是是C Cn nH Hm m与与H H2 2加加成成 时时 C Cn nH Hm m过过 量量 ， W W为为 40-40-60ml60ml时时应应是是C Cn nH Hm m与与H H2 2加加成成时时H H2 2过过量量。而而反反应应后后得得到到的气体总体积最小时，的气体总体积最小时，应为不饱和链烃应为不饱和链烃C Cn nH Hm m与与H H2 2恰好加成转化为饱和烃恰好加成转化为饱和烃时的情况时的情况( (加成前加成前C Cn nH Hm m和和H H2 2的体积各为的体积各为20ml2

58、0ml和和40ml)40ml)，故，故C Cn nH Hm m与与H H2 2恰好加成恰好加成n(Cn(Cn nH Hm m) )：n(Hn(H2 2)=)=1 1：2 2，即，即1mol1mol该不饱和烃要结合该不饱和烃要结合2mol H2mol H2 2，也即，也即4molH4molH，x=4x=4。例例1616由由COCO2 2、H H2 2O(g)O(g)组成的混合气体共组成的混合气体共amolamol，其中，其中COCO2 2的物质的量分数为的物质的量分数为x x。将混。将混合气体缓慢通过装有合气体缓慢通过装有1molNa1molNa2 2O O2 2的真空管，的真空管，充分反应后，

59、维持充分反应后，维持1.01101.01105 5PaPa，120120。收集所得气体，冷却、称量，真空管中固收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加体质量增加ygyg。 (1)(1)若若a=1a=1，则，则y= y= _用含用含x x的代数式表示）。的代数式表示）。 解析：本题所涉及反应为：解析：本题所涉及反应为：2CO2CO2 2+ 2Na+ 2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+ O+ O2 2 （1 1）2H2H2 2O + 2NaO + 2Na2 2O O2 2=4NaOH+ O=4NaOH+ O2 2 （2 2）由反应知：由反应知： CO CO2 2、

60、H H2 2O O与与NaNa2 2O O2 2分别以等物质的分别以等物质的量进行反应，第一个反应中实际上吸收了量进行反应，第一个反应中实际上吸收了COCO2 2中的中的“CO”“CO”，而第二个反应中实际上吸收了，而第二个反应中实际上吸收了H H2 2O O中的中的“H“H2 2”；此外，由于；此外，由于COCO2 2可与可与NaOHNaOH反反应，当应，当COCO2 2和和H H2 2O O对对NaNa2 2O O2 2过量时，应考虑过量时，应考虑COCO2 2先先与与NaNa2 2O O2 2反应。反应。 （1）若若a=1，则则CO2和和H2O全全部部与与Na2O2反反应应，因因n(CO

61、2)=xmol，n(H2O)=(1-x)mol，则则Na2O2增加的质量增加的质量y=xmol28g/mol+(1-x)mol2g/mol=(26x+2)g (2)(2)解解 析析 ： 若若 a=2a=2， x=0.3x=0.3时时 ， n(COn(CO2 2)= )= 0.6mol0.6mol，1mol 1mol NaNa2 2O O2 2只只能能与与0.4mol 0.4mol H H2 2O O反反应应，y=0.6mol28g/mol y=0.6mol28g/mol +0.4mol2g/mol=17.6 g +0.4mol2g/mol=17.6 g 。(2)(2)若若a=2a=2，x=0.

62、3x=0.3时，时，y=y= (3)若若a=2，试试讨讨论论：x取取值值不不同同时时，反反应应后后所得气体的成份及所得气体的成份及y的表达式（不一定填满）。的表达式（不一定填满）。x取值范围取值范围反应后所得反应后所得气体的成份气体的成份y的表达式的表达式（3 3）若若a=2a=2，当当x=0.5x=0.5时时，n(COn(CO2 2)=1mol)=1mol，此此时时COCO2 2恰好将恰好将NaNa2 2O O2 2反应完（反应完（H H2 2O O不反应），不反应），y=1moly=1mol28g/mol=28g28g/mol=28g；反反应应后后所所得得气气体体的的成成份份为为H H2

63、2O O、O O2 2； 当当0 0x x0.50.5时时，n(COn(CO2 2)=2xmol)=2xmol（此此时时COCO2 2反反应应 完完 ） ， 反反 应应 的的 n(Hn(H2 2O)=O)=（ 1-2x1-2x） molmol，y=2xmoly=2xmol28g/mol+28g/mol+（1-2x1-2x）molmol2g/mol=2g/mol=（52 52 x +2x +2）g g ；反应后所得气体的成份为；反应后所得气体的成份为H H2 2O O、O O2 2； 当当0.5x10.5x1时，由于时，由于n(COn(CO2 2)=2xmol1mol)=2xmol1mol，故此

64、时只有故此时只有1mol CO1mol CO2 2与与NaNa2 2O O2 2反应反应y=1mol28g/mol=28 gy=1mol28g/mol=28 g；反应后所得气体的成；反应后所得气体的成份为份为H H2 2O O 、COCO2 2、O O2 2； （4 4）若）若a=1.25a=1.25，试作图表示，试作图表示y y与与x x的关系。的关系。 （4 4）若若a=1.25a=1.25，先先找找出出COCO2 2恰恰好好将将NaNa2 2O O2 2反反应应完完时时的的情情况况。显显然然当当n(COn(CO2 2)=1.25)=1.25x xmolmol =1=1molmol时时，即

65、即x x =0.8=0.8时时，COCO2 2恰恰好好将将NaNa2 2O O2 2反反应应完。完。y=28 gy=28 g； 当当0.80.8x x1 1时时，由由于于n(COn(CO2 2) )1mol1mol，故故y=28 gy=28 g； 当当0x0.80x0.8时，时，n(COn(CO2 2)=1.25xmol)=1.25xmol（此（此时时COCO2 2反应完），反应的反应完），反应的n(Hn(H2 2O)=O)=（1-1-1.25x1.25x）mol mol ，y=1.25xmol 28 g/mol y=1.25xmol 28 g/mol + +（1-1.25x1-1.25x）m

66、ol2g/mol =mol2g/mol =（32.5 x +232.5 x +2）g g ； 228因为当因为当0. 80. 8x x1 1时，时，y=28 gy=28 g；当；当0x0.80x0.8时时,y=,y=（32.5x+232.5x+2）g,g,作图如下作图如下 *小结小结这类题型重点考查化学反应中这类题型重点考查化学反应中的过量问题。弄清反应的本质并注意的过量问题。弄清反应的本质并注意反应中量的关系，运用极限法、找特反应中量的关系，运用极限法、找特殊点法进行分析、求解或作图。殊点法进行分析、求解或作图。同学们，今天我们讲了同学们，今天我们讲了“化学图形题化学图形题及其解题策略及其解

67、题策略”，只有分析清楚反应，只有分析清楚反应或过程，弄清图象中或过程，弄清图象中“起点起点”“交点交点”“转折点（拐点）转折点（拐点）”“”“终点终点”及各及各条线段的化学含义，结合有关化学原条线段的化学含义，结合有关化学原理进行分析、推理和计算，才能顺利理进行分析、推理和计算，才能顺利解答这类题型。解答这类题型。例例17(01上上海海)已已知知Fe2O3在在高高炉炉中中有有下下列列反反应：应：Fe2O3CO=2FeOCO2反反应应形形成成的的固固体体混混和和物物（Fe2O3、FeO）中中，元元素铁和氧的质量比用素铁和氧的质量比用mFemO表示。表示。（1）上上述述固固体体混混和和物物中中，m

68、FemO不不可可能能是是（选填（选填a、b、c多选扣分）多选扣分）（a）219（b）217.5（c）216解析：解析：（1）用极限法计算）用极限法计算Fe2O3和和FeO中中mFemO，分别为，分别为219和和216，因反应形成固因反应形成固体混和物，故体混和物，故216mFemO219，选，选ac( (2）若若mFemO218，计计算算Fe2O3被被CO还还原原的百分率的百分率解析：设解析：设Fe2O3原有原有n0mol，还原百分率为，还原百分率为A%，则生成，则生成FeO：n0A%2mol，余，余Fe2O3n0（1-A%）mol，则有，则有（3）设设Fe2O3被被CO还还原原的的百百分分率

69、率为为A，则则A和和混混和和物物中中mFemO的的关关系系式式为为（用用含含mFe、mO的代数式表示）。的代数式表示）。A请在下图中画出请在下图中画出A%和和mFe/mO关系的图形。关系的图形。（3）由）由 化简可得：化简可得：A%=选选mFemO从从216到到219之之间间的的几几个个点点作作出出下图：下图：（4）如果）如果Fe2O3和和CO的反应分两步进行：的反应分两步进行：3Fe2O3CO=2Fe3O4CO2Fe3O4CO=3FeOCO2试分析反应形成的固体混和物可能的组成试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的及相应的mFemO（令（令mFemO21a，写出写出a的取值范围）。将结

70、果填入下表。的取值范围）。将结果填入下表。混和物组成（用化混和物组成（用化学式表示）学式表示）a的取植范围的取植范围（4）因）因Fe2O3、FeO、Fe3O4中中a=9、6、8只只发发生生第第一一步步反反应应时时固固体体为为：Fe2O3、Fe3O4；8a9第第一一步步完完全全，再再发发生生第第二二步步反反应应时时：Fe3O4、FeO；6a8两两步步反反应应都都发发生生时时固固体体为为：Fe2O3、Fe3O4、FeO；6a9反应为反应为:3Fe2O3CO=2Fe3O4CO2Fe3O4CO=3FeOCO2小结小结这类题型重点考查化学反应中这类题型重点考查化学反应中的过量问题。弄清反应的本质并注意的过量问题。弄清反应的本质并注意反应中量的关系，运用极限法、找特反应中量的关系，运用极限法、找特殊点法进行分析、求解或作图。殊点法进行分析、求解或作图。同学们，今天我们讲了同学们，今天我们讲了“化学图形题化学图形题及其解题策略及其解题策略”，只有分析清楚反应，只有分析清楚反应或过程，弄清图象中或过程，弄清图象中“起点起点”“交点交点”“转折点（拐点）转折点（拐点）”“”“终点终点”及各及各条线段的化学含义，结合有关化学原条线段的化学含义，结合有关化学原理进行分析、推理和计算，才能顺利理进行分析、推理和计算，才能顺利解答这类题型。解答这类题型。