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1、 2012年 高考总复习化学化学第第15讲讲 非金属及其化合物非金属及其化合物知识梳理知识梳理基础练习基础练习能力提升能力提升知识梳理知识梳理一、富集在海水中的元素一、富集在海水中的元素氯氯二、硫的转化二、硫的转化三、氮的循环三、氮的循环四、无机非金属材料的主角四、无机非金属材料的主角硅硅 通常氯气是黄绿色、有刺激性气味、通常氯气是黄绿色、有刺激性气味、 能能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。一一. .富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯( (一一) ) 氯气的物理性质：氯气的物理性质：返回返回( (二二) )氯气的化学性质氯气的化学性质(4)(4)与
2、水反应与水反应(5)与碱反应与碱反应 NaOH、Ca(OH)2Cl2既作既作氧化剂又氧化剂又作还原剂作还原剂(1)与金属反应（与金属反应（Na、Cu、Fe） (3)与某些还原性物质反应（与某些还原性物质反应（KI、KBr、Fe2+、K2S、K2SO3、SO2)Cl2作氧作氧化剂化剂(2)与非金属反应（与非金属反应（H2）注意：变价金属注意：变价金属 + Cl2高价的高价的金属氯化物金属氯化物 注意：注意：1.1.新制氯水的成分（新制氯水的成分（三分子三离子三分子三离子) )分子：分子：Cl2 、H2O、 HClO、 离子：离子：H+ 、Cl、 ClO 性质性质: :刺激性气味刺激性气味, ,有
3、较强的氧化性和漂白性有较强的氧化性和漂白性, ,有酸性有酸性. . 用途：自来水用用途：自来水用Cl2消毒，消毒， Cl2可漂白湿的带色有机物可漂白湿的带色有机物,干的不行干的不行. (实质实质: Cl2+H2O=HCl+HClO HClO有消毒、杀菌、有消毒、杀菌、漂白作用漂白作用) 返回返回2.2.久置氯水久置氯水成份成份:H2O 、H+ 、Cl（相当于稀盐酸）（相当于稀盐酸） 性质性质: :没有较强的氧化性和漂白性没有较强的氧化性和漂白性, ,有酸性有酸性. . 不稳定不稳定:2HClO光照光照2HCl+O2 有较强的氧化性和漂白性有较强的氧化性和漂白性, ,有弱酸性有弱酸性. . 仅适
4、于漂白有机物仅适于漂白有机物, ,对有色离子无作用对有色离子无作用. . 3.HClO的性质的性质返回返回4.4.漂白粉漂白粉（1）制法：）制法：Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉漂白粉（2 2）性质）性质: : 是混合物是混合物 需密封保存需密封保存. 有效成分有效成分:Ca(ClO)2,只有酸性条件下只有酸性条件下,转转变为变为HClO才有漂白性及消毒作用才有漂白性及消毒作用.漂白原理：漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 总结：总结：具有漂白作用的物质：具有漂白作用的物质：浓硝酸、浓硝酸、Na2O2、HClO(氧化漂白氧
5、化漂白);SO2(化合成不稳定无色物化合成不稳定无色物)；活性炭活性炭(物理吸附有色物质物理吸附有色物质)。返回返回( (三三) )氯气的实验室制法氯气的实验室制法原理原理MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 注意注意浓盐酸作用：还原性、酸性该反应必浓盐酸作用：还原性、酸性该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，自动停止，HCl不可能消耗尽。不可能消耗尽。装置：装置：发生装置发生装置( (固固- -液加热制气）液加热制气）净化净化Cl2(H2O,HCl)通
6、过通过NaCl饱和溶液饱和溶液(HCl全溶全溶,Cl2几乎不溶几乎不溶)Cl2（H2O）通过通过浓浓H2SO4纯净的纯净的Cl2收集收集:密闭排空气法密闭排空气法尾气吸收：尾气吸收：用用NaOHNaOH吸收吸收操作：操作：连连- -检检- -装装- -制制- -集集另另:其它方法制其它方法制Cl2 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 返回返回( (四四) )氯气的检验氯气的检验 2.2.遇湿蓝色石蕊试纸遇湿蓝色石蕊试纸, ,先变红后褪色先变红后褪色3.3.遇湿淀粉碘化钾试纸遇湿淀粉碘化钾试纸, ,由白变蓝由白变
7、蓝1.1.闻味闻味, ,观色观色 4.加加AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3,产生白色沉淀产生白色沉淀 返回返回F2Br2I2Cl2颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 1 1、卤素单质物理性质的变化规律、卤素单质物理性质的变化规律(五五)卤族元素卤族元素溴易挥发，碘易升华溴易挥发，碘易升华2 2、溴与碘在不同状态下的颜色变化、溴与碘在不同状态下的颜色变化 状态状态溴溴碘碘紫黑紫黑色色紫红紫红色色棕黄棕黄色色紫红紫红色色紫色紫色深棕深棕红色红色红棕红棕色色黄色黄色橙色橙色橙红橙红
8、色色气态气态水溶水溶液液苯或汽苯或汽油溶液油溶液CCl4溶液溶液常态常态返回返回(1)(1)和氢气反应和氢气反应 H2+X2=2HX3 3、卤素单质的化性、卤素单质的化性易得电子易得电子, ,作氧化剂作氧化剂 (2)和水反应和水反应 H2O+X2=HX + HXO (3)3)卤单质间的置换卤单质间的置换 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 返回返回4.4.碘碘单质单质遇淀粉溶液变蓝遇淀粉溶液变蓝 注意注意:碘单质、较强的氧化剂碘单质、较强的氧化剂,如如Cl2 、Br2 、HNO3 、 O3遇湿淀粉碘化钾试纸变蓝遇湿淀粉碘化
9、钾试纸变蓝 5.HF是弱酸是弱酸,HCl 、HBr 、HI都是强酸都是强酸. 返回返回4HF+SiO2=SiF4+2H2O （用于雕刻玻璃）用于雕刻玻璃）卤化银：卤化银： AgCl：白白 AgBr淡黄色淡黄色 AgI黄色黄色 都难溶于水和稀都难溶于水和稀HNO3AgF :可溶可溶AgBr:见光分解见光分解,可作感光剂可作感光剂,用于照相用于照相AgI:见光分解见光分解,用于人工降雨用于人工降雨.6 6、几种卤化物、几种卤化物 X离子检验离子检验 HNO3酸化酸化AgHNO3溶液生成沉淀溶液生成沉淀 (X= Cl 、r 、 I) l+ Ag+=AgCl(白白) Br+ Ag+=AgBr(浅黄浅黄
10、) I+ Ag+=AgI(黄黄) 返回返回7、使溴水褪色的物质、使溴水褪色的物质(1) 因萃取作用而使溴水褪色的物质，如苯、因萃取作用而使溴水褪色的物质，如苯、CCl4、直、直馏汽油等有机溶剂。馏汽油等有机溶剂。(2) 能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物，如能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物，如 H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。等。(3) 能与溴水发生反应的金属，如能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。等。(4) 能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。如烯烃、炔烃等。(5) 能被溴水氧化的，含有醛基的
11、化合物。能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。(6) 能与溴水发生反应的碱性物质，如能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等。等。例例1：在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。反应的离子方程式反应的离子方程式_。在上述蓝色溶液中，滴加足量的在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐溶液，蓝色逐渐消失，这是因为渐消失，这是因为_，离子方程式，离子方程式是是_。以上实验。以上实验条件下，条件下，ClO-、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序是的氧化性由强到弱的顺序是_。2I-
12、+ClO-+ 2H+ I2+Cl-+H2OI2被被Na2SO3还原为还原为I-SO32-+I2+H2O SO42-+2H+2I-ClO-I2SO42-例例2：氰（：氰（CN）2、硫氰（、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。）很相似，化学上称为拟卤素。如如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，已知阴离子的还，已知阴离子的还原性强弱顺序为原性强弱顺序为Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出：（试写出：（1）（）（CN）2与与KOH溶液反应的化学方程溶液反应的化学方程式：式：_；（2）NaBr和和KSCN的混合溶液中加入的混合溶液中加入(CN)2，反
13、应，反应的离子方程式：的离子方程式：_。（1）（）（CN）2+2KOHKCN+KCNO+H2O（2）（）（CN）2+2SCN- （SCN）2+2CN-返回返回返回目录返回目录二、硫的转化二、硫的转化S物理物理性质性质化学化学性质性质黄色固体黄色固体,难溶于水，微溶于酒精，难溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于CS2。（1）氧化性）氧化性（如：金属、（如：金属、H2）（2）还原性）还原性（如：强氧化剂、（如：强氧化剂、O2）( (一一) )硫单质的性质硫单质的性质注意：和变价金属生成低价金属硫注意：和变价金属生成低价金属硫化物化物返回返回SO2物理物理性质性质化学化学性质性质无色有刺激性气味的气体无
14、色有刺激性气味的气体,易液化，易液化，易溶于水易溶于水(1:40)。（1）酸性氧化物的性质）酸性氧化物的性质（2）还原性（）还原性（和氧化剂反应和氧化剂反应）（3）弱氧化性（）弱氧化性（和和H2S反应反应）（4）漂白性（）漂白性（化合漂白化合漂白）（二）二氧化硫的性质（二）二氧化硫的性质返回返回注：注：SO2与与CO2的相互鉴别的相互鉴别鉴别鉴别SO2气体的常用方法是用气体的常用方法是用品红品红溶液，看能否使其溶液，看能否使其褪色，有时还需再褪色，有时还需再加热看能否再复原加热看能否再复原。鉴别鉴别CO2气体的常用方法是用气体的常用方法是用澄清石灰水澄清石灰水，看能否使，看能否使其变浑浊，足量
15、时再变澄清。其变浑浊，足量时再变澄清。当混有当混有CO2时，不会影响时，不会影响SO2的鉴别；的鉴别；当混有当混有SO2时会干扰时会干扰CO2的鉴别，应先除去的鉴别，应先除去SO2后再用澄后再用澄清石灰水鉴别清石灰水鉴别CO2气体。气体。除去除去CO2中的中的SO2，常用方法是使混合气体先，常用方法是使混合气体先通过足量通过足量溴水或酸性溴水或酸性KMnO4溶液或饱和溶液或饱和NaHCO3溶液溶液(吸收吸收SO2)，再通过品红溶液，再通过品红溶液(检验检验SO2是否被除尽是否被除尽)。下列褪色现象是下列褪色现象是SO2的漂白性吗的漂白性吗?请思考。请思考。SO2使橙色溴水褪色使橙色溴水褪色SO
16、2使紫色酸性使紫色酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色SO2使红色的酚酞褪色使红色的酚酞褪色解析：不是，是由于解析：不是，是由于SO2的还原性，使其和氧化的还原性，使其和氧化剂剂紫色酸性紫色酸性KMnO4、溴水反应而褪色，不是漂白溴水反应而褪色，不是漂白性性例例1 1：某学生课外活动小组利用图示装置分别做如下实验：某学生课外活动小组利用图示装置分别做如下实验：（2 2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因_
17、。（1 1）在试管中注入某红色溶液，）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能冷却后恢复红色，则原溶液可能是是 _溶液；加热时溶溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：液由红色逐渐变浅的原因是：。稀氨水和酚酞稀氨水和酚酞稀氨水中的稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅逸出，所以溶液的颜色变浅溶有溶有SO2的品红的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色气体逸出，品红溶液恢复红色例例2.向向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的气后，将溶液蒸干并充分
18、灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是组成可能是 ()NaCl Na2SO4 NaCl NaBr Na2SO4NaCl Na2SO3 NaCl NaI Na2SO4 B. C. D. 答案：答案：返回返回SO3物理物理性质性质化学化学性质性质标况下为无色的固体，熔沸点都较标况下为无色的固体，熔沸点都较低。易溶于水生成硫酸。低。易溶于水生成硫酸。酸性氧化物的性质酸性氧化物的性质（三）三氧化硫的性质（三）三氧化硫的性质返回返回H2SO4物理物理性质性质化学化学性质性质SO42-的的检验检验纯硫酸为无色油状液体纯硫酸为无色油状液体,以任意比以任意比溶于水放热溶于水放热,高沸点高沸点,难挥发。难挥发。酸的
19、通性酸的通性（1）吸水性）吸水性（2）脱水性）脱水性先先用用盐盐酸酸将将被被检检的的溶溶液液酸酸化化，无沉淀生成；无沉淀生成；（3）强氧化性）强氧化性稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸然然后后滴滴加加BaCl2溶溶液液，如如果果有有白白色色沉沉淀淀生生成成，则则说说明明原原溶溶液中有液中有SO42-。（四）硫酸的性质（四）硫酸的性质例例1： 50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是热，被还原的硫酸的物质的量是 ( )A.等于等于0.9 mol B.大于大于0.45mol，小于，小于0.9molC.等于等于0.45mol D.小于小于0.45m
20、ol答案：答案：解析：浓硫酸在反应的过程中浓度会减小，逐渐变成解析：浓硫酸在反应的过程中浓度会减小，逐渐变成稀硫酸，反应会停止。稀硫酸，反应会停止。例例2.高温下硫酸亚铁发生如下反应：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,若将生成的气体若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ()A. BaSO3和和BaSO4 B. BaSC. BaSO3 D. BaSO4答案：答案：D例例3：将：将SO2通入通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能继续通入另一种气体，仍
21、无沉淀，则通入的气体可能是（是（ ）A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S答案：答案：A总结：总结：返回返回返回目录返回目录 N2 + 3H2 2NH3高温高温 高压高压 催化剂催化剂（一）氮气：（一）氮气： N2 + O2 = 2NO放电放电1、氮气的电子式和结构式、氮气的电子式和结构式: N N NN 氮分子的键能大氮分子的键能大3、化学、化学性质性质：4 4、氮气用途、氮气用途: :合成氨合成氨、 制硝酸制硝酸 、 充填灯泡充填灯泡 、焊接金属的保接金属的保护气气 、 保存粮食。保存粮食。 2 2、物理性质：、物理性质：氮气是无色、无味、密度比空气氮气是无色、无味、密度比空气 稍
22、小，熔、沸点低，难溶于水的气体。稍小，熔、沸点低，难溶于水的气体。 三、氮的循环三、氮的循环（二）（二） NH3: 1、结构：、结构：三角锥形三角锥形2、物性：、物性：无色、有剌激性气味的气体，无色、有剌激性气味的气体，易易 溶于水（溶于水（1：700），易液），易液 化（化（ 氨氨 水浓度越大，密度越小；氨水的溶水浓度越大，密度越小；氨水的溶 质是氨气。）质是氨气。） H N H H 3、用途：、用途：常用作致冷剂，工业制硝酸。常用作致冷剂，工业制硝酸。喷泉实验喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管中预先吸和滴管（滴管中预先吸入水
23、）的塞子塞紧瓶口。入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯（水中滴入盛水的烧杯（水中滴入少量酚酞溶液）。轻入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使水进入轻挤压滴管，使水进入烧瓶。观察现象。烧瓶。观察现象。例例:在标准状况下，在干燥的烧瓶内装入干燥纯净的在标准状况下，在干燥的烧瓶内装入干燥纯净的NH3，然后做喷泉实验，水充满烧瓶，烧瓶中所得，然后做喷泉实验，水充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_molL1。答案：答案：1/22.4 molL1返回返回4 4、 氨气的化学性质：氨气的化学性质：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化剂
24、催化剂NH3+ HCl NH4ClHNO3 NH4NO3H2SO4 (NH4)2SO4NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- - 与水：与水： 与氧气：与氧气：与酸：与酸：1、碱性、碱性2、还原性、还原性与某些金属离子：与某些金属离子：（与（与Al3+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀，生成氢氧化物沉淀， 与与Ag+ 先沉淀，后溶解，得银氨溶液。）先沉淀，后溶解，得银氨溶液。）3NH3H2O + AlCl3 =Al(OH)3 + 3NH4Cl3NH3H2O + FeCl3= Fe(OH)3 + 3NH4Cl注意：注意： 氨水和
25、液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨气的水溶液，是混合物。氨水是氨气的水溶液，是混合物。 故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子液氨是液态的氨，是纯净物。液氨是液态的氨，是纯净物。少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。一水合氨浓度大于铵离子和氢氧根离子浓度。一水合氨浓度大于铵离子和氢氧根离子浓度。NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -返回返回制气装置还可以制取哪些气体？制气装置还可以制取哪些气
26、体？ 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 氧气氧气5 5、实验室制备氨气、实验室制备氨气：能否用浓硫酸作干燥剂？能否用浓硫酸作干燥剂？不行，因氨与浓硫酸能反应。不行，因氨与浓硫酸能反应。集气的试管口为什么塞一团棉花？集气的试管口为什么塞一团棉花？防止对流，提高集气速度和纯度。防止对流，提高集气速度和纯度。 集气装置还可以收集哪些气体？集气装置还可以收集哪些气体？ 制气的试管口为什么稍向下倾斜？制气的试管口为什么稍向下倾斜？防止水流向红热的试管底部而使试管爆裂防止水流向红热的试管底部而使试管爆裂比空气轻的气体，如比空气轻的气体，如氢气等氢气等返回返回（三
27、）铵盐：（三）铵盐：1 1、物理性质：离子晶体，均可溶于水。、物理性质：离子晶体，均可溶于水。2、化学性质：化学性质： NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + CO2 +H2O NH4(CO3)2 = NH3 + CO2 +H2O 与强碱反应：与强碱反应：受热分解：受热分解：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 铵盐的水解：铵盐的水解：NH4+H2O NH3 H2O + H+加碱并加热如能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝加碱并加热如能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含铵根离子。的气体，则含铵根离子。铵根离子的检验：铵根离
28、子的检验：返回返回（四）NO、NO2:1、NO:物理性质：物理性质：无色气体，有毒（与无色气体，有毒（与CO同，与同，与血红蛋白中得血红蛋白中得 Fe2结合，破坏其输氧功能）结合，破坏其输氧功能）化学性质：化学性质：3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O2NO +O2 = 2NO2 制备：制备：2、NO2:物理性质：物理性质：红棕色气体，红棕色气体，易溶于水易溶于水。化学性质：化学性质：2NO2 N2O43NO2+H2O=2HNO3+NO 制备：制备：Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O返回返回（五）（五）HNO3：纯硝酸为无
29、色（一般为黄色），纯硝酸为无色（一般为黄色），有刺激性气味，可溶于水，易挥发，有刺激性气味，可溶于水，易挥发，密度比水大，溶于水放热。密度比水大，溶于水放热。1、硝酸的物理性质：硝酸的物理性质：（1）强酸性强酸性2 2、硝酸的化学性质：、硝酸的化学性质：（2）强氧化性强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）（浓度越大，氧化性越强）注意：与金属反应不放出氢气：注意：与金属反应不放出氢气：使指示剂变色：使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红稀硝酸使紫色石蕊试液变红浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，后退色浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，后退色一般情况下：浓硝酸被还原为一般情况下：浓硝酸被还原为NONO2 2，稀硝酸
30、被还原为稀硝酸被还原为NONO氧化金属（金、铂溶于王水氧化金属（金、铂溶于王水）（）（常温下浓硝酸使铁铝钝化）常温下浓硝酸使铁铝钝化）氧化非金属（氧化非金属（C，S，P）氧化有机物氧化有机物 （浓硝酸能使石蕊试液褪色）（浓硝酸能使石蕊试液褪色）氧化还原剂氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3） （3）不稳定性不稳定性 （变黄原因（变黄原因 ，如何保存？），如何保存？）久置硝酸由于分解出的久置硝酸由于分解出的NO2溶解而使其变黄色。溶解而使其变黄色。硝酸的保存：棕色瓶，避光保存硝酸的保存：棕色瓶，避光保存返回返回硝酸与金属反应的有关计算硝酸与金属反应的有关计算主要注意几
31、主要注意几个解题原则：个解题原则： 1 1. .物料守恒：参加反应的硝酸可分两部分，一部分物料守恒：参加反应的硝酸可分两部分，一部分体现酸性生成盐，一部分体现氧化性被还原，故参加反体现酸性生成盐，一部分体现氧化性被还原，故参加反应的硝酸的物质的量等于反应生成的盐中硝酸根离子的应的硝酸的物质的量等于反应生成的盐中硝酸根离子的总物质的量加还原产物中氮原子的总物质的量总物质的量加还原产物中氮原子的总物质的量 2 2. .电子守恒：金属失去的电子的总物质的量等于硝电子守恒：金属失去的电子的总物质的量等于硝酸被还原生成氮的氧化物或其他还原产物时得到的电子酸被还原生成氮的氧化物或其他还原产物时得到的电子的
32、总的物质的量。的总的物质的量。例：例：38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体共收集到气体22.4 mL（标准状况），则反应消耗的（标准状况），则反应消耗的HNO3的物质的量是的物质的量是 （ ）A.1010-3molB.1610-3molC.2.210-3mol D.2.410-3mol解析解析：由物料守恒：参加反应的硝酸可分两部分，一由物料守恒：参加反应的硝酸可分两部分，一部分体现酸性生成部分体现酸性生成Cu（NO3）2，一部分体现氧化性，一部分体现氧化性被还原为被还原为NOx，两部分的，两部分的N总量之和与消耗的总量之和与消耗的H
33、NO3中中的的N守恒。守恒。答案：答案：C例：例：有有0.64 g铜和浓硝酸反应铜和浓硝酸反应,生成的气体生成的气体(有有NO和和NO2)收集于一容器内收集于一容器内,将该容器倒置于水将该容器倒置于水中中,同时通入氧气同时通入氧气,要使最后没有气体剩余要使最后没有气体剩余,则通则通入的氧气的物质的量最少为（入的氧气的物质的量最少为（ ） A.0.005 mol B.0.01 mol C.0.015 mol D.0.02 mol答案：答案：A解析解析:铜跟浓硝酸反应，在此过程中，铜跟浓硝酸反应，在此过程中，HNO3由浓变稀，由浓变稀，收集生成的气体收集生成的气体NO和和NO2，通入氧气和水充分反
34、应后，通入氧气和水充分反应后重新生成硝酸。从电子转移角度看，铜失电子给硝酸，重新生成硝酸。从电子转移角度看，铜失电子给硝酸，硝酸转化成硝酸转化成NO和和NO2，NO和和NO2再失电子给氧气，其再失电子给氧气，其间硝酸起了电子传导的作用，铜失电子与氧气得电子间硝酸起了电子传导的作用，铜失电子与氧气得电子的量相等，两者之间量的关系为的量相等，两者之间量的关系为2CuO2，因此通，因此通入的氧气量为入的氧气量为 0.005 mol 例例:3.2 g铜和过量的铜和过量的8 mol/L HNO3溶液溶液30 mL充充分反应分反应,硝酸的还原产物有硝酸的还原产物有NO2和和NO,反应后溶液反应后溶液中的中
35、的H+为为a mol,则此时溶液中所含则此时溶液中所含NO-3的物质的的物质的量（用量（用a表示）表示）?解析解析:浓硝酸和铜反应中由浓变稀，反应过程复杂，而浓硝酸和铜反应中由浓变稀，反应过程复杂，而最后溶液中的离子只有最后溶液中的离子只有Cu2+、H+和和NO-3，阳离子带有，阳离子带有的电荷量等于阴离子带有的电荷量。的电荷量等于阴离子带有的电荷量。n(NO-3)=n( H+ )+ n(Cu2+)2=a+0.1 mol。答案答案:(a+0.1) mol返回返回返回目录返回目录四、无机非金属材料的主角四、无机非金属材料的主角硅硅（一）（一） 二氧化硅二氧化硅 1、存在和俗名：、存在和俗名：天然
36、的二氧化硅也叫硅石。天然的二氧化硅也叫硅石。石英晶体是结晶的二氧化硅石英晶体是结晶的二氧化硅.砂、石英、水晶的砂、石英、水晶的主要成分都是主要成分都是SiO2坚硬硬难熔的固体，不溶于水。熔沸点高。熔的固体，不溶于水。熔沸点高。2 2、物理性质、物理性质: :CO2SiO2空气空气硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子等硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子等熔、沸点低，熔、沸点低， 微溶于水微溶于水熔点高，硬度大，不溶于水熔点高，硬度大，不溶于水COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3不反应不反应COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OSiOS
37、iO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+CaO=CaCO+CaO=CaCO3 3SiOSiO2 2+CaO +CaO 高温高温CaSiOCaSiO3 3存存 在在物理性质物理性质不反应不反应与氢氟酸反应：与氢氟酸反应：SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O O化化学学性性质质与水反应与水反应与与NaOHNaOH反应反应与与CaOCaO反应反应与酸反应与酸反应3、CO2、 SiO2化学性质对比化学性质对比:小结：常温下，二氧化硅的化学性质不活泼，不与水、酸小结：常温下，二氧化硅的化学性质不活泼
38、，不与水、酸（HFHF除外）反应，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。除外）反应，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。4、SiO2的用途的用途（1 1）光导纤维：）光导纤维：（2 2）石英：耐高温化学仪器、石英电子表）石英：耐高温化学仪器、石英电子表 石英钟石英钟（3 3）水晶：电子工业的重要部件、光学仪器、）水晶：电子工业的重要部件、光学仪器、 高级工艺品和眼镜片高级工艺品和眼镜片（4 4）玛瑙：精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品）玛瑙：精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品返回返回（二）硅酸（二）硅酸（H2SiO3)1、制取：、制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3白色胶状白色胶状强酸制弱酸
39、强酸制弱酸2、性质：、性质： 白色胶状，难溶白色胶状，难溶 弱酸性（酸性弱酸性（酸性 H2SiO3 H2CO3） 不能使指示剂变色不能使指示剂变色 脱水形成脱水形成硅胶硅胶Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3（用作干燥剂）（用作干燥剂）原原理理返回返回（三）硅酸盐（三）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定硅酸钠（硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。是制备硅胶和木材防火剂等的原料。是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。返回返回（四）
40、硅酸盐工业（四）硅酸盐工业1 1、玻璃工业、玻璃工业制普通玻璃的主要原料：纯碱制普通玻璃的主要原料：纯碱(Na(Na2 2COCO3 3) )、石灰石、石灰石(CaCO(CaCO3 3) )和石英和石英(SiO(SiO2 2) )；生产玻璃的主要反应和主要设备。生产玻璃的主要反应和主要设备。NaNa2 2COCO3 3SiOSiO2 2 NaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 2CaCOCaCO3 3SiOSiO2 2 CaSiO CaSiO3 3COCO2 2，玻璃窑中进行。玻璃窑中进行。2 2、水泥工业：、水泥工业：制水泥原料：制水泥原料：石灰石、粘土和适量石膏石灰石、粘土和适量石膏(
41、 (熟料中熟料中加入适量石膏，为的是调节水泥硬化速度加入适量石膏，为的是调节水泥硬化速度) )。制水泥主要设备：水泥回转窑。制水泥主要设备：水泥回转窑。H2SiO3 H+CO2+H2ONaOHSiCaSiO3O2CaCO3SiF4HFSiO2Na2SiO3总结：总结：SiSi及其化合物的知识网络及其化合物的知识网络返回返回返回目录返回目录基础练习基础练习解析：硅与生活密切相关，解析：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，中刻蚀石英用氢氟酸，C中中水晶成分为二氧化硅，水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。氧化还原反应。答案：答案：A解析：题
42、目给出的选项中的物质只有解析：题目给出的选项中的物质只有B选项中的新制氯水中选项中的新制氯水中含有的含有的HClO有强氧化性，能够漂白有机色质。有强氧化性，能够漂白有机色质。答案：答案：B解析：因为解析：因为BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止也是一种白色沉淀，因此为了防止CO32的干扰，还应需要用稀的干扰，还应需要用稀HCl，观察沉淀是否溶解。，观察沉淀是否溶解。答案：答案：B解析：绿色化学原子经济性的要求是反应中原子的利用最解析：绿色化学原子经济性的要求是反应中原子的利用最高，生产过程中无污染等。根据题目给出的各个选项中的高，生产过程中无污染等。根据题目给出的各个选项中的反应，可以看出
43、只有反应，可以看出只有A选项中聚合反应符合。选项中聚合反应符合。答案：答案：A答案：答案：BC解析：解析： A 漂白粉的主要成份为次氯酸钙，但成分还含有漂白粉的主要成份为次氯酸钙，但成分还含有CaCl2等物等物质；质；B NH3可以与硫酸发生反应，不可以用酸性干燥剂干燥碱性可以与硫酸发生反应，不可以用酸性干燥剂干燥碱性气体；另外不可以用气体；另外不可以用CaCl2固体干燥固体干燥NH3，会生成，会生成CaCl28NH3加合物；加合物；C NO2与与NaOH会发生反应：会发生反应：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（注意不能因此说（注意不能因此说NO2是是酸性化合物）；酸性化合物
44、）；D Al2(SO4)3在碱性废水中会生成在碱性废水中会生成AlO2-或或Al(OH)3沉淀（非胶沉淀（非胶体）而不能吸附悬浮颗粒。体）而不能吸附悬浮颗粒。答案：答案：C解析：选项解析：选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸
45、附在活性炭的色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项表面；选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和和H2O反应，但漂白粉反应生成反应，但漂白粉反应生成CaCO3和和HClO，HClO分解生成分解生成HCl和和O2；选项；选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同。发生了加成反应，它们的原理相同。答案：答案：D解析：除去解析：除去CO2中混有的中混有的CO应用点燃的方法，若用澄清石应用点燃的方法，若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体灰水洗气只会吸收主要气
46、体CO2，对杂质没有影响，因此，对杂质没有影响，因此A选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO3，对杂质，对杂质没有作用，故没有作用，故B选项错误。选项错误。C选项中加入过量铁粉后会发生选项中加入过量铁粉后会发生Fe2FeCl3=3FeCl3反应而除去杂质反应而除去杂质FeCl3，故，故C选项正确。选项正确。D选项中加稀硝酸后，选项中加稀硝酸后，Cu和和CuO都会溶解，因此都会溶解，因此D选项也是选项也是错误的。错误的。答案：答案：C解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查
47、，体现了山东理综化学选择题的集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故故C正确。正确。答案：答案：C解析：明矾解析：明矾KAl（SO4）212H2O溶于水，电离产生的溶于水，电离产生的Al
48、3+在中在中水解生成能吸附水中悬浮杂质的水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水胶体，故可用作净水剂；金刚石、石墨均可以燃烧生成二氧化碳；浓剂；金刚石、石墨均可以燃烧生成二氧化碳；浓H2SO4虽然有虽然有强氧化性，只有加热才能与强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；发生反应；SO2通入溴水后发生通入溴水后发生氧化还原反应，氧化还原反应，SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr，加热不可能，加热不可能生成生成Br2.答案：答案：A返回目录返回目录能力提升能力提升解析：解析：A项体现的是项体现的是SO2的还原性；的还原性；C项由于项由于SO2与与NaOH可可以生成
49、亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明反应无明显现象，但不能说明SO2与与NaOH溶液不反应。溶液不反应。D项溶液变红后不褪色并不能说明项溶液变红后不褪色并不能说明SO2没有漂白性。没有漂白性。SO2的漂的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定的条件下又能恢复原成不稳定的无色化合物，退色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例如来的颜色，例如SO2使品红溶液褪色。使品红溶液褪色。答案：答案：B解析：根据氯气的性
50、质可以知道氯气是一种有毒的气体，解析：根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反应生成的因氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，所以常用具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的。选项是错误的。答案：答案：C解析：题中的关键词解析：题中的关键词“过量过量NaOH溶液溶液”，A中只能生成中只能生成4种盐；种盐；B生成生成5种（种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；）；C中中CaO不能生成盐；不能生成盐；D中中CO不能成盐。不能成盐。答案：答案：B解析：此题考查了常见元素化合物知识。解析：此题考查了常见元素
51、化合物知识。NO2通入后和水反应通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和和CaCl2不反应，无明显现象，不反应，无明显现象，符合，选符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧反应生成氢氧化铝沉淀，排除化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。答案：答案：B解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析解析：此题考查
52、化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，烧瓶中出现白烟，A对；不能对；不能出现红棕色气体，出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，体，D对。对。答案：答案：B答案：答案：A答案：答案：D解析：根据解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应后，以及题中数据反应后气体体积为
53、反应前气体体积的一半，可以得到气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有，因此只有A选项符合题意。选项符合题意。答案：答案：A答案：答案：C解析：固态单质解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则则A可能为可能为C或或S等，假定为等，假定为S，则，则B为为SO2，C为为SO3，它们，它们的相对分子质量为的相对分子质量为64 804 5，恰好与题意相符，恰好与题意相符(同时也证同时也证明明A不是不是C)，则，则D为为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明题意也相符，进一步证明A为为S。E为为H2SO3。解析：首先得破框图，解析：首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得单质，可推得C物质为氯气，则物质为氯气，则A为盐酸、为盐酸、B为二氧化锰；为二氧化锰；E在在二氧化锰的催化下制取二氧化锰的催化下制取H，则，则E为氯酸钾、为氯酸钾、H为氧气；为氧气；F为氯化为氯化钾；于是钾；于是D一定为碘化钾。所以推出一定为碘化钾。所以推出A盐酸、盐酸、B二氧化锰、二氧化锰、C氯氯气、气、D碘化钾、碘化钾、E氯酸钾、氯酸钾、F氯化钾、氯化钾、G碘、碘、H氧气。氧气。返回目录返回目录
