化学_必修一_第一章复习课件

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1、第一节 化学实验基本方法第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 学校：清林高中教者：王永波教者：王永波1下列做法正确的是（）下列做法正确的是（）A用手接触药品用手接触药品B用嘴吹熄酒精灯火焰用嘴吹熄酒精灯火焰C实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃丢弃D将带有溶液的滴管平放在实验台上将带有溶液的滴管平放在实验台上2下列事故处理不正确的是（）下列事故处理不正确的是（）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C

2、眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛边眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗CD一、化学实验的安全3使用酒精灯使用酒精灯时，错误的操作是（）的操作是（）A用火柴点燃酒精灯用火柴点燃酒精灯B用燃着的酒精灯去点燃另一用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯酒精灯C用酒精灯外焰用酒精灯外焰给物物质加加热D熄熄灭酒精灯火焰酒精灯火焰时，用灯帽盖，用灯帽盖灭4下列基本操作正确的是（）下列基本操作正确的是（）A手持手持试管管给试管里的物管里的物质加加热B用滴管滴加液体用滴管滴加液体

3、时，滴管，滴管应垂垂悬在容器上方，不在容器上方，不能及容器内壁能及容器内壁C用天平称取用天平称取药品品时用手直接拿砝用手直接拿砝码BB5下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A烧杯烧杯B烧瓶烧瓶C蒸发皿蒸发皿D量筒量筒6实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）法是（）A用水冲洗，再涂上硼酸溶液用水冲洗，再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用用布擦

4、去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%5%的的碳酸氢钠溶液冲洗碳酸氢钠溶液冲洗7实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（）起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（）A用泡沫灭火器用泡沫灭火器 B用书本扑打用书本扑打C用水冲用水冲 D用湿抹布扑灭用湿抹布扑灭CDD8下列实验操作中，正确的是（）下列实验操作中，正确的是（）A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在

5、火焰上加热试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取9下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）的是（）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜再加热氧化铜DC10实验室用室用锌与稀硫酸反与稀硫酸反应制取制取氢气，怎气，怎样检验氢气的气的纯度？点燃前，度

6、？点燃前，为什么要什么要检验氢气的气的纯度？度？用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若无爆鸣声，说明氢气纯靠近火焰，移开拇指，若无爆鸣声，说明氢气纯净；若氢气不纯，在点燃时易发生爆炸，故点燃净；若氢气不纯，在点燃时易发生爆炸，故点燃前必须验纯。前必须验纯。浓酸洒在实验台上，先用浓酸洒在实验台上，先用NaNa2 2COCO3 3中和，后用中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。再用水冲洗。严重的须就医。浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后浓碱洒在实

7、验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲洗，用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。再涂硼酸溶液。严重时要就医。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。 实验仪器直接加热：试管、坩埚、蒸发皿、硬质玻璃管隔着石棉网加热：烧瓶（圆底、平底）、烧杯、锥形瓶可加热不可加热：容量瓶、滴管、滴定管、试剂瓶、洗气瓶、量筒下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要 是出于实验安全考

8、虑的是 （ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 下列实验操作中错误的是 （ ）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）点燃酒精灯进行加热；在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A. B. C. D

9、. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 方法方法方法方法适用范围适用范围适用范围适用范围装置装置装置装置举例举例举例举例过滤过滤过滤过滤从液体中分从液体中分从液体中分从液体中分离出不溶的离出不溶的离出不溶的离出不溶的固体物质固体物质固体物质固体物质除去氯化钠溶除去氯化钠溶除去氯化钠溶除去氯化钠溶液中的泥沙液中的泥沙液中的泥沙液中的泥沙注意事项：注意事项：注意事项：注意事项：“ “一贴二低三一贴二低三一贴二低三一贴二低三靠靠靠靠” ”蒸发蒸发蒸发蒸发获得溶液中获得溶液中获得溶液中获得溶液中的溶质（分的溶质（分的溶质（分的溶质（分离溶剂和溶离溶剂和溶离溶剂和溶离溶剂和溶质）

10、质）质）质）蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液获得食盐晶体获得食盐晶体获得食盐晶体获得食盐晶体注意事项注意事项注意事项注意事项: :出现较多固体出现较多固体时停止加热时停止加热二、混合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯方法方法方法方法适用范围适用范围适用范围适用范围装置装置装置装置举例举例举例举例蒸馏蒸馏蒸馏蒸馏 分离沸点不分离沸点不分离沸点不分离沸点不同而又相溶同而又相溶同而又相溶同而又相溶的液态混合的液态混合的液态混合的液态混合物（分离固物（分离固物（分离固物（分离固液混合物）液混合物）液混合物）液混合物）分离乙醇和水分离乙醇和水分离乙醇和水分离乙醇和水的混合物；用的混合物

11、；用的混合物；用的混合物；用自来水制取蒸自来水制取蒸自来水制取蒸自来水制取蒸馏水馏水馏水馏水注意事项注意事项注意事项注意事项萃取萃取萃取萃取 溶质在两种溶质在两种溶质在两种溶质在两种互不相溶的互不相溶的互不相溶的互不相溶的溶剂里溶解溶剂里溶解溶剂里溶解溶剂里溶解度的不同度的不同度的不同度的不同四氯化碳把溶四氯化碳把溶四氯化碳把溶四氯化碳把溶于水里的碘萃于水里的碘萃于水里的碘萃于水里的碘萃取出来取出来取出来取出来注意事项注意事项注意事项注意事项投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：1 1、装置连接顺序：由下、装置连

12、接顺序：由下至上，由左到右至上，由左到右2 2、先通水，再加热、先通水，再加热3 3、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去4 4、全程严格控制好温、全程严格控制好温度度溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积1/2萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：操作注意：操作注意：3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度2、分液时保持漏斗内与大气压一致；、分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出下层溶液下口出，上层溶液上口出1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应1、

13、充分振荡，适当放气，充分静止，、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；然后分液；常见分离方法小结常见分离方法小结1、固体与固体分离或提纯、固体与固体分离或提纯难溶性固体与可溶性固体分离难溶性固体与可溶性固体分离 如：如：NaCl 与与CaCO3 溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发溶解度随温度变化差异较大的两种可溶性固体溶解度随温度变化差异较大的两种可溶性固体 如：从如：从 NaCl与与KNO3的混合物中提纯的混合物中提纯KNO3 溶解、制取高温时溶解、制取高温时KNOKNO3 3的饱和溶液、冷却的饱和溶液、冷却可溶性固体与溶剂的分离可溶性固体与溶剂的分离 如：如： NaCl与水与水蒸发溶剂法蒸

14、发溶剂法2、液体与液体分离、液体与液体分离 密度差异较大且不互溶的液体密度差异较大且不互溶的液体 如：柴油与水如：柴油与水常见分离方法小结常见分离方法小结分分 液液 沸点差异较大且互溶的液体沸点差异较大且互溶的液体 如如: 酒精与水酒精与水先加生石灰，再蒸先加生石灰，再蒸 馏馏1在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中发现大量固体时即停止加热蒸发皿中发现大量固体时即停止加热2某学生

15、使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食。如果按正确的放法，食盐的质量应为（）盐的质量应为（）A15.5g B15.0g C14.5g D14.0g3将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（）物质是（）A固体氢氧化钠固体氢氧化钠 B生石灰生石灰 C氯化钠氯化钠 D浓硫酸浓硫酸DCC4下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A粗盐提纯操

16、作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部5实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯CB 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ） A将蒸发皿放

17、置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热1某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）品，不能进行的实验操作是（）A蒸发蒸发B萃取萃取C过滤过滤D蒸蒸馏馏2在实验中，为防止下列情况发生，

18、采取的措施错误的在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）是（）A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片向烧瓶中加入几片碎瓷片B在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气空气，一定要用水吸收尾气C用加热用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花在靠近试管口处放一团棉花D在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯CDB3有下列仪器：有下列仪器：烧杯；烧

19、杯；蒸发皿；蒸发皿；平底烧瓶；平底烧瓶；试管；试管；坩埚；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）热的仪器是（）ABCD4有下列仪器：有下列仪器：漏斗；漏斗；容量瓶；容量瓶；蒸馏烧瓶；蒸馏烧瓶；天平；天平；分液漏斗；分液漏斗；量筒；量筒；燃烧匙。其中常用于燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（）分离物质的仪器是（）ABCD5下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（ ）A萃取萃取B称量称量C蒸馏蒸馏D结晶结晶6下列关于混合物分离的方法中，能够分离下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和和NaCl的是（）的是（）A

20、溶解过滤溶解过滤B结晶结晶C蒸馏蒸馏D萃取萃取BC7下列操作中，完全正确的一组是（）下列操作中，完全正确的一组是（）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部试管的中上部给盛有液体的体积超过给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

21、倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。捂住容器的外壁或用酒精灯微热。ABCD8下列实验操作错误的是（）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3

22、的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D用酒精萃取碘水中的碘阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（都能互溶；碘（）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分离漏斗分离的是（）、下列能用分离漏斗分离的是（）、液溴和、液溴和l 、酒精和水、酒精和水、al和和a溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水、在酒精、苯、在酒精、苯、

23、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，苯，l（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色下层液体呈（）色苯苯橙橙无或颜色变浅无或颜色变浅、l能把碘酒中的碘萃取出来么？能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，还要进一步分离不能，酒精与不能，酒精与CCl

24、4混溶混溶练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（序进行的是（ ）A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发先溶解，然后过滤，最后蒸发 3 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列

25、各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物）分离

26、柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF练习4、现有三组溶液（、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸馏、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液、蒸馏、萃取、分液C三、物质的检验1、原理：、原理： 根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（等）或化学性质（生成气

27、体、沉淀生成气体、沉淀等的特殊现象）等的特殊现象）2、注意：、注意：（1）选择合理的试剂（）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样取样；固体；固体一般先配成溶液。一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的）操作时应注意某些共有现象的干扰干扰。1、Cl-的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶溶液，液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。则存在氯离子。表述时应说明：表述时

28、应说明：选用什么试剂选用什么试剂+ +出现什么现象出现什么现象+ +得出什么结论得出什么结论几种常见离子的检验方法2、SO42-的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3或稀或稀HClHCl酸化，再加酸化，再加入可溶性钡盐溶液，入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。则存在硫酸根离子。 注意排除注意排除COCO3 32-2-等离子的干扰，酸和钡盐的等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不变、检验、检验a23中是否含有中是否含有a24应排除应排除32干扰干扰用酸用酸l 和和al2al

29、2和和3、检验、检验a23中是否含有中是否含有4排除排除32的干扰的干扰用酸，并避免用酸，并避免引入引入3al和和l、检验一未知溶液中是否含有、检验一未知溶液中是否含有4考虑考虑3、g、的干扰的干扰最佳方法最佳方法先加先加l后加后加al如何检验NaCl的杂质?Ca2+可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐a、Mg2+强碱强碱a、SO42稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐aal、a（）检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验测液中检验1. 1.BaClBaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HClHCl2. 2.

30、BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 NaOH HCl NaOH HCl3. NaOH 3. NaOH BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 HClHCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入适量的盐酸、最后加入适量的盐酸. 用可溶性钡盐检验用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A形成较多的白色沉淀形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高形成的沉淀纯度更高C排除排除SO42-以外的其它阴离子及

31、以外的其它阴离子及Ag+的干扰的干扰D排除排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰以外的其它阳离子的干扰、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸练习：、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将、为了除去硝

32、酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、它配成溶液，然后先后加入、a(a() )等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）、a a（）、a a（）、a a（）、a a（）1-2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用二二. 物质的量物质的量 ( n )1. 物质的量物质的量 (1) “物质的量物质的量”是国际单位制七个基本物理量是国际单位制七个基本物理量之一之一 【注意注意】(1) “物质的量物质的量”是一个物理量的整体名词。是一个物理量

33、的整体名词。(2) 它是表示物质含有一定数目粒子的集体它是表示物质含有一定数目粒子的集体(3) 这个粒子的集体是阿伏加德罗常数个。这个粒子的集体是阿伏加德罗常数个。（2） 摩尔摩尔 摩尔是物质的量的单位，摩尔是物质的量的单位， 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。单位符号：单位符号：mol(3)阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（ NA ）（1）定义值为：）定义值为：0.012kg (12g) 碳碳 12所含的碳原子数。（精确值）所含的碳原子数。（精确值） （2） 近似值为：近似值为：6.021023(6.021023不能说成是阿伏加德罗常数）不能说成是阿伏加德

34、罗常数）（3）阿伏加德罗常数不是一个纯数，其单位是）阿伏加德罗常数不是一个纯数，其单位是mol-1。(4)数学表达式：数学表达式：n (mol)=NNA (mol-1) _ 下列说法正确的是下列说法正确的是（ ）A、摩尔是七个基本物理量之一。、摩尔是七个基本物理量之一。 B、物质的量是七个基本物理量之一。、物质的量是七个基本物理量之一。C、每摩尔物质约含有阿伏加德罗常数个粒子。、每摩尔物质约含有阿伏加德罗常数个粒子。D、每摩尔物质约含有、每摩尔物质约含有6.021023个粒子。个粒子。BD下列叙述是否正确下列叙述是否正确（1）摩尔是物质的量的单位，）摩尔是物质的量的单位，1mol 任何物质都含

35、有任何物质都含有6.021023个个分子。分子。（2）1mol氢的质量为氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。（3）氧气的摩尔质量为）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为，氧气的分子量也为32g。（4）12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。伏加德罗常数个微粒。 (1) 定定义义：单单位位物物质质的的量量的的物物质质所所具具有有的的质质量量叫叫做做摩摩尔尔质质量量。单单位位：“g/mol”2.摩尔质量（摩尔质量（ M ）：）：【注意注意】摩尔质量（摩尔质量（ g/m

36、ol）与相对分子质量（或相对原子质量）、）与相对分子质量（或相对原子质量）、 1mol物质的质量（物质的质量（g），在数值上是相等的，但三者的意义不同，），在数值上是相等的，但三者的意义不同，所用的单位也不同所用的单位也不同。 (2)数学表达式：数学表达式： m ( g) M (g/mol)=n (mol) 练习练习 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多硝酸钾中，氧原子的质量是多少少g?解解: 硝酸钾的相对分子质量是硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：答：20.2g硝

37、酸钾中，氧元素的质量是硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。n (O) = 0.2 mol3= 0.6 molm (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g 下下列列各各指指定定微微粒粒的的数数目目不不等等于于阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的是（的是（ ）A. 2 g 氢氢气气所所含含的的原原子子数数 B. 4 g 氦氦气气所所含含的的原原子子数数 C. 23 g 金金属属钠钠全全部部转转化化为为钠钠离离子子时时失失去去的的电电子子数数D. 16 g 氧气所含的分子数氧气所含的分子数【练习练习】1g 氧气中含有氧气中含有x个氧分子，则阿佛加德罗常数是个氧分子，则阿佛加德罗常数是(

38、 )A. 32x/mol B. x/mol C. 32x D. 3.2x/molADA三三.气体摩尔体积气体摩尔体积 （ Vm ) ) (1) 定义定义:单位物质的量的气体所占的单位物质的量的气体所占的 体积。体积。(2) 公式公式 ： Vm(L/mol)= n (mol)V(L)(3)特例：特例： 在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是任何气体所占的体积都约是22.4L 。【注注意意】 三三个个条条件件： 标标准准状状况况（1.01105Pa、0）；）； 1mol； 气体。气体。 22.4L是一个近似值。是一个近似值。下列说法正确的是（下列说法正确的是（ C ） A.

39、1.01105Pa、25时，时，22.4L氯气氯气 所含的分子数目为所含的分子数目为NA。 B. 在标准状况下，在标准状况下，22.4L的氯气所含的氯气所含 的原子数目为的原子数目为NA。 C. 在标准状况下，在标准状况下，22.4L氦气所含的原子数约为氦气所含的原子数约为NA D. 22.4L氧气所含的分子数目为氧气所含的分子数目为NA。(1)定定义义：在在相相同同的的温温度度和和压压强强下下，相相同同体体积积的的任任何何气气体体都都含含有有相相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。.阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：【注意注意】此定律只适用于气体；此定律只适

40、用于气体； “三同三同”与与“一同一同”：即：即“同温、同压、同体积同温、同压、同体积”时必有时必有“同分子数同分子数”。 气体摩尔体气体摩尔体积是此定律的一个特例积是此定律的一个特例 （2） 阿伏加德罗定律的推论及其应用阿伏加德罗定律的推论及其应用：（1） P、T一定：V1V2=n1n2a mol H2与与a mol He相比较，下列叙述中错误的是（相比较，下列叙述中错误的是（ ）A.同温同压下所占的体积相同同温同压下所占的体积相同 B.同温同压下密度比为同温同压下密度比为1 2 C.所含原子个数相等所含原子个数相等 D.所具有的质量比为所具有的质量比为1 1C D练习练习下列说法正确的是（

41、下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol水和水和1molH2的的 体积都约是体积都约是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的体积相等的体积相等（C）1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L，则该气体，则该气体 一定处于标准状况一定处于标准状况（D）标准状况，）标准状况，1gH2和和11.2LO2的物质的量的物质的量 相等相等答案答案 （D） （1）.定义定义:以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓的物质的量浓度。单位：度。单位：mol/L 数学表达式

42、：数学表达式：cB (mol/L) =nB(mol)V(L)2 .物质的量浓度（符号物质的量浓度（符号 “ c ”）【注意注意】 溶液体积规定为溶液体积规定为1L，并非溶剂是，并非溶剂是1L； 溶质用物质的量来表示，而不是用溶质的质量或溶质的摩尔溶质用物质的量来表示，而不是用溶质的质量或溶质的摩尔质量；质量； 1L溶液中含有溶液中含有1mol的溶质，这种溶液的物质的量浓度就是的溶质，这种溶液的物质的量浓度就是1mol/L。 取出任意体积的取出任意体积的1mol/L溶液，其溶液，其 浓度都是浓度都是1mol/L，但所含，但所含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。溶质的物质的量（或质量）因

43、体积的不同而不同。3、物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 简单步骤：简单步骤：计算计算 称量称量溶解溶解冷却冷却洗涤洗涤定容定容 摇匀摇匀转转移移振荡振荡装瓶贴标签装瓶贴标签实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 欲欲配配制制 250 mL0.1 mol/L的的NaOH溶溶液液，回答下列有关问题：回答下列有关问题： 写出右图仪器的名称写出右图仪器的名称 .使用此仪器前要检查它是否使用此仪器前要检查它是否 . 转移溶液时，应将已转移

44、溶液时，应将已_的的NaOH溶液沿溶液沿_注入右图注入右图所示的仪器中。所示的仪器中。 若称量前若称量前NaOH已部分潮已部分潮解，则配制的溶液的浓度解，则配制的溶液的浓度 . 【练习练习】容量瓶容量瓶偏低偏低漏水漏水冷却冷却玻璃棒玻璃棒1 仰视刻度线，会使所配的溶液浓度仰视刻度线，会使所配的溶液浓度_【误差判断误差判断】2 俯视刻度线，会使所配的溶液浓度俯视刻度线，会使所配的溶液浓度_3 用生锈的砝码称量固体，会使所配的溶液用生锈的砝码称量固体，会使所配的溶液 浓度浓度_4转移液体后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使转移液体后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使 所配的溶液浓度所配的溶液浓度_ 偏高偏高偏低偏

45、低偏高偏高偏低偏低分析依据：分析依据：c =nV(aq)n=mM6 摇匀后发现液面低于刻度线，又加了几滴摇匀后发现液面低于刻度线，又加了几滴 水，会使所配的溶液浓度水，会使所配的溶液浓度_7 使用容量瓶时，瓶内已有少量蒸馏水，使用容量瓶时，瓶内已有少量蒸馏水， 水，会使所配的溶液浓度水，会使所配的溶液浓度_偏低偏低不变不变5 转移液体时未冷却到室温，就注入容量瓶转移液体时未冷却到室温，就注入容量瓶 会使所配的溶液浓度会使所配的溶液浓度_偏高偏高4、有关物质的量浓度的计算 即即C1V1=C2V2练习练习1：8克克CuSO4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？溶液多少毫升？练习

46、练习2在在200mL稀盐酸中溶有稀盐酸中溶有0.73克氯化克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？练习练习3在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH3溶于水，溶于水，配成配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多溶液，此氨水物质的量浓度为多少？少？依据依据:稀释前溶质的物质的量稀释前溶质的物质的量=稀释后溶质的物质稀释后溶质的物质的量的量 N(微粒数微粒数) n(物质的量）物质的量） m(质量质量)NA NAM M V ) (标准状况标准状况)(气体体积气体体积)Vm Vm c V(aq)V(aq) （物质的量浓度）（物质的量浓度）（22.4L/mol）1. 下

47、列说法错误的是 ( )A.0.3 mol硫酸 B.1 mol水 C.0.5 mol钠 D.1.5 mol氧2. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 3. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( ) A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2DBB4. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( ) A.80g SO3 B.3

48、g H2 C.16g O2 D.34g H2S5. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( )A.3 mol/L B.1.5 mol/L C.1 mol/L D 0.5 mol/L6. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A16g B32g C32g /mol D64g /mol 7. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 ( )A.体积比为8：1 B.分子个数之比为11：12C.物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：12BAB CD8. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选

49、取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液9. NA表示阿伏加德罗常数的值下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( )A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.2NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/LDBC10下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个

50、SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L110.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 312下列物质中所含分子物质的量最多的是A4时2.7mL 水B2.24L一氧化碳（标准状况下）C6.021022个氯化氢分子D4.9g 磷酸CCA13下列说法正确的是A物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B标准状况下，22.4LCCl4是1molC1mol硫酸钠中含有6.021023个硫酸钠分子D同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等14实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mLDBC15等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是A分子数 B原子数 C质子数 D电子数16给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A已知气体在标准状况时的密度B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量D已知物质一个分子的实际质量BB