《四川省成都市高中化学 溶解平衡的应用课件 新人教版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市高中化学 溶解平衡的应用课件 新人教版选修4.ppt（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶度积规则溶度积规则1、判断有无沉淀生成、判断有无沉淀生成。 对对AaBb aAb+bBa-来说，来说， 1）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)Ksp,溶液未饱和溶液未饱和，还可溶解；，还可溶解； 2）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)=Ksp, 恰好饱和恰好饱和，达到平衡；，达到平衡； 3）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)Ksp, 过饱和过饱和,有沉淀析出。有沉淀析出。沉淀法沉淀法 在在1000mL0.001mol/LNaCl溶液中滴入溶液中滴入1滴滴（约（约0.05mL)0.001mol/LAgNO3溶液溶液,试判断有无试判断有无AgCl生成。（已知：生成。（已知：Ksp(AgCl)=1
2、.810-10)c(Ag+)c(Cl-)=510-810-3=510-11 1.810-10无沉淀生成。无沉淀生成。氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值（值（0.1mol/L）沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值(10-5 mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81例：根据上表的数据，酸性例：根据上表的数据，酸性CuCl2中混有少量中混有少量Fe3+如何如何除去？除去？通过通过调节调节pH加入加入氢氧化铜氢氧化铜或或碱式碳酸铜碱式碳酸铜或或氧化铜氧化铜，调，调节节pH至，铁离子全部转化为氢氧化至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去铁沉淀除去氧化还原法氧化还原法
3、根据上表，根据上表，CuCl2中混有少量中混有少量Fe2+如如何除去？何除去？氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值值（0.1mol/L）沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值(10-5 mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81先把先把Fe2+氧化成氧化成Fe3+，加入加入氢氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜碱式碳酸铜或氧化铜, 调节调节PH至至3到到4使使Fe3+转化为转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀，过滤除去沉淀。沉淀。氧化剂：氯气，氯水，双氧水氧化剂：氯气，氯水，双氧水要求要求:不引入杂质不引入杂质分步沉淀分步沉淀
4、 溶溶液液中中含含有有几几种种离离子子，加加入入某某沉沉淀淀剂剂均均可可生生成成沉沉淀淀，沉沉淀淀有有先先后后顺顺序序，叫叫作作分分步步沉沉淀淀。离离子子浓度相等时，溶度积小的先沉淀。浓度相等时，溶度积小的先沉淀。 例例: :已知已知AgIAgI的的K Kspsp=8.510=8.510-17-17,AgCl,AgCl的的K Kspsp=1.810=1.810-10-10. .在含有在含有0.01mol/LNaI0.01mol/LNaI和和0.01mol/LNaCl0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入的溶液中，逐滴加入AgNOAgNO3 3溶液，先析出什么沉淀？溶液，先析出什么沉淀？(
5、1)(1)实质实质: :平衡向沉淀溶解的方向移动平衡向沉淀溶解的方向移动例：例：CaCOCaCO3 3易溶于易溶于HClHCl酸（碱）溶解法酸（碱）溶解法2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解例：例：Al(OH)Al(OH)3 3既溶于既溶于HClHCl，又溶于，又溶于NaOHNaOH难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：例：Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液(2)(2)方法方法CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：溶洞的形成：实验一：取一支试管，向其中滴加实验一：取一支试管，向其中滴加2ml2ml氯化
6、钠氯化钠溶液，然溶液，然后向其中逐滴加入后向其中逐滴加入硝酸银硝酸银溶液，观察现象并记录。溶液，观察现象并记录。实验二：向实验实验二：向实验1 1的试管里滴加的试管里滴加碘化钾碘化钾溶液，观测现象溶液，观测现象并纪录。并纪录。实验三：向实验实验三：向实验2 2的试管中滴加的试管中滴加硫化钠硫化钠溶液溶液。实验现象实验现象离子方程式离子方程式 实验实验1 1实验实验2 2实验实验3 3产生白色沉淀产生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl白色沉淀白色沉淀黄色沉淀黄色沉淀AgCl+I- AgI+Cl-黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀黑色沉淀2AgI+S2- Ag2S+2I-3.3.沉淀的转化沉淀的转化已知已知Ag
7、Cl、 AgI和和Ag2S的的KSP为为1.810-10、8.310-17、1.610-49，分析沉淀转分析沉淀转化的方向。化的方向。规律探究规律探究 AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq)+KI = I- + K+AgI 2AgI(s) 2Ag+ (aq)+2I-(aq) Na2S = S2- + 2Na+Ag2S（1 1）实质：沉淀溶解平衡的移动）实质：沉淀溶解平衡的移动（2 2）一般规律：）一般规律： 溶解度溶解度（ 或或KSP）小小的沉淀可向溶解度的沉淀可向溶解度（ 或或KSP）更小更小沉淀转化，溶解度差别越大，沉淀转化，溶解度差别越大，转化越容易转化越容易3 3、沉淀的转化、沉淀的转化
