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1、kk第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三节第三节 化学平衡化学平衡 （第二、三课时）（第二、三课时） 湖南广益卫星远程学校湖南广益卫星远程学校 高二年级第一学期高二年级第一学期1复习：复习：化学平衡所研究的对象是什么？化学平衡所研究的对象是什么？化学平衡是一种静止的平衡状态吗？化学平衡是一种静止的平衡状态吗？化学平衡状态的特征是什么？化学平衡状态的特征是什么？2平衡移动： 化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生变化的。这种现象成为平衡状态的移动，简称平衡移动。3增大生成物浓度增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆结论：增
2、大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。4减小生成物浓度V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。5增大反应物浓度V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。一、浓度对于化学平衡的影响6减小反应物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆结论：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。7v总结：增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度趋势趋势趋势趋势8升高温度V逆vtV正V逆V正V正=V逆结论：升高温度，化学平衡向
3、吸热的方向移动。二、温度对于化学平衡的影响9降低温度V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。10v总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热的方向移动降低温度升高温度趋势趋势趋势趋势总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。11定义：如果改变影响平衡的条件之一定义：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着学物质的浓度），平衡将向着减弱减弱这这种改变的方向移动。种改变的方向移动。勒夏特列原理勒夏特列原理12练习练习下列平衡体系下列平衡
4、体系,改变条件改变条件,平衡怎样移动平衡怎样移动?C(s)+CO2(g)=2CO(g) 将炭粉碎将炭粉碎.3NO2+H20=2HNO3+NO 通入通入O2.NH3+H20=NH3H20=NH4+OH- 加入加入 NH4Cl晶体晶体.13练习练习可逆反应可逆反应H20(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？移动？CO浓度有何变化？浓度有何变化？A 增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度B 加入更多的碳加入更多的碳C 增加增加H2的浓度的浓度 14增大压强增大压强减小压强减小压强化学平衡向化学平衡向
5、体积增大体积增大的的方向移动方向移动化学平衡向化学平衡向体积减小体积减小的的方向移动方向移动减小压强减小压强增大压强增大压强趋势趋势趋势趋势三、压强对于化学平衡的影响三、压强对于化学平衡的影响15注意注意:此结论只适应于反应有此结论只适应于反应有气体气体参加参加,且反且反应前后应前后气体体积有变化气体体积有变化的可逆反应的可逆反应;对于反应前后对于反应前后气体体积无变化气体体积无变化的反应的反应,改变压强化学平衡改变压强化学平衡不不移动移动.16下列反应达到化学平衡时下列反应达到化学平衡时,增大压强增大压强,平衡是否平衡是否移动移动?若移动若移动,向哪个方向移动向哪个方向移动?2NO(g)+O
6、2 (g) 2NO2(g)H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)H2S(g) H2(g)+S(s)17四、催化剂对于化学平衡的影响四、催化剂对于化学平衡的影响加入正催化剂vtV正V逆V正=V逆加入负催化剂vtV正V逆V正=V逆结论：催化剂对化学平衡的移动没有影响。182NO2 N2O4 H0达到平衡时，要使反应向正反应方向移达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（动，应采用的措施是（ ）A、加压、加压 B、减压、减压C、加入正催化剂、加入正催化剂 D、升温、升温B D203、反
7、应、反应2A 2B + E H0达到平衡时，要使正反应速率下降，达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（的浓度增大，应采用的措施是（ ）A、加压、加压 B、减压、减压C、减小、减小E的浓度的浓度 D、降温、降温D21V正vtV正V逆V逆V正=V逆4、有反应、有反应aA + bB cC + dD 其中反应物与生成物均为气体，达到其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（下图适合哪种情况（ ）B22 A、a+bc+d,加压加压 C、a+bc+d,减压减压23增大压强V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。三、压强对于化学平衡的影响24
