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1、第2课时铝的重要化合物第三章第二节几种重要的金属化合物学习目标定位正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3、 和Al(OH)3之间的相互转化。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈1.氧化铝是一种白色固体， 溶于水，熔沸点 、硬度 的物质，可用来制造 、耐火管和耐高温的实验仪器等。2.氧化铝是一种 氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。(1)氧化铝与盐酸反应化学方程式是 ，离子方程式是 。(2)氧化铝与NaOH溶液反应化学方程式是 ，离子方程式是 。一、氧化铝难高大耐火坩埚两性Al2O36H
2、Cl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl2O32OH= H2O解解析析Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3 Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al2O3是两性氧化物；Al2O3与酸、强碱溶液反应，与弱碱溶液不反应。1.下列说法正确的是A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反
3、应D.Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应答案解析活学活用活学活用易错警示1.氢氧化铝的制备与性质氢氧化铝的制备与性质(1)实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10 mL 0.5 molL1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是 ；反应的化学方程式是 ；离子方程式是 。二、氢氧化铝产生白色胶状沉淀Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4Al33NH3H2O=Al(OH)3(2)将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加2 molL1的盐酸，观察到的现象是_ ；在第二支试管中滴加2 molL1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是_ ；在第三支试
4、管中滴加氨水，观察到的现象是 。白色沉淀逐渐溶解白色沉淀逐渐溶解沉淀无变化(或不溶解)相关视频(3)由上述实验可知，氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成 ，所以氢氧化铝具有 。氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是 ；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_ 。(4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是 。(5)氢氧化铝的用途能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来 。利用其 性，可用作胃酸中和剂。盐和水两性Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=2H2O净水弱碱2.十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾(1)化学式：_。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂
5、，原因是其在水中生成 ，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。KAl(SO4)212H2O氢氧化铝胶体氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能与强碱溶液反应而溶解，实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。归纳总结归纳总结2.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是A.Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案解析解解析析Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3
6、不能溶于氨水等弱碱。活学活用活学活用3.下列物质中AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是A. B.C. D.答案解析知识拓展解解析析Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只能与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。1.在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液(1)开始时观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 ；(2)继 续 加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 至 足 量 ， 观 察 到 的 现 象 是_ ，反应的离子方程式是Al(OH)3OH= 2
7、H2O，最终得到的溶液是 。三、Al3、 和Al(OH)3间的相互转化产生白色沉淀，并不断增多Al33OH=Al(OH)3白色沉淀不断减少，最后完全消失NaAlO2(NaCl)溶液2.在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(1)开始时观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 HH2O=Al(OH)3；(2)继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_ ，反应的离子方程式是Al(OH)33H=Al33H2O，最终得到的溶液是 。3.向 偏 铝 酸 钠 溶 液 中 ， 持 续 不 断 地 通 入 CO2， 观 察 到 的 现 象 是_ ，反应的离子方程式：_ 。产生白色沉淀，并不断增多白色沉淀不断减少，最后完全消失Al
8、Cl3(NaCl)溶液产生白色沉淀，并不断增多CO22H2O=Al(OH)3(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中滴加盐酸的比较归纳总结归纳总结操作NaOH溶液 AlCl3溶液盐酸 NaAlO2溶液现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失反应Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH= 2H2OH H2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O图像(2)在利用NaAlO2制备Al(OH)3时，应通入CO2，而不选用盐酸或硫酸。4.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是答案解析活学活用活学活用5.将氧化镁、氧化铝的混
9、合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 molL1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)最初加入20 mL NaOH溶液所发生反应的离子方程式为_。答案解析HOH=H2O解解析析最初加入20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸，所以发生反应的离子方程式为HOH=H2O。(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。答案解析2.6 molL1解解析析沉淀量最大时所用OH的物质的量与200 mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.0 molL10.52 L0.52 mol，故n(H)也为0.52 mol，盐酸的浓度为2.6 molL1。(3)混合物
10、中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_。答案解析21解析解析反应Al(OH)3OH= 2H2O用去的n(NaOH)1.0 molL1(0.620.52) L0.10 mol，故Al(OH)3的物质的量为0.10 mol，而Al2O3的物质的量为0.050 mol。根据Al33OH=Al(OH)3，生成Al(OH)3用去0.30 mol NaOH。而生成氢氧化镁用去0.20 mol NaOH，氢氧化镁的物质的量为0.10 mol，氧化镁、氧化铝的物质的量之比为21。思维启迪学习小结铝及其化合物之间的转化关系达标检测1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)明矾能净水，是因为KAl(SO4)2能凝
11、聚水中的悬浮物，并吸附色素()(2)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药()(3)金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物()(4)AlCl3溶液中加足量的氨水和氢氧化钠溶液时现象不相同()(5)Al2O3与少量的氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3沉淀()(6)AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液中滴加AlCl3溶液现象不相同()(7)Al2O3溶于任何酸、碱溶液()12345答案12345答案解析2.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A.加热使CuSO45H2O失水B.加热使KMnO4分解C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜解解析析
12、氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。解解析析Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得 ，Al3遇弱碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或 ，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。12345答案解析3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.Al(OH)3Al2O3 B.Al2O3Al(OH)3C.Al D.Al3Al(OH)3解解析析使 转化成Al(OH)3需加酸，若用强
13、酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。12345答案解析4.使溶液中的 完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是A.稀H2SO4 B.盐酸C.CO2 D.氨水5.A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：12345答案根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A：_，B：_，乙：_，丁：_。AlO2NaAlO2Al(OH)3解析12345答案(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H20.1 mol0.3 mol
