《人教版高中化学必修一第一章第二节物质的量在化学实验中的应用共13张PPT》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一第一章第二节物质的量在化学实验中的应用共13张PPT（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用nmNV（溶液）（溶液）氯化钠溶液溶液溶质：碳酸钠溶质：碳酸钠溶剂：水溶剂：水M三. 物质的量浓度1、定义定义:表示表示单位体积（单位体积（1L)溶液溶液里所含溶质里所含溶质B的的 物质的量物质的量，叫做，叫做B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2、 符号符号:CB单位:mol/L molL-1 3 、计算公式计算公式0.2molNaOH溶于水，配成溶于水，配成500ml溶液，溶液，所得溶液中所得溶液中NaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为 0.4 mol/LCB=溶液的体积溶液的体积（1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液
2、，则，则c=1mol/L ( )（2）将）将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c=1mol/L( )判断题判断题nmNV（溶液）（溶液）M CBCB=nB= CB V实验室需要配制实验室需要配制100ml 1.00mol/L的氯化钠溶液的氯化钠溶液,计算需要称取氯化钠固体的质量计算需要称取氯化钠固体的质量.M解：n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g四四 .配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液配制配制100ml 1.00mo
3、l/L的氯化钠溶液的氯化钠溶液100ml20精确的仪器精确的仪器分析天平5.85g5.9g容量瓶容量瓶容量瓶简介简介:容量瓶容量瓶使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水.加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积，温度容积，温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：50mL ，100mL，250mL，500mL，1000mL；不能在其中溶解不能在其中溶解(有吸热或放热现象有吸热或放热现象)，不能将热的溶，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。液倒入，会影响体积的准确性
4、。读数时读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。100ml205.9gNaCl配制配制100mL100mL 1.00mol/L 1.00mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液（1）配制步骤）配制步骤计算计算 称量称量溶解溶解(2)误差分析误差分析转移转移洗涤洗涤 定容定容 摇匀摇匀(8)装瓶装瓶俯视俯视仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响V偏小，C偏大V偏大，C偏小错误操作错误操作C（1 1）未洗）未洗涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒（2 2
5、）转移液体移液体时有液体有液体溅出出（3 3）溶解后未冷却立即）溶解后未冷却立即转移移（4 4）定容）定容时仰仰视体体积标线（5 5）定容）定容时俯俯视体体积标线（6 6）定容）定容时不慎超不慎超过标线，再吸出，再吸出（7 7）定容）定容摇匀后匀后发现液面下降再加水液面下降再加水练习练习课堂小结课堂小结溶质的物质的量浓度与初中学习过的溶质的溶质的物质的量浓度与初中学习过的溶质的质量分数一样都可以表示溶液的组成，它们有质量分数一样都可以表示溶液的组成，它们有什么区别和联系呢？什么区别和联系呢？ 2、 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液1 、 溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度将浓硫酸配成一定体积的稀硫酸，与配制氯化钠溶液比将浓硫酸配成一定体积的稀硫酸，与配制氯化钠溶液比较，计算方法和配制过程有哪些不同？较，计算方法和配制过程有哪些不同？
