上海高一化学知识点总结

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1、高一化学知识点总结高一化学知识点总结高一化学知识点总结日期：2009-11-03来源： 高考网整理作者： 匿名作者：匿名字体：大 中小高一化学知识点包括：常考点高考题-阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、 化学键与晶体结构专题、 晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、 物质结构元素周期律、 氧化还原反应练习题、 物质结构 元素周期律的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8

2、电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。以下是相信内容，请点击查看。高一化学总结：常考点高考题-阿伏加德罗常数高一化学总结：第一章单元知识专项突破高一化学总结：阿伏加德罗定律高一化学总结：氧化还原反应知识要点高一化学总结：氧化还原反应的表示法高一化学总结：氧化性 还原性强弱的比较高一化学总结：化学常见的几种计算技巧高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素高一化学总结：化学键与晶体结构专题高一化学总结：晶体专项练习高一化学总结：化学键专题高一化学总结：看不到离子符号的离子方程式高一化学总结：反应中的过量计算，多步反应的计算高一化学总结：离子方程式的书写及正误判断高一化学总结：物质结构元素周

3、期律高一化学总结：氧化还原反应练习题高一化学总结： 物质结构 元素周期律的一定和不一定，一般和高一化学总结：元素在周期表中位置的推断高一化学总结：8电子稳定结构专项练习高一化学总结：元素周期表有关问题第 1 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：常考点高考题高一化学总结：常考点高考题-阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数来源：网络 2009-10-12 08:58:00标签：高考 高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅常考点高考题-阿伏加德罗常数一、此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1 水：常温下是液态；2 稀有气体：单原子分子；3 SO3：常温下是液态

4、或固态；4 NO2：存在与 N2O4的平衡；5 气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。6不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。 7把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。二、练习1设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA 03广东化学B 1.8 g 的 离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA2以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 53 g 碳酸钠中含 NA 个B 0.1 mol OH含

5、 NA 个电子C 1.8 g 重水（D2O）中含 NA 个中子D标准状况下11.2 L 臭氧中含 NA 个氧原子 03上海化学3NA 为阿佛加德罗常数，下述正确的是A. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为2NAB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 02上海化学C. 标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA第 2 页 共 84 页高一化学知识点总结D. 在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去的电子数为2 NA4NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA 氯气分子和 NA 个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol N

6、O2气体与水反应生成 NA 个 离子 02理综春C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD. 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有O2离子数为 NA5NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA 氯气分子和 NA 个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成 NA 个 离子 02MCE 春C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD. 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有O2离子数为 NA6设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 01上海化学A. 标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化

7、碳分子数为8 NAB. 18 g 水中含有的电子数为10 NAC. 46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD. 在1 L 2mol / L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA 7设 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A 1 mol 醋酸的质量与 N 个醋酸分子的质量相等 00京徽春 B N 个氧分子和 N 个氢分子的质量比等于161 C 28 g 氮气所含的原子数目为N D在标准状况下，0 5 N 个氯气分子所占体积约是11 2 L 8下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值)A 28 g 氮气所含有的原子数目为NB 4 g 金属钙变成钙离子

8、时失去的电子数目为0.1 NC 1 mol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等 MCE99 8D标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N 9下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值)第 3 页 共 84 页高一化学知识点总结A 28 g 氮气所含有的原子数目为NB 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC 1 mol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等 99广东化学D标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N10设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和 N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体

9、在相同状况下所占的（L）体积应是 98上海化学A B C D11阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A 1 mol D2O 所含质子数为12 NA 97上海化学B 10 g 氖气所含原子数为 NAC 0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD标准状况下，1 L 水所含分子数为 NA12下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0 B. 在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为 N0 C. 71 g Cl2所含原子数为2N0 MCE97 D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同1

10、3下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0 B. 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0 D. 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4N0 MCE9614下列说法正确的是( 表示阿伏加德罗常数的值)(MCE95 ) A. 在常温常压下，11.2 L 氯气含有的分子数为0.5 B. 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为 C. 32 g 氧气所含原子数目为2 D. 在同温同压时，相同体积

11、的任何气体单质所含的原子数目相同第 4 页 共 84 页高一化学知识点总结15设 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(MCE94) A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 B. 2 g 氢气所含原子数目为 C. 在25，压强为1.01105 Pa时，11.2 L 氮气所含的原子数目为 D. 17 g 氨气所含电子数目为1016 如果 a g 某气体中含有的分子数为b， 则 c g 该气体在标准状况下的体积是(式中 NA 为阿伏加德罗常数) (MCE93 ) A. B. C. D. 17用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子

12、数为NA B标准状况 0，101 3 kPa 下，22 4 L 氯气中所含的氯原子数为NA C 16 g 氧气中所含的氧原子数为NA D 18 g 水中所含的电子数为8NA(MCE92 ) 18设 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A醋酸的摩尔质量与 NA 个醋酸分子的质量在数值上相等 B NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于161 C 28 g 氮气所含的原子数为 NA(MCE91) D在标准状况下，0 5 NA 个氯气分子所占的体积是11 2 L 19设 NA 代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 NA B. 1

13、8 g 水所含的电子数为 NA(MCE90) C在常温常压下11 2 L 氯气所含的原子数目为NA D. 32 g 氧气所含的原子数目为NA 20设 N0为阿伏加德罗常数，下列对0 3 mol / L 硫酸钾溶液的不正确的说法是 A 2 L 溶液中含有0 6 N0个硫酸根离子(MCE88.一 B31) B 1 L 溶液中含有0 3 N0个钾离子 C 1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0 9 N0第 5 页 共 84 页高一化学知识点总结 D 2 L 溶液中钾离子浓度为1 2 mol / L 21设 N0为阿伏加德罗常数。下列关于0 2 mol / LBa NO3 2溶液的不正确的说法是

14、 A 1 L 溶液中所含阴、阳离子总数是0 6 N0 B 1 L 溶液中含有0 2 N0个 (MCE87.二 26) C 500 mL 溶液中的 Ba2+浓度是0 2 mol / L D 500 mL 溶液中的 浓度是0 2 mol / L第 6 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：第一章单元知识专项突破高一化学总结：第一章单元知识专项突破来源：网络 2009-10-12 08:54:51标签：高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅第一章单元知识专项突破1.化学反应的类型?a.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应 A+B+C?分解反应 AB

15、+C+?置换反应 AB+CCB+A?(AB+CAC+B)?复分解反应 AB+CDAD+CBb.依据化学反应中是否有电子的转移氧化还原反应?非氧化还原反应c.依据反应中是否有离子参加或生成离子反应?分子反应?2.氧化还原反应?TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#3.电解质和非电解质?非电解质：非金属元素的氧化物及大多数的有机物?电解质： （1）强电解质强酸 HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4?强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2FK)?大多数盐 NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4?（2）弱电解质弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3CO

16、OH、HClO?中强酸 H2SO3、H3PO4?弱碱 NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水及个别盐?第 7 页 共 84 页高一化学知识点总结电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、 阳离子的个数有关， 与离子所带的电荷数也有关系，也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱.?4.离子反应?离子反应（1）定义：在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应（2）类型离子交换的复分解反应?；离子反应；置换反应；复杂的氧化还原反应?离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子?（2）意义：表示所有的同一类型的离子反应

17、书写步骤：写、拆、删、查?离子共存?5.化学反应中的能量变化?化学反应中能量变化通常表现为热量变化吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，外界提供能量.?放热反应：放出热量的化学反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，向外界释放能量.?6.燃料充分燃烧的条件?(1)要有足够的空气.?(2)燃料与空气要有足够的接触面.?研究燃料的充分燃烧，对于节约能源，减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义.?第 8 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：阿伏加德罗定律高一化学总结：阿伏加德罗定律来源：网络

18、2009-10-12 08:54:01标签：高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅阿伏加德罗定律1决定一定量气体体积的主要因素是A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间的平均距离的大小D.气体分子的种类2在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是A.O2B.N2C.Cl2D.CO23下列说法正确的是A.在常温常压下，11.2L 氢气含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molH2含有的原子数为 NAC.32g 氧气所含有的原子数为2NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同例1同温同压下， 某瓶充满氧气质量为116g， 充满二氧化碳质量为122

19、g,充满 A 气体质量为114g，则 A 的相对分子质量为A.28B.60C.32D.44阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律揭示了温度（T）压强（P）分子数（N）或物质的量（n）气体体积（V）之间的联系，请推导：（1）同 T，P 时，气体分子数与其体积间有何关系？（2）同 T，V 时，气体分子数与其压强间有何关系？阿伏加德罗定律的应用1确定气体的分子式例2在一定温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后产生1体积气体 A4和6体积气体 B2，由此可以推断该气态化合物化学式为,这是根据定律和定律推断出来的。练习： 10ml 气体 A2与30ml 气体 B2化合生成20ml 气体 C （以上气体体积

20、均在同温同压下测得） ，则 C 的分子式可能为第 9 页 共 84 页高一化学知识点总结例3在一个密闭容器中盛有11gX 气体（X 的摩尔质量为44g/mol）时,压强为1104Pa,如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增至5104Pa,此时容器内气体 X 的分子数约为A3.31025B.3.31024C.7.51023D.7.510222.求气体的相对分子质量证明：在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于其密度之比，即M1/M2= 1/ 2我们知道空气的平均相对分子质量为29， 它是如何求得的？ （假设空气氮和氧的体积比为4：1）Vm 与 M 之间有何关系（提示：通过密

21、度 找出他们之间的关系）例419世纪，化学家对氧化锆(gao)的化学式有争议。经测定，锆Zr 的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下 H2密度的116117倍。试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为AZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2练习：1在相同条件下，下列气体中，密度最大的是A氢气 B.氧气 C.氯气 D.氩气2质量相等的下列气体中，分别放到同体积的密闭容器中，在同温下，压强最大的是AH2BO2CCH4DN23同温同压下，xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体积，则x：y 的值可表示为A甲与乙的相对分子质量之比B等质量的甲与乙的分子个数之比C同温同压下甲与

22、乙的密度之比D同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比4同温同压下，若甲容器中 H2和乙容器中 NH3所含的原子个数相等，则甲容器与乙容器的体积比A.2:1B.1:2C.2:3D.1:35.在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是A.气体分子的大小 B.气体分子间距离的大小 C.气体分子的质量 D.分子数目的多少6同温同压下， 同质量的气体 A 和 B，已知B 的体积大于 A，则它们的相对分子质量的关系是AM(A)M(B)BM(A)氧化产物还原性：还原剂还原产物3+2+44反应物生成物氧化剂 +还原剂还原产物 +氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性强氧化剂 +强还原剂弱还原剂

23、 +弱氧化剂（氧化产物）（还原产物）（2 2）根据元素的化合价）根据元素的化合价物质中元素具有最高价， 该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价， 该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（3 3）根据金属或非金属活动性顺序判断：）根据金属或非金属活动性顺序判断：还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化性：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+ Fe2+ 基本思想：氧化剂的氧化性越强， 则其对应的还原产物的还原性就越弱； 还原剂的还原性越强， 则其对应的氧化产物的氧化性就越

24、弱。 得电子容易失电子难， 失电子容易得电子难。第 13 页 共 84 页高一化学知识点总结（4 4） 根据非金属元素活动顺序表比较根据非金属元素活动顺序表比较（5 5）根据反应条件：）根据反应条件：氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高， 反应就越不容易发生， 物质的氧化性或还原性就减弱三、基本规律三、基本规律1 1守恒律：守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失 对于一个完整的氧化还原反应， 出合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。2 2价态律：价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质

25、、 物质若含有多种元素， 其性质是这些元素性质的综合体现3 3强弱律：强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。4 4转化律转化律 : :氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“高价十低价中间价” （即价态归中） ； 同种元素 相邻价态间不发生氧化还原反应。5 5难易律：难易律：越易失电子的物质失后就越难得电子； 越易得电子的物质， 得后就面难失电子 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时， 还原性最强的优先发生反应。 同理，一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应第 14 页 共

26、 84 页高一化学知识点总结氧化还原反应的表示法氧化还原反应的表示法唐荣德反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁” 。表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁” 。表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标

27、上“得到”或“失去” ，也可以用“+”或“”来表示，然后写出具体的电子数目。对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。 双线第 15 页 共 84 页高一化学知识点总结桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目或总数时，使用任一种表示法都算正确。其实， 单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分， 有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。 因此， 要判断是哪种线桥， 关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也

28、有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：第 16 页 共 84 页高一化学知识点总结以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。如铝与 NaOH 溶液反应，把 NaOH 当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式， 反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气， 然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水， 前者是置换反应， 水是氧化剂； 后者是复分解反应，NaOH 作为碱与酸反应，并不是氧化剂。正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即

29、 2 价的 S 首先变成 0 价的 S，再氧化才升高到+4 价的 S，直到氧化为+6 价的 S；同理，+6 价的 S 首先被还原，变成+4 价的 S，再还原降到 0 价的 S，直至还原到2 价的 S。故应如下表示才正确：再如 HCl 和 KClO3反应，如下表示也是错的：因为氧化还原反应有条规律是： 只有同一种元素发生的氧化还原反应时， 该元素的化合价变化是“只相撞，不相交” 。故下列表示法才是正确的。第 17 页 共 84 页高一化学知识点总结学生在书写这两种表示法时常出现以下的问题： 没有箭头，或两边都打上箭头。这是因为没有弄清楚箭头指向表示了电子转移的方向，或从元素的什么价态变成了什么价

30、态。 在单线桥上标“得到”或“失去”或用“+” 、 “”表示，或在双线桥上又不写出“得到”或“失去”或用“+” 、 “”表示。这反映了学生没有理解两种线桥的含义。 在双线桥中，箭头和箭尾指向了不同的元素。这也是没有理解双线桥的含义。 涉及多个元素发生氧化还原反应时，得电子和失电子的情况没分开在上下标出，不容易看出得电子总数和失电子总数的情况，给自己造成不必要的麻烦。以下化学方程式可作配平练习：2Na2O22CO22Na2CO3O23Fe(NO3)29HNO33Fe(NO3)3NO2H2O2MnNO325PbO26HNO32HMnO45PbNO322H2O2Ag3AsO411Zn11H2SO46

31、Ag11ZnSO42AsH33H2O8KMnO411NaOHPH34K2MnO44NaMnO4Na3PO4K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr2SO439FeSO43第 18 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：氧化性还原性强弱的比较高一化学总结：氧化性还原性强弱的比较来源：网络 2009-10-12 08:49:36标签：高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅氧化性还原性强弱的比较教学目标理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法教学方法指导完善示范实践知识网络氧化还原反应的一般 规律较强的氧化剂较强的还原剂较弱的还原剂较弱

32、的氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物整理归纳比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法1根据元素周期律判断同周期氧化性：左右还原性：左右同主族氧化性：上下还原性：上下2根据金属（非金属）活动顺序表判断金属还原性（活动性） ：氧化性（离子） ：非金属氧化性(单质)：还原性(离子)：3根据电极反应确定原电池还原性：负极正极电解池阴极(氧化性)：先析出后析出阳极(还原性)：先反应后反应4根据元素的化合价确定一般规律；反常物质：第 19 页 共 84 页高一化学知识点总结根据反应条件确定浓度和温度的影响：溶液酸碱的影响：例2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+5Na2SO4

33、+2MnSO4+3H2O2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=2Na2MnO4+K2SO4+H2O2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+3Na2SO4+2KOH同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例HCl(浓)+KMnO4 Cl2HCl(浓)+MnO2 Cl2HCl(浓) +O2 Cl2根据某些反应结果判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂 的氧化性越强例 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强例 HCl+H2SO4(浓)不反应HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+H

34、2OHI+H2SO4(浓)I2+H2S+H2O根据能自发进行的某个反应方程式判断：左右问题讨论1浓硫酸能把溴化氢氧化成单质溴,同时自身被还原为二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,这两个反应是否矛盾?2铜与浓硝酸反应时生成二氧化氮，而与稀硝酸反应时生成一氧化氮，是否说明浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强？典型例题例1下列叙述正确的是.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂第 20 页 共 84 页高一化学知识点总结.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性例2下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧

35、化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强甲能跟盐酸反应放出氢气，而乙不能将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极例3下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是ClBrI 的是2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2A.仅 B.仅C.仅 D.例4在淀粉碘化钾溶液中滴加少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为。在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加 Na2SO3溶液，又发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式为。对比上述两组试验所得结果，将I2、Cl

36、O-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为，并判断 SO2能否使 Br2水褪色（填能与不能） 。第 21 页 共 84 页高一化学知识点总结常见的几种计算技巧常见的几种计算技巧知识重点：1. 对物质的量概念的理解、掌握2. 对几个量之间关系的应用（n、M、Vm、c、的关系）3. 掌握常见的几种计算技巧（1）差量法：（2）十字交叉法：（3）极端值法：（4）守恒法：（5）估算法：【典型例题】【典型例题】例 1 有100mLCO和O2的混合气体，在一定条件下使其充分反应，并恢复到原状况，体积变为88mL，原混合气体中CO和O2的体积比为（）A.8:12B.12:88C.50:50D.24:76 2C

37、O2的体积差 V进行计算解析：解析：该题可利用2COO22121V(CO)V(O2)100mL 88mL参加反应的V(O2) 12mLV(CO) 24mL生成V(CO2) 24mLV(CO)88V(O )122再利用极值分析：设O2反应完全，则原V(CO) 100 12 88(mL)V(CO)24V(O )76V(CO) 24mL2设CO反应完全，则原答案：答案：D例 21.0L H2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同 （20，101.3103Pa） ，试讨论当 a 的取值范围不同时， 燃烧后气体的总体积V（用含 a 的表达式表示。假定空气中N2和O2的体积比为4:1

38、，其他成份可忽略不计） 。 2H2O解析：解析：因H2S在O2中燃烧有两种情况，其一，O2充足时，2H2S 3O2点燃 2SO2；其二，O2不充足时，2H2S O22H2O 2S。当介于2/32/1之间。第 22 页 共 84 页点燃高一化学知识点总结当SO2、S均会存在，所以解此题应先找两个极端值，再考虑燃烧后总气体的变化规律。O2不足：2H2S O2S H2O(l)V(气) 213点燃2aaL)L55(32V (1 a)L aL (1a)L552aL 1.0L当5a 2.5LV (12a)L5当O2不足即a 2.5L点燃O2充足：2H2S 3O22SO22H2O(l)V(气) 23233.

39、0L)1.0L23.01V (1 a)L L (a )L22(1V (a )L2当O2充足即a 2.5LO2充足时，决定反应后气体体积大小的是H2S，视为生成的S又与O2反应，1V (a )LS O2 SO2气体体积无变化。则结果同2。例 3 已知自然界中铱有两种质量数分别为191 和 193 的同位素， 而铱的平均相对原子质量为 192.22，这两种同位素的原子个数比为（）A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11解析：此题可用估算法判断，若两种同位素各占50%，则Mr 192而题中所给Mr 192.22 192可知193的一种核素所占比例大于50%，只有 A 选项符合。即n(19

40、1Ir):n(193Ir) 1:1，故选 A。例 4 在10mL 0.15mol / LFe2(SO4)3、10mL 0.2mol / LKAl(SO4)2和20mL 0.3mol/L (NH4)2SO4三种溶液中， 分别加入足量的BaCl2溶液， 所得沉淀质量依次为xg、yg、第 23 页 共 84 页高一化学知识点总结zg，则它们的关系为（）A.x y zB.z y xC.z x yD.x z y解析：解析：因SO422 Ba2 BaSO4n(Ba) n(SO4)22利用SO4守恒即可知沉淀质量的多少。x : y : z 30.010.15: 20.010.2:0.020.3 0.45:0

41、.4:0.6则：z x y故选 C5%的NaOH溶液的1.05g /cm，例 5 已知 35%的NaOH溶液的1.38g /cm，若将两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（）A. 大于20%B. 等于20%C. 小于20%D. 无法计算解析：解析：此题的解题方法很多，包括常规法，估算法和十字交叉法，在这里主要介绍十字交叉法，设混合后质量分数为m35m 533m 51.38m35 m1.05535 m解得m 22 20故应选 A【模拟试题】【模拟试题】一. 选择题：1. 有四种不含结晶水的物质：NH4HCO3，CaCO3，KClO3，HI。各取1mol在高温条件下完全分解，所得气体与H

42、2的相对密度由大到小的顺序正确的是（）A. B. C. D. 2. 要把50mL 12mol / L盐酸（密度为1.19g /cm）稀释成6mol / L盐酸（密度为31.10g /cm3） ，需要加水的体积约为（）A.50.5mLB.50mLC.60mLD.59.5mL第 24 页 共 84 页高一化学知识点总结233. 标准状况下有6.72LCH4，3.0110个HCl，17.6g H2S气体，0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A. 体积：B. 密度：C. 质量：D. 氢原子数：124. 若某氖原子的质量是 a g，C原子质量为 b g，用 c 表示阿伏加德

43、罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 这种氖原子的摩尔质量为ac g /molB. w g 该氖原子形成的氖分子数是w/2a个C. w g 这种氖气中含有电子数10w/a个D. 相等质量的这种氖气和它形成的单质物质的量之比为a/b5. 将质量分数为3a%的H2SO4溶液和质量分数为a%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的密度为g /cm，该溶液物质的量浓度为（）A. 等于20a/98 mol / LB. 大于20a/98 mol / LC. 小于20a/98 mol / LD. 无法估计6. 用密度为1.84g /cm，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H2SO4； 当用浓硫酸与等体积的水混合

44、后所得稀硫酸的质量分数为a%； 当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为 b%，那 a 与 b 的关系正确的是（）A.a bB.a bC.a bD. 无法确定7. 在100mL 0.1mol / L的AgNO3溶液中加入 100mL溶有2.08 g BaCl2的溶液， 再加入33100mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02molD. 在最终得到的溶液中，Cu二. 填空题：8. 在常温常压下，将N2和CO

45、两气体按体积比3:1混合，所得混合气体的平均相对分子第 25 页 共 84 页2的物质的量浓度为0.01 mol / L高一化学知识点总结质量为。9. 将2.4mol某金属投入1.8L2mol / L的某酸溶液中， 恰好完全反应， 并产生7.2g氢气，则此金属化合价为，酸为元酸。三. 计算题：10. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。 现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2） 若以上反应进行完全， 试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是

46、多少？11. 常温下将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合得到密度为1.15g /cm3的混合溶液，试计算： （1）该混合后溶液的质量分数； （2）该混合后溶液的物质的量浓度； （3）在100g水中需溶解多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好等于上述混合液的浓度。12. 在标准状况下，分别向甲、乙、丙三只容器中加入30.0mL相同浓度的盐酸，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据如下表：实验序号合金质量（mg）气体体积（mL）甲乙丙5.101025.61026.751026.721029.181026.72102求： （1）盐酸的物质的量浓度。（

47、2）合金中镁的质量分数。13. 现有含0.2molH2SO4和0.1mol Na2SO4的混合液200mL，要加入密度为1.35g /cm3含H2SO4质量分数55.8%的H2SO4溶液，使H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别变为2mol / L和0.2mol / L。求： （1）溶液的总体积。 （2）应加密度为1.35g /cm3H2SO4溶液的体积。 （3）根据现有条件及计算结果能否确定需加水的体积。14. 将8.91gBaCl2和AlCl3的混合物溶于水制成100mL溶液， 向此溶液中加入0.75mol/ L AgNO3溶液200mL，把所生成沉淀过滤，往溶液中投入足量的铜片，待反

48、应完全后，2c(Cu) 0.05mol/ L（设反应前后溶液总体积不变）测得溶液中。 求混合物中BaCl2的质第 26 页 共 84 页高一化学知识点总结量分数。15. 往H2、CO、CO2、N2组成的10L混合气体中通入6 L O2，一定条件下使其充分燃烧。燃烧后混合气体体积减为7.5L。将其通过足量的NaOH溶液后，逸出2L，测得该2L气体平均相对分子质量为31。求原10L混合气体中四种气体的体积。 （上述气体体积均在标准状况下测得）第 27 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素来源：网络 2009-10

49、-12 08:46:20标签：方程式 高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅书写离子方程式易忽视的几个因素离子反应是中学化学中一个很重要的知识点， 在书写离子方程式时常常因忽视某一因素而出错，现将易忽视的因素介绍如下：1. 忽视反应条件例如稀碱溶液与铵盐溶液反应的离子方程式，易错写为 。错误的原因在于没搞清楚稀碱溶液在未加热的情况下 主要溶解在水中，正确的写法应是2. 忽视聚集状态例如实验室用氯化铵跟消石灰混合加热制取氨气， 因试剂是固态， 所以不能写离子方程式，只能写化学方程式3. 忽视电离情况例如浓硫酸与铜在加热情况下反应，易错写成因浓硫酸是共价化合物， 很浓的情况下电离程度

50、非常小， 故不能写成离子形式， 正确的为4. 忽视计量数比例例如稀 稀溶液反应，错写为对计量数进行了错误的约简，正确的应是5. 忽视电解质的强弱例如氢硫酸与氢氧化钠溶液反应，错写为 ，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的书写应为6. 忽视电解质的溶解度例如硫化亚铁与稀硫酸反应，错写为 ，因硫化亚铁难溶于水，正确的书写为7. 忽视平衡理论例如 溶于水的离子方程式，错写为，因溶液中存在水解平衡，且以第一步水解为主，故不能用等号，也不能写成 ，正确的写法应为 。第 28 页 共 84 页高一化学知识点总结8. 忽视实验的操作顺序例如在 溶液中滴加几滴 NaOH 和在 NaOH 溶液中滴加几滴 的离

51、子方程式均写成 ，因后一种情况是 NaOH 过量， 将会溶解，故后一种情况的离子方程式为9. 忽视溶解性的相对大小例如在 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，离子方程式错写为因 的溶解度比 更小，应生成 沉淀，正确的书写应为10. 忽视双水解反应的程度例如向饱和 溶液中滴加 溶液，错写为因水解的相互促进使该反应能进行到底，所以用 是不正确的，正确的应为同理 水解不能进行到底，则应用 符号，应为11. 忽视氧化还原反应例如 溶于足量的氢碘酸，错写成 ，因生成的 有氧化性，会氧化 ，正确的应写为12. 忽视溶液酸碱性的影响例如向 溶液中通入硫化氢气体， 错写为 ，因为在酸性溶液中不会生成FeS 沉淀，

52、正确的应写为 。13. 忽视电荷守恒例如向 溶液中加入铜粉，错写为 ，因两边电荷不守恒，正确的应写为 。14. 忽视物质的特性事实例如向酸性 溶液中滴加 溶液，错写为，因 具有强氧化性， 中-1价的氧将全部被氧化，所以正确的应写为15. 忽视了反应物的相对量例如在 溶液中加入少量的 NaOH 溶液和加入过量的 NaOH 溶液均写为在 溶液中加入少量 NaOH 时，因 未完全反应，故离子方程式为；而加入过量 NaOH 时， 完全反应，转化为 ，但此时 不足，有未被 沉淀的 存在，离子方程式为综上所述，离子方程式的书写应遵循客观事实，只有根据物质的性质、 反应条件、反应环境，具体分析、灵活运用，才

53、能书写正确。第 29 页 共 84 页高一化学知识点总结第 30 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：化学键与晶体结构专题高一化学总结：化学键与晶体结构专题来源：网络 2009-10-12 08:45:37标签：化学 高一高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅化学键与晶体结构专题考纲要求：1、理解离子键共价键的涵义，理解极性键和非极性键。2、了解极性分子非极性分子、分子间作用力氢键，了解几种晶体类型及其性质。一、选择题1、下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是（C）A.NaB.MgC.AlD.Si解法与规律：金属离子半径越小电荷越高、价电子越多， 相互作用越强。硅不是金属晶

54、体。2、下列叙述正确的是（A）A.离子化合物中可能含有共价键 B.构成分子晶体的微粒一定含有共价键 C.共价化合物中可能含有离子键D.非极性分子中一定含有非极性键解法与规律：阴阳离子间有离子键复杂离子内有共价键， 单原子分子不含共价键， 键的极性可抵消。3、下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是（D）A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电解法与规律：共价化合物可溶于水导电、 可以是原子晶体，只有原来就有离子存在熔融电离而导电。4、下列叙述正确的是（C）A.P4和 NO2都是共价化合物 B.CCl4和 NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在 CaO 和 Si

55、O2晶体中都不存在单个小分子D.甲烷是对称平面结构， 是非极性分子解法与规律： 只有在分子晶体中才有单个小分子存在， CaO 是离子晶体 SiO2是原子晶体。5、关于晶体的下列说法正确的是（A）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解法与规律： 金属晶体含金属离子和自由电子， 其熔点有的很高如过度金属钨有的较低如钾和汞等。6、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ C）A.第 31 页 共 84 页高一化学知识点总结食盐和蔗糖熔化 B.冰和硫熔化 C.碘和干

56、冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化解法与规律：晶体类型相同，状态变化时所克服的作用力有可能相同， 还要注意氢键的存在。（第7题） （第8题） （第9题） （第10题）7、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物化学式表示为（）AMgBBMgB2CMg2BDMg3B2解法与规律：六边形角上的镁原子对晶胞分摊1/6，底面的分摊1/2共3个，硼原子在晶胞内共6个。、根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba 和 O 的原子个数比1：3：2：7。解法与规律：

57、 y 和 Ba 原子在晶胞内 Cu 原子8个在顶角8个在棱边上 O 原子12个在棱边上8个在面上。、已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由12个硼原子构成，B-B 键的夹角为60，有30条 B-B 键。解法与规律：晶体结构是对称的， 在纸平面后还有3个硼原子和12条棱边即 B-B 键。10、如图是足球烯分子， 它仅由碳原子构成， 每个足球烯分子中有12个五边形， 20个六边形。回答： （1） 平均每个五边形所含的碳原子为5/3个， 平均每个六边形所含的碳原子为2个。 （2

58、）足球烯分子的分子式为C60。 （3）足球烯分子含有的化学键单键数为60，含有的化学键双键数为30。解法与规律：每个碳形成3个共价键，为3个多边形公用；分子中碳原子为5/312+220=60个；化学键数共为360290，每个碳有4个价电子，3个共价键中有一个是双键，即双键数共为30，单键数共为60。11、根据石墨的片层结构，试回答：（1）一个正六边形含有2个碳原子。 （2）一个正六边形含有3条碳-碳共价键。（3）ng 碳原子含有 nNA/24个正六边形。 （4）平面上原子间距为1.4210-10米，石墨的密度为2270kgm-3，则平面之间的距离L 为.7010-10m。解法与规律：六边形上的

59、碳和键分别为3个和2个六边形共用。根据（1）知每个碳原子含0.5个正六边形，ng 碳原子的个数和含有正六边形数是可以求的；a 为正六边形的边长，上下两个六边形可形成六棱柱，每个六棱柱含有 4个碳原子。正六边形的面积S=1/2a2sin6062.6a2S.L.d=(2+2)M/NA，数据代入解得L。12、已知食盐摩尔质量为58.5gmol1，密度2.2gcm3，阿伏加德罗常数6.021第 32 页 共 84 页高一化学知识点总结023mol1。求食盐晶体中两个距离最近的Na中心间的距离。解法与规律： 一个晶胞的质量可以用其密度乘以体积和摩尔质量乘以物质的量两种方法求得，设晶胞的棱边长为 acm,

60、每个晶胞中含有个a+和个 Cl-，da3=M4/N，数据代入解得 a=5.610-8cm 所求距离 r=21/2a/2cm=3.9610-8cm。【方法规律总结】1、理解化学键的本质就是粒子之间的强烈作用，其种类与作用的方式及粒子的种类有关，其存在与晶体类型有关， 尤其要注意晶体粒子之间与粒子内部的作用有时是不同的， 而晶体的熔沸点取决于粒子之间的作用力大小。2、由晶体结构确定化学式，关键选择一个晶胞，分清在角、棱、面和心不同位置上的粒子为几个晶胞共用，该粒子将分摊几分之一到该晶胞， 一个多边形上的粒子或棱边 （即化学键）为几个多边形共用，即可算出一个晶胞或一个多边形含几个粒子。 一个结构单元

61、的质量用密度乘以其体积和摩尔量乘以物质的量两种方法求得是相等的体积与晶体结构几何参数有关，物质的量与结构单元含多少个粒子，列出有关方程式，任解一个未知参数。第 33 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：晶体专项练习高一化学总结：晶体专项练习来源：网络 2009-10-12 08:44:19标签：高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅晶体专项练习1、晶体熔、沸点的判断：不同类型晶体熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体离子晶体分子晶体。同种晶体类型的物质：晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。原子晶体：比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越

62、牢固， 物质的熔、 沸点越高。 如熔点： 金刚石(C)石英(SiO2金刚砂(SiC)晶体硅(Si)。离子晶体：比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高(具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高)。如熔沸点：H2OH2TeH2SeH2S。2、用均摊法解析晶体，确定晶体的化学式：晶胞是晶体中的最小重复单位。 均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目。 如果某个粒子为 n 个图形(晶胞)所共有,则该粒子有属于一个图形(晶胞)。处于顶

63、点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞;处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞;处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞；处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。例1、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是AO2、I2、HgBCO2、HCl、SiO2CNa、K、RbDSiC、NaCl、SO2解析：对于 A 项，可以从常识上分析，常温下O2为气态，Hg 为液态，I2为固态。所以按 O2、Hg、I2的顺序由低到高。C 项也可以借助课本上的一句话，在温度稍高时，Cs 即熔化为液体记忆，碱金属的熔点应随核电荷数增加，熔点降低，所以按Rb、K、Na

64、的顺序由低到高。 D 项中 SiC 为原子晶体， NaCl 为离子晶体， SO2为分子晶体。 B 项中 CO2为分子晶体，KCl 为离子晶体，SiO2为原子晶体，而晶体熔点，原子晶体离子晶体分子晶体，故B 项对，D 项错。第 34 页 共 84 页高一化学知识点总结答案：B例2、Si 和 C 同属于第A 族，为何 CO2晶体熔点、沸点较低，硬度较小，而SiO2晶体熔点、沸点很高，硬度很大？答案：CO2是分子晶体，要使物质熔化和汽化只需克服较弱的分子间作用力，故熔点、沸点较低，硬度较小；而 SiO2晶体是原子晶体。原子间用较强的共价键结合成空间网状，要使物质熔化和汽化就要克服共价键作用，需要很多

65、能量，故熔点、沸点很高，硬度很大。训练题：1、支持固态氨是分子晶体的事实是A氮原子不能形成阴离子B铵离子不能单独存在C常温下氨是气态物质D氨极易溶于水2、判断下列说法是否正确。(1)干冰熔化或汽化时，分子内的化学键遭到破坏。()(2)熔、沸点：NaF3NaClNaBr。()(3)HCl 易溶于水难溶于汽油。()(4)金属的导电性、导热性、延展性均与自由电子有关。()(5)C60与分别代表一种分子和一种原子()(6)常温下分子晶体不可能是固体状态。()(7)NaOH 晶体熔化时，其中的离子键和共价键都遭到破坏。()(8)在分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他的化学键。()(9)原子晶体可能是

66、单质也可能是化合物，而离子晶体则一定是化合物。()(10)一般地，原子晶体的熔、沸点比离子晶体的熔沸点高。()3、已知有关物质的熔、沸点数据如下表所示：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/28522072714190(2.5105Pa)沸点/360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO 的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答_。第 35 页 共 84 页高一化学知识点总结(2)氯化铝是_(填晶体类型)。(3)在500K 和1.01105Pa

67、 时， 氯化铝的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g/I,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_。(4)无水氯化铝在空气中剧烈发烟，其原因是_。(5)设计可靠的实验证明 MgCl2、AlCl3所属的晶体_类型，其实验方法是_。1、答案：C解析：A、B 项说法错误。D 项氨极易溶于水，不能说明一定是分子晶体，因为很多离子晶体也极易溶于水。只有C 项，常温下氨是气态物质，说明固态熔点、沸点很低，从而得出固态氨是分子晶体的事实。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2、解析：(1)干冰熔化时，破坏的是分子间的作用力；(2)离子晶体，键长越短，键能越大，其熔沸点越高；

68、(3)相似相溶原理，HCl 是极性分子；(4)金属的通性；(5)C60代表一种分子或一种物质；代表元素或一种原子；(6)I2在常温下呈固态；(7)NaOHNa+OH-(破坏的是离子键)；(8)分子间作用力是分子与分子之间的作用力，分子内部，如H-H，由共价键构成；(9)原子晶体。如：C 属于单质，SiO2属于化合物，离子晶体由阴、阳离子构成，肯定属于化合物；(10)根据晶体熔、沸点规律。3、答案：见解析解析：因为MgO 的熔点远高于 MgCl2，所以电解熔融的MgO 需提供更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不

69、存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。根据氯化铝的蒸气密度可求得其摩尔质量，进行确定化学式 M=Vm=11.92g/L22.4Lmol-1=267g/mol，所以化学式为 Al2Cl6， 无水氯化铝在空气中与水发生水解反应产生HCl 气体， HCl 在空气中形成酸雾而发烟。将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而 AlCl3不能导电，故可证明 MgCl第 36 页 共 84 页高一化学知识点总结2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。例3、有下列离子晶体空间结构示意图：以M 代表阳离子 N 表示阴离子，阳离子，阴离子，化学式为 MN2的晶体结构为解析：离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，有化学式而

70、无分子式。MN2表示阳离子与阴离子个数比为1：2，结合均摊法原则，阳、阴离子个数比为1：2的只有 B。答案：B例4、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素。从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞(碳原子用小球表示，镍原子用大球表示，镁原子用大球表示)如图所示，则该晶体的化学式为AMg2CNi3BMgC2NiCMgCNi2DMgCNi3解析：在上图的晶体中正方体的一个顶点被8个正方体共用，所以一个正方体占有该处粒子的，正方体的一条棱被四个正方体共用， 一个正方体占有棱上粒子的， 正方体的一个面被2个正方体共用， 一个正方体占有面上粒子的， 根据该晶

71、体的结构知该晶胞内Mg 原子数为8=l，C 原子数为1，Ni 原子数为6=3，所以该晶体的化学式为MgCNi3。答案：D例5、根据石墨晶体结构示意图及提供的数据计算(保留三位有效数字)：(1)12g 石墨中，正六边形的数目是多少？(2)求石墨的密度？(3)求12g 石墨的体积(cm3)？已知：正六边形面积=a2sin606=a2解析：（2）由于层与层之间可滑动，而要计算密度，需质量除以体积，该题就需从相邻的两层之间拆分出一个六棱柱。答案：(1)3.011023个(2)2.28g/cm3(3)5.26cm3训练题：1、图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结

72、构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_第 37 页 共 84 页高一化学知识点总结_个。(3)其中表示 NaCl 的是_，每个 Na+周围与它最接近且距离相等的 Na+有_个。(4)代表 CsCl 的是_， 它属于_晶体， 每个 Cs+与_个 Cl-紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个 CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。解析：根据不同

73、物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl 晶体是简单立方单元，每个Na+与6个 Cl-紧邻，每个Cl-又与6个 Na+紧邻，但观察Na+与最近距离等距离的Na+数时要抛开 Cl-，从空间结构上看有12个 Na+，即 x、y、z 轴面上各有4个 Na+。CsCl 晶体由 Cs+、Cl-分别构成立方结构，但Cs+组成立方的中心有1个 Cl-，Cl-组成的立方中心又镶入1个 Cs+，可称为体心立方结构。Cl-邻8个 Cs+，Cs+紧邻8个 Cl-。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有另一个CO2分子，称为面心立方。实际上各面中央的 CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的

74、中心。每个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻4个 CO2分子，共12个 CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6=2个。晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定。 原子晶体中原子问的共价键牢固， 熔点达一千至数千摄氏度。离子晶体中离子间的离子键相当强， 熔点在数百至一千摄氏度以上。 分子晶体的分子间作用力弱， 熔点在数百摄氏度以下至很低的温度。 如果分子晶体的分子比较类似，则分子的相对分子质量越大，分子间作用力也越

75、大，熔点也就越高。答案：(1)D；4；原子(2)E；2(3)A；12(4)C；离子；8(5)B；分子；12(6)石墨金刚石NaClCsCl干冰2、纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞(图)的大小和形状相同， 则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为A7：8B13：14C25：26D26：27解析：NaCl 晶胞中的27个粒子仅1个体心粒子不在表面，故表面粒子数与总粒子数之比为26：27。答案：D第 38 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：化学键专题高一化学总结：化学键专题来源：网络 2009-10

76、-12 08:43:16标签：化学 高一高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅化学键专题例1、下列有关化学键的叙述正确的是A化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小解析：化学键的定义中有两点值得我们注意：一是相邻的原子之间；二是强烈的相互作用。选项A 不满足第一点，选项B 没有强烈的三个字，所以选项A、B 都不正确，选项 C 正确。当阴离子和阳离子形成离子键时， 不但有这两种相反电荷的吸引作用， 而且也存在两种离子的核

77、外电子云之间、 两种离子的原子核之间的排斥作用， 吸引与排斥平衡。选项D 认为阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而忽略了排斥作用，选项D 不正确。答案：C例2、下列分子中最难分裂成原子的是AHFBHClCHBrDHI解析：以上分子要分裂成原子必须破坏H-X 键。共价键的键能越大，键越难于断裂。对于这种共价单键键能大小与原子半径大小相关。 四种卤原子中，氟的原子半径最小，氢与氟核间距离最短，结合最牢，该键最难断裂。答案：A例3、下列说法正确的是A非极性分子中一定含有非极性键B极性分子中一定含有极性键C含有极性键的分子可能是非极性分子D含有极性键的分子一定是极性分子解析：CO2是非极性分子，但其中并不

78、含非极性键，选项A 错误；因分子的极性是由键的极性引起的。没有极性键的分子不可能是极性分子，选项B 正确；含有极性键的分子，若成键的原子在空间呈对称分布的话，则键的极性彼此抵消，分子仍可能为非极性分子，如C第 39 页 共 84 页高一化学知识点总结O2就是非极性分子，故选项C 正确，D 错误。综上所述， 含有极性键的分子不一定是极性分子， 含有非极性键的分子也不一定是非极性分子。非极性分子中也可能含有极性键； 极性分子中也可能含有非极性键。 我们在进行有关键的极性或分子极性判断时，一定要具体问题具体分析。答案：BC例4、用电子式表示下列物质的形成过程。K2SCS2解析：用电子式表示离子化合物

79、的形成过程要注意： 对于阳离子，一般用离子符号表示(NH4+、H3O+等除外)，而阴离子则不同，在元素符号周围一般用小黑号(或)表示最外层电子数，外面再加，并在右上方标上所带负电荷数。 用电子式表示共价化合物或某些非金属单质的形成过程要注意： 共价化合物的电子式中， 要注意使每个原子周围的电子数均达到稳定结构。 由于共价化合物中没有阴阳离子， 所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。答案：训练题：1、A、B、C、D 均是短周期元素。当 A、B 两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于 B 放出的能量；当 C、D 两元素的原子分别失去一个电子形成稳定

80、结构时，D 吸收的能量大于 C 吸收的能量。若 A、B、C、D 四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是AC2ABC2BCD2ADD2B2、用电子式表示下列物质的形成过程。CaCl2NH33、分析下列化学式中划有横线的元素， 选出符合要求的选项， 并将其编号填在横线上。NH3H2OHClCH4(1)所有的最外层电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个最外层电子参与形成共价键的是_；(3)最外层含有一对未成键电子的是_。1、答案：A解析：由题意可知：A+2e-A2-，放出能量较大；B+2e-B2-，放出能量较小，即 A得电子能力强，故A 的非金属性比 B 强。C 原子失去最外层

81、1个电子比 D 原子失去最外层1个电子，外界提供的能量少，易知C 的金属性比 D 活泼。根据以上分析可知， 较活泼的金属和较活泼的非金属形成的化合物C2A，属于离子化合物的可能性最大。第 40 页 共 84 页高一化学知识点总结2、答案：3、答案：(1)(2)(3)第 41 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：看不到离子符号的离子方程式高一化学总结：看不到离子符号的离子方程式来源：网络 2009-10-12 08:41:46标签：方程式 高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅看不到离子符号的离子方程式离子方程式的书写是中学化学的重要内容之一。 要正确书写好离子方程式，

82、 必须弄清哪些反应属于离子反应，哪些物质应写分子式。凡是电解质在水溶液中的反应都属离子反应。 也就是说，只要反应是在水中进行的， 且反应物中至少有一种是电解质，这样的反应就属于离子反应。如；金属钠与水的反应,既是在水中的反应，反应物中水又属电解质，所以该反应属于离子反应，其离子方程式为： 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2。值得注意的是，浓硫酸和一些固体的反应不属离子反应。因为浓硫酸（98.3%以上）中的水极少,不能算是水溶液,且 H2SO4在这种情况下多以分子形式存在,几乎无 H+和 SO42-,另一方面,固态物质在没有水的情况下也不能电离出离子.所以,这类反应通常不属

83、离子反应。难溶(或微溶)性物质、难电离的物质、挥发性物质、单质、氧化物等都要写成分子式。难溶性物质较多，化学课本后面的附录部分酸、碱和盐的溶解性表中已列出了不少，这里不再重述。 微溶物 Ca(OH)2在水中的存在形态问题值得注意:在澄清石灰水中, Ca(OH)2是以 Ca2+离子和 OH-离子的形式存在,在书写离子方程式时应写成离子形式;若是氢氧化钙悬浊液(石灰乳), Ca(OH)2 多以分子形式存在于溶液中所以在书写离子方程式时应写分子式。难电离的物质,包括一些弱酸、弱碱及其水等弱电解质。如： HClO、HF（氢氟酸） 、H2SO3、H3PO4、H2S（氢硫酸） 、H2SiO3、NH3oH2

84、O。可溶性盐类，一般说来属易电离的物质，但也有少数可溶性盐难电离，如：Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb 等。可溶性盐类中的酸式盐在拆写成离子时，应注意其酸式根离子一般是难电离的，不能进一步拆分， 如：NaHCO3只能拆写成 Na+和 HCO3- ，而不能拆写成 Na+、H+和 CO32- ，因为 HCO3- 离子是难电离的物质。其它难电离的物质还有水、苯酚等等。挥发性物质，一般是指常温下沸点较低的气态物质。如： Cl2、CO2、SO2、H2S、NH3等。单质、氧化物也很多，这里不一一列举。综上所述, 凡是电解质在水溶液中的反应都属离子反应， 也就是说只要同时满足在水中进行且反应物中至少

85、有一种是电解质的反应即为离子反应；书写离子方程式时, 难溶(或微溶)性物质、难电离的物质、挥发性物质、单质、氧化物等都要写成分子式。有些离子反应，它的离子方程式和化学方程式一样， 没有离子符号出现。下面一道第 42 页 共 84 页高一化学知识点总结题就是一例。题目已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为 PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4.当在(CH3COO)2Pb 溶液中通入 H2S 气体时，有黑色 PbS 沉淀生成，则此反应的离子方程式为（）A (CH3CO

86、O)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOHB Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+C Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOHD Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH解析该题容易错选 C，原因是没有理解和运用题给信息， PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4 这一反应是盐与盐反应生成两种新盐的复分解反应，而复分解反应能够进行到底的条件就其产物而言， 必须有难溶性物质或挥发性物质或难电离的物质。 此反应的生成物中既无难溶性物质（无沉淀） ，又无挥

87、发性物质（无气体） ，则一定有难电离的物质。产物中的(NH4)2SO4是我们所知的在水溶液中能完全电离的物质，所以，可溶与水的(CH3COO)2Pb 一定是难电离的物质。(CH3COO)2Pb 溶液中通入 H2S 气体的反应，也是复分解反应，反应的化学方程式为(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOH 。按照离子方程式的书写规定，难溶性物质（如 PbS） 、难电离的物质（如(CH3COO)2Pb 和 CH3COOH） 、挥发性物质（如 H2S）在书写离子方程式时，应保留其分子式。因此，本反应的化学方程式就是该离子反应的离子方程式。此题的正确选项应是 A。除此之外，还有：

88、氟气与水的反应、 二氧化碳与水的反应、二氧化硫与水的反应、五氧化二磷与水的反应等。第 43 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：反应中的过量计算，多步反应的计算高一化学总结：反应中的过量计算，多步反应的计算来源：网络 2009-10-12 08:41:14标签：高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅反应中的过量计算，多步反应的计算（一）反应物中某种物质过量的计算在生产实践或科学实验中， 有时为了使某种反应物能反应完全 （或充分利用某一物质） ，可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值， 例如要使燃烧充分， 往往可以通入过量的氧气或空气。比如要使某种离子从溶液中完全沉淀

89、出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。解这类题时首先要判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。具体步骤：1.写出反应方程式；2.判断哪个反应物过量；3.根据不足量求解。（二）多步反应的计算和有关物质的纯度、产率、利用率在化学反应中， 所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。 而实际上原料和产品往往是不纯净的， 这就存在着不纯物和纯净物间的换算， 其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示） 。另外，在实际生产中难免有损耗， 造成原料的实际用量大于理论用量， 而实际的产量又总是小于理论产量，这就是原料的利用率和产品的

90、产率问题。有关这类计算的公式如下：物质的纯度=纯净物的质量/不纯物的质量原料的利用率=理论原料用量/实际原料用量产率=实际产量/理论产量物质的纯度、原料的利用率和产品的产率都是低于100%的。大部分工业生产，要经过许多步的反应才能完成的， 这时进行产品和原料之间量的计算时， 不必逐步计算，可以根据化学方程式中的物质的量的关系， 找出原料和产品的直接关系量， 进行简单的计算即可。解多步反应的计算题，确定有关物质的关系式是关键，若从原子（离子）守恒、电子守恒等角度去思考、分析、判断，则可达到事半功倍的效果。工业生产计算常用的关系式有：第 44 页 共 84 页高一化学知识点总结由黄铁矿制硫酸：Fe

91、S22S2H2SO4由氨催化氧化制硝酸：NH3HNO3（最后反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3）（三）混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算这类题目有较强的综合性。 解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系， 找出解题途径。经常采用的方法有关系式法、差量法及联立方程法，以求得混合物各组分的含量。【典型例题】例1容积为10mL 的试管， 充满和的混合气体。 把试管倒立于水槽中， 水逐渐充满试管。求混合气体中和各几毫升？若充分反应后，试管中尚有1mL 气体，则原混合气体中、各为几毫升？解析：（1）试管充满水，说明、

92、与恰好完全反应，根据可知， ，分别占和。（2）当试管中尚有1mL 气体时，则分为两种情况。过量，剩余气体为，体积是1mL则过量，剩余气体为，体积为1mL解法一：可认为中一部分与反应生成了和；另一部分与、反应仅生成了：311则解法二：由反应的总结果来考虑问题。设原混合气体中的体积为（mL） ，有反应前后，氧原子必然守恒，有：解得：即所以答案：略。第 45 页 共 84 页高一化学知识点总结这种从氧原子守恒的角度去解决问题的方法，不去追究反应的具体过程，而是从初始物质终了物质的量的关系去设计思路，显然使计算大大简化了。这种守恒的思想也可以设计为其它方式，例如电子守恒。解法三：考虑在反应中，电子的得

93、失总数应相等。设：原混合物中有气体（mL）（相同状态下，气体的体积比等于其物质的量之比） 。失电子：失得电子：得（）得根据得失电子总数相等，有：解得：答案：略。例2工业上用氨氧化法制硝酸时,如果由氨氧化成一氧化氮的转化率为95%，由一氧化氮制成硝酸的转化率为90%，求1吨氨可以制得52%的硝酸多少吨？解题分析:该题是有关多步反应的计算，可以利用化学方程式，找出有关物质的关系式进行计算，简化计算过程。注意运用转化率和纯度的计算公式。解：该题有关的化学方程式如下：（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2）2NO+O2=2NO2（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO其中（3）式产生的NO 在工

94、业生产中是被循环使用的，继续氧化生成NO2，直至全部被水吸收为止。因此NO2变成 HNO3的物质的量之比为1：1，最后得出的关系式为：NH3HNO3。解：设制得52%的硝酸为 x 吨。NH3-HNO31713195%90%（吨）答：可以制得52%的硝酸6.1吨例3在标准状况下，20.8mL 二氧化碳和氧气混合气，通过足量的过氧化钠并充分反应第 46 页 共 84 页高一化学知识点总结后，再缓缓通入倒扣在水中充有22.4mL 一氧化氮试管中，当反应完毕时，试管里恰好充满液体，试问原混合气中二氧化碳和氧气各多少mL？分析：这道气体混合物的计算题，涉及多个化学反应，在审题、析题时，要分析这些化学反应

95、，并找出各物质之间量的相互关系，这是解答本题的基础。当二氧化碳与氧气的混合气通过时，只有二氧化碳跟发生化学反应伴随这一化学反应的发生， 气体体积将会缩小，从气体缩小的气体体积， 可以计算出混合气中二氧化碳的体积。从里出来的气体只有氧气，通入倒扣在水槽中的一氧化氮，发生的化学反应有：把、两个反应相加，得到的总反应式是：从式可以看出与的体积关系是：4V3V也就是说在同温同压下， 4体积与3体积恰好完全反应， 被水充分吸收后余气体积等于零。本题中22.4毫升与通入的反应被水吸收后， 试管里恰好充满液体， 说明与通入的的体积之比为4：3，由此可以求出经反应后的体积， 再由混合气与的体积之差，计算出混合

96、气中的体积和的体积。解答：设经后的氧气体积为mL，原混合气中二氧化碳为mL，氧气为 mL答： （略）例4把3.20g 纯铜放入盛一定量浓硝酸的烧瓶中，立即发生化学反应，当铜全部溶解时，共生成气体1.12L。（1）求在此化学反应中耗用硝酸的物质的量是多少mol？（2）求生成气体的体积分数是多少？分析：铜跟浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式是：3.20g 的 Cu 的物质的量是0.05mol，若铜反应完毕并全部生成时，所得气体在标准状况下占有的体积为：这与试题给出的气体体积1.12并不符， 这是因为铜跟一定量的浓硝酸反应时， 开始阶段硝酸还原为二氧化氮；随着反应进行，硝酸的浓度逐渐下降

97、，硝酸还原的主要产物是一氧化氮，这个反应的化学方程式是：第 47 页 共 84 页高一化学知识点总结上述两个反应生成的和的体积之和为1.12L（标准状况） ，消耗铜的质量之和是3.20g，列出联立方程逐步求解。不过，这种解法较为麻烦。简便的解法立足于把铜与浓、 稀硝酸的两个化学反应视为一个整体， 把硝酸分解为氧化剂硝酸和作为酸的硝酸两个部分， 找出这两个反应的产物与硝酸耗量间的定量关系。生成、耗用的间的物质的量的关系是：将、可以用（或2）表示，则生成气体与氧化剂之间的定量关系是：生成耗用的与耗用 Cu 的物质的量的关系是：由此可以设计出最优化解题思路。解答：3.20gCu 的物质的量为0.05

98、mol，1.12L（标准状况）的物质的量为0.05mol。（1）设作为氧化剂耗用的为mol，作为酸的为 mol。从与氧化剂的物质的量之比为1：1，可以得出：又从，可以得出：这一反应耗用的物质的量为：（2）设为 mol，则为依电子守恒可得：所以，在与混合气中、的体积分数各占50%。例5标准状况下， 将盛满、 、 混合气的集气瓶， 倒置于水槽中， 结果水进入并充满全瓶，无气体剩余， 设溶质只在瓶内水中未向水槽中扩散， 则广口瓶中得到的稀硝酸的物质的量浓度的大小范围是（设浓度为） （）A.B.C.D.分析：本题可能有的反应为：气体全溶于水，则可能是其中的1种，也可能2种，3种皆有。按常规解法则甚为困

99、难。题中所选是浓度的取值范围， 可用极限思维为思路求解。 设混合气全部是和的混合气， 按式反应，则设瓶的容积为，其中为4mol，生成为4mol，浓度为：再设混合气全部是和，按式反应，设瓶的容积为，其中为 4mol，生成也是4mol，则浓度为：可见生成硝酸的浓度在至之间。第 48 页 共 84 页高一化学知识点总结解答：B点拨：根据生成4mol 设溶液体积再运算时，思路较清楚。例如求满盛的烧瓶做喷泉实验后的物质的量浓度，由反应：设烧瓶容积为，生成2mol，因有剩余，所以溶液体积为。浓度为：【模拟训练】一.选择题：1.100gH2和 O2的混合气体，点燃爆炸后生成液态水， 剩余10g 气体，则原气

100、体中 H2和 O2的质量分别为（）A.H220g、O280gB.H230g、O270gC.H240g、O260gD.H210g、O290g2.在密闭容器内盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后所得溶液中溶质质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（）A.9：4：1B.9：6：1C.13：6：1D.10：6：13.28g 铁放入100mL0.1mol/LCuSO4溶液中，析出铜的质量为（）A.32gB.6.4gC.0.64gD.3.2g4.0.62g 磷在点燃条件下与0.04mol 氯气反应，产物为（）A.PCl3B.PC

101、l5C.PCl3和 Cl2D.PCl3和 PCl55.将空气与 CO2按5：1体积比混合，跟足量的赤热焦炭充分反应，若反应前后的温度相同，则所得气体中，CO 的体积分数为（）（假设空气中 N2、O2体积比为4：1，其他成分忽略不计）A.29%B.43%C.50%D.100%6.用 CO 还原1.0g 某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2跟足量的石灰水反应，得到1.36g 沉淀。该赤铁矿石中 Fe2O3的质量分数为（）A.36%B.73%C.80%D.78%7.在氧气中灼烧0.44g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化转变为硫

102、酸，这些硫酸可以用20mL0.50mol/L 的氢氧化钠溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为（）A.18%B.46%C.53%D.36%8.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中 CO32和 HCO3的物质的量之第 49 页 共 84 页高一化学知识点总结比是（）A.1：3B.2：1C.2：3D.3：29.向200mL0.1mol/L 的氢氧化钙溶液中通入 CO2，结果得到白色沉淀1g，则通入的 CO2可能是（）A.1molB.0.44gC.0.672LD.8.8g10.32gFe 与16g 硫粉放入试管内加热，反应完全后将混合物与过量的稀H2SO4作用，能制

103、取标准状况下气体体积为（）A.11.2LB.12.8LC.33.6LD.1.6L11.将两种金属的混合粉末1.5g 投入足量盐酸中充分反应后， 得到标准状况下1.12LH2，则该金属混合物不可能是（）A.Cu 和 ZnB.Mg 和 AgC.Al 和 FeD.Mg 和 Al12.把25.6gKOH 和 KHCO3的混合物在250煅烧， 冷却后发现混合物的质量减少4.9g， 则原混合物中 KOH 和 KHCO3组成为（）A.KOH 的物质的量KHCO3的物质的量B.KOH 的物质的量KHCO3的物质的量C.KOH 和 KHCO3的物质的量相等D.KOH 和 KHCO3以任意物质的量之比混合二.填空

104、题：13.今有 H2、Cl2混合气100mL（标准状况） ，其中一种气体体积为45mL，光照使两种气体发生反应后恢复到标准状况。为了说明反应后气体中H2或 Cl2有剩余，使剩余气体通过100mL 滴有蓝色石蕊试液的水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：（1）溶液无变化且气体体积为mL，证明剩余为，理由是。（2）溶液变红后又褪色，证明剩余气体为，理由是。三.计算题：14.燃烧2t 含硫48%的黄铁矿，在理论上能生成多少吨98%的硫酸？（设还有2%的硫留在炉渣里。 ）15.某化肥厂用 NH3制备 NH4NO3。 已知： 由 NH3制 NO 的产率是96%， NO 制 HNO3产率是92%，HN

105、O3跟 NH3反应生产， 则制 HNO3所用去的氨气的质量占总耗氨质量 （不考虑生产中其他损耗）的%。【试题答案】第 50 页 共 84 页高一化学知识点总结1.A、D2.C3.C4.D5.C6.B7.D8.A9.B、C10.B11.A、D12.B13.（1）10；H2；H2不溶于水（2）Cl2；Cl2溶于水生成 HCl、HClO 有酸性和漂白性14.1.57t；15.53%第 51 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：离子方程式的书写及正误判断高一化学总结：离子方程式的书写及正误判断来源：网络 2009-10-12 08:39:54标签：方程式 高一 化学高考热点资讯高考热点资讯

106、 免费订阅免费订阅高考热点：离子方程式的书写及正误判断一、离子反应、离子方程式基本知识1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。例1.离子方程式 H+OH-=H2O 能表示的化学反应是（）（A）所有酸与所有碱溶液的反应（B）所有强酸与强碱溶液的反应（C）一定是酸与碱之间进行的反应（D）以上说法都不对3.离子反应的发生条件若为非氧化还原反应（复分解反应） ：生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质（气体） ；若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱（参阅氧化还原反应）二、离子方程式的书写及正误判断（高考热

107、点）1.是否符合反应实际情况： 如盐类的单一离子的水解程度一般很小， 为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号；多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。2.拆写是否正确： 在离子方程式中只能把易溶于水的强电解质拆写成离子形式 （须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质） 。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式；在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式， 若处于混浊或固态时， 应写其化学式。如澄清石灰水（或叙述为Ca(OH)2溶液）写成Ca2+2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰（或石灰乳）应写成Ca(OH)2；酸式盐中只有HSO4-可拆写为 H+和 SO42-，而 HCO3-、HSO3

108、-、HS-、H2PO4-、HPO42-不能拆（HSO4-可拆可不拆） ；浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。 ；铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作 NH3+H2O，不加热则写作 NH3H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制 NH3、浓硫酸与铜的反应等。总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式（或分子式） ，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。3.是否符合三个守恒： 即原子个数守恒、 电荷总数守恒、 氧化还原反应得失电子守恒。4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。 若未给出反应物间量的关系， 则各种第 52 页 共 8

109、4 页高一化学知识点总结程度的反应方程式均认为正确。 如 FeBr2溶液中通入少量 Cl2应写作2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若 Cl2过量，则应写作2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。例2.（1）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。例3.下列离子方程式中错误的是（）（A）Ba(OH)2溶液中滴入足量 H2SO4：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（B）Ba(OH)2

110、溶液中滴入少量 H2SO4：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O（C）Ba(OH)2溶液中滴入足量 NaHSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（D）Ba(OH)2溶液中滴入少量 NaHSO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O例4.下列离子方程式正确的是（）（A）漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO（B）FeSO4溶液中加入 H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O（C）用氨水吸收少量 SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-（D）硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3+

111、3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+例5.已知硫酸铅难溶于水， 也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液， 其反应的化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入 H2S时，有黑色沉淀 PbS 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）（A）(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH（B）Pb2+H2S=PbS+2H+（C）Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOH（D）Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH离子方程式书写练习：（1）氯气溶于水（2）实验室制

112、取氯气（3）用烧碱溶液吸收多余的氯气（4）漂白粉溶液在空气中久置变质第 53 页 共 84 页高一化学知识点总结（5）铜片加入浓硫酸中（6）钠与水反应（7）过氧化钠与水反应（8）氨气通入稀硫酸中（9）醋酸铵溶液与 NaOH 溶液混合（10）碳酸钙加入醋酸溶液中（11）向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水（12）碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液（13）碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液（14）氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应（15）氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应（16）过量硫化氢与NaOH 溶液反应（17）硫化氢与过量NaOH 溶液反应（18）硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳（19）偏铝酸

113、钠溶液中加入过量盐酸（20）把 NaOH 溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量（21）把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH 溶液中直至过量离子反应练习题1下列家庭小实验中不涉及化学变化的是()(A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐答案D。2下列化学反应的离子方程式正确的是(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2O(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2O(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OHAlO22H2O(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O第 54 页 共

114、84 页高一化学知识点总结答案A。3(2007年高考海南化学卷，离子反应)能正确表示下列反应的离子方程式是()(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO32H2O(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaH=CH3COOHNa(C)少量金属钠放入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4答案D。4下列离子方程式书写正确的是()(A)过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO22OH=SO32H2O(B)Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2(C)NaNO2溶液

115、中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO45NO26H=2Mn25NO33H2O(D)NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32答案C。 提示(A)中 SO2过量会形成 HSO3，(A)错；(B)中呈酸性，NO3的氧化性大于 Fe3，应是 HNO3先反应，(B)错；在 Ba(OH)2过量时不会有 CO32存在，(D)错。5下列反应的离子方程式正确的是()(A)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O(C)盐酸滴入氨水中：HOH=H2O(D)碳酸钙溶解

116、于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O答案B。6下列反应的离子方程式正确的是()(A)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O(C)少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O第 55 页 共 84 页高一化学知识点总结答案D。7对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si 与烧碱溶液反应；Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()(A)(B)(C)(D)答案B。第 56 页

117、 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：物质结构元素周期律高一化学总结：物质结构元素周期律来源：网络 2009-10-12 08:39:07标签：物质 高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅物质结构元素周期律高考重要考点及题型：原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系； 元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系） ；化学键类型的判断；电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式） 。（一）原子或离子中质子数、中子数、质量数、电子数及离

118、子所带电荷数的计算原子 X：核电荷数 Z=原子序数=核内质子数=核外电子数阳离子 Xn+：核电荷数 Z=原子序数=核内质子数=核外电子数n阴离子 Xn-：核电荷数 Z=原子序数=核内质子数=核外电子数n质量数 A=质子数 Z+中子数 ND2O 的摩尔质量是，中子数是，质子数是。例1、R2O3n-离子中共含有 x 个电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内的中子数为。（二）弄清元素与同位素之间的关系元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称； 同位素是质子数相同， 中子数不同的同一类元素。什么是同素异形体？由同一种元素构成， 结构与性质不同的单质互称同素异形体。 与同位素不同。下列物质是同位

119、素的是（） ，是同素异形体的是（）1、1H、2H、3H 2、H2O、D2O 3、金刚石、石墨、足球碳4、红磷、白磷 5、HNO3、HNO2 6、12C、13C、14C（三）区别质量数、原子的相对原子质量和元素的相对原子质量等概念质量数是对于原子（或核素）而言的，元素不存在质量数；原子的相对原子质量有两种计算方法：某原子的质量与C-12原子质量的1/12相比所得出的值，或在数值上等于某原子的摩尔质量；某原子的质量 mNA第 57 页 共 84 页高一化学知识点总结元素的相对原子质量是根据该元素的各种同位素原子的相对原子质量以及它们在自然界中的原子个数百分比所算出的平均值，也就是元素周期表中给出的

120、相对原子质量。例2、下列说法中正确的是（）（A）具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子（B）每种元素可能有几种质量数不同的原子（C）质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数（D）元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对原子质量例3、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为 n，则下列叙述正确的是（）（A）不能由此确定该元素的原子量（B）这种元素的原子量为（m+n）（C）若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n） w g（D）核内中子的总质量小于质子的总质量（三）核外电子排布与元素周期表的结构1、核外电子排布的规律：（1）电子首先排布在能量最低的电子层里；（2）每层最多容纳2n

121、2个电子，最外层不超过8个电子（K 层不超过2个） ，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个）（3）以上规律相辅相成，缺一不可。2、周期表的结构要求能达到以下能力：（1）熟悉周期表的大体轮廓，能注明族序数，并准确记忆每个周期元素的总数（2）能书写出所有主族元素的原子结构示意图（3）掌握所有主族元素、常见副族元素的名称、元素符号、原子序数从左到右，族序数依次是什么？同周期第 IIA 族元素与第 IIIA 族元素原子序数相差多少？同主族元素相邻周期原子序数相差多少？例4、下列说法错误的是（）（A）原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数第 58 页 共 84 页高一化学知识点总结（B）

122、元素周期表中从B族到B 族10个纵行的元素都是金属元素（C）除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8（D）同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同例5、114号元素位于周期表中哪个位置？（四）元素周期律1、同周期（从左到右）和同主族（从上到下）的递变规律同周期从左到右的递变规律核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外） 。元素金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强（因为失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强） 。单质（或原子）氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。非金属单质与 H2化合由难到易，气态氢化物稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱

123、，其水溶液酸性逐渐增强。金属单质熔点逐渐升高， 非金属单质熔点逐渐降低， 熔点最低的是本周期的稀有气体。同主族从上到下的递变规律核电荷数递增，原子半径逐渐增大。 （与同周期递变规律相比，并分别加以解释）元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。单质（或原子）还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。非金属单质与 H2化合由易到难，气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液酸性逐渐增强。金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高。单质密度逐渐增加。此外，同主族元素最高正价相同（氧、氟除外）最高正价氧化物通式相同 最高价氧化物的水化物通式相同（但 HN

124、O3和 H3PO4不同等）气态氢化物通式相同。2、金属性和非金属性强弱的判断（从实验上）金属性：与水或酸反应置换出H2的难易；对应的氢氧化物碱性强弱；在水溶液中的置换反应。第 59 页 共 84 页高一化学知识点总结非金属性：与 H2反应的难易；气态氢化物的稳定性；对应的最高价含氧酸酸性强弱；在水溶液中的置换反应。3、原子半径、离子半径大小的比较据周期表中同周期、同主族的递变规律；同种元素原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小。如N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+。 （为什么）例6、X、Y、Z、W 四种主族元素，若 X

125、 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）（A）Z X Y W（B）W X Y Z（C）X Y Z W（D）Z Y X W（五）化学键化学键类型比较类型 作用方式 成键元素离子键 阴阳离子间的静电作用 活泼金属与活泼非金属NH4+与酸根离子共价键 极性键 共用电子对 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 不同的非金属元素原子非极性键共用电子对无偏移 同一非金属元素的原子例7、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极

126、性键形成的是（）（A）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （B）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3（C）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 （D）NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O电子式及结构式书写中学阶段及高考中对电子式书写的要求基本上都不脱离形成8电子稳定结构这一原则，不管是熟悉的物质还是不熟悉的物质， 在书写电子式时应以此作为重要依据， 当然，最根本的还是要从成键角度掌握电子式书写，根据其成键情况写出的电子式才是最为准确的。【练习】写出水、氨气、氮气、甲烷、四氯化碳、乙烯、乙炔、二氧化碳、氢氧化钠、过氧化钠、双氧水的电子式。例8、下列分子中所有原子

127、都能满足8电子结构的是（）第 60 页 共 84 页高一化学知识点总结（A）CO2（B）PCl3（C）CCl4（D）NO2（E）COCl2（F）SF6（G）XeF2 （H）BF3（I）BeCl2（J）PCl5（K）N2（六）极性分子与非极性分子非极性分子：电荷在分子中分布对称极性分子：电荷在分子中分布不对称判断分子极性的基本思路：分析分子空间结构正、负电荷重心是否重叠1双原子分子A以非极性键构成的双原子分子-非极性分子。如： H2B以极性键构成的双原子分子-极性分子。如： HCl2多原子分子A 电荷分布不对称-分子结构称 -极性分子。 如：NH3、 H2OB 电荷分布对称-分子结构对称 -非极

128、性分子。 如：CH4、CO2 、CCl4【答案】1、(2AX+24+n)/2 2、B 3、A 4、AD 5、第七周期第A族 6、A 7、A 8、ABCEK第五章 物质结构 元素周期律5(2007年高考上海化学卷，原子结构)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里(B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体(D)一定条件下，水在20 时能凝固成固体答案B。7(2007年高考理综天津卷，6分，周期表)2007年3月21日，我国公布了111号元素 Rg的中文名

129、称。该元素名称及所在周期是( )(A)钅仑第七周期 (B)镭第七周期(C)铼第六周期 (D)氡第六周期答案A。24 (2007年高考广东理基， 周期律)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是第 61 页 共 84 页高一化学知识点总结( )(A)Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多(B)第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强(C)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强(D)O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强答案C。14(2007年高考江苏卷，周期律)有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，

130、且X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是( )(A)若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱(B)若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(C)若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是Y2(D)若 Y 的最高正价为+ m，则 X 的最高正价一定为+ m答案A。13(2007年高考理综山东卷，物质结构)下列关于元素的叙述正确的是( )(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素(D)非金属元素形成的共价化合物中

131、，原子的最外层电子数只能是2或8答案A。 提示有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCl3，A 对。在分子中，质子数与核外电子数也相同，B 错。现元素周期表最长的周期含32种元素，C 错。有些物质不一定是2或8电子稳定结构，如 PCl5中的 P。2(2007年高考上海化学卷，同位素) 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 说法正确的是( )(A) 原子核中含有92个中子 (B) 原子核外有143个电子(C) 与 互为同位素 (D) 与 互为同素异形体答案C。21(2007年高考广东理基，同位素)32S 与33S 互为同位素，下列说法正确的是( )(A)3

132、2S 与33S 原子的最外层电子数均为2第 62 页 共 84 页高一化学知识点总结(B)32S 与33S 具有相同的中子数(C)32S 与33S 具有不同的电子数(D)32S 与33S 具有相同的质子数答案D。1(2007年高考广东化学卷，周期表-同位素)铋(Bi)在医药方面有重要应用。 下列关于和 的说法正确的是( )(A) 和 都含有83个中子(B) 和 互为同位素(C) 和 的核外电子数不同(D) 和 分别含有126和127个质子答案B。6(2007年理综北京卷，同位素)对相同状况下的12C18O 和14N2两种气体，下列说法正确的是( )(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相

133、等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等答案C。9(2007年高考理综宁夏卷，同位素)下列叙述错误的是( )(A)13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素(B)1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等(C)14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等(D)6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等答案D。11(2007年高考理综上海卷，同位素)放射性同位素14C 可用来推算文物的年龄。14C 的含量每减少一半要经过约5730年。 某考古小组挖掘到一块动物骨骼， 经测定14C 还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为( )(A)57303年(B

134、)57304年(C)57306年(D)57308年第 63 页 共 84 页高一化学知识点总结答案A。14(2007年高考理综上海卷，同位素)地球上氦元素主要以4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是( )3He、4He 的化学性质基本相同3He、4He 具有相同的中子数3He 核聚变是化学变化3He 液化是物理变化(A)(B) (C) (D)答案B。 提示核聚变是核反应，不是化学反应，在化学反应中原子核不变。23(2007年高考广东理基，物质结构)下列物质中含离子键的是( )(A)Cl2 (B)CO2 (C)Na

135、Cl (D)CH4答案C。2(2007年高考海南化学卷，分子结构)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和8答案B。13(2007年高考广东化学卷，分子结构)顺式 Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是( )(A)由4种元素组成 (B)含有 NH3分子(C)Pt 的化合价为4 (D)Pt 元素的质量分数为65%答案AD。10(2007年高考上海化学卷，基本概念-分子结构)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )(A)氧化还原反应：元素化合价是否变化

136、(B)共价化合物：是否含有共价键(C)强弱电解质：溶液的导电能力大小 (D)金属晶体：晶体是否能够导电答案A。17(2007年高考广东化学卷，周期表、物质结构 )短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X原子内层电子数的3倍或者是 Y 原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )(A)X 的氢化物溶于水显酸性第 64 页 共 84 页高一化学知识点总结(B)Y 的氧化物是离子化合物(C)Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质(D)X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸答案B。8(2007年理综

137、北京卷，物质结构)X、Y 为短周期元素，X 位于 I A 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是( )(A)X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径(B)X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构(C)两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1(D)X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案D。9(2007年高考理综天津卷，6分，分子结构)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )(A)H2S 和 NH3均是价电子总数为8的极性分子(B)HS和 HCl 均是含一个极性键的18电子粒子(C)CH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子(D)1 mol D216O

138、中含中子、质子、电子各10NA(NA 代表阿伏加德罗常数的值)答案C。13(2007年高考海南化学卷，周期表) (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 02 3 4 (1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_， 分别写出该元素的氢氧化物与、 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_；第 65 页 共 84 页高一化学知识点总结(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。答案(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)A

139、l；2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O；Al(OH)3KOH = KAlO22H2O。(4)在 NaBr 溶液中滴加 Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明 Cl2的氧化性比 Br2强。26(周期表、律) (2007年高考全国理综卷 I，15分)W、X、Y 和 Z 都是周期表中前20号元素，已知：W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物；Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W 和 X 能形成组成为 WX2的化合物；X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为X

140、Y2的化合物。请回答：(1)W 元素是_；Z 元素是_。(2)化合物 WY 和 WX2的化学式分别是_和_。(3)Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟WZ 反应的化学方程式_。答案(1)Ca(或钙)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2CaO= CaCO3。26(周期表) (2007年高考全国理综卷 II)(15分)用 A、B、C2、D、E、F、G 和 H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A 元素是_、B 元素是_、C 元素是_(用元素符号表示)(2)D 是由两种元素

141、组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。(5)G 分子中含有4个原子，其分子式是_。第 66 页 共 84 页高一化学知识点总结(6)H 分子中含有8个原子，其分子式是_。答案(1)K、Cl、S。 (2)HCl。 (3)F2。 (4)H2S， 。(5)H2O2(答 PH3同样给分)。 (6)C2H6。19(2007年高考江苏卷，周期律)(8分)通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电

142、离出 C 和 D；A、B、E三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A_；B_；C_；D_。(2)写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：_。答案(1)H2O；NH3；NH4 ；OH。(2) Mg22NH32H2O = Mg(OH)22NH4 或 Al33NH33H2O = Al(OH)33NH4 。26(2007年高考理综天津卷，14分，分子结构)U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2

143、两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V 的单质分子的结构式为_；XW 的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。 (3)U、V、W 形成的10电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是(写化学式)_；V、W 的氢化物分子结合 H能力较强的是(写化学式)_，用一个离子方程式加以证明_。(4)YW2气体通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_。由此可知 VW 和 YW2还原性较强的是(写化学式)_。答案(1)NN； ；第四周期，第 VIII 族。 (3)CH4；NH3；NH3H3O=

144、 NH4H2O。(4)3SO23Ba22H2O2NO3= 3BaSO42NO4H。 SO2。29(2007年高考理综重庆卷，周期表、物质结构) (14分)a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻；a 与 e 的最外层电子数之比为2:3，b 的最外层电子数比e 的最外层电子数少1个； 常见化合物 d2c2与水反应生成 c 的单质， 且溶液使酚酞试液变红。(1)e 的元素符号是_。第 67 页 共 84 页高一化学知识点总结(2)a、b、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b 的氢化物和b 的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则 Z 中的化学键类型为_，Z 的

145、晶体类型为_；ab离子的电子式为_。(3)由 a、c、d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)一定量的 d2c2与 ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 _、_。答案(1)S。 (2)CH4NH3H2O； 共价键和离子键； 离子晶体；。(3)CO32 H2O HCO3 OH 或 C2O42 H2O HC2O4 OH。 (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3新课标23(2007年高考海南化学卷，新课标-分子结构)用价层电子对互斥理论预测H2S 和 B

146、F3的立体结构，两个结论都正确的是( )(A)直线形；三角锥形 (B)V 形；三角锥形(C)直线形；平面三角形 (D)V 形；平面三角形答案D。29(2007年高考广东化学卷，新课标-物质结构)(10分)C、Si、Ge、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge 的原子核外电子排布式为_。(2)C、Si、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_；已知 SnO2是离子晶体， 写出其主要物理性质_(

147、写出2条即可)(4)CO 可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni 与 CO 之间的键型为_。(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm1， CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm1， 则 Ni(CO)4中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度_(填字母)第 68 页 共 84 页高一化学知识点总结(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断【命题意图】考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解， 对常见物质空间构型和化学键与物质的性质的了解， 以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理

148、解；考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)Sn。(3)直线型；共价键(或键与键)。Si-O 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构；共价键(或键)。熔融时能导电、较高的熔点。(4)配位键。 (5)B。25(2007年高考海南化学卷，新课标-原子结构) (11分)A、B、C、D、E 代表5种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， B 的元素符号为_，C 的元

149、素符号为_；(3)D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子， E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。答案(1)N。 (2)Cl；K。 (3)Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。 (4)Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。23 (A)(2007年高考上海化学卷， 新课标-原子结构)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T M 层上有2对成对电子X 最外层电子数是

150、次外层电子数的2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7价(1)元素 T 的原子最外层共有种不同运动状态的电子。 元素 X 的一种同位素可测第 69 页 共 84 页高一化学知识点总结定文物年代，这种同位素的符号是。(2)元素 Y 与氢元素形成一种离子YH4 ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)(3)元素 Z 与元素 T 相比， 非金属性较强的是 (用元素符号表示)， 下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习

151、的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是， 理由是 _。答案(A)(1)6；。 (2)。 (3)Cl； b。 (4)H2CO3；弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。23 (B)(2007年高考上海化学卷， 新课标-原子结构)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性X L 层 p 电子数比 s 电子数多2个Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z L 层有三个未成对电子(1)写出元素 X 的离子结构示意图。 写出元素 Z 的气态氢化物的电子式_(用元素符号表示)(2)写出 Y

152、 元素最高价氧化物水化物的电离方程式_。(3)元素 T 与氯元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下氯气的颜色比T 单质的颜色深bT 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。T、X、Y、Z 四种元素的单质中化学第 70 页 共 84 页高一化学知识点总结性质明显不同于其他三种单质的是，理由。答案(B)(1) ；。 (2)HAlO2 H2O Al(OH)3 Al33OH。(3)F； c。 (4)Al；具有金属性。31B 【化学-选修：物质结构与性质】(2007年高考

153、理综宁夏卷，新课标-物质结构)已知 A、B、C、D 和 E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答：(1)组成 A 分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B 和 C 的分子式分别是_和_；C 分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填极性或非极性)；(3)若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰， 有无色气体生成。 则 D 的分子式是，该反应的化学方程式是_。(4)若将1 mol E 在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E 的分子式是_。答案(1)1s22s22p63s23p6。 (2)

154、HCl； H2S； V(或角)；极性。(3)H2O2； 2H2O2 2H2OO2。 (4)CH4O(答 CH3OH 不扣分)。32 【化学物质结构与性质】(2007年高考理综山东卷，新课标-物质结构)(8分)请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第 IIIA、VA 原元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为_。在 GaN晶体中，每个 Ga 原子与_个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN 属于_晶

155、体。(3)在极性分子 NCl3中，N 原子的化合物为3，Cl 原子的化合价为1，请推测 NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。答案(1)5。 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)； 4； 正四面体； 原子。 (3)HClO、NH3H2O。第 71 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：氧化还原反应练习题高一化学总结：氧化还原反应练习题来源：网络 2009-10-12 08:38:12标签：高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅氧化还原反应练习题1、反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D

156、、复分解反应2、下列说法中，完全正确的是A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、复分解反应不一定是氧化还原反应3、下列表达式中，表示复分解反应的是A、ABABB、ABABC、ABCACBD、ABCDADCB4、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是A、 氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降B、 氧化还原反应前后一定有氧的得失C、氧化还原反应前后一定有电子转移D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应5、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A、一定被氧化了 B、一定被还原了C、即可能被氧化，

157、也可能被还原D、即不可能被氧化，也不可能被还原6、已知：2F22H2O4HFO24NH33O22N26H2O 则下列结论错误的是A、氟、氧、氮和氢结合的能力依次减弱的B、氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱C、按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱D、按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强6、已知：2BrO3C12Br22C1O35C12I26H2O2HIO310HC1C1O35C16H3C12+3H2O，则 C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由强到弱的排序为第 72 页 共 84 页高一化学知识点总结7、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或

158、颜色发生变化所用的时间来判断空气中的汞含量，其反应为4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物是，其中Cu 元素显价（2）以上反应中的氧化剂为。用双线桥表示上述反应中电子转移情况8、根据反应8NH33C126NH4C1N2其中氧化剂与还原剂的物质的量比是，当有68gNH3参加反应时，被还原物质是g。第 73 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：高一化学总结： 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律的一定和不一定，的一定和不一定，一般一般和例外和例外来源：网络 2009-10-12 08:37:49标签：物质 高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅物质结构 元素

159、周期律的一定和不一定，一般和例外1.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。2.离子的电子层结构一定是稳定结构。3.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。4.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。5.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。6.分子内一定不含有离子键。7.单质分子中一定不含有极性键。8.共价化合物中一定不含有离子键。9.含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。10.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。11.单质晶体一定不

160、会是离子晶体。12.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。13.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力。14.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。不一定1.粒子不一定都指原子， 它还可能是分子， 阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e 的微粒：Ne；O2、F、Na+、Mg2+、Al3+；OH、 、 、H3O+、 ；CH4、NH3、H2O、HF。2.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。3.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是A族元素，如 He、副族元素等。4.原子的最外电子层有1个电子的

161、元素不一定是A族元素，如 Cr、B 族元素等。第 74 页 共 84 页高一化学知识点总结5.A 族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。6.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。7.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。8.全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。9.共价化合物中不一定不含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。10.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠等是离子化合物。11.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳是非极性分子，等等。12.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

162、13.离子化合物不一定都是盐， 如金属氮化物(Mg3N2)、 金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。14.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物15.固体不一定都是晶体，如玻璃。一般和例外1.原子核内一般都含有质子和中子，但普通氢原子核没有中子。2.原子核内一般是中子数质子数，但普通氢原子核内是质子数中子数。3.元素一般都有同位素，但铍(Be)、氟(F)、钠(Na)、铝(Al)、磷(P)、钪(Sc)、锰(Mn)、钴(Co)、砷(As)、钇(Y)、铌(Nb)、铑(Rh)、碘(I)、铯(Cs)、镨(Pr)、铽(Tb)、钬(Ho)、铥(Tm)、金(Au)、铋(Bi)、钍(T

163、h)等21种元素只有一种稳定同位素。4.金属元素原子最外层电子数较少，一般3，但A、A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。5.非金属元素原子最外层电子数较多，一般4，但H 原子只有1个电子，B 原子只有3个电子。6.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但 He 原子为2个电子。7.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，818电子，182电子等稳定结构。8.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O 例外。9.元素原子的电子层数一般等于所在周期序数，但Pd 为第5周期元素，而第5电子层上无电子。10.83号前的元素一般是稳定元素，但43号 Tc 和61号 Pm 是

164、放射性元素。第 75 页 共 84 页高一化学知识点总结11.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中 CH4很稳定，1000以上才分解。12.周主族元素中，从上到下，最高氧化物的水化物的酸性一般是逐渐减弱，但第A族中，硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)强。13.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态； A、A族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。14.对于多原子分子，键无极性，分子一般无极性，但臭氧却是极性分子。15.非金属单质一般不导电，但石墨导电。16.正四面体结构的分子键角一般为10928，但白磷为60。第 76 页 共 84 页

165、高一化学知识点总结高一化学总结：元素在周期表中位置的推断高一化学总结：元素在周期表中位置的推断来源：网络 2009-10-12 08:37:09标签：高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅元素在周期表中位置的推断元素在周期表中位置的推断， 对于初学元素周期表的学生来说， 存在着一定难度。这里仅就元素在周期表中的位置的推断，特总结以下规律以助学生学习。一，非过渡元素族序数的推断。1，原子序数为一位数的元素，它所在的族序数为原子序数减2，如3号元素，3-2=19号元素为9-2=7。2，原子序数为2位数时，以XY 表示， （即 XY 大于等于10而小于56时） ，将十位数与个位数相加再

166、加1就得到同族中较小的原子序数（除20，49号元素） ，即为X+Y+1如33号元素，则为3+3+1=7，那么33号元素就和7号元素同族，即在第5主族，若X+Y+110时，则将所得的值的十位数与个位数再加一次后再加1，如56号元素，则为5+6+1=12，1+2+1=4，即56号和4号，12号元素同族都在第2主族。若X+Y+180时，先将十位数换成3，个位数不变，再按方法 2进行。如87号，则换成37号，3+7+1=11，1+1+1=3，3-2=1，则87号和37号都在第1主族,85号，换成35号，3+5+1=9，9-2=7，则85号和35号都在第7主族。二，过渡元素族序数的推断。1，原子序数在2

167、1到29时，则用十位数+个位数=纵行数，如25号元素为5+2=7，即25号元素在第7纵行，是元素，原子序数在40到48时，方法同上（除39号，镧系，锕系外） 。2，当原子序数在71和80之间时，用原子序数-32后再用方法1，如77号元素，77-32=45，4+5=9，元素在第9纵行。3，当原子序数在103和112之间时，用原子序数-64后再用方法1，如106号元素，则为106-64=42，4+2=6，元素在第6纵行。此方法是在对元素周期表的纵行熟悉的基础上才能准确的应用。三，元素周期序数的推断。1，根据电子层数=周期数，主族元素的最外层电子数=族序数来推断。如原子序数为34的元素：所以它位于第

168、4周期，这种方法适用于原子序数较小的主族元素的推断。2，记住周期表中各周期所含的元素种类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数， 余数为元素所在的纵行数， 根据各纵行所对应的族数确定。 如第 77 页 共 84 页高一化学知识点总结88号元素：88-2-8-8-18-18-32=2（第2纵行）周期1234567所以88号元素在第7周期。3，方法3是记住稀有气体的原子序数（2，10，18，36，54，86）用原子序数减去比它小的相近的稀有气体的周期数加1。86在第6周期，88-86=2，则88号在6+1=7周期。四：从原子序数推断元素在周期表中位置1： 根据原子核外电子

169、层数=周期序数， 主族元素原子的最外层电子数=主族序数来推断。如原子序数为34的元素（原子结构见后） ：所以它位于第4周期第6主族，这种方法适用于原子序数较小的主族元素的推断。2：记住周期表中各周期所含的元素种类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数， 前五周期，余数即为元素所在的纵行数， 根据各纵行所对应的族数确定。如48号元素：48-2-8-8-18=12（第12纵行，即第）第六、七周期：余数与元素所在的纵行数要看情况而定： （1）当余数=2时，余数即为所在纵行数。如：88号元素：88-2-8-8-18-18-32=2周期：1234567即88号元素在周期表中的位

170、置：第7周期第2纵行（2）2当余数=17,元素所在纵行数=17-14，例如：110-2-8-8-18-18-32=24，即110号元素所在纵行数为24-14=10第10纵行。即110号元素在周期表中的位置：第7周期第10纵行。3：是记住稀有气体的原子序数（2，10，18，36，54，86）用原子序数减去比它小的相近的稀有气体的周期数加1，余数就是该元素的纵行数，最后利用倒推或顺推等方法找到它所在的族序数，假如发前五周期，余数即为元素所在的纵行数， 根据各纵行所对应的族数确定。如48号元素：48-2-8-8-18=12（第12纵行，即第）第六、七周期：余数与元素所在的纵行数要看情况而定： （1）

171、当余数=2时，余数即为所在纵行数。如：88号元素：88-2-8-8-18-18-32=2周期：1234567即88号元素在周期表中的位置：第7周期第2纵行（2）2当余数=17,元素所在纵行数=17-14，例如：第 78 页 共 84 页高一化学知识点总结110-2-8-8-18-18-32=24，即110号元素所在纵行数为24-14=10第10纵行。即110号元素在周期表中的位置：第7周期第10纵行。假如发现116号的元素， 则它在周期表中的位置应为116-86=30， 因为86的希有气体在第6周期，所以116应在6+1=7周期，当7周期排满应是118号元素，利用倒推法知原子序数为116的元素

172、在第6主族。元素在周期表中的位置的推断， 是长期探索的结果，只有不断的探究， 熟悉元素周期表的结构，才能做到游刃有余，才能把方法应用到学习中。此方法仅供参考。第 79 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：高一化学总结：8 8电子稳定结构专项练习电子稳定结构专项练习来源：网络 2009-10-12 08:36:23标签：高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅8电子稳定结构专项练习如何判断一种分子中各原子最外层结构是否满足8电子稳定结构在历年的高考中多次出现, 如：1。 MCE1993* 10.下面分子的结构中， 原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是(A)CO2

173、(B)PCl3(C)CCl4(D)NO22。MCE1998* 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（A）光气（COCl2）（B）六氟化硫（C）二氟化硫（D）三氟化硼3。MCE1999* 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2 B.PCl3C.PCl5D.N24 MCE2003江苏* 9下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5今年高考出现在河北、河南、山西、安徽、浙江理综卷的第一道化学试题：下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5遇到这种题,许多

174、同学是一个个画电子式来分析 .显然这种方法是很耗时且又麻烦 .那么, 有没有快速判断的方法呢？我在十多年的高中化学教学中总结出了一套最有效的简单方法,就是看:族价+|化合价|是否等于8.如果等于8,其最外层就为8电子结构;如不等于8,其最外层就不为8电子结构.例如判断三氟化硼中所有原子是否都满足最外层为8电子结构,我们知道硼为+3价, 族价为3,而3+3=6,所以不满足最外层为8电子结构. 氟为+1, 族价为7,而1+7=8,所以满足最外层为8电子结构.应用这个公式进行分析时要注意这里面都不要带正负号进去.又如 BF3中 B的族价为3，形成了三根键，化合价是 +3，3+3=6，未达到8电子。而

175、F 的族价是7，化合价是1，7+1=8，是8电子。第 80 页 共 84 页高一化学知识点总结其实，快速判断原子是否都满足最外层为8电子结构的规律本质就是看其电子式。如N，族价是5，也就是说它最外层有5个电子，而化合价就是共用电子对数， 相当于得到的电子数目，当共用电子对数是3时，就达到了8电子稳定结构。第 81 页 共 84 页高一化学知识点总结高一化学总结：元素周期表有关问题高一化学总结：元素周期表有关问题来源：网络 2009-10-12 08:35:31标签：高一 化学高考热点资讯高考热点资讯 免费订阅免费订阅元素周期表有关问题一、最外层电子数规律1.最外层电子数为1的元素：主族（IA

176、族） 、副族（IB、VIII 族部分等） 。2.最外层电子数为2的元素：主族（ IIA 族） 、副族（ IIB、IIIB、IVB、VIIB 族） 、0族（He） 、VIII 族（26Fe、27Co 等） 。3.最外层电子数在37之间的元素一定是主族元素。4.最外层电子数为8的元素：0族（He 除外） 。二、数目规律1.元素种类最多的是第 IIIB 族（32种） 。2.同周期第 IIA 族与第 IIIA 族元素的原子序数之差有以下三种情况：（1）第2、3周期（短周期）相差1；（2）第4、5周期相差11；（3）第6、7周期相差25。3.设 n 为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为；偶数

177、周期为。如第3周期为种，第4周期为种。4.同主族相邻元素的原子序数：第 IA、 IIA 族， 下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第 IIIAVIIA 族， 下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。三、化合价规律1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。2.关系式： （1）最高正化合价+|最低负化合价|=8；（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。第 82 页 共 84 页高一化学知识点总结3.除第 VIII 族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及

178、主要化合价也为奇（偶）数。四、对角线规律金属与非金属分界线对角 （左上角与右下角） 的两主族元素性质相似， 主要表现在第2、3周期（如 Li 和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si） 。五、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线， 右上方的元素为非金属 （周期表中的颜色为深绿色） ，在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P 等） ，左下角为金属元素（H 除外） ，分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al 等） ，还可找到制造半导体材料的元素（如 Si、Ge 等） 。六、金属性、非金属性变化规律1.同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，

179、从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯， 非金属性最强的是位于右上角的氟。2.金属性越强， 单质越容易跟水或酸反应置换出氢， 对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强， 跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。七、半径大小规律1.原子半径：同主族-从上到下逐渐增大；同周期-从左到右逐渐减小（0族除外） 。2.离子半径： 同主族-同价离子从上到下逐渐增大； 同周期-阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子-核电荷数越大，离子半径越小。3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如）

180、。八、主族族序数与周期序数的规律1.关系式：主族族序数=最外层电子数；周期序数=电子层数。2.设主族族序数为 a，周期数为 b，则：时，为金属元素，且比值越小，元素的金属性越强；时，为两性元素（H 除外） ，其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。第 83 页 共 84 页高一化学知识点总结时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属性越强。九、电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）1.若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为a，则有：为第IA 族元素； （2）a=1为第 IIA 族元素或 H、He； （3）a=2为第 IVA 族元素； （4）a=3为第 VIA 族元素； （5）a=4为0族元素。2.若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为b，则有：为 Na； （2）为 Mg； （3）为 Li、Si； （4）b=1为 Be、Ar； （5）b=2为 C； （6）b=3为 O； （7）b=4为 Ne。3.若原子的最外层电子数与电子总数的比值为c，则有： （1）为Mg； （2）为Li、P； （3）为 Be； （4）c=1为 H、He。4.原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。第 84 页 共 84 页