中考化学总复习课件

《中考化学总复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习课件（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、科学探究 身边的化学物质物质构成的奥秘 物质的化学变化 化学与社会发展 化学实验仪器及基本操作常见气体的制取、干燥和净化 物质的检验、鉴别与提纯 实验的设计与评价 2、不能加热的容器有那些？3、量取的仪器有那些？4、漏斗有几种？1、可以用于加热的容器有那些？5、取用药品的仪器有那些？ 6、除杂的装置有那些？ 7、夹持器铁夹、试管夹、坩埚钳8、分离物质及加液的仪器：注入注入的速度分液漏斗可以控制液体的_和_。常用仪器分类反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （加热需垫石棉网）不能受热的：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿 等存放药品的仪器：广口瓶（

2、固体）、细口瓶（液体）、 滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）分离仪器：分液漏斗取用仪器：药匙（粉末或小颗粒）、镊子（块状或较 大颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹）、坩埚钳其他仪器：石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1、药品的取用和保存2、托盘天平的使用3、物质的加热4、连接仪器装置5、装置气密性检查6、过滤化学实验基本操作技能 7、蒸发8、蒸馏9、试纸的使用 10、溶液的配制11、仪器的洗涤 化学实验基本操作技能 意外事故的处理1.失火，用湿抹布或沙子盖灭。2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然

3、后涂上3% 5%的碳 酸氢纳溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上棚酸溶液。 4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。 实验室制取某种气体的思路和方法药品选择气体发生装置选择气体发生装置选择气体收集装置选择气体收集装置选择常见气体的制取、干燥和净化气体性质的检验气体性质的检验 气体的净化与干燥气体的净化与干燥 尾气的吸收处理尾气的吸收处理 A讨论：以上装置都可以用来制取哪些气体？每个装置的优点是什么？气体发生装置的选择C D E F气体收集装置的选择讨论：以上装置可以收集哪些其体？如何使用

4、？氧气二氧化碳(1)原理(2)发生装置 (3)气体的收集(4)验满氢气气体的净化与干燥： 用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。常见的气体干燥剂：1浓硫酸：可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl等气体，不能干燥NH3。2碱石灰（CaO、NaOH的固体混合物）、生石灰：可干燥O2 .H2、CO等气体，不能干燥CO2 、HCl气体。3无水CaC12：可干燥O2、H2、CO、CO2 、HCl，不能干燥NH3。4铁粉：吸收水分和氧气，保持食品的干燥和防止变质。物质的检验、分离与提纯1.混合物分离与提纯的方法和原理。 运用合适的化学或物理方法将某物质中含有的少量杂质除去。 2.粗盐中难溶性

5、杂质的去除。 (1)溶解(2)过滤 (3)蒸发运用化学知识对常见物质进行提纯 常见气体的检验、鉴别 气体体检验方法方法现象象O2用用带火星的木火星的木条伸入伸入现象：象：_H2点燃点燃现象：点燃象：点燃纯氢气有有轻微微“噗”声并安安静燃燃烧，火焰呈，火焰呈_色色(在玻璃管口燃在玻璃管口燃烧略略带黄色色)；混有空；混有空气时点燃有点燃有_CO2(1)通入澄通入澄清石灰水石灰水(2)(2)用燃着的木用燃着的木条伸入伸入现象：石灰水象：石灰水_现象：木象：木条_木条复燃 淡蓝 尖锐的爆鸣声 变浑浊 熄灭 气体体检验方法方法现象象CO(1)点燃，点燃，将生成的生成的气体通入澄体通入澄清的的石灰水石灰水

6、(2)(2)通通过灼灼热的的氧化化铜现象：火焰呈象：火焰呈_，澄，澄清石灰水石灰水_现象：象：_CH4点燃，把一点燃，把一个干燥的冷干燥的冷烧杯杯罩在火在火焰上，片刻，迅速倒焰上，片刻，迅速倒转烧杯，加入杯，加入适量澄适量澄清石灰水石灰水干冷干冷烧杯壁上出杯壁上出现_，石灰水，石灰水变_N2用燃着的木用燃着的木条伸入；再加入澄伸入；再加入澄清石石灰水振灰水振荡木木条_，石灰水，石灰水_蓝色 变浑浊 固体由黑色变为红色 水珠 浑浊 熄灭 不变浑浊 常见物质的检验、鉴别酸酸(H+) (1) 加酸碱指示剂：紫色石蕊变加酸碱指示剂：紫色石蕊变 色；色； (2) 加活泼金属（加活泼金属（Mg、Fe等）：

7、现象：等）：现象： （3）pH试纸：（试纸：（4）加入碳酸盐：）加入碳酸盐：现象现象 （5）加入氧化铜（或氢氧化铜）不溶物：现象）加入氧化铜（或氢氧化铜）不溶物：现象_ 碱（碱（OH -）(1)使酸碱指示剂变色：现象：可使紫色石蕊变使酸碱指示剂变色：现象：可使紫色石蕊变 色，无色酚酞色，无色酚酞变变 色色(2)与其他盐溶液反应，如与其他盐溶液反应，如CuSO4溶液（或溶液（或FeCl3溶液）现象：溶液）现象：与与CuSO4浴液反应生成浴液反应生成 色沉淀（色沉淀（3）pH试纸：（试纸：（4）加入铵）加入铵盐，如盐，如NH4Cl，现象，现象 _ 盐酸盐酸可溶性氯化可溶性氯化物（物（Cl） 加加A

8、gNO3溶液（滴几滴稀溶液（滴几滴稀HNO3）现象：生成现象：生成 色沉淀色沉淀 硫酸硫酸可溶性硫酸可溶性硫酸盐（盐（SO42）加加Ba( NO3)2溶液（滴几滴稀溶液（滴几滴稀HN03）现象：生成现象：生成 色沉淀色沉淀 碳酸盐碳酸盐（CO32）（1）加稀盐酸）加稀盐酸 ，现象：生成使澄清石灰水，现象：生成使澄清石灰水 的气体的气体 （2）加可溶性钙盐）加可溶性钙盐CaCl2（或钡盐），现象（或钡盐），现象 _ 铵盐铵盐(NH4+) 加加Ca(OH)2 ，研磨，研磨 现象：生成刺激性气味的气体（或使湿润的红现象：生成刺激性气味的气体（或使湿润的红色石蕊试纸变色石蕊试纸变_的气体）的气体）水水

9、( H2O)加无水加无水CuSO 4 现象：现象： 色变色变 色色 对被检验的物质，要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验。检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显 实验探究考查的类型物质制备及性质的探究物质组成的探究某种原理、定律的探究实验方案的设计及评价. .金属锈蚀条件的探究金属锈蚀条件的探究. .探究燃烧的条件探究燃烧的条件. .化学反应催化剂的探究化学反应催化剂的探究. .质量守恒定律质量守恒定律. .金属活动顺序金属活动顺序6.6.物质成分的探究物质成分的探究 中和反应后溶液成分的探究中和反应后溶液成分的探究 氢氧化钠变质后成分的探究氢氧化钠变质后成分的探究 氢氧化钙和

10、碳酸钠溶液反应后成分探究氢氧化钙和碳酸钠溶液反应后成分探究7.7.酸酸( (或碱或碱) )的化学性质的探究的化学性质的探究（2014云南29）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氧气探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液经检验滤渣的成分是碳酸钙【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明

11、原因 Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 【实验验证】【反思与拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 氧气、氨气 登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 携带安全 实验实验现象现象结论结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液液无明显现象无明显现象猜想猜想 二二 不成立不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸先无变化后产生气泡先无变化后产生气泡猜想三成立猜想三成立化学反应原理是否正确；实验操作方法是否可行；是否符合经济的原则；推理过程是否严密

12、；对环境是否会产生危害等。学生实验学生实验1 氧气的实验室制取与性质氧气的实验室制取与性质 学生实验学生实验2 二氧化碳的实验室制取与性质二氧化碳的实验室制取与性质实验活动实验活动3 燃烧的条件燃烧的条件 实验活动实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质金属的物理性质和某些化学性质实验活动实验活动5 一定溶质质量分数的一定溶质质量分数的NaCl溶液的配制溶液的配制 实验活动实验活动6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质实验活动实验活动7 溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验 实验活动实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除要求掌握的学生实验我们周围的空气水和常见的溶液金属和金属矿物生

13、活中常见的化合物 碳和碳的氧化物金属和金属矿物碳和碳的氧化物碳单质：金刚石、石墨、C60 物理性质和用途碳单质的化学性质二氧化碳和一氧化碳性质、用途二氧化碳的实验室制法 二氧化碳对环境的影响溶液（特征） 空气氧气常见的酸 浓盐酸、浓硫酸特性浓硫酸的稀释 酸的化学性质（5点）盐酸、硫酸的用途常见的碱 氢氧化钠和氢氧化钙 的俗名、用途 碱的化学性质 氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究中和反应 常见的盐 氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的俗名和用途 碳酸盐的检验 盐的性质化肥 ：常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥及作用；化肥的简易鉴别； 使用化肥、农药对环境的影响复分解反应的条件 溶液的酸碱度 pH 空气对人

14、类生活的重要作用成分 空气中含量的氧气测定 氧气的物理性质 氧气的工业制法氧气的实验室制取氧气的用途氧气的化学性质 生活中常见的化合物 空气和氧气水和常见的溶液水 硬水软化水的电解实验水的净化溶解的现象乳化作用饱和溶液溶解度溶质质量分数溶液配制金属的性质 金属活动性顺序 金属材料 常见矿石 铁的冶炼 铁的锈蚀 金属资源的保护合金性能 常见合金与氧气反应 与酸反应 与盐溶液反应金属资源的利用和保护物质的多样性微粒构成物质认识化学元素 物质组成的表示单质化合物物质酸碱非金属：碳、硫、氧气金属： 铜、铁、金属氧化物CuOHCl、H2SO4、 HNO3非 金 属 氧 化 物SO2可溶碱NaOH不溶碱C

15、u(OH)2 Fe(OH)3纯净物混合物：空气、自来水无机物有机物：甲烷、酒精氧化物盐可溶性盐：Na2CO3、NaCl不溶性盐：CaCO3、AgCl 化学物质的多样性物 质微观结构离子（书写、意义）原子分子（定义、性质、结构）原子核质子中子电子原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数宏观组成元素定义性质结构原子结构示意图元素符号的意义元素元素周期表概念分类自然界中的分布（按质量分数）符号书写（一大二小）周期族方格的意义（同一周期的规律）（同一族的规律）元素符号化学式化合价相对分子质量相对原子质量化学式的意义化学反应的类型质量守恒定律 化学变化的特征化学计算 物质的化学变化化学变化的基本特征化学反

16、应的类型质量守恒 定律宏观特征:有新物质生成化合反应微观特征:分子发生改变四种基本类型复分解反应置换反应其它反应类型分解反应 氧化反应中和反应放热反应书写内容化学方程式吸热反应涉及能量变化微观解释意义反应前后根据化学方程式的计算一定改变可能改变一定不变化学与健康化学与环境 有机合成材料燃烧和灭火化学与健康蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水化学元素与人体健康远离有毒物六大营养素常量元素在人体中含量低于0.01%的元素。如铁、锌、硒、碘等 微量元素在人体中含量超过0.01%的元素。如钙、磷、钾等 预防无机盐中毒 不吃变质食品拒绝烟草、远离毒品复合材料:玻璃钢、碳素纤维复合材料 化学与材料金属材

17、料:纯金属、合金无机非金属材料:玻璃、水泥、陶瓷(涤纶、锦纶、尼龙等)有机天然材料:天然橡胶、 天然纤维(棉花、羊毛等)有机合成材料塑 料合成橡胶合成纤维：化学与环境保护水资源 保护空气 与自然和谐相处 加强水质监测加强水质监测工业工业三废三废达标排放达标排放农业上合理使用农药和化肥农业上合理使用农药和化肥生活污水合理排放，推广使用无磷洗衣粉生活污水合理排放，推广使用无磷洗衣粉革新技术迈向绿色化学领域革新技术迈向绿色化学领域加强空气质量监测；研究化石燃料中的除硫方法及回收技术；改变燃烧装置以提高燃烧效率和降低有害气体的排放量；机动车安装尾气净化装置；采取综合措施，如大量植树造林、绿化环境等手段。倡导绿色化学，充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物的排放；提高原子的利用率，实现“零排放”；l生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的产品。 提问答疑提问答疑Answer questions