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1、三、化学反应速率三、化学反应速率四、化学平衡状态四、化学平衡状态热点一化学反应中的能量变化热点一化学反应中的能量变化【例例1】 下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A在在化化学学反反应应中中，随随着着物物质质的的变变化化，既既有有化化学学键键的的断断裂裂，又有化学键的形成，还有化学能的改变又有化学键的形成，还有化学能的改变B化化学学反反应应过过程程中中是是放放出出热热量量还还是是吸吸收收热热量量，取取决决于于反反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应D物物质质具具有有
2、的的能能量量越越低低，其其稳稳定定性性越越大大，反反应应越越难难以以发发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生【解解析析】 需需要要加加热热才才能能发发生生的的反反应应，不不一一定定是是吸吸热热反反应应，如如碳碳在在空空气气中中燃燃烧烧时时需需要要加加热热才才能能进进行行，但但反反应应后后放放出出大大量量的热量，的热量，C项错误；项错误；A、B、D都是正确的。都是正确的。【答案答案】 C【例例2】 氢氢气气在在氯氯气气中中燃燃烧烧时时产产生生苍苍白白色色火火焰焰。在在反反应应过过程程中中，破破坏坏1 mol氢氢气气中中的的化化学
3、学键键消消耗耗的的能能量量为为Q1kJ，破破坏坏1 mol氯氯气气中中的的化化学学键键消消耗耗的的能能量量为为Q2 kJ，形形成成1 mol氯氯化化氢氢中中的的化化学学键键释释放放的的能能量量为为Q3 kJ。下下列列关关系系式式中中，正正确确的是的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3【解解析析】 化化学学键键的的断断裂裂要要吸吸收收能能量量，而而化化学学键键的的形形成成要要放放出出能能量量，该该反反应应为为放放热热反反应应，所所以以吸吸收收的的能能量量要要比比放放出出的的能能量少，故有量少，故有Q1Q22Q3。【答案答案】 D【归纳小结归纳小结】 1.对吸热反应
4、和放热反应理解的两个误区：对吸热反应和放热反应理解的两个误区：(1)误认为吸热反应很难进行，放热反应较易进行。误认为吸热反应很难进行，放热反应较易进行。吸吸热热反反应应、放放热热反反应应只只是是从从能能量量的的变变化化角角度度分分析析的的，吸吸收收热热量量的的化化学学反反应应是是吸吸热热反反应应，放放出出热热量量的的化化学学反反应应是是放放热热反反应，与反应的难易无关。应，与反应的难易无关。(2)误误认认为为吸吸热热反反应应一一定定需需要要加加热热或或点点燃燃，放放热热反反应应一一定定不不用用加加热热或或点点燃燃。吸吸热热反反应应、放放热热反反应应与与反反应应条条件件无无必必然然的的关关系系。
5、有有些些吸吸热热反反应应常常温温下下就就能能进进行行，如如NH4Cl(s)与与Ba(OH)28H2O(s)的的反反应应，有有些些放放热热反反应应需需要要加加热热或或点点燃燃才才能能发生，如木炭的燃烧。发生，如木炭的燃烧。2化学反应中能量变化的计算：化学反应中能量变化的计算：(1)用用E(反反应应物物)表表示示反反应应物物的的总总能能量量，E(生生成成物物)表表示示生生成成物的总能量，物的总能量，Q表示能量变化，则：表示能量变化，则：QE(生成物生成物)E(反应物反应物)。(2)用用Q(吸吸)表表示示反反应应物物分分子子断断裂裂时时吸吸收收的的总总能能量量，Q(放放)表表示示生生成成物物分分子子
6、成成键键时时放放出出的的总总能能量量，Q表表示示能能量量变变化化，则则：QQ(吸吸)Q(放放)。热点二原电池热点二原电池【例例3】 高高铁铁电电池池是是一一种种新新型型可可充充电电电电池池，与与普普通通高高能能电电池池相相比比，该该电电池池能能长长时时间间保保持持稳稳定定的的放放电电电电压压。高高铁铁电电池池的的总反应为总反应为【解解析析】 依依据据原原电电池池的的构构成成条条件件分分析析可可知知：A选选项项中中酒酒精精不不是是电电解解质质溶溶液液，不不能能构构成成原原电电池池；B选选项项中中的的两两电电极极材材料料与与电电解解质质溶溶液液不不能能发发生生自自发发的的氧氧化化还还原原反反应应，
7、因因而而也也不不能能构构成成原原电电池池；D选选项项中中的的装装置置没没有有构构成成闭闭合合回回路路，不不能能构构成成原原电电池池；只只有有C选选项项中中的的装装置置符符合合原原电电池池的的构构成成条件。条件。【答案】【答案】 C【例例4】 高高铁铁电电池池是是一一种种新新型型可可充充电电电电池池，与与普普通通高高能能电电池池相相比比，该该电电池池能能长长时时间间保保持持稳稳定定的的放放电电电电压压。高高铁铁电电池的总反应为池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是 ()A放电时负极反应为放电时负极反应为Zn2e2
8、OH Zn(OH)2B放电时正极发生氧化反应放电时正极发生氧化反应C放电时每转移放电时每转移2 mol电子，反应的锌是电子，反应的锌是65 gD放电时化学能转化为电能放电时化学能转化为电能【解解析析】 该该电电池池放放电电时时负负极极发发生生氧氧化化反反应应：Zn2e2OH Zn(OH)2，正正极极发发生生还还原原反反应应，电电路路中中每每1 mol锌锌(65 g)反反应应，转转移移2 mol电电子子，A、C正正确确，B错错误误；放放电电时时，作原电池，化学能转化为电能，作原电池，化学能转化为电能，D正确。正确。【答案】【答案】 B2.原电池原理的应用：原电池原理的应用：(1)加快化学反应速率
9、。加快化学反应速率。(2)比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。(3)防止金属的腐蚀防止金属的腐蚀(设计成原电池的正极设计成原电池的正极)。(4)设计化学电源。设计化学电源。【例例5】 已已知知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O该该研研究究小小组组分分别别用用三三份份不不同同初初始始浓浓度度的的氨氨基基甲甲酸酸铵铵溶溶液液测测定定水水解解反反应应速速率率，得得到到c(NH2COO)随随时时间间的的变变化化趋趋势势如如下下图所示。图所示。(1)计计算算25.0 时时，06 min氨氨基基甲甲酸酸铵铵水水解解反反应应的的平平均均速速率：率：_。(2)根根据据图图中中信信息息，
10、如如何何说说明明该该水水解解反反应应速速率率随随温温度度升升高高而增大：而增大：_。【答答案案】 (1)0.05 molL1min1(2)25.0 时时反反应应物物的的起起始始浓浓度度较较小小，但但06 min的的平平均均反反应应速速率率(曲曲线线的的斜斜率率)仍仍比比15.0 时的大时的大热点三化学反应速率和限度热点三化学反应速率和限度【例例6】 (2016承承德德高高一一检检测测)在在一一个个不不传传热热的的固固定定容容积积的的密密闭闭容容器器中中，可可逆逆反反应应mA(气气)nB(气气) pC(气气)qD(气气)当当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是为任意整数时，达到平衡的标志
11、是()体体系系的的压压强强不不再再改改变变体体系系的的温温度度不不再再改改变变各各组组分分的的浓浓度度不不再再改改变变各各组组分分的的质质量量分分数数不不再再改改变变反反应应速速率率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 单单位位时时间间内内m mol A发生断键反应，同时发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应也发生断键反应A BC D【解解析析】 判判断断化化学学平平衡衡的的根根本本标标志志是是v(正正)v(逆逆)，中中m mol A断断键键，则则同同时时生生成成p mol C，而而p mol C也也发发生生断断键键反反应应，因因此此对对C而而言言v(正正)v(逆逆)，正正确确，而
12、而中中没没有有指指明明反反应应速速率率的的方方向向，错错误误；平平衡衡状状态态的的直直接接标标志志是是各各组组分分的的浓浓度度不不再再改改变变，则则各各组组分分的的质质量量分分数数不不再再改改变变，、正正确确；间间接接标标志志是是体体系系的的温温度度不不再再改改变变，故故正正确确。但但因因mn与与pq的的相相对对大大小小不不确确定定，故故无无法法确确定定。若若mnpq，则则压压强强始终不变化，则始终不变化，则错误。因此选错误。因此选B。【答案答案】 B【归归纳纳小小结结】 1.有有关关化化学学平平衡衡状状态态的的理理解解和和判判断断的的误误区：区：(1)对化学平衡状态理解的对化学平衡状态理解的
13、“三种误区三种误区”：误认为反应物能够完全转化成生成物。误认为反应物能够完全转化成生成物。可可逆逆反反应应中中反反应应物物不不能能100%转转化化，反反应应物物和和生生成成物物共共存。存。误认为达到平衡时化学反应停止了。误认为达到平衡时化学反应停止了。反反应应达达到到化化学学平平衡衡状状态态时时，反反应应并并没没有有停停止止，实实际际上上正正反反应应与与逆逆反反应应始始终终在在进进行行，只只是是正正反反应应速速率率等等于于逆逆反反应应速速率。率。误认为外界条件改变对平衡状态无影响。误认为外界条件改变对平衡状态无影响。任任何何化化学学平平衡衡状状态态均均是是相相对对的的、有有条条件件的的，当当外
14、外界界条条件件变变化时，化学平衡状态也会发生相应的变化。化时，化学平衡状态也会发生相应的变化。(2)化学平衡状态判断的化学平衡状态判断的“两种误区两种误区”：误认为各组分的浓度相等证明反应达到平衡状态。误认为各组分的浓度相等证明反应达到平衡状态。误误认认为为各各组组分分的的分分子子数数之之比比等等于于化化学学计计量量数数之之比比证证明明反反应达到平衡状态。应达到平衡状态。反反应应达达到到化化学学平平衡衡状状态态时时各各组组分分的的浓浓度度保保持持不不变变，但但不不一一定相等，也不一定等于化学计量数之比。定相等，也不一定等于化学计量数之比。2化学反应速率和化学平衡的图像分析：化学反应速率和化学平衡的图像分析：另另外外，对对于于多多元元曲曲线线，一一般般应应先先分分析析一一条条，再再对对比比分分析析多多条条，分分析析多多条条曲曲线线时时还还可可作作辅辅助助线线；对对于于横横坐坐标标为为时时间间的的多多元元曲曲线线，要要充充分分利利用用“先先拐拐先先平平衡衡的的即即为为高高温温线线或或高高压压线线”的规律。的规律。
