《有关氧化钙氢氧化钙和碳酸钙的鉴定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《有关氧化钙氢氧化钙和碳酸钙的鉴定（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、有关有关氧化钙、氢氧化钙氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙及碳酸钙的鉴定的鉴定 “ “虎门销烟虎门销烟”中海水里中海水里加了一加了一种什么物质种什么物质, ,可以使可以使海水沸腾海水沸腾, ,从而达从而达到销烟的目的到销烟的目的? ?一、生石灰：一、生石灰：CaOCaO；学名：氧化钙；学名：氧化钙1 1、物理性质：白色固体。、物理性质：白色固体。2 2、化学性质：、化学性质：反应时反应时放放出大量的出大量的热热，反应后的，反应后的水溶液能水溶液能使酚酞使酚酞变红变红。CaO+H2O=Ca(OH)2现象：现象：在空气中易吸水，常作干燥剂。在空气中易吸水，常作干燥剂。3 3、用途：、用途：CaO+2HCl=
2、CaCl2+H2O不可食用不可食用不可浸泡不可浸泡生石灰作生石灰作食品干燥食品干燥剂，应该剂，应该注意什么注意什么问题？问题？二、熟石灰、消石灰：二、熟石灰、消石灰：Ca(OH)Ca(OH)2 2；学名：；学名： 氢氧化钙氢氧化钙1 1、物理性质：白色固体、物理性质：白色固体, ,微溶于水微溶于水。2 2、化学性质：、化学性质：现象：现象：3 3、用途：、用途：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。改良酸性土壤；建筑业改良酸性土壤；建筑业( (彻砖彻砖, ,抹墙抹墙) )；水溶液常用来证明；水溶液常用来证明COCO2 2。 注意：熟石灰注意：熟石灰不吸水
3、不吸水，溶于水时，溶于水时也不放热，也不放热， 不可作干燥剂不可作干燥剂。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O如何鉴定一包白色粉末中的主要成分是如何鉴定一包白色粉末中的主要成分是CaO？步骤：步骤：取样取样于试管中，于试管中，加入加入少量水少量水振荡，振荡，用手触摸试管外壁。用手触摸试管外壁。现象现象：如试管外壁有：如试管外壁有灼热感，灼热感，则含则含CaO。三、大理石、石灰石的主要成份：三、大理石、石灰石的主要成份：CaCOCaCO3 31 1、物理性质：白色固体、物理性质：白色固体, ,难溶于水难溶于水。2 2、化学性质：、化学
4、性质：固体逐渐消失并有大量气泡产固体逐渐消失并有大量气泡产生，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。生，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。3 3、用途：建筑业；食用、用途：建筑业；食用CaCOCaCO3 3用于补钙用于补钙CaCO3=CaO+CO2高温高温CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O现象：现象：3、有两包白色粉末，一份含有、有两包白色粉末，一份含有CaCO3，另一份含有另一份含有Na2CO3，如何鉴定？，如何鉴定？2、如何证明鸡蛋壳中含有、如何证明鸡蛋壳中含有CaCO3？ 取适量鸡蛋壳于试管中，滴入稀取适量鸡蛋壳于试管中，滴入稀盐酸，如有气泡产生，再通入澄清石盐酸，如有气泡产生，再通入
5、澄清石灰水变浑浊，则证明含有灰水变浑浊，则证明含有CaCOCaCO3 3。 取两支试管，分别加入两种适量粉末，取两支试管，分别加入两种适量粉末，再加入适量的水，全溶为再加入适量的水，全溶为NaNa2 2COCO3 3，不能溶的，不能溶的为为CaCOCaCO3 3。为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小明提出了两项探究任务：生石灰）进行探究，小明提出了两项探究任务：（1）探究干燥剂是否失效；）探究干燥剂是否失效；（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案：化钙。他设计了以下
6、的探究方案：问题与猜想问题与猜想实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论（1）干燥剂）干燥剂是否失效是否失效取样品放入试管中取样品放入试管中加入适量的水，触加入适量的水，触摸试管壁。摸试管壁。干燥剂干燥剂失效失效（2）失效的）失效的干燥剂中含干燥剂中含有氢氧化钙有氢氧化钙加水充分搅拌、过加水充分搅拌、过滤后，用滤后，用PH试纸试纸测其溶液的测其溶液的PH。有氢氧有氢氧化钙化钙试管外壁试管外壁试管外壁试管外壁无无无无灼热感灼热感灼热感灼热感试纸变蓝试纸变蓝 2 2、你认为以、你认为以CaOCaO为主要成分的干燥剂在空气为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为中放置久了，除能转化为C
7、a(OH)Ca(OH)2 2外，还可能外，还可能转化为转化为 ，请简要说明验证的思路，请简要说明验证的思路 。 （2 2）不严密。如果干燥剂部分失效，未失）不严密。如果干燥剂部分失效，未失效的效的CaOCaO与水反应与水反应, ,生成氢氧化钙生成氢氧化钙, ,过滤得到过滤得到澄清石灰水，测得的澄清石灰水，测得的PHPH也会大于也会大于7 7。1 1、你认为探究、你认为探究(2)(2)是否严密？请说明原因是否严密？请说明原因? ?CaCO3取样于试管中，加取样于试管中，加足量足量的稀盐酸看是否有的稀盐酸看是否有气泡产生，若有气泡产生说明有气泡产生，若有气泡产生说明有CaCO3生成了，生成了，若若
8、没有没有气泡产生说明没有气泡产生说明没有CaCO3生成。生成。【反思拓展反思拓展】 1 1、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。验报告。实验目的：证明熟石灰样品实验目的：证明熟石灰样品部分变质。
9、部分变质。实验仪器：玻璃棒、胶头滴管、实验仪器：玻璃棒、胶头滴管、_ _ _。实验药品：水、酚酞试液、实验药品：水、酚酞试液、_。试管、药匙试管、药匙稀盐酸稀盐酸实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论样品中有氢氧化钙存在样品中有氢氧化钙存在样品中有碳酸钙存在样品中有碳酸钙存在实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论样品中有氢氧化样品中有氢氧化钙存在钙存在样品中有碳酸钙样品中有碳酸钙存在存在取样，加水充分取样，加水充分搅拌、静置后，搅拌、静置后，滴入无色酚酞。滴入无色酚酞。酚酞变红酚酞变红取样于试管中，取样于试管中，滴入足量稀盐酸。滴入足量稀盐酸。有气泡产生有气泡产生【反思拓展
10、反思拓展】小明认为样品加水如有现象浑浊小明认为样品加水如有现象浑浊即可认为有即可认为有CaCO3存在，你认为对不对？为什存在，你认为对不对？为什么？么？不对，不对，Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊。是一种微溶物质现象也是浑浊。2、CaCO3在高温下煅烧一段时间后，得到白在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行了探究。色固体的成分，对其可能的组成进行了探究。一组一组:猜想：白色固体的成分可能是猜想：白色固体的成分可能是CaCO3和和CaO的混合物。的混合物。实验：（请写出实验步骤及现象）
11、实验：（请写出实验步骤及现象）结论：是结论：是CaCO3和和CaO的混合物。的混合物。 第一次取样加适量水，触摸外壁有灼热第一次取样加适量水，触摸外壁有灼热感，则证明含有感，则证明含有CaOCaO；第二次取样加；第二次取样加足量足量稀稀盐酸，产生气泡，则证明含盐酸，产生气泡，则证明含CaCOCaCO3 3。 二组二组:猜想：白色固体可能猜想：白色固体可能全部是氧化钙全部是氧化钙。设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。二氧化碳，变浑浊。二组的方案正确吗？二组的方案正确吗？，理由：，理由：因为因为CaO与水反应生成与水反应生成Ca(OH)
12、2，Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊，二组的同学给是一种微溶物质现象也是浑浊，二组的同学给白色固体中加水后也白色固体中加水后也没有过滤没有过滤，就通入二氧化，就通入二氧化碳，变浑浊，搞不清浑浊是微溶物碳，变浑浊，搞不清浑浊是微溶物Ca(OH)2，还是生成的不溶物还是生成的不溶物CaCO3。所以二组的实验方。所以二组的实验方案不正确。案不正确。不正确不正确设计一个简单操作，能够得出白色固体都设计一个简单操作，能够得出白色固体都是是CaO的结论？的结论？取样加取样加足量足量稀盐酸，观察是否有无气泡产稀盐酸，观察是否有无气泡产生，生，无无则都为氧化钙，则都为氧化钙，有有则还含有则还含有CaCO3！组为了进一步研究碳酸钙的质量分数，设组为了进一步研究碳酸钙的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂，_后，被已称量好的足量的后，被已称量好的足量的“吸收剂吸收剂”吸收吸收“吸收剂吸收剂”宜选用宜选用_，该，该方案中还需补充的步骤的是：方案中还需补充的步骤的是：_干燥干燥NaOH溶液溶液称量、计算称量、计算.
