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1、2017年高考化学年高考化学专题精精讲1物质的量气体摩尔体积 化学计量在实验中的应用 考纲要求1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 1物质的量(1)物质的量(n)。物质的量是表示含有_的物理量，单位为_。(2)物质的量的规范表示方法：一物质的量摩尔质量一物质的量摩尔质量 一定数目粒子的集合体一定数目粒子的集合体摩尔摩尔(mol)(3)阿伏加德罗常数(NA)。0012 kg_中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为_，单位为_。12C6.0210
2、23mol1gmol1gmol1相对分子相对分子(原子原子)质量质量单位物质的量单位物质的量1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？答案不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。1下列有关说法正确的是()A物质的量不是国际单位制中的基本物理量B某物质含有4 mol氧C阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1D常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体解解析析物物质的的量量是是国国际单位位制制中中七七个个基基本本物物理理量量之之一一
3、，A项错误；B项中中“4 mol氧氧”指指代代不不明明，B项错误；阿阿伏伏加加德德罗常常数数近近似似为6.021023 mol1，C项错误。答案答案D21个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molABCD解解析析中中摩摩尔质量量的的单位位错误；由由于于1个个该氯原原子子质量量是是a g，且且1个个氯原子所含原子所含电子数子数为17，故，故a g该氯原子所含的原子所含的电子数子数为
4、17，错。答案答案C3(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析(1)0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，则N(NH3)1.2041023或0.2NA。(2)12 g乙烷的物质的量是0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31
5、.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。0.2NA2.8 mol106 gmol11影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)。(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)。(3)微粒的数目(物质的量的大小)。二气体摩尔体积阿伏加德罗定律二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 2气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_，标准状况下，Vm约为_。(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_。Vm22.4 Lmol1温度和压强温度和压强3阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同_的任何气
6、体，含有_数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论。体积体积相同相同正正 正正正正1下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A BCD解析物质不一定是气态；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气态；气体摩尔体积与温度、压强有关。答案B答案D解解析析X除除以以NA为该气气体体的的物物质的的量量；
7、然然后后乘乘以以M表表示示其其质量量；最最后除以后除以V表示表示1 L该气体的气体的质量。量。答案答案B4在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是()A若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙B若M(甲)乙C若M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的分子数：甲乙5如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(
8、)27544572ABCD解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状态、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体可分为以下几种类型：1气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。三有关阿伏加德罗常数的考查三有关阿伏加德罗常数的考查 3电解质溶液中粒子数目的判断(1)看是否有弱离子的水解和弱电解质的电离。(2)看是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H
9、)0.1 molL1，与电解质的组成无关；005 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。4氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成C
10、uCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以下述题(5)中转移的电子数目大于NA。解答阿伏加德罗常数试题的一般流程 2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子解解析析23 g Na为1 mol，与与水水反反应生生成成0.5 mol H2，即即0.5NA个个H2O分分子子，A项错
11、误；Cu与与浓硫硫酸酸发生生氧氧化化还原原反反应生生成成SO2，B项错误；标准准状状况况下下，22.4 L的的混混合合气气体体为1 mol，其其中中含含有有的的原原子子数数为2NA，C项错误；Fe3O4可可以以看看作作FeO和和Fe2O3以以1 1混混合合，所所以以1 mol Fe3O4可可看看作作含含有有1 mol Fe2和和2 mol Fe3，Fe元元素素的的化化合合价价升升高高，失失去去的的电子子数数为NA22NA38NA，D项正确。正确。答案答案D3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A13.8 g NO2与足量水反应，转移电子数目为0.2 NAB标准状况下，22.4 L
12、溴苯中含有氢原子数目为5NAC500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中，含有NH数目为NAD用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4 L气体时转移电子数目为4NA4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA5下列有关叙述中正确的是()ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46
13、.021023个共价键B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子D6.021023个Fe3完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子解析1个CH4分子中含有4个CH键，而1个P4分子中含有6个PP键，A项错误；1 mol二氧化硅中含有4 mol SiO键，B项正确；C项中硝酸不足量，铁不能完全参加反应，转移电子数小于0.26.021023，C项错误；Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3分子的聚集体，故1 mol Fe3完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的物质的量远远小于1 mol，D项错误。答案B
