《高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键课件2 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键课件2 新人教版必修2（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第3节节 化学键化学键一、化学键一、化学键1、定义：、定义：zxxkzxxk 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。作用，叫做化学键。 2、注意：、注意： 3、分类分类 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键4 4、化学反应的实质：、化学反应的实质：旧键断裂和新键形成。旧键断裂和新键形成。 下列关于化学键的叙述正确的是（下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A. A. 化学键是指相邻原子间的相互作用化学键是指相邻原子间的相互作用B. B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子 之间之间C. C.
2、 化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互吸引化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互吸引 D. D. 化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用DNaCl晶体能否导电？晶体能否导电？把NaClNaCl加入水中加入水中 水分子和水分子和NaCl晶体作用晶体作用 NaCl溶解并电离溶解并电离 有能够自由移动的离子才能导电。有能够自由移动的离子才能导电。NaClNaCl晶体不导电晶体不导电阴阳离子不能自由移动阴阳离子不能自由移动原子容易相互得、失电子形成阴、原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；阳离子；离子间的吸引和排斥达到平衡；离子间的吸引和排斥达到平衡；成
3、键后体系的能量降低。成键后体系的能量降低。 一、离子键一、离子键1、定义：、定义：电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子2、成键原因：、成键原因：3、成键粒子：、成键粒子：4、 成键元素：成键元素： 5、 存在范围：存在范围：带相反电荷的离子之间的相互作用。带相反电荷的离子之间的相互作用。活泼的金属元素活泼的金属元素（IA，IIA）与与活泼的非金属元素活泼的非金属元素（VIA，VIIA） 离子化合物离子化合物(含有离子键的化含有离子键的化合物叫离子化合物合物叫离子化合物)中学学科思考思考 哪些化合物是离子化合物？哪些化合物是离子化合物？ 活泼的金属元素形成的化合物，如活泼的金属元素形成的化合物，如N
4、aCl、Na2O、CaO2Na2CO3、MgSO4、NH4ClKOH等等强碱、大多数盐、金属氧化物、强碱、大多数盐、金属氧化物、金属氢化物等金属氢化物等下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是( )1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4 2、3、5、7、8试一试：试一试：（1）所有金属和非金属化合都能形成）所有金属和非金属化合都能形成离子离子键吗？举例例说明。明。（2）所有非金属化合都不能形成离子）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例例说明。明。6.6.离子键的强弱及其意义：离子键的强弱及
5、其意义：影响因素：离子半径越小，带电荷越多，影响因素：离子半径越小，带电荷越多，离子键离子键就越强。就越强。意义意义：离子键离子键越强，越强，熔沸点熔沸点越高。越高。 NaCl/KClNaCl/KCl；AlAl2 2O O3 3/ /MgOMgO。活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？是怎样形成的？三、共价键三、共价键1 1、定义：、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互原子之间通过共用电子对所形成的相互作
6、用，叫做共价键。作用，叫做共价键。2、成键原因：、成键原因：3、成键粒子：、成键粒子：电子共用电子共用非金属原子非金属原子 练习：下列说法正确的是：练习：下列说法正确的是：练习：下列说法正确的是：练习：下列说法正确的是： A.A.A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
7、C.C.C.C.在化合物在化合物在化合物在化合物CaClCaClCaClCaCl2 2 2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.E.E.E.非金属元素原子之间也可形成离子化合物非金属元素原子之间也可形成离子化合物非金属元素原子之间也可形成离子化合物非金属元素原子之间也可形成离子化合物 关于共价键的说法正确的是：关于共价键的说法正确
8、的是：A A）金属原子在化学反应中只能失电子，）金属原子在化学反应中只能失电子， 因而不能形成共价键；因而不能形成共价键；B B）离子化合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键；C C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失；D D）由共价键形成的分子可以是单质分子，）由共价键形成的分子可以是单质分子， 也可以是化合物分子也可以是化合物分子 判断对错：判断对错： 1 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2 2、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。 3 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。、含有离子键的化合物一定是离子
9、化合物。 4 4、离子化合物只含离子键。、离子化合物只含离子键。 5 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6 6、氦气是共价分子。、氦气是共价分子。 7 7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物稀有气体元素结构稳定，是单原子稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键分子，没有形成共价键错（错（NaOH）错（错（N2）对对错错对对错（错（NaOH）错（错（NH4Cl）非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键非极性键:相同原子相同原子共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如
10、:H2 Cl2极性键极性键不同原子不同原子共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl H2O4 4、类型、类型5 5、存在范围：、存在范围：非金属单质、共价化合物非金属单质、共价化合物和某些离子化合物和某些离子化合物气态氢化物，酸，非金属氧化物，气态氢化物，酸，非金属氧化物，大多数有机物。大多数有机物。6 6、键参数：、键参数：（1 1）键长：）键长：（2 2）键能：）键能：（3 3）键角）键角分子中两个成键原子的核间距分子中两个成键原子的核间距气态原子形成气态原子形成1mol1mol共价键释放共价键释放的能量或破坏的能量或破坏1mol1mol共价键生成共
11、价键生成气态原子吸收的能量气态原子吸收的能量单位：单位：KJ/molKJ/mol 键长越短，键能越大，键长越短，键能越大，键越牢固，该物质越稳定。键越牢固，该物质越稳定。成键原子半径越小，成键原子半径越小，键和键之间的夹角叫做键角键和键之间的夹角叫做键角CO2、CS2SO3、BCl3 CH4、CCl4、NH4+18001200109 028P4600 键能键能 键长键长 键角键角 判断分子的稳定性判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型确定分子在空间的几何构型 判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaF CH4 4 H2 2O CaO Na2O2
12、H2 2O2 2 Ba（OH）2 2 O2 2 CO 2 2 MgCl2 22 2、原子、原子：HOClMgNa四四、电子式、电子式1 1、概念：、概念：在元素符号周围用在元素符号周围用“.”或或 “”来来表示表示原子的最外层电子的式子原子的最外层电子的式子。 3、单质：FFH2、F2 、 O2 、N2H2O2Cl2N2HHClClOONN结构式结构式 （单键）（单键） （叁键）（叁键） （双键）（双键） 用一条短线表示一对共用电子的式子用一条短线表示一对共用电子的式子如如Mg2Na4、阳离子阳离子简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+: H+Cl
13、O2-2-5 5、阴离子阴离子简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子:一般用一般用 表示表示 Rn-n-使每一个原子达到稳定结构使每一个原子达到稳定结构S2-2-6 6、离子化合物离子化合物 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成. .ClNaNaO2-2-NaMg2ClClNaCl、Na2O、MgCl2注意注意: :相同的离子不能合并写（每个离子都相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）要单独写）Mg2Cl2Na2 O2-2-NaOH、Na2O2一般分布在两侧一般分布在两侧7、共价化合物、共价化合物HF CH4H2OCO2 H F H O
14、HH C HHHNHHHNH3 O C O H HO OH HH HC CH H| | |H HH HH HN NH H| |H HO=C=OO=C=OHF复复杂阴离子阴离子如如NH4+:NH+HHH要注明最外层电子数及电荷数，要注明最外层电子数及电荷数，还要加还要加 小结小结1、如何确定共用电子对的对数呢？、如何确定共用电子对的对数呢？共用电子对共用电子对对数对数8 - 最外层电子数最外层电子数2、如何书写共价化合物的电子式？、如何书写共价化合物的电子式？判断哪些元素原子之间形成共用，判断哪些元素原子之间形成共用，判断两原子之间形成几对共用电子对，判断两原子之间形成几对共用电子对，最后补齐各
15、原子上的剩余电子。最后补齐各原子上的剩余电子。水水 2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 8 8、用电子式表示物质的形成过程、用电子式表示物质的形成过程左侧写左侧写原子原子的电子式，的电子式，右侧写物质的电子右侧写物质的电子式，式，中间用中间用 连接连接.H2O2、HClO、NaClO、NaHS、Ca(OH)2二氧化碳二氧化碳 氨氨 3 H N H N H H O C O C O2SK KS2-2- K KNaClNa+Cl注意注意:用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向.Cl HCl H1 1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是下列用电子式表示化
16、合物的形成过程正确的是： K O KO K2 2K Mg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D 2、（双选）、（双选） 下列分子中，所有原子都满足最下列分子中，所有原子都满足最外层为外层为8电子结构的是电子结构的是 （ ） A、CCL4 B、BF3 C、SF6 D、CO2AD满足最外层为满足最外层为8电子结构的原子电子结构的原子（经验规律经验规律）：最外层电子数最外层电子数+ +元素化合价的绝对值元素化合价的绝对值=8=8H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2 + O201002000五、五、分子间作用力分子间作用力 1、定义：定义： 把
17、分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 2、特点：、特点：（1）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影，而化学键主要影响物质的响物质的化学性质化学性质。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质
18、、物质中，如：多数非金属单质、稀有气体稀有气体、非、非金属氧化物、酸、非金属氢化物、有机物等。金属氧化物、酸、非金属氢化物、有机物等。但是：但是： 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？六、氢键六、氢键 1、定义：定义：一种比分子间作用力稍强的相互作用力。一种比分子间作用力稍强的相互作用力。2、特点：、特点：氢键氢键不属于化学键不属于化学键，比化学键弱得多，比范德，比化学键弱得多，比范德华力稍强，也属于分子间作用力华力稍强，也属于分子间作用力. 3、形成条件：、形成条件：H和和F、O、N之间。之间。4、意义：、意义：（1）氢键的形成会使物质的熔、沸点大大）氢键的形成会使物质的熔、沸点大大升高。升高。（2）氢键的形成对物质的溶解性也有影响。）氢键的形成对物质的溶解性也有影响。 下列过程中，化学键被破坏的是下列过程中，化学键被破坏的是：1、酒精溶于水；酒精溶于水；2、碘升华；、碘升华；3、氯气加压变成液氯；、氯气加压变成液氯；4、氯化钠的熔化、氯化钠的熔化5、溴蒸气被木炭吸收、溴蒸气被木炭吸收6、HCl气体溶于水气体溶于水
