《高中化学 主题1 物质的分离 1.1.2 硝酸钾粗品的提纯课件 鲁科版选修6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 主题1 物质的分离 1.1.2 硝酸钾粗品的提纯课件 鲁科版选修6（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、活动2：硝酸钾粗品的提纯1.什么是结晶？什么是结晶？结晶是使固体物质从溶液中析出的过程结晶是使固体物质从溶液中析出的过程2.常见的结晶方式有几种？常见的结晶方式有几种？蒸发结晶：蒸发结晶：降温结晶（重结晶）降温结晶（重结晶）通过蒸发浓缩溶液使溶质析出。通过蒸发浓缩溶液使溶质析出。先蒸发、浓缩溶液，再降温使先蒸发、浓缩溶液，再降温使溶解度随温度变化较大的溶解度随温度变化较大的溶质析出溶质析出蒸发结晶与重结晶两种分蒸发结晶与重结晶两种分离方法的适用条件是什么？离方法的适用条件是什么？提纯提纯KNO3(混有混有NaCl、NH4Cl）的方法）的方法提纯提纯NaCl（混有（混有KNO3)的方法的方法降温
2、结晶（重结晶）：适用于提纯溶解度随温度降温结晶（重结晶）：适用于提纯溶解度随温度变化较大的溶质，而不受杂质种类的影响，只变化较大的溶质，而不受杂质种类的影响，只要杂质是少量的、可溶的，溶液冷却后杂质在要杂质是少量的、可溶的，溶液冷却后杂质在溶剂中尚未饱和就行溶剂中尚未饱和就行蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的溶质，蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的溶质，杂质的加热蒸发过程中仍为不饱和溶液。杂质的加热蒸发过程中仍为不饱和溶液。硝酸钾的提纯流程硝酸钾的提纯流程分析混合分析混合物的组成物的组成根据杂质根据杂质的特点选的特点选择合适的择合适的分离方法分离方法确定实验方案确定实验方案硝酸钾粗品硝
3、酸钾粗品可溶性杂质可溶性杂质硝酸钾硝酸钾重结晶重结晶确定实验方案硝酸钾粗品硝酸钾粗品配制热的浓溶液配制热的浓溶液冷却结晶冷却结晶 过滤过滤 母液母液含氯化钠等可溶性杂质含氯化钠等可溶性杂质的的KNO3饱和溶液饱和溶液 晶体晶体 KNO3检验产品纯度检验产品纯度过滤抽滤抽滤比较过滤与抽滤的区别比较过滤与抽滤的区别 在利用重结晶法提纯物质的过程中，怎在利用重结晶法提纯物质的过程中，怎样做才能做到既保证产品的纯度，又要样做才能做到既保证产品的纯度，又要尽量减少产品的损失？尽量减少产品的损失？1.配制浓溶液时，溶剂的量不要过大，以免损配制浓溶液时，溶剂的量不要过大，以免损 失溶质失溶质2.洗涤晶体时，
4、蒸馏水使用要少量多次。洗涤晶体时，蒸馏水使用要少量多次。3.采用抽滤，提高产品纯度。采用抽滤，提高产品纯度。讨 论工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料生产工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料生产硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程为硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程为NaNO3 + KCl =NaCl + KNO3如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？练习：某同学在实验室做分析实验时，需要用纯净的固体某同学在实验室做分析实验时，需要用纯净的固体KNO3,但是但是药品受到污染，混有少量的药品受到污染，混有少量的NaCl，为了得到纯净的，为了得到纯净的KNO3固体，固体，这位同学设
5、计了如下的实验流程图：这位同学设计了如下的实验流程图： 硝酸钾粗品硝酸钾粗品配制浓溶液配制浓溶液冷却结晶冷却结晶过滤过滤晶体硝酸钾晶体硝酸钾母液母液（1）为了提高硝酸钾产品的纯度，又要尽量减少产品的损失，下）为了提高硝酸钾产品的纯度，又要尽量减少产品的损失，下列做法中正确的是列做法中正确的是 a将溶液加热，使尽量少的蒸馏水溶解尽量多的硝酸钾将溶液加热，使尽量少的蒸馏水溶解尽量多的硝酸钾 b在洗涤晶体时，采用少量多次的方法进行洗涤在洗涤晶体时，采用少量多次的方法进行洗涤c未将溶液冷却到室温就开始抽滤未将溶液冷却到室温就开始抽滤d 采用抽滤的方法对溶液过滤采用抽滤的方法对溶液过滤（2） 实验结束后，由于束后，由于该同学未同学未对晶体晶体贴标签，又将，又将制的晶体与原晶体混淆，制的晶体与原晶体混淆，该同学的同学的鉴别方法是方法是。（3）将）将实验中所得的母液中所得的母液进一步加一步加热浓缩时，发现又有又有晶体析出，晶体析出，该晶体是晶体是；要将；要将该晶体从混合物中分晶体从混合物中分离，离，应采用的采用的实验方法是方法是。A. 冷却后冷却后过滤B. 趁趁热立即立即过滤C. 将溶液蒸干即可将溶液蒸干即可D. 加加热使晶体升使晶体升华
