《高考化学一轮复习 第五章 物质结构、元素周期律 基础课时2 元素周期律和元素周期表课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第五章 物质结构、元素周期律 基础课时2 元素周期律和元素周期表课件 新人教版.ppt（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础课时基础课时2元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表1.掌掌握握元元素素周周期期律律的的实实质质。了了解解元元素素周周期期表表(长长式式)的的结结构构(周周期期、族族)及及其其应应用用。2.以以第第3周周期期为为例例，掌掌握握同同一一周周期期内内元元素素性性质质的的递递变变规规律律与与原原子子结结构构的的关关系系。3.以以A族族和和A族族为为例例，掌掌握握同同一一主主族族内内元元素素性性质质递递变变规规律律与与原原子子结结构构的的关关系系。4.了了解解金金属属、非非金金属属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。最新考纲最新考纲考点一元素周期表
2、及其应用考点一元素周期表及其应用1.原原子子序序数数：按按照照元元素素在在周周期期表表中中的的顺序序给元元素素所所编的的序序号号。原子序数原子序数_核外核外电子数子数质子数。子数。知识梳理知识梳理固考基固考基核核电荷数荷数2.元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则原子序数原子序数最外最外层电子数子数电子子层数数3.元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期周期(7个横行，个横行，7个周期个周期)。短周期短周期长周期长周期序号序号1234567元素种数元素种数0族元素原子序数族元素原子序数2818818322621018365486副族副族列列121314151617族族主族主族列列34567
3、1112族族族族第第_，共，共3个个纵行行0族族第第_纵行行(2)族族(18个个纵行，行，16个族个族)。AAAA AAABB BBBBB8、9、1018(3)分区分区分分 界界 线 ： 沿沿 着着 元元 素素 周周 期期 表表 中中 _与与_的的交交界界处画画一一条条虚虚线，即即为金金属属元元素素区区和和非非金属元素区的分界金属元素区的分界线。各各区区位位置置：分分界界线左左下下方方为_，分分界界线右右上上方方为_。分分界界线附附近近元元素素的的性性质：既既表表现_的的性性质，又又表表现_的性的性质。硼、硅、砷、碲、硼、硅、砷、碲、砹铝、锗、锑、钋金属元素区金属元素区非金属元素区非金属元素区
4、金属元素金属元素非金属元素非金属元素(4)元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置过渡渡元元素素：元元素素周周期期表表中中部部从从_族族到到_族族10个个纵列列共共六六十多种元素，十多种元素，这些元素都是金属元素。些元素都是金属元素。镧系系：元元素素周周期期表表第第_周周期期中中，57号号元元素素镧到到71号号元元素素镥共共15种元素。种元素。锕系系：元元素素周周期期表表第第_周周期期中中，89号号元元素素锕到到103号号元元素素铹共共15种元素。种元素。超超铀元素：在元素：在锕系元素中系元素中92号元素号元素铀(U)以后的各种元素。以后的各种元素。BB67【巧记】【巧记】横横行行叫叫周周
5、期期，现现有有一一至至七七，四四长长三三个个短短，第第七七尚尚不不满满。纵纵列列称称为为族族，共共有有十十六六族族，一一八八依依次次现现，一一零零再再一一遍遍。一一纵纵一一个个族族，族族搞搞特特殊殊，三三纵纵算算一一族族，占占去去8、9、10。镧镧系系与与锕锕系系，蜗蜗居居不不如如意，十五挤着住，都属意，十五挤着住，都属B族。族。说明说明指指A、A、B、B、B、B、B、；指指B、B、A、A、A、A、A、0。1.(RJ必修必修2P112改编改编)下列化合物下列化合物仅由主族元素由主族元素组成的是成的是()A.Cu3PB.FeSC.XeF6D.Mg3N2答案答案D2.(RJ必修必修2P1110改编
6、改编)(1)填空：填空：元素元素甲甲乙乙丙丙丁丁原子序数原子序数元素符号元素符号周期周期族族(2)写出丙写出丙单质分分别与乙和丁与乙和丁单质反反应的化学方程式的化学方程式_；_。281117HeONaCl第一周期第一周期第二周期第二周期第三周期第三周期第三周期第三周期零族零族第第A族族第第A族族第第A族族3.(溯溯源源题题)(2015山山东东理理综综，8)短短周周期期元元素素X、Y、Z、W在在元元素素周周期期表表中中的的相相对位位置置如如图所所示示。已已知知Y、W的的原原子子序序数数之之和和是是Z的的3倍，倍，YZXW由由此此可可判判断断X、Y、Z、W的的元元素素符符号号分分别为：_、 _ 、
7、 _ 、 _ 。并判断下列。并判断下列说法是否正确。法是否正确。(1)原子半径：原子半径：XYZ( )(2)气气态氢化物的化物的稳定性：定性：XZ( )(3)Z、W均可与均可与Mg形成离子化合物形成离子化合物( )(4)最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸性：水化物的酸性：YW( )探探源源：本本考考题题源源于于LK必必修修2P22“交交流流研研讨讨”，对对元元素素周周期期表表的的“位置位置结构结构性质性质”进行了考查。进行了考查。SiNOCl题组一元素周期表的构成题组一元素周期表的构成1.元元素素周周期期律律和和元元素素周周期期表表是是学学习化化学学的的重重要要工工具具，下下列列说法法不正
8、确的是不正确的是()题组精练题组精练提考能提考能A.同周期的主族元素中，第同周期的主族元素中，第A族元素的原子半径最小族元素的原子半径最小B.元素周期表中从元素周期表中从B族到族到B族十个族十个纵列的元素都是金属元素列的元素都是金属元素C.第第A族元素的原子，其半径越大，气族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越化物越稳定定D.室温下，室温下，0族元素的族元素的单质都是气体都是气体解解析析C项项，第第A族族元元素素的的原原子子，从从上上到到下下，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，元元素素的的非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱，故不正确。故不正确
9、。答案答案C2.(2015洛洛阳阳统统考考)下下列列有有关关原原子子结构构和和元元素素周周期期律律表表述述正正确确的的是是()稀稀有有气气体体不不活活泼是是因因为它它们原原子子最最外外层都都达达到到了了8e稳定定结构构第第A族元素是同周期中非金属性最族元素是同周期中非金属性最强强的元素的元素第二周期第二周期A族元素的原子核族元素的原子核电荷数和中子数一定荷数和中子数一定为6原子序数原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的元素位于元素周期表的第三周期A族族A.B.C.D.解解析析He的的最最外外层层电电子子数数是是2，错错误误；正正确确；C(碳碳)原原子子的的中子数可以是中子数可以是6或或
10、7或或8，错误；错误；正确，选正确，选C。答案答案C3.根根据据中中学学化化学学教教材材中中所所附附元元素素周周期期表表判判断断，下下列列叙叙述述不不正正确确的是的是()A.两短周期元素原子序数相差两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差周期数一定相差1B.L层电子子为奇奇数数的的所所有有元元素素所所在在族族的的序序数数与与该元元素素原原子子的的L层电子数相等子数相等C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等相等D.某元素原子的核某元素原子的核电荷数荷数为53，则该元素位于第五周期元素位于第五周期A族族解析解析氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，
11、氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，C错误。错误。答案答案C题组二元素周期表的应用题组二元素周期表的应用4.已已知知X、Y、Z三三种种主主族族元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置如如图所所示示，设X的的原原子子序序数数为a。则下下列列说法法不不正正确确的是的是()YXZA.Y与与Z的原子序数之和可能的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能的原子序数可能为a17C.Z的原子序数可能的原子序数可能为a31D.X、Y、Z一定一定为短周期元素短周期元素解解析析X、Y、Z为为主主族族元元素素，Y一一定定不不在在第第一一周周期期，D项项错错误误；若若X、Y、Z分分别别位位于于第第三三、四四、五五周
12、周期期的的右右边边，则则Y的的原原子子序序数数为为a17；Y与与Z的的原原子子序序数数之之和和可可能能为为2a；若若X、Y、Z分分别别位位于于第四、五、六周期的右边，第四、五、六周期的右边，Z的原子序数可能为的原子序数可能为a31。D5.(2015烟烟台台模模拟拟)X、Y、Z三三种种短短周周期期元元素素在在周周期期表表中中的的相相对位位置置如如图所所示示，Y原原子子的的最最外外层电子子数数是是次次外外层电子数的子数的3倍，下列倍，下列说法正确的是法正确的是() A.在三种元素形成的气在三种元素形成的气态氢化物中，化物中，Y的气的气态氢化物最化物最稳定定B.Z元素的氧化物元素的氧化物对应的水化物
13、一定是一种的水化物一定是一种强强酸酸C.三种元素原子半径的大小三种元素原子半径的大小顺序序为：XYZD.Z的的单质与与Fe反反应生成的化合物中，生成的化合物中，铁元素元素显3价价解解析析Y是是氧氧，X是是氮氮，Z是是硫硫。SO2对对应应的的水水化化物物H2SO3是是弱弱酸酸，B项项错错误误；三三种种元元素素原原子子半半径径的的大大小小顺顺序序为为：ZXY，C项项错错误误；S与与Fe反反应应生生成成的的是是FeS，FeS中中铁铁元元素素显显2价价，D项项错误。错误。A【规律总结】【规律总结】元素周期表结构中隐含的两条规律元素周期表结构中隐含的两条规律1.同周期，邻主族元素原子序数差的关系同周期，
14、邻主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；短周期元素原子序数差族序数差；(2)两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素同同侧侧时时，原原子子序序数数差差族族序序数数差差。两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素两两侧侧时时，四四或或五五周周期期元元素素原原子子序序数数差差族序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差，六周期元素原子序数差族序数差24；(3)二二、三三周周期期的的A与与A族族原原子子序序数数之之差差都都为为1，四四、五五周周期期的的A与与A族原子序数之差都为族原子序数之差都为11，六、七周期为，六、七周期为25。2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系同
15、主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差2、8、8、18、18、32；(2)A族族和和0族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差8、8、18、18、32；(3)AA族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差8、18、18、32。拓展：拓展：前前四四周周期期中中的的一一部部分分如如图图，若若B元元素素原原子子序序数数为为x，则则A、C、D、E原子序数之和为原子序数之和为_。4x10考点二元素周期律及其应用考点二元素周期律及其应用1.元素周
16、期律元素周期律知识梳理知识梳理固考基固考基原子序数原子序数核外核外电子子排布排布2.具体表现形式具体表现形式项目项目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原子结构原子结构核核电荷数荷数逐逐渐_逐逐渐_电子子层数数逐逐渐_原子半径原子半径逐逐渐_逐逐渐_离子半径离子半径阳离子逐阳离子逐渐_阴阴离子逐离子逐渐_r(阴阴离子离子)_r(阳离子阳离子)逐逐渐_增大增大相同相同减小减小增大增大增多增多增大增大减小减小减小减小增大增大性性质质主要化合价主要化合价最高正化合价由最高正化合价由_(O、F除外除外)，负化合化合价价_相同相同最高正化合价最高正化合价_(O、F除外除外)元素的金属元素的金
17、属性和非金属性和非金属性性金属性逐金属性逐渐_非金属性逐非金属性逐渐_金属性逐金属性逐渐_非金属性逐非金属性逐渐_离子的氧化离子的氧化性、性、还原性原性阳离子氧化性逐阳离子氧化性逐渐_阴离子阴离子还原性逐原性逐渐_阳离子氧化性逐阳离子氧化性逐渐_阴离子阴离子还原性逐原性逐渐_17(8主族序数主族序数)主族序数主族序数减弱减弱增增强强增增强强减弱减弱增增强强减弱减弱减弱减弱增增强强性性质质非金属气非金属气态氢化物的化物的形成形成难易易(稳定性定性)形成由形成由难易易(稳定性逐定性逐渐_)形成由易形成由易难(稳定性逐定性逐渐_)最高价氧化物最高价氧化物对应的的水化物的酸碱性水化物的酸碱性碱性逐碱性
18、逐渐_酸性逐酸性逐渐_碱性逐碱性逐渐_酸性逐酸性逐渐_增增强强减弱减弱减弱减弱增增强强增增强强减弱减弱3.元素周期律的应用元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置根据元素周期表中的位置寻找未知元素找未知元素(2)预测元素的性元素的性质(由由递变规律推律推测)比比较不同主族、不同周期元素的性不同主族、不同周期元素的性质如如金金属属性性MgAl，CaMg，则碱碱性性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填填“”、“”或或“”)。推推测未知元素的某些性未知元素的某些性质如如：已已知知Ca(OH)2微微溶溶，Mg(OH)2难溶溶，可可推推知知Be(OH)2_溶溶；再再如如
19、：已已知知卤族族元元素素的的性性质递变规律律，可可推推知知元元素素砹(At)应为_色色固固体体，与与氢_化化合合，Hat_稳定定，水水溶溶液液呈呈_性性，AgAt_溶于水等。溶于水等。难有有难不不酸酸不不(3)启启发人人们在一定区域内在一定区域内寻找新物找新物质半半导体体元元素素在在金金属属与与非非金金属属分分界界线附附近近，如如：Si、Ge、Ga等。等。农药中常用元素在右上方，如：中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。等。催催化化剂和和耐耐高高温温、耐耐腐腐蚀合合金金材材料料主主要要在在过渡渡元元素素中中找找，如：如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。等。提醒：元素推断两大规律提醒
20、：元素推断两大规律1.“序、层序、层”规律规律(1)若若一一种种阳阳离离子子与与一一种种阴阴离离子子电电子子层层数数相相同同，则则“阴阴前前阳阳后后”，即即阴阴离离子子在在前前一一周周期期，阳阳离离子子在在后后一一周周期期，阳阳离离子子的的原原子序数大。子序数大。(2)同同周周期期元元素素的的简简单单阳阳离离子子与与阴阴离离子子相相比比，阴阴离离子子比比阳阳离离子子多一个电子层，阴离子原子序数大。多一个电子层，阴离子原子序数大。2.“序、价序、价”规律规律在在短短周周期期元元素素中中，元元素素的的原原子子序序数数与与其其主主要要化化合合价价的的数数值值在在奇偶性上一般一致，奇偶性上一般一致，“
21、价奇序奇，价偶序偶价奇序奇，价偶序偶”。1.(RJ必必修修2P113改改编编)下下列列关关于于F、Cl、Br、I的的比比较，说法法正正确的是确的是()A.原子最外原子最外层的的电子数随核子数随核电荷数的增加而增多荷数的增加而增多B.单质颜色随核色随核电荷数的增加而加深荷数的增加而加深C.氢化物的化物的稳定性随核定性随核电荷数的增加而增荷数的增加而增强强D.非金属性随核非金属性随核电荷数的增加而增荷数的增加而增强强答案答案B2.(LK必必修修2P262改改编编)X、Y是是元元素素周周期期表表A族族中中的的两两种种元元素素。下列叙述中能下列叙述中能说明明X元素非金属性比元素非金属性比Y强强的是的是
22、()A.X原子的原子的电子子层数比数比Y原子的原子的电子子层数多数多B.X的的氢化物的沸点比化物的沸点比Y的的氢化物的沸点低化物的沸点低C.X的气的气态氢化物比化物比Y的气的气态氢化物化物稳定定D.Y的的单质能将能将X从从NaX的溶液中置的溶液中置换出来出来答案答案C3.(溯溯源源题题)(2015北北京京理理综综，7改改编编)下下列列有有关关性性质的的比比较，能能用用元素周期律解元素周期律解释的是的是_。酸性：酸性：H2SO4H3PO4非金属性：非金属性：ClBr碱性：碱性：NaOHMg(OH)2热稳定性：定性：Na2CO3NaHCO3探探源源：本本考考题题源源于于教教材材RJ必必修修2P15
23、“科科学学探探究究”及及其其拓拓展展，对同周期、同主族元素性质的递变规律进行了考查。对同周期、同主族元素性质的递变规律进行了考查。题组一元素在周期表中的位置确定题组一元素在周期表中的位置确定1.用用“元素符号元素符号”填空填空(前前20号元素号元素)(1)主族序数与周期数相同的元素有主族序数与周期数相同的元素有_。(2)主主族族序序数数是是周周期期数数2倍倍的的元元素素有有_，3倍倍的的元元素素有有_。(3)周周期期数数是是主主族族序序数数2倍倍的的元元素素有有_，3倍倍的的元元素素有有_。答案答案(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa题组精练题组精练提考能提考能2.X、Y、Z
24、、Q、R是是五五种种短短周周期期元元素素，原原子子序序数数依依次次增增大大。X、Y两两元元素素最最高高正正价价与与最最低低负价价之之和和均均为0；Q与与X同同主主族族；Z、R分分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。(1)X、Y、Z、Q、R的的元元素素符符号号分分别为_、_、_、_、_。(2)由由以以上上某某些些元元素素组成成的的化化合合物物A、B、C、D有有如如下下转化化关关系系：AB(在水溶液中在水溶液中进行行)其中，其中，C是溶于水是溶于水显酸性的气体；酸性的气体；D是淡黄色固体。是淡黄色固体。写出写出C的的结构式：构式：_；D的的电子式：子式
25、：_。如如果果A、B均均由由三三种种元元素素组成成，B为两两性性不不溶溶物物，则A的的化化学学式式为_；由；由A转化化为B的离子方程式的离子方程式为_。解解析析(1)由由X、Y最最高高正正价价与与最最低低负负价价之之和和均均为为0，且且原原子子序序数数XY可可知知X为为H(1，1)，Y为为C(4、4)，地地壳壳中中含含量量最最高高的的非非金金属属元元素素为为O，金金属属元元素素为为Al，Q与与X同同主主族族，原原子子序序数数比比Z大大，所所以以Q为为Na，综上所述，综上所述，X、Y、Z、Q、R分别为分别为H、C、O、Na、Al。(2)根据转化关系及所给信息根据转化关系及所给信息C为为CO2，D
26、为为Na2O2由于通过由于通过CO2生成两性不溶物，所以生成两性不溶物，所以A为为NaAlO2、B为为Al(OH)3。题组二元素的金属性、非金属性强弱比较题组二元素的金属性、非金属性强弱比较3.(2015山山东东青青岛岛质质检检，5)下下列列能能说明明氯元元素素原原子子得得电子子能能力力比比硫硫元素原子得元素原子得电子能力子能力强强的是的是()HCl的溶解度比的溶解度比H2S的大的大HCl的酸性比的酸性比H2S的的强强HCl的的稳定性比定性比H2S的的强强还原性：原性：ClS2HClO4的酸性比的酸性比H2SO4的的强强Cl2能与能与H2S反反应生成生成SCl2与与铁反反应生成生成FeCl3，
27、而，而S与与铁反反应生成生成FeSA. B. C. D.全部全部解解析析元元素素的的非非金金属属性性越越强强，其其得得电电子子能能力力越越强强。比比较较元元素素非非金金属属性性强强弱弱的的依依据据有有：单单质质与与H2化化合合的的难难易易程程度度；简简单单气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性；最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性强强弱弱；单单质质之之间间的的置置换换反反应应；对对应应阴阴离离子子的的还还原原性性强强弱弱；单单质质与与变变价价金金属属反反应应时时，氧氧化化金属的程度等。金属的程度等。答案答案C4.2014福福建建理理综综，23(2)能能作作为氯、溴溴、碘碘元元素素非非金金属属性性
28、(原原子子得得电子能力子能力)递变规律的判断依据是律的判断依据是_(填序号填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性的氧化性c.HCl、HBr、HI的的热稳定性定性d.HCl、HBr、HI的酸性的酸性答案答案b、c【规律总结】【规律总结】金属性和非金属性强弱的判断方法金属性和非金属性强弱的判断方法拓展：拓展：举举例例说说明明金金属属性性与与金金属属单单质质活活泼泼性性是是否否一一致致？非非金金属属性性与与非非金金属单质活泼性是否一致？属单质活泼性是否一致？提提示示：不不一一致致，如如Pb的的金金属属性性大大于于Sn，而而金金属属单质活活泼性性Sn大大于于Pb
29、，N的非金属性大于的非金属性大于P，而非金属，而非金属单质活活泼性性P大于大于N。题组三微粒半径大小的比较及应用题组三微粒半径大小的比较及应用5.下列各下列各组粒子中粒子半径由大到小的是粒子中粒子半径由大到小的是()A.O、Cl、S、PB.Al3、Mg2、Ca2、Ba2C.K、Mg2、Al3、H D.Li、Na、K、Cs解解析析比比较较粒粒子子半半径径有有以以下下原原则则：同同周周期期元元素素原原子子半半径径从从左左到到右右逐逐渐渐减减小小，A为为PSClO，同同主主族族元元素素原原子子半半径径从从上上到到下下逐逐渐渐增增大大，核核外外电电子子排排布布相相同同时时，核核电电荷荷数数越越大大，微
30、微粒粒半半径径越越小小，Mg2Al3，各各层层排排布布都都饱饱和和，一一般般电电子子层层数数越多，微粒半径越大。故只有越多，微粒半径越大。故只有C正确。正确。答案答案C6.(2015天天津津模模拟拟)根根据据下下表表(部部分分短短周周期期元元素素的的原原子子半半径径及及主主要要化化合价合价)信息，下列叙述正确的是信息，下列叙述正确的是()元素代号元素代号ABCDE原子半径原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价主要化合价1326、22A.E2与与B3的核外的核外电子数不可能相等子数不可能相等B.离子半径大小离子半径大小AD2C.最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的碱性水化物的碱性ACD.氢化物的化物的稳定性定性DE解解析析由由表表中中数数据据可可知知，A为为钠钠，B为为铝铝，C为为铍铍，D为为硫硫，E为为氧。氧。B【规律总结】【规律总结】微粒半径的大小比较微粒半径的大小比较拓展：拓展：比较下列微粒半径大小，用比较下列微粒半径大小，用“”或或“”填空填空(1)Na_Mg _ Cl(2)Li _ Na _ K(3)Na _ Mg2 _ Al3(4)F _ Cl _ Br(5)Cl _ O2 _ Na _ Mg2(6)Fe2 _ Fe3
