《高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率（第1课时）课件2 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率（第1课时）课件2 鲁科版选修4（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第第二章第3节节 化学反应的速率化学反应的速率第第1课时课时溶洞万年终成奇观一个化学反一个化学反应是否具有利用价是否具有利用价值不不仅决定于它是否有可能决定于它是否有可能发生以及反生以及反应进行的程度行的程度,还决定于决定于。要想有效地控制化学反要想有效地控制化学反应，必，必须要了解化学反要了解化学反应是怎是怎样进行的，并能定量分析行的，并能定量分析浓度、温度、温度、催化度、催化剂等反等反应条件条件对化学反化学反应速率的影响程度速率的影响程度化学反应速率的快慢化学反应速率的快慢描述化学反应快慢的现象有描述化学反应快慢的现象有反应物消失的快慢或生成物出现的快慢反应物消失的快慢或生成物出现的
2、快慢气泡逸出的快慢气泡逸出的快慢 浑浊出现的快慢浑浊出现的快慢 颜色变化的快慢颜色变化的快慢探究目标探究目标: : 1 1、如何计算化学反应中某物质的速率、如何计算化学反应中某物质的速率2 2、如何计算某化学反应的速率、如何计算某化学反应的速率化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法原理原理: Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 目标目标:求算反应中求算反应中镁镁的速率的速率小问题小问题:1.镁的速率有几种表示形式？镁的速率有几种表示形式？2.求算镁的反应速率须控制哪些变量求算镁的反应速率须控制哪些变量?3.在实验中要测哪些数据在实验中要测哪些数据?需要什么仪器和用品需要什么仪器和用
3、品?实验方案实验方案:1.向三个小烧杯中各加向三个小烧杯中各加40mL2.0mol/L、1.5mol/L、1.0mol/L浓度的盐酸浓度的盐酸2.将将0.03克镁片投入小烧杯中，并克镁片投入小烧杯中，并马上马上记录时间记录时间3.观察现象，加以对比，观察现象，加以对比，及时及时记录镁片消失的三个记录镁片消失的三个时间时间目标目标:求算反应中求算反应中镁镁的速率的速率分别取浓度为分别取浓度为2.02.0、1.51.5、1.01.0（molmolL-1)的盐酸各的盐酸各50ml50ml与与0.3g0.3g镁条反应，记录比较镁条反应，记录比较镁条完全溶解所需反应时间镁条完全溶解所需反应时间反应开始反
4、应开始反应结束反应结束V(Mg)/mols-1 t/s 0.001250.001250.00125n(Mg)/mol 0.030.030.03m(Mg)/g 1.01.52.0C(HCl)/molL-1 思考思考: :还可用哪些物质表示该化学反应的还可用哪些物质表示该化学反应的速率速率？怎样表示？怎样表示? ?各速率关系 :V(H2)/mols-1 V(MgCl2)/mols-1 V(HCl)/mols-1 V(Mg)/mols-1 t/s 0.001250.001250.00125n(Mg)/mol 0.030.030.03m(Mg)/g 1.01.52.0C(HCl)/molL-1 若用单
5、位时间内若用单位时间内c(HCl)减小减小和和c(MgCl2)增大增大来表示该化来表示该化学反应的速率，需要哪些数学反应的速率，需要哪些数据呢？据呢？ v v(HCl) 和和v v(MgCl2) 在数值上相等吗？为什么？在数值上相等吗？为什么？一、化学反应速率一、化学反应速率1.概念及计算公式概念及计算公式对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率2.应用中应注意的问题应用中应注意的问题计算公式计算公式概念中的反应速率实际上是某段时间间隔
6、内的平均反应速率。时概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）在某一瞬间的反应速率）单位单位molL-1min-1molL-1s-1对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数不同。用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比之比各速率关系 :V(H2)/mols-
7、1 V(MgCl2)/mols-1 V(HCl)/mols-1 V(Mg)/mols-1 t/s 0.001250.001250.00125n(Mg)/mol 0.030.030.03m(Mg)/g 1.01.52.0C(HCl)/molL-1 V V(Mg): V V(HCl): V V(MgCl2): V V(H2) = 1:2:1:1 a 2a a a实验说明了盐酸浓度的改变对化学反应的速率产生了怎样的影响？实验数据表明：盐酸浓度的越大，化学反应越快，化学反应的速率越大 在同一个反应中，各物质的反应速率有何种关系？ 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值可能不一样，所以应注明是由哪
8、种物质表示的。 1.1.上述速率是平均速率还是即时速率？上述速率是平均速率还是即时速率？2.c对于反应物和生成物来说都是对于反应物和生成物来说都是 c =c（后）（后）- c（前），（前）， 故对于反应物故对于反应物c是正值还是负值？是正值还是负值？16注意1、V是标量，只有大小没有方向是标量，只有大小没有方向2、V是平均值，不同时刻的是平均值，不同时刻的V是不相同的是不相同的3、固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不能用它们的浓度、固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不能用它们的浓度的变化来表示的变化来表示V的大小既的大小既V不能用固态或纯液态来表示不能用固态或纯液态来表示4、对于同一个
9、化学反应，不同物质所表示的、对于同一个化学反应，不同物质所表示的V之比等于它们的计量之比等于它们的计量系数之比系数之比化化学反应速率的含义学反应速率的含义1某某一一化化学学反反应，无无论用用反反应物物还是是生生成物表示的化学反成物表示的化学反应速率都是正速率都是正值。2化学反化学反应的反的反应物或生成物不只一种，物或生成物不只一种，因此定量表示化学反因此定量表示化学反应速率速率时，必，必须指明指明是用哪一物是用哪一物质来表示的。来表示的。3化化学学反反应速速率率表表示示的的是是某某一一段段时间内内的的平平均均化化学学反反应速速率率，而而不不是是某某一一时刻刻的的瞬瞬时反反应速率。速率。4由由于
10、于在在反反应中中固固体体或或纯液液体体的的浓度度是是恒恒定定不不变的的，因因此此一一般般不不用用纯固固体体或或液液体体物物质来来表表示化学反示化学反应速率。速率。5同一反同一反应在同一条件下，用不同的物在同一条件下，用不同的物质表示的化学反表示的化学反应速率，数速率，数值可能相同，也可能不可能相同，也可能不同，但表示的意同，但表示的意义相同。相同。 关关键键提提醒醒同同一一反反应应在在不不同同条条件件下下，化化学学反反应应速速率率大大小小的比较方法的比较方法比比值值法法：可可以以用用各各物物质质表表示示的的速速率率除除以以对对应应物物质质的的系系数数，对对求求出出的的数数值值进进行行大大小小排
11、排序序，数数值值大大的的，表表示示该该反反应应速速率率快。快。归归一一法法：将将同同一一反反应应中中的的不不同同物物质质表表示示的的反反应应速速率率转转化化为为同一种物质表示的反应速率，且单位一致，再进行比较。同一种物质表示的反应速率，且单位一致，再进行比较。反思感悟反思感悟同一反应用不同的物质表示的化学反应速率大小的比较方法。同一反应用不同的物质表示的化学反应速率大小的比较方法。一看：单位是否相同；一看：单位是否相同；二转：利用化学反应速率之比化学方程式系数比，转化成同一种物质表示的化学反应速率。二转：利用化学反应速率之比化学方程式系数比，转化成同一种物质表示的化学反应速率。三比：数值大的，
12、反应速率大。三比：数值大的，反应速率大。 同步练习同步练习1.在在2AB = 3C4D反应中，下面表示的反反应中，下面表示的反应速率最快的是（应速率最快的是（ ）A. VA3.0MOLL1MIN1B. VB0.28MOLL1S1C. VC4.8MOLL1MIN1D. VD1.0MOLL1S1 B2.可逆反应可逆反应M A(G)+N B(G) X C(G)，已，已 知知VA=A MOL/L.MIN，VB=B MOL/L.MIN，VC=C MOL/L.MIN，则，则X的值为的值为 A. BC/N B. AC/M C. NC/B D. MC/A3.已知已知4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反应速
13、率分别若反应速率分别用用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) MOL/（LS）表示，下列关系式正确的是表示，下列关系式正确的是 A4(NH3) =5(O2) 5(O2)=6(H2O) .2(NH3) =3(H2O) .4(O2)= 5(NO) CDD4.一一定定条条件件下下反反应应xA2 (g) +yB2 (g) 2C(g)在在2min内内可可表表示示为为VA =0.5mol/L.min,VB =1.5mol/L.min则则x和和y的值为（的值为（ ）A.3 2 B.1 3 .、3 1 D.2 15.在在2L密闭容器中进行如下反应：密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g) pZ (
14、g)+qQ(g) ,2s时间内时间内Z表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，则，则2s时间内，时间内，Q物质增加的物质的量为（物质增加的物质的量为（ ）mol A.1.2q/p B.1.2 m/p C.1.6 p/q D.0.6 q/p 6.在铝与稀硫酸的反应中，已知在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减少了末，硫酸浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） mol/(L.min) A.0.02 B.1.8 C.1.2 D.0.1822BAC再见再见
