第十单元酸和碱复习

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1、盐酸的物理性质：盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味，易挥发无色液体，有刺激性气味，易挥发一、常见的酸：一、常见的酸：硫酸的物理性质：硫酸的物理性质：浓硫酸无色、粘稠、油状的液体，浓硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发、吸水性（可用作干燥剂）不易挥发、吸水性（可用作干燥剂）浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸的腐蚀性：( (主要由浓硫酸的脱水作用所至主要由浓硫酸的脱水作用所至) )浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：稀释时放出大量的稀释时放出大量的热热稀释时：稀释时：注意注意! !在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁沿器壁慢慢慢慢注注入水里，并入水里，并不断搅拌不断搅拌。切不可将水倒

2、进浓硫酸里。切不可将水倒进浓硫酸里。( (如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上水冲洗，然后涂上3%-5%3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。) )二、常见的碱二、常见的碱1 1、几种常见的碱、几种常见的碱(1)(1)、氢氧化钠、氢氧化钠( (NaOHNaOH) )白色片状的固体，白色片状的固体， 易潮解，易潮解，用于作某用于作某些气体的些气体的干燥剂干燥剂易溶于水同时放出大量的热，易溶于水同时放出大量的热，有强烈的腐蚀性，有强烈的腐蚀性， ( (俗名俗名-苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱) )注意注意! ! 在使

3、用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。皮肤、衣服被腐蚀。( (处理方法：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的处理方法：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水冲洗，再涂上硼酸溶液) )用途：重要化工原料用途：重要化工原料-应用于肥皂、石油、应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业造纸、纺织和印染工业(2)、氢氧化钙、氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰、消石灰俗称：熟石灰、消石灰制备方法：由生石灰制备方法：由生石灰(CaO)与水反应得到：与水反应得到：CaO+H2O=Ca(OH)2常见的碱还有：氢氧化钾常见的碱还有：氢氧化钾

4、( KOH ) ( KOH ) 、氨水氨水 (NH(NH3 3HH2 2O)O)特征：金属离子特征：金属离子 + + OHOH- -( (或或NHNH4 4+ + + + OHOH- -) )(其水溶液称石灰水其水溶液称石灰水)Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3等等三、酸具有相似的化学性质三、酸具有相似的化学性质1 1、为什么酸具有相似的化学性质、为什么酸具有相似的化学性质因为酸的溶液中都含有相同的氢离子因为酸的溶液中都含有相同的氢离子2 2、酸的化学性质、酸的化学性质酸能与酸碱酸能与酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂显示不同的颜色指示剂反应，使酸碱指示剂显示不同的颜色酸

5、能与大多数活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气酸能与大多数活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气( (可以可以在实验室利用金属和酸反应制氢气在实验室利用金属和酸反应制氢气) )酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸能与金属氧化物反应生成盐和水( (利用这一条性质酸可以利用这一条性质酸可以除去铁锈除去铁锈) )酸能与某些碳酸盐反应生成水和二氧化碳酸能与某些碳酸盐反应生成水和二氧化碳( (利用这一条性质利用这一条性质可以用可以用稀盐酸稀盐酸和和澄清的石灰水澄清的石灰水检验某物质中是否含有检验某物质中是否含有碳酸根离碳酸根离子子酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸能与碱发生中和反应生成盐和水 应用：如家庭中应用：如

6、家庭中除水垢除水垢部分含氧酸不稳定，受热易分解成酸性氧化物和水。部分含氧酸不稳定，受热易分解成酸性氧化物和水。碱碱具有相似的化学性质具有相似的化学性质为什么碱具有相似的化学性质为什么碱具有相似的化学性质因为碱的溶液中都含有相似的氢氧根离子因为碱的溶液中都含有相似的氢氧根离子 碱碱相似的化学性质相似的化学性质 1 1、碱溶液能与酸碱指示剂反应，使指示剂显示、碱溶液能与酸碱指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色不同的颜色2 2、碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水、碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水比较比较SO2 CO2 SO3和和NaOH的反应的反应3 3、碱溶液能与酸发生中和反应，生成盐和水、碱

7、溶液能与酸发生中和反应，生成盐和水4、不溶性碱受热易分解，生成碱性氧化物和水、不溶性碱受热易分解，生成碱性氧化物和水1 1、现有、现有A-FA-F六种常见物质，其中六种常见物质，其中B B是食品包装中常用的是食品包装中常用的干燥剂，干燥剂，A A、B B、C C三种白色固体都含有同种金属元素，三种白色固体都含有同种金属元素，E E是固体单质，是固体单质，D D、E E、F F都含有同种非金属元素。它们的都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示。请回答：转化关系如下图所示。请回答：(1)(1)下列物质的化学式为下列物质的化学式为A A ，B B ，E E ；(2)(2)下列转化的化学方程式

8、为下列转化的化学方程式为ACAC： ；FDFD： 。Ca(OH)2CaOCCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2CO+O2=2CO2点燃点燃强化训练强化训练1推断题推断题2、现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是、现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，各用两种方法将它们和化学知识，各用两种方法将它们鉴别鉴别出来。出来。物理方法：物理方法：化学方法：化学方法：用天平称量，质量大的为浓硫酸用天平称量，质量大的为浓硫酸向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加一种酸数滴，向两支各盛有少

9、量水的试管中，分别滴加一种酸数滴，用手触摸管壁，较热的试管中所滴加的是浓硫酸。用手触摸管壁，较热的试管中所滴加的是浓硫酸。用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上，纸条变黑的用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上，纸条变黑的是浓硫酸。是浓硫酸。取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，与酸反应取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，与酸反应持续产生气泡的是稀硫酸持续产生气泡的是稀硫酸强化训练强化训练强化训练强化训练22鉴别题鉴别题鉴别题鉴别题3、实验室有两瓶丢失标签的试剂，氧化铜粉末和碳、实验室有两瓶丢失标签的试剂，氧化铜粉末和碳粉，请同学们用合理的方法鉴别，在下表中简述方法、粉，请同学们用合理的方法鉴别，在

10、下表中简述方法、现象和结论。现象和结论。方法、现象和结论方法、现象和结论方法方法一一方法方法二二方法方法三三分别取一药匙黑色粉末，在火焰上灼烧，若分别取一药匙黑色粉末，在火焰上灼烧，若能燃烧且黑色粉末消失则为碳粉，否则为氧能燃烧且黑色粉末消失则为碳粉，否则为氧化铜化铜分别取少量加入稀盐酸中，若黑色粉末逐渐溶分别取少量加入稀盐酸中，若黑色粉末逐渐溶解，则为氧化铜；若无明显现象则为碳粉。解，则为氧化铜；若无明显现象则为碳粉。分别通入氢气加热，若黑色粉末变成亮红色分别通入氢气加热，若黑色粉末变成亮红色,试管壁上有水珠试管壁上有水珠，则为氧化铜，否则为碳粉。，则为氧化铜，否则为碳粉。4、（、（1）如何

11、鉴别）如何鉴别NaOH溶液和溶液和Ca(OH)2溶液？溶液？（2）NaOH溶液露置在空气中会变质，选用何种试剂溶液露置在空气中会变质，选用何种试剂可以检验可以检验NaOH是否变质？若已部分变质，如何除去其是否变质？若已部分变质，如何除去其中的杂质？中的杂质？(1)分别通入分别通入CO2气体，如溶液变浑浊，则为气体，如溶液变浑浊，则为Ca(OH)2；无明显现象则为；无明显现象则为NaOH(2)可再滴入可再滴入CaCl2溶液（或石灰水溶液或溶液（或石灰水溶液或BaCl2溶溶液或液或Ba(OH)2溶液溶液），若出现白色浑浊（或产生），若出现白色浑浊（或产生白色沉淀）则证明白色沉淀）则证明NaOH确实

12、已变质。确实已变质。CaClCaCl2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = 2NaCl + CaCO = 2NaCl + CaCO3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = CaCO = CaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOHBaClBaCl2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = BaCO = BaCO3 3 + 2NaCl + 2NaClBa(OH)Ba(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = BaCO = BaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOH5、（、（2005，河南）用盐酸可以清除铁锈（主要

13、成分，河南）用盐酸可以清除铁锈（主要成分为为Fe2O3），盐酸中主要含有），盐酸中主要含有H2O分子、分子、H+、Cl-.某探某探究稀盐酸中的哪种微粒能使究稀盐酸中的哪种微粒能使Fe2O3溶解，设计了如下实溶解，设计了如下实验方案，初步的出结论。验方案，初步的出结论。（1）实验过程实验过程实验现象实验现象实验结论实验结论向盛有少量向盛有少量Fe2O3的的试管中加入试管中加入NaCl溶溶液，振荡液，振荡固体不溶解固体不溶解Cl-、H2O不不能使能使Fe2O3溶溶解解（2）是否需要做）是否需要做“向向Fe2O3中加入水中加入水”的对比实验？的对比实验？为什么？为什么？不需要，因为不需要，因为NaC

14、l溶液中含有水，已证明了溶液中含有水，已证明了Fe2O3不能溶于水不能溶于水强化训练强化训练3实验设计与分析实验设计与分析6、（、（2004，北京朝阳）现有两瓶失去标签的无色溶液，北京朝阳）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你对这两种溶液进行，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你对这两种溶液进行鉴别鉴别。（1）鉴别它们的三种不同方法（只写试剂名称）鉴别它们的三种不同方法（只写试剂名称）（2）简述一种鉴别方法，将过程填写在下列表格中）简述一种鉴别方法，将过程填写在下列表格中实验过程实验过程实验现象实验现象实验结论实验结论石蕊试液石蕊试液CO2气体气体Na2CO3溶液溶液分别取两种

15、溶液分别取两种溶液少量于试管中，少量于试管中，滴加紫色石蕊试滴加紫色石蕊试液液一支试管中一支试管中溶液变溶液变红，红，另一支试管另一支试管中溶液变中溶液变蓝蓝变红的试管中变红的试管中原溶液为稀硫原溶液为稀硫酸；变蓝的试酸；变蓝的试管中原溶液为管中原溶液为石灰水石灰水7,7,化学复习课上，老师将化学复习课上，老师将COCO2 2分别通入澄清石灰水和氢氧分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前化钠溶液中，我们观察到前者者变浑浊，后变浑浊，后者者无明显现象。无明显现象。COCO2 2和氢氧化钠是否确实发生了化学变化？和氢氧化钠是否确实发生了化学变化？（1 1）我设计了甲乙两个实验装置来验证，

16、如图，实验现）我设计了甲乙两个实验装置来验证，如图，实验现象为：甲象为：甲软塑料瓶变瘪，乙软塑料瓶变瘪，乙“瓶能吞蛋瓶能吞蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，其共同的原理是小虎同学认为上述实验是可行的，其共同的原理是_ 。小余同学提出了质疑，他认不上述实验还不足以证明二小余同学提出了质疑，他认不上述实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠反应。其氧化碳与氢氧化钠反应。其理由理由是是_,_,我思考后，又我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是补充了一个实验来回答，这个实验是_都是在一个密闭体系中消耗都是在一个密闭体系中消耗CO2，使得气压减小，从，使得气压减小，从而观察到明显的现象而观察到明显的现

17、象取一个甲装置中同样大小的取一个甲装置中同样大小的软塑料瓶，充满软塑料瓶，充满CO2后，注后，注入与氢氧化钠溶液相同体积入与氢氧化钠溶液相同体积的水后，振荡，比较瓶子变的水后，振荡，比较瓶子变瘪的程度，即可判断瘪的程度，即可判断(2) (2) 小余同学认为可利用与上述实验不同的原理。设小余同学认为可利用与上述实验不同的原理。设计了如下实验方案，我来帮他完成：计了如下实验方案，我来帮他完成：实验步骤和方法实验步骤和方法实验现象实验现象实验结论实验结论方案方案1 1二氧化碳和二氧化碳和氢氧化钠确氢氧化钠确实发生了化实发生了化学反应学反应方案方案2 2同上同上有气泡产生有气泡产生CO2通入通入NaO

18、H溶液后，溶液后，再滴加再滴加CaCl2溶液溶液产生白色产生白色沉淀沉淀8、在下图中，能正确表示人体大量喝水时，胃液、在下图中，能正确表示人体大量喝水时，胃液的的pH变化的图像是（变化的图像是（）。）。胃液呈酸性，但喝的水再多，胃液中电离出的胃液呈酸性，但喝的水再多，胃液中电离出的H+始始终大于终大于OH，故不能大于，故不能大于7A强化训练强化训练4图形结合图形结合pH变化曲线变化曲线碱中和酸曲线碱中和酸曲线9、已知、已知A.B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向，如图表示向A中加入中加入B时，溶液时，溶液pH变化曲线，请写变化曲线，请写出你从曲

19、线中收获的信息出你从曲线中收获的信息1 1）NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 2 2）盐酸溶液；）盐酸溶液；）盐酸溶液；）盐酸溶液；3 3）C C点表示两种溶液刚好反应；两溶液刚好中和点表示两种溶液刚好反应；两溶液刚好中和点表示两种溶液刚好反应；两溶液刚好中和点表示两种溶液刚好反应；两溶液刚好中和的附近，溶液的的附近，溶液的的附近，溶液的的附近，溶液的pHpH变化较快变化较快变化较快变化较快 酸中和碱曲线酸中和碱曲线10、人口腔内唾液的、人口腔内唾液的pH值在进食过程中和进食后会值在进食过程中和进食后会发生变化。一般来说从进食开始至发生变化。一般来说从进食开始至10分钟，酸性逐分钟，酸性逐渐增

20、强，渐增强，10分钟至分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。与上述事实符合的函数图象是（与上述事实符合的函数图象是（） B1111、某化工厂工业废水中含硫酸、某化工厂工业废水中含硫酸2 2，采用边排入、边，采用边排入、边中和的方法处理至基本为中性溶液。排放及处理方式中和的方法处理至基本为中性溶液。排放及处理方式如下图所示：如下图所示：（1 1）当流量阀门调至某一位置时，处理后的废水经检）当流量阀门调至某一位置时，处理后的废水经检测测pH=6pH=6，此时流量阀门应调，此时流量阀门应调_（填大或小）（填大或小）（2 2）当流量阀门调至另一位置时，处理后的废水经检）当流

21、量阀门调至另一位置时，处理后的废水经检测测pH=7pH=7，此时含，此时含2 2NaOHNaOH溶液的流量约为溶液的流量约为_升升/ /秒。秒。大大8.1612 12 、如何检验溶液中是否含有、如何检验溶液中是否含有SOSO4 42-2-，ClCl- -，COCO3 32-2-？ 检验检验SOSO4 42-2-：往溶液中加入往溶液中加入BaClBaCl2 2或或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，再加入，再加入稀硝酸，若产生沉淀且不溶解，说明有硫酸根离子。稀硝酸，若产生沉淀且不溶解，说明有硫酸根离子。 检验检验Cl-：往溶液中加入往溶液中加入AgNO3，再加入稀硝酸，若，再加入稀硝酸，若产

22、生沉淀且不溶解，说明有氯离子。产生沉淀且不溶解，说明有氯离子。【拓展拓展】若溶液可能两种离子都存在，应先检验若溶液可能两种离子都存在，应先检验Cl-orSO42-?Cl-、SO42-Ba(NO3)2HNO3Cl-BaSO4AgNO3AgCl实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：（1 1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应选用下述中的）怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应选用下述中的_方法方法A A、讨论、讨论 B B、调查、调查 C C、观察和实验、观察和实验 D D、上网、上网（2 2）粗略测定每毫升盐酸中含溶质）粗略测定每毫升盐酸中含溶质

23、HClHCl的质量，同学们依据酸的质量，同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：第骤如下：第1 1步，在小烧杯中加入步，在小烧杯中加入1010克克5%NaOH5%NaOH溶液溶液; ;滴入滴入2 2滴酚酞滴酚酞试液。第试液。第2 2步，向步，向10mL10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数。第数。第3 3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变为无色为止。第中，一直到溶液由红色刚刚变

24、为无色为止。第4 4步，记录并整理步，记录并整理实验数据。第实验数据。第5 5步，计算，确定每毫升中含步，计算，确定每毫升中含HClHCl的质量。请回答的质量。请回答问题（问题（1 1）为什么要用酚酞）为什么要用酚酞 （2 2）第）第3 3步要用玻璃棒，它的作用步要用玻璃棒，它的作用是是_。目的是。目的是 ：_。停止滴入盐酸后，胶头滴管中。停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应残留的盐酸应_。（。（3 3）第）第4 4步要记录的实验数据是步要记录的实验数据是_。（4 4）若第）若第2 2步记录的数据为步记录的数据为a,a,第第4 4步记录的数据为步记录的数据为b,b,则每毫升盐则每毫升盐酸中含

25、溶质酸中含溶质HClHCl的质量为的质量为_某课外活动小组通过某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：于是，他们进行了以下的实验活动：(1)【设计方案设计方案】加入比银活泼的金属单质加入比银活泼的金属单质除去金属混合物中的杂质除去金属混合物中的杂质(2)【小组讨论小组讨论】选择加入的金属选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则

26、得到的金属混合物含有银和铜；甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为你认为同学的方案更合理，其原因是同学的方案更合理，其原因是，该方案的化学方程式，该方案的化学方程式为为。除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为，化学方程式为(3)【进行实验进行实验】过程如下：过程如下：废弃定影液废弃定影液金属混合物金属混合物+溶液溶液A金属混合物金属混合物Ag+溶液溶液B请回答：操作请回答：操作a是是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；溶液；溶液B中溶质的化学式为中溶质的化学式为。(4)【产品验证产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是是。