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1、 本章小结本章小结(1)浓度度对化学平衡的影响化学平衡的影响规律律在在其其他他条条件件不不变的的情情况况下下，增增大大反反应物物的的浓度度或或减减小小生生成成物物的的浓度度，都都可可以以使使平平衡衡向向着着正正反反应的的方方向向移移动；增增大大生生成成物物的的浓度度或或减减小小反反应物物的的浓度度，都都可可以以使使平平衡衡向向着着逆反逆反应的方向移的方向移动。浓度度改改变使使化化学学平平衡衡移移动的的过程程中中，正正和和逆逆的的变化化规律律见图AD。注注意意：固固体体、液液体体纯纯净净物物的的浓浓度度是是常常数数，改改变变固固态态或或液液态态纯纯净净物物的的量量并并不不影影响响正正、逆逆的的大
2、大小小，化化学学平平衡衡不不发发生生移移动。动。在在溶溶液液中中进进行行的的反反应应，如如果果稀稀释释溶溶液液，反反应应物物浓浓度度减减小小、生生成成物物浓浓度度也也减减小小，正正和和逆逆都都减减小小，但但减减小小的的程程度度可可能能不不同同，总总的的结结果果是是平平衡衡向向反反应应方方程程式式中中化化学学计计量量数数之之和和大大的的方向移动。方向移动。例例如如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在在一一定定条条件件下下，达到平衡，增加达到平衡，增加(减少减少)C固体，化学平衡不移动。固体，化学平衡不移动。FeCl3与与KSCN溶溶液液反反应应：Fe33SCNFe(SCN)3达达到平衡后
3、，加水稀释，平衡向左边移动。到平衡后，加水稀释，平衡向左边移动。增增加加一一种种反反应应物物的的浓浓度度，则则另另一一种种反反应应物物的的转转化化率率增增大大，该该种种反反应应物物本本身身的的转转化化率率降降低低；降降低低一一种种反反应应物物的的浓浓度度，相当于增加另一种反应物的浓度，则本身的转化率增大。相当于增加另一种反应物的浓度，则本身的转化率增大。无无论论化化学学平平衡衡怎怎样样移移动动，任任何何一一种种物物质质的的物物质质的的量量都都大于零。大于零。关关键键记记忆忆：化化学学平平衡衡移移动动的的方方向向取取决决于于浓浓度度改改变变时时速速率率值较大的一方。值较大的一方。只只要要是是增增
4、大大浓浓度度(反反应应物物或或生生成成物物)，无无论论移移动动方方向向如如何何，新新平平衡衡状状态态的的速速率率值值一一定定大大于于原原平平衡衡状状态态的的速速率率值值。反反之之亦亦然。然。(2)压强强对化学平衡的影响化学平衡的影响规律律其其他他条条件件不不变时，增增大大压强强，会会使使平平衡衡向向着着气气体体体体积缩小小的的方方向向移移动；减减小小压强强，会会使使平平衡衡向向着着气气体体体体积增增大的方向移大的方向移动。压强强变化化使使化化学学平平衡衡体体系系中中正正、逆逆变化化规律律的的图解解见图AF。mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，mncd(见图A、B)mA(g)nB(g)
5、c(g)dD(g)，mncd(见图C、D)mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，mncd(见图E，F)注注意意：无无气气体体物物质质存存在在的的化化学学平平衡衡，由由于于压压强强的的改改变变不不能能改改变变化化学学反反应应速速率率，所所以以改改变变压压强强不不能能使使无无气气态态物物质质存存在在的的化化学学平平衡衡发发生生移移动动。如如Fe3H2O Fe(OH)33H，增大压强，平衡不移动。增大压强，平衡不移动。有有气气态态物物质质存存在在的的化化学学平平衡衡，若若反反应应前前后后气气体体体体积积守守恒恒，改改变变压压强强，正正、逆逆同同时时、同同幅幅度度地地改改变变，因因而而化化学学平
6、平衡衡也也不不会会发发生生移移动动。如如CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，增增大压强，平衡不移动。大压强，平衡不移动。压压强强在在影影响响平平衡衡状状态态时时，必必须须伴伴有有容容器器体体积积的的改改变变：a.若若体体积积不不变变，压压入入任任何何一一反反应应气气体体使使压压强强加加大大，实实际际上上是是气气体体浓浓度度的的变变化化，应应按按浓浓度度变变化化讨讨论论；压压入入与与反反应应无无关关的的气气体体，虽虽然然总总压压增增大大，但但分分压压未未变变，平平衡衡不不移移动动。b.若若压压强强不不变变，充充入入无无关关气气体体，则则“分分压压”发发生生改改变变，应应按按压压强强减减
7、小小对对平衡体系的影响进行分析。平衡体系的影响进行分析。关关键键记记忆忆：压压强强改改变变平平衡衡移移动动的的方方向向取取决决于于压压强强改改变变时时速率值改变较大的一方。速率值改变较大的一方。增增大大压压强强，无无论论平平衡衡移移动动的的方方向向如如何何，新新平平衡衡状状态态的的速速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。压压强强改改变变时时，平平衡衡向向正正方方向向移移动动，反反应应物物的的转转化化率率增增大大；平衡向逆方向移动，反应物的转化率降低。平衡向逆方向移动，反应物的转化率降低。(3)温度温度对化学平衡的影响化学平衡的影响规规律律：在在其
8、其他他条条件件不不变的的情情况况下下，温温度度升升高高，会会使使化化学学平平衡衡向向着着吸吸热反反应的的方方向向移移动；温温度度降降低低，会会使使化化学学平平衡衡向向着放着放热反反应的方向移的方向移动。温温度度改改变使使化化学学平平衡衡移移动的的过程程中中，正正、逆逆的的变化化规律律图解如上解如上图所示。所示。对于于达达到到平平衡衡的的可可逆逆反反应mA(g)nB(g)cC(g)(正正反反应为放放热反反应)(见上上图A、D)对于于达达到到平平衡衡的的可可逆逆反反应mA(g)nB(g)cC(g)(正正反反应为吸吸热反反应)(见上上图B、C)注注意意：任任意意可可逆逆反反应应的的化化学学平平衡衡状
9、状态态，都都受受温温度度的的影影响响而而发发生生移移动动。因因为为任任何何化化学学反反应应都都伴伴随随着着能能量量的的变变化化(放放热或吸热热或吸热)。当当温温度度影影响响平平衡衡向向正正方方向向移移动动，反反应应物物的的转转化化率率增增大大；平衡向逆方向移动，反应物的转化率降低。平衡向逆方向移动，反应物的转化率降低。温温度度升升高高，不不管管是是放放热热反反应应还还是是吸吸热热反反应应，反反应应速速率率都都增增大大，但但放放热热方方向向反反应应速速率率增增大大的的倍倍数数小小，故故平平衡衡向向吸吸热热方向移动。方向移动。关关键键记记忆忆：只只要要升升高高温温度度，新新平平衡衡状状态态下下的的
10、速速率率值值一一定定大于原平衡状态下的速率值，反之亦然。大于原平衡状态下的速率值，反之亦然。(4)催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响无影响无影响使使用用催催化化剂剂可可以以同同等等程程度度地地改改变变正正、逆逆反反应应的的速速率率，因因而不能影响平衡状态，但能改变达到平衡所需要的时间。而不能影响平衡状态，但能改变达到平衡所需要的时间。催催化化剂剂的的使使用用使使化化学学平平衡衡体体系系中中正正、逆逆变变化化规规律律的的图图解见下图解见下图AB所示。所示。案例精析案例精析【例【例1】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：某某研研究究小小组研研究究了了
11、其其他他条条件件不不变时，改改变某某一一条条件件对上上述反述反应的影响，下列的影响，下列对下下图分析正确的是分析正确的是()A图表表示示的的是是t1时刻刻增增大大O2的的浓度度对反反应速速率率的的影响影响B图表表示示的的是是t2时刻刻加加入入催催化化剂后后对反反应速速率率的的影影响响C图表表示示的的是是催催化化剂对平平衡衡的的影影响响，且且甲甲的的催催化化效率比乙高效率比乙高D图表表示示的的是是压强强对化化学学平平衡衡的的影影响响，且且乙乙的的压强强较高高解解析析若若增增大大氧氧气气的的浓浓度度正正反反应应速速率率突突然然变变大大，逆逆反反应应速速率率逐逐渐渐变变大大，A选选项项不不正正确确；
12、加加入入催催化化剂剂，正正逆逆反反应应速速率率同同等等倍倍数数的的增增大大，但但平平衡衡不不移移动动，B正正确确；观观察察图图，达达到到平平衡衡时时二二氧氧化化硫硫的的转转化化率率不不相相等等，故故甲甲乙乙两两条条曲曲线线不不可可能能是是由由催催化化剂剂引引起起的的，C选选项项不不正正确确；增增大大压压强强反反应应速速率率加加快快，达达到到平平衡衡的的时时间间缩缩短短，二二氧氧化化硫硫的的转转化化率率增增大大，D选选项项不不正正确。故正确答案为确。故正确答案为B。答案答案B【例例2】(2007全全国国理理综综)下下图图是是恒恒温温下下某某化化学学反反应应的的反反应应速速率率随随反反应应时时间间
13、变变化化的的示示意意图图。下下列列叙叙述述与与示示意意图图不相符合的是不相符合的是()A反反应达平衡达平衡时，正反，正反应速率和逆反速率和逆反应速率相等速率相等B该反反应达达到到平平衡衡态后后，增增大大反反应物物浓度度，平平衡衡发生移生移动，达到平衡，达到平衡态C该反反应达达到到平平衡衡态后后，减减小小反反应物物浓度度，平平衡衡发生移生移动，达到平衡，达到平衡态D同一种反同一种反应物在平衡物在平衡态和平衡和平衡态时浓度不相等度不相等解解析析由由图图像像可可知知，平平衡衡移移动动是是由由于于增增大大反反应应物物浓浓度度，使使正正向向速速率率突突然然间间增增大大，而而逆逆向向速速率率逐逐渐渐增增大
14、大，经经一一定定时时间间达新平衡，故达新平衡，故A项、项、B项、项、D项正确，项正确，C项错误。项错误。答案答案C【例例3】(2007江江苏苏化化学学)一一定定温温度度下下可可逆逆反反应应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0。现现将将1 mol A和和2 mol B加加入入甲甲容容器器中中，将将4 mol C和和2 mol D加加入入乙乙容容器器中中，此此时时控控制制活活塞塞P，使使乙乙的的容容积积为为甲甲的的2倍倍，t1时时两两容容器器内内均均达达到到平平衡衡状态状态(如图如图所示，隔板所示，隔板K不能移动不能移动)。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A保保持持温温度度和和活活塞
15、塞位位置置不不变，在在甲甲中中再再加加入入1 mol A和和2 mol B，达达到到新新的的平平衡衡后后，甲甲中中C的的浓度度是是乙乙中中C的的浓度度的的2倍倍B保保持持活活塞塞位位置置不不变，升升高高温温度度，达达到到新新的的平平衡衡后后，甲、乙中甲、乙中B的体的体积分数均增大分数均增大C保保持持温温度度不不变，移移动活活塞塞P，使使乙乙的的容容积和和甲甲相相等等，达达到到新新的的平平衡衡后后，乙乙中中C的的体体积分分数数是是甲甲中中C的的体体积分分数数的的2倍倍D保保持持温温度度和和乙乙中中的的压强强不不变，t2时分分别向向甲甲、乙乙中中加加入入等等质量量的的氦氦气气后后，甲甲、乙乙中中反
16、反应速速率率变化化情情况况分分别如如图和和图所示所示(t1前的反前的反应速率速率变化已省略化已省略)解解析析由由题题给给反反应应可可知知A是是固固体体，该该反反应应正正反反应应是是气气体体分分子子数数增增多多的的反反应应。甲甲容容器器加加入入1 mol A和和2 mol B，乙乙容容器器加加入入4 mol C和和2 mol D，完完全全转转化化后后得得2mol A和和4 mol B，乙乙的的体体积积是是甲甲的的2倍倍，两两者者起起始始建建立立等等效效平平衡衡。A项项，再再在在甲甲中中加加入入1 mol A和和2 mol B，相相当当于于在在起起始始时时加加入入2 mol A和和4 mol B，
17、如如仍仍与与乙乙建建立立等等效效平平衡衡，则则甲甲中中C的的浓浓度度是是乙乙中中C的的浓浓度度的的2倍倍，但但增增大大压压强强，平平衡衡向向逆逆方方向向移移动动，所所以以甲甲中中C的的浓浓度度比比乙乙中中C的的浓浓度度的的2倍倍要要小小；B项项，由由于于反反应应是是放放热热的的，所所以以升升高高温温度度，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，甲甲、乙乙中中B的的体体积积分数增大；分数增大； C项项，移移动动活活塞塞使使甲甲、乙乙容容积积相相等等，而而乙乙中中初初始始加加入入的的物物质质折折算算为为A、B是是甲甲中中的的2倍倍，因因此此生生成成A、B程程度度更更大大，达达平平衡衡后后，乙乙中
18、中C的的体体积积分分数数不不足足甲甲中中的的2倍倍；D项项，由由于于甲甲容容积积不不变变，加加入入氦氦气气不不影影响响各各物物质质的的浓浓度度，平平衡衡不不移移动动。而而乙乙中中加加入入氦氦气气后后，为为保保持持压压强强不不变变，必必导导致致容容积积增增大大，相相当当于于对对原原平平衡衡进进行行减减压压，从从而而使使正正逆逆反反应应速速率率减减小小，平平衡衡向向正正反反应方向移动，最后达到新的平衡状态。应方向移动，最后达到新的平衡状态。答案答案BD【例例4】(2009福福建建理理综综，12)某某探探究究小小组组利利用用丙丙酮酮的溴代反应的溴代反应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrH
19、Br)来来研研究究反反应应物物浓浓度度与与反反应应速速率率的的关关系系。反反应应速速率率(Br2)通通过过测测定定溴溴的的颜颜色色消消失失所所需需的的时时间间来来确确定定。在在一一定定温温度度下下，获得如下实验数据：获得如下实验数据：实验实验序序号号初始初始浓度度c/molL1溴溴颜色消失所色消失所需需时间t/sCH3COCH3HClBr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析分析实验数据所得出的数据所得出的结论不正确不正确的是的是()A增大增大c(CH3COCH3)，(Br2)增大增大B实验
20、和和的的(Br2)相等相等C增大增大c(HCl)，(Br2)增大增大D增大增大c(Br2)，(Br2)增大增大解解 析析 A项项 ， 由由 实实 验验 和和 对对 比比 可可 知知 增增 大大c(CH3COCH3)，反反应应时时间间变变少少，(Br2)增增大大。B项项，实实验验和和反反应应时时间间相相同同，则则(Br2)相相等等。C项项，比比较较实实验验和和可可知知，增增大大c(HCl)时时，反反应应时时间间缩缩短短，(Br2)增增大大。D项项，比比较实验较实验和和可知，增大可知，增大c(Br2)时，时，(Br2)减小，故选减小，故选D。答案答案D【例例5】向向2 L密密闭闭容容器器中中加加入
21、入一一定定量量的的A、B、C三三种种气气体体、一一定定条条件件下下发发生生反反应应，各各物物质质的的物物质质的的量量随随时时间间变变化化如如图图甲甲所所示示t015 s阶阶段段c(B)未未画画出出。图图乙乙为为t2时时刻刻后后改改变变条条件件平平衡衡体体系系中中反反应应速速率率随随时时间间变变化化的的情情况况，且且四四个个阶阶段段所所改改变变的的外外界界条条件件均均不不同同。已已知知t3t4阶阶段段为为使使用用催催化化剂剂。观观察察下图，回答以下问题：下图，回答以下问题：(1)甲甲图中中从从反反应至至达达到到平平衡衡状状态，生生成成物物C的的平平均均反反应速率速率为_。(2)图乙乙中中t2时引
22、引起起平平衡衡移移动的的条条件件是是_，t5时引引起平衡移起平衡移动的条件是的条件是_。(3)图乙乙中中表表示示平平衡衡混混合合物物中中，在在这四四个个阶段段中中C的的含含量量最高的一段最高的一段时间是是_。(4)该 反反 应 的的 化化 学学 方方 程程 式式 可可 以以 表表 示示 为 ：_，正正反反应为_(填填“放放热”或或“吸吸热”)反反应。(5)反反应开始开始时加入的加入的B的物的物质的量的量为_。解析解析(1)根据图甲根据图甲(2)分分析析图图乙乙，t2时时刻刻，(正正)突突然然增增加加，(逆逆)逐逐渐渐增增加加，所所以以t2 时时刻刻增增加加了了A的的量量；t3t4阶阶段段使使用
23、用了了催催化化剂剂；由由于于四四个个阶阶段段所所改改变变的的外外界界条条件件均均不不同同，t4时时刻刻改改变变的的条条件件可可能能为为压压强强或或温温度度，改改变变温温度度时时平平衡衡一一定定会会发发生生移移动动，而而t4时时刻刻平平衡衡未未发发生生移移动动，只只是是速速率率减减小小，所所以以t4时时刻刻改改变变的的条条件件是是压压强强，且且为为降降压压；t5时时刻刻正正逆逆反反应应速速率率突突然然升升高高，改改变变条条件件为为升温。升温。(3)图图乙乙中中t2t3，t5t6，(正正)(逆逆)，其其余余时时间间段段(正正)(逆逆)，所以，所以C的含量最高的一段时间为的含量最高的一段时间为t5t
24、6段。段。(5)由由化化学学方方程程式式可可知知，15 s时时，B的的物物质质的的量量增增加加了了0.06 mol ，所所以以开开始始时时加加入入的的B的的物物质质的的量量为为0.1 mol0.06 mol0.04 mol。答案答案(1)0.004 molL1s1(2)增加增加A的的浓度升高温度度升高温度(3)t5t6(4)3A(g)B(g)2C(g)吸吸热(5)0.04 mol有有关关化化学学平平衡衡的的基基本本计计算算及及规规律律(1)化化学学平平衡衡计计算算的的基基本模式本模式平衡平衡“三步曲三步曲”设平衡时，设平衡时，A的物质的量的变化为的物质的量的变化为mx mol例：例：mAnBp
25、CqD起始：起始：ab00转化：转化：mxnxpxqx平衡：平衡：amxbnxpxqx注意：注意：转化量与方程式中各物质的系数成比例；转化量与方程式中各物质的系数成比例；这里这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。可指物质的量、浓度、体积等。对反应物：平始转对生成物：平始转对反应物：平始转对生成物：平始转(2)可逆反可逆反应进行程度的描述方法行程度的描述方法转化率、化率、产率率(4)反反应物的物的转化率与化率与浓度度变化的关系化的关系对于于多多种种物物质参参加加反反应的的情情况况分分析析，如如某某反反应可可写写为A(g)3B(g)2C(g)D(g)，增增大大A的的浓度度，B的的转化化率率一一定增
26、大，而定增大，而A的的转化率一般是减小的。化率一般是减小的。对于于分分解解反反应来来说，要要视反反应前前后后物物质的的化化学学计量量数数而而定定。如如对2HI(g)H2(g)I2(g)，不不论如如何何改改变HI的的浓度度，HI的的转化化率率都都不不变，而而对2NH3N23H2，增增大大氨氨气气的的浓度度时，氨气的，氨气的转化率减小。化率减小。案例精析案例精析【例例6】(2004全全国国卷卷)恒恒温温下下，将将a mol N2与与b mol H2的的混混合合气气体体通通入入一一个个固固定定容容积积的的密密闭闭容容器器中中，发发生生如如下反应：下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若若
27、反反应应达达平平衡衡时时某某时时刻刻t时时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，计算，计算a 的值。的值。(2)反反应应达达平平衡衡时时，混混合合气气体体的的体体积积为为726.8 L(标标况况下下)，其其中中NH3的的含含量量(体体积积分分数数)为为25%。计计算算平平衡衡时时NH3的的物物质的量。质的量。(3)原原混混合合气气体体与与平平衡衡混混合合气气体体的的总物物质的的量量之之比比(写写出出最最简整数比，下同整数比，下同)，n(始始)n(平平)_。(4)原混合气体中，原混合气体中，ab_。(5)达达到到平平衡衡时，N2和和H2的的转化化率率之之比比，a(N2)a(H2)
28、_。(6)平衡混合气体中，平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。解解析析(1)依依题题意意，设设反反应应进进行行到到t时时刻刻时时，转转化化的的N2为为x mol。N2 3H2 2NH3开始开始(mol) ab0转化转化(mol) x 6t时时(mol) 13 6根据上述关系，解得根据上述关系，解得x3。所以。所以ax1316。(3)可可利利用用差差量量法法计计算算。假假设设反反应应过过程程中中混混合合气气体体总总物物质的量减少质的量减少y。N2 3H2 2NH3n13 2 2 8 moly (4)前前面面已已计计算算出出原原混混合合气气体体中中a16，所所以以b401624，所
29、以，所以ab16 242 3。(5)反应过程中各物质的物质的量如下：反应过程中各物质的物质的量如下：N23H22NH3开始时开始时/mol1624转化转化/mol4 12 8平衡时平衡时/mol12128 (6)根据第根据第(5)题中的数据，平衡混合气体中，题中的数据，平衡混合气体中，n(N2) n(H2) n(NH3)12 12 83 3 2答案答案(1)a16(2)平衡时平衡时n(NH3)8 mol(3)5 4(4)2 3(5)1 2(6)3 3 2(1)解解题步步骤看看图像像：一一看看面面(即即纵坐坐标与与横横坐坐标的的意意义)，二二看看线(即即线的的走走向向和和变化化趋势)，三三看看点
30、点(即即起起点点、折折点点、交交点点、终点点)，四四看看辅助助线(如如等等温温线、等等压线、平平衡衡线等等)，五五看看量量的的变化化(如如浓度度变化、温度化、温度变化等化等)。想想规律律：联想想外外界界条条件件的的改改变对化化学学反反应速速率率和和化化学学平衡的影响平衡的影响规律。律。作作判判断断：将将图像像中中表表现的的关关系系与与所所学学规律律对比比，作作出出符合符合题目要求的判断。目要求的判断。(2)思考原思考原则“定一定一议二二”原原则化化学学平平衡衡图像像包包括括纵坐坐标、横横坐坐标和和曲曲线所所表表示示的的三三个个量量。确确定定横横坐坐标所所示示的的量量后后，讨论纵坐坐标与与曲曲线
31、的的关关系系或或确确定定纵坐坐标所示的量后，所示的量后，讨论横坐横坐标与曲与曲线的关系。的关系。“先拐先平，数先拐先平，数值大大”原原则对于于同同一一化化学学反反应，在在化化学学平平衡衡图像像中中，先先出出现拐拐点点的的反反应则先先达达到到平平衡衡，先先出出现拐拐点点的的曲曲线表表示示的的温温度度较高高(如如下下图a所示所示)或表示的或表示的压强强较大大(如如图b所示所示)。如：。如：a)表示：表示：a.T2T1，b.正反正反应放放热。b)表表示示：a.p1p2，b.A物物质是是反反应物物，c.正正反反应为气气体体总体体积减小的反减小的反应。(3)常常见图像像类型型速速率率时间图，此此类图像像
32、定定性性地地揭揭示示了了正正、逆逆随随时间(含含条条件件改改变对速速率率的的影影响响)而而变化化的的规律律，体体现了了平平衡衡的的“动、等、定、等、定、变”的基本特征，以及平衡移的基本特征，以及平衡移动的方向等。的方向等。案例精析案例精析【例例7】对对达达到到平平衡衡状状态态的的可可逆逆反反应应XYZW，在在其其他他条条件件不不变变的的情情况况下下，增增大大压压强强，反反应应速速率率变变化化图图像像如如右右图图所所示示，则则X、Y、Z、W四种物质的状态为四种物质的状态为 ()AZ、W均为气体，均为气体，X、Y中有一种是气体中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，中有一种是气体，X、Y皆非气体皆非
33、气体CX、Y、Z、W皆非气体皆非气体DX、Y均为气体，均为气体，Z、W中有一种为气体中有一种为气体答案答案A(4)浓度度时间图此此类图像像能能说明明各各平平衡衡体体系系组分分(或或某某一一成成分分)在在反反应过程程中中的的变化化情情况况。解解题时要要注注意意各各物物质曲曲线的的折折点点(达达平平衡衡时刻刻)，各各物物质浓度度变化化的的内内在在联系系及及比比例例符符合合化化学学方方程程式式中中化化学学计量数关系等情况。量数关系等情况。案例精析案例精析【例例8】右右图图表表示示800 时时A、B、C三三种种气气体体物物质质的的浓浓度度随随时时间间的的变变化化情情况，况，t1是到达平衡状态的时间。试
34、回答：是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是该反应的反应物是_。(2)反应物的转化率是反应物的转化率是_。(3)该该 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式 为为_。解解析析起起始始时时A的的浓浓度度为为2.0 mol/L，B、C的的浓浓度度为为0，随随着着时时间间的的推推移移，A的的浓浓度度降降低低为为1.2 mol/L ，C的的浓浓度度升升高高为为1.2 mol/L，B的的浓浓度度升升高高为为0.4 mol/L。t1时时刻刻后后各各物物质质浓浓度度不不再再变变化化，说说明明反反应应已已达达平平衡衡，得得出出A为为反反应应物物，B、C为为产产物物，它它们们浓浓度度变变化
35、化的的差差值值之之比比为为化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的化化学计量数之比。学计量数之比。答案答案(1)A(2)40%(3)2ABC(5)含量含量时间温度温度(压强强)图这类图像像反反映映了了反反应物物或或生生成成物物的的量量在在不不同同温温度度(压强强)下下对时间的的关关系系，解解题时要要注注意意一一定定条条件件下下物物质含含量量不不再再改改变时，应是化学反是化学反应达到平衡的特征。达到平衡的特征。案例精析案例精析【例【例9】同压、不同温度下的反应：】同压、不同温度下的反应：A(g)B(g)C(g)QA的含量和温度的关系如的含量和温度的关系如右图所示，下列结论中，右图所示，下列结论中
36、，确的是确的是()AT1T2，Q0BT1T2，Q0CT1T2，Q0DT1T2，Q0解解析析在在其其他他条条件件不不变变的的情情况况下下，升升高高温温度度加加快快反反应应速速率率，缩缩短短反反应应到到达达平平衡衡的的时时间间。由由图图像像可可知知，T1温温度度下下，反反应应先先达达平平衡衡，所所以以T1T2。在在其其他他条条件件不不变变的的情情况况下下，升升高高温温度度平平衡衡向向吸吸热热方方向向移移动动，降降低低温温度度平平衡衡向向放放热热方方向向移移动动。因因为为T1T2，达达平平衡衡时时T1温温度度下下A的的含含量量较较大大，即即A的的转转化化率率降降低低，所所以以升升温温时时平平衡衡向向
37、逆逆反反应应方方向向移移动动。因因此此该该反反应应的的正正方向为放热反应，即方向为放热反应，即Q0。答案答案C6恒恒压(温温)线该类图像像的的纵坐坐标为物物质的的平平衡衡浓度度或或反反应物物的的转化化率率，横坐横坐标为温度或温度或压强强。案例精析案例精析【例例10】对对于于反反应应2A(g)B(g)2C(g)Q(Q0)，下列图像正确的是下列图像正确的是()解解析析首首先先要要知知道道该该反反应应是是气气体体体体积积缩缩小小的的放放热热反反应应。此此反反应应的的平平衡衡体体系系受受压压强强的的影影响响是是：增增大大压压强强平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，A的的转转化化率率增增大大，B的
38、的含含量量减减小小，C的的含含量量增增大大。升升高高温温度度，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，A的的转转化化率率减减小小，B的的含含量量增增大大，C的的含含量量减减小小。A图图像像虽虽表表示示B的的含含量量随随温温度度升升高高而而增增加加，但但若若平平衡衡是是从从C物物质质开开始始反反应应而而建建立立的的，则则符符合合此此反反应应。另另外外，从从反反应应开开始始到到建建立立平平衡衡，温温度度越越高高，到到达达平平衡衡的的时时间间越越短短。由由于于该该反反应应是是放放热热反反应应，建建立立平平衡衡后后，温温度度越越高高，B的的含含量量就就应应越越大大。因因此此A、D图图像像正正确确，符
39、符合合上上述述平平衡衡体体积积，B、C图像不符合题意。图像不符合题意。答案答案AD案例精析案例精析(7)速率速率温度温度(压强体系图压强体系图)【例例11】对对于于可可逆逆反反应应A2(g)3B2(g)2AB3(g)Q，下列图像中，正确的是，下列图像中，正确的是( )解解析析该该反反应应的的正正反反应应是是气气体体体体积积缩缩小小且且放放热热的的反反应应。图图像像A正正确确，因因为为温温度度升升高高，正正逆逆反反应应都都加加快快，在在两两曲曲线线相相交交处处可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡，交交点点后后逆逆反反应应速速率率的的增增加加更更为为明明显显，与与正正反反应应是是放放热热反反应应相相符符。针针对对该该反反应应特特点点，只只升升温温而而使使平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，A的的含含量量增增加加；只只加加压压而而使使平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，A的的含含量量减减少少，B也也正正确确。对对可可逆逆反反应应，温温度度越越高高，到到达达平平衡衡的的时时间间越越短短，C不不合合题题意意。图图像像D表表示示的的意意义义是是：增增大大压压强强逆逆反反应应速速率率的的加加快快比比正正反反应应明明显显，与与本本反反应应是气体体积减小的特点相悖。是气体体积减小的特点相悖。答案答案AB
