《高中化学《1.3原子结构与元素性质》课件 鲁科版选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《1.3原子结构与元素性质》课件 鲁科版选修3.ppt（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构与性质物质结构与性质第一章第一章 第三节第三节 原子结构与元素性质原子结构与元素性质 电离能及其变化规律电离能及其变化规律原原子子得得电电子子能能力力增增强强原子得电子能力增强原子得电子能力增强原原子子失失电电子子能能力力增增强强原子失电子能力增强原子失电子能力增强【温故知新温故知新】1、在元素周期表中，元素原子在元素周期表中，元素原子的半径有何变化规律？的半径有何变化规律？2、在元素周期表中，元素原子得失电子能力有何变化规律？、在元素周期表中，元素原子得失电子能力有何变化规律？3、试根据此规律比较金属、试根据此规律比较金属Li和和Mg的失电子能力强弱。的失电子能力强弱。 一、电离能一
2、、电离能1 1、电离能定义：、电离能定义：气态气态原子或原子或气态气态离子离子失失去去一个一个电子电子所需要的所需要的最小能量最小能量。 常用符号常用符号 I I 表示，单位为表示，单位为kJ/molkJ/mol。2 2、第一电离能：、第一电离能： 基态气态原子失去基态气态原子失去一个电子一个电子形成形成+1+1价价气态阳离子气态阳离子所需所需的的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I I I I1 1 1 1表示表示. . M (g) M (g) M M+ (g) (g) + e- ; I I I I1 1 1 1第二电离能：第二电离能：第二电离能：第二电
3、离能：M M M M+ + (g)(g)(g)(g) M M M M2+2+ (g)(g)(g)(g) + e + e + e + e- - ; I; I; I; I2 2 2 2 第三电离能：第三电离能：第三电离能：第三电离能：M M M M2+2+ (g)(g)(g)(g) M M M M3+3+ (g)(g)(g)(g) + e + e + e + e- - ; I; I; I; I3 3 3 3 意义：意义：表示原子失电子能力强弱。表示原子失电子能力强弱。2、查课本、查课本 P23 1-3-5柱状图数据，比较金属柱状图数据，比较金属 Li、Mg的失电子能力强弱的失电子能力强弱 问题解决
4、问题解决LiLi的第一电离能：的第一电离能：520 kJ/mol520 kJ/molMgMg的第一电离能：的第一电离能：738 kJ/mol738 kJ/mol所以失电子能力所以失电子能力Li MgLi Mg1-36 1-36 号元素第一电离能变化趋势号元素第一电离能变化趋势 5 10 15 20 25 30 35 原子序数原子序数I1BeBMgAlCaGaNOPSAsSe1-36 1-36 号元素第一电离能变化趋势号元素第一电离能变化趋势4、同周期元素、同周期元素I1变化存在反常现象：变化存在反常现象： AA， AA1-36 1-36 号元素第一电离能变化趋势号元素第一电离能变化趋势 5 1
5、0 15 20 25 30 35 原子序数原子序数I11-36 1-36 号元素第一电离能变化趋势号元素第一电离能变化趋势ScZn5、同周期过渡元素的、同周期过渡元素的I1变化不太规则变化不太规则,从左到右略有增加从左到右略有增加【整合整合】不同元素第一电离能的变化规律：不同元素第一电离能的变化规律：1 1、同周期元素、同周期元素I I1 1从左到右呈增大趋势。从左到右呈增大趋势。2 2、同一主族元素、同一主族元素I I1 1从上到下逐渐减小。从上到下逐渐减小。3 3、同周期元素、同周期元素I I1 1变化存在反常现象：变化存在反常现象： AAAA， A AAA4 4、同周期过渡元素的、同周期
6、过渡元素的I I1 1变化不太规则变化不太规则, ,从左到右略从左到右略有增加有增加 3、分析、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用的电离能数据，你发现什么规律？试用原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。离能的变化规律。元素元素I1I2I3I4Mg7381451773310540探究一探究一同一元素不同级电离能的变化规律：同一元素不同级电离能的变化规律： 逐级增大，且存在突跃逐级增大，且存在突跃 。【交流与讨论交流与讨论】分析表中数据，请试着解释：分析表中数据，请试着解释：为什么钠易形成为什么钠易形成Na+，而不易形成，而
7、不易形成Na2+;镁易形成镁易形成Mg2+，而不易形成，而不易形成Mg3+;铝易形成铝易形成Al3+？ Na Mg AlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578元素元素电离能电离能单位：单位：KJ/mol【电离能的应用电离能的应用】 根据元素原子不同级电根据元素原子不同级电离能的离能的突跃性变化突跃性变化判判断元素断元素化合价。化合价。还可以判断核外电子还可以判断核外电子的的分层排布分层排布已知已知X、Y是主族元素，是主族元素，I为电离能，单位是为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是根据下表所列数据判断错
8、误的是 ( ) A.元素元素X的常见化合价是的常见化合价是+1价价 B.元素元素Y是是A族的元素族的元素C.元素元素X与氯形成化合物时，化学式可能是与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素若元素Y处于第处于第3周期，它可与冷水剧烈反应。周期，它可与冷水剧烈反应。元素元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600D学以致用学以致用思考：思考：第一电离能是原子第一电离能是原子失电子能力失电子能力的定量描述，那么原子的定量描述，那么原子得电子能力得电子能力的又如何的又如何用定量去描述呢？用定量去描述呢？ 电负性是元素的原子在电负性是元素的原子在化合物化
9、合物中中 能力的标度。能力的标度。1、电负性的概念：、电负性的概念：吸引电子吸引电子二、电负性二、电负性元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力电子的能力_。2、意义：、意义：越强越强电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电电负负性性有有 的的趋趋势势减减小小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小3 3、电负性的递变规律：、电负性的递变规律：3 3、电负性的递变规律：、电负性的递变规律：1 1）同周期从左到右，）同周期从左到右，元素电负性增大元素电负性增大2 2）同主族自上而下，）同主族自上而下，元素电负性减小元素电负性减小3 3）金属元素的
10、电负性小，非金属元素电）金属元素的电负性小，非金属元素电负性大负性大4、电负性应用、电负性应用 1）判断元素种类）判断元素种类：电负性电负性 2.0的元素为非金属元素的元素为非金属元素 电负性电负性 2.0的元素为金属元素。的元素为金属元素。小于小于大于大于 电负性越大，电负性越大，_ _ 越强越强非金属性非金属性 电负性越小，电负性越小，_ _ 越强越强金属性金属性正价正价负价负价2）判断元素化合价的正负判断元素化合价的正负电负性大的元素呈电负性大的元素呈_电负性小的元素呈电负性小的元素呈_一般认为：一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于如果两个成键元素间的电负性差值大于1.71.7
11、，他们，他们之间通常形成之间通常形成 键键 如果两个成键元素间的电负性差值小于如果两个成键元素间的电负性差值小于1.71.7，他们，他们之间通常形成之间通常形成 键键3）判断化学键的类型）判断化学键的类型电负性差值大的元素原子，主要形成电负性差值大的元素原子，主要形成_离离 子键子键电负性差值小的元素原子，主要形成电负性差值小的元素原子，主要形成_共共 价价键键离离 子子共共 价价 判断他们哪些是离子化合物，哪判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CHNaF HCl NO MgO KCl CH4 4离子化合物：离子化合物： 。共价化合物：
12、共价化合物： 。NaFNaF、 MgOMgO、 KClKClHClHCl、 NONO、 CHCH4 4元素元素HCNOFNa Mg ClK电负性值电负性值2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 3.0 0.8练习练习1 1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是列的是( ) ( ) A. F N O B. O Cl F A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsC. As P H D. Cl S AsD巩固练习巩固练习2 2、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用的是( ) ( ) A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是则下列有关比较中正确的是 （ ） A第一电离能：第一电离能： B原子半径：原子半径：C得电子能力：得电子能力： D最高正化合价：最高正化合价：=反馈练习反馈练习A
