《高中化学鲁科版选修4导学课件：3.2.2 盐类水解的实质与规律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版选修4导学课件：3.2.2 盐类水解的实质与规律（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解第第2课时课时 盐类水解的实质与规律盐类水解的实质与规律 1.盐类水解的原理、特点、规律。盐类水解的原理、特点、规律。2.盐类水解的化学方程式的书写。盐类水解的化学方程式的书写。3.盐溶液的酸碱性的判断。盐溶液的酸碱性的判断。1.什么是盐？什么是盐？2.已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐，根据生成已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐，根据生成盐的酸和碱的酸碱性的强弱将盐如何分类？盐的酸和碱的酸碱性的强弱将盐如何分类？把能在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸把能在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子的化合物称为盐。根阴离子
2、的化合物称为盐。盐盐 溶液的溶液的 酸碱性酸碱性 CH3COONa Na2CO3KFNH4Cl Al2(SO4)3NaCl KNO3Ba(NO3)2碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH HF KOHHClNH3H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐CH3COONa = CH3COO - + Na+OH- H+溶液显碱性溶液显碱性CH3COOH+CH3COONa水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系水溶液的酸碱性如何？有哪
3、些平衡关系？CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH这个过程称为盐的水解。这个过程称为盐的水解。H2O H+ + OH-NH4Cl = NH4+ + Cl- +NH3H2OH2O OH- + H+ H+OH-溶液显酸性溶液显酸性 NH4Cl水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？盐类的水解反应可以看作中和反应的逆反应。盐类的水解反应可以看作中和反应的逆反应。水解方程式：水解方程式：NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl + CH3COOHCH3COONH4 = NH4+ + CH3COO-+NH3H2OH2O OH- + H+ 水解离子方
4、程式：水解离子方程式：水解相互促进，水解相互促进，两离子相互促两离子相互促进，进，H+OH-CH3COONH4水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？NH4+ +CH3COO- + H2O NH3H2O +CH3COOH盐电离出的离子盐电离出的离子跟水电离出的跟水电离出的H+或或OH-结合生成弱电解质分子。结合生成弱电解质分子。1.水解的条件：水解的条件： 盐促进了盐促进了 水的电离水的电离3.水解的实质：水解的实质：含有弱离子的盐才能发生水解含有弱离子的盐才能发生水解 。 2.水解的过程：水解的过程：酸、碱抑制酸、碱抑制水解的盐促进水解的盐促进（弱酸阴离子或弱
5、碱阳离子）（弱酸阴离子或弱碱阳离子）盐类的水解可看作中和反应的逆反应盐类的水解可看作中和反应的逆反应,一般程度很小。一般程度很小。盐的水解盐的水解4.水解的结果水解的结果盐溶液呈现一定的酸碱性；离子浓度发生变化。盐溶液呈现一定的酸碱性；离子浓度发生变化。 CH3COO-:Na+ 1:1 2.下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是（离子浓度比正确的是（ ）A.NaClO c(Na+):c(ClO-)=1:1B.K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)2:1D.NaF c(Na+):c(F-)1:1BC1.判断下列溶液的
6、酸碱性。判断下列溶液的酸碱性。NH4Cl FeCl3 KNO3 CH3COONa Na2CO3酸性酸性碱性碱性酸性酸性 中性中性 碱性碱性4.pH=5的的NH4Cl溶液中由水电离的溶液中由水电离的H+=_。5.pH=9的的CH3COONa溶液中由水电离的溶液中由水电离的OH-=_。10-5 molL-13常温下，纯水中存在电离平衡常温下，纯水中存在电离平衡H2O H+ + OH-，如要使水的电离程度增大，并使如要使水的电离程度增大，并使H+增大，应加入的物增大，应加入的物质是（质是（ ）ANaHSO4 BNH4ClCNaHCO3 DCH3COONaB10-5 molL-11.能发生水解的盐类有
7、什么条件？盐水解后溶液的酸能发生水解的盐类有什么条件？盐水解后溶液的酸碱性有什么规律？碱性有什么规律？2.如何比较同浓度的如何比较同浓度的CH3COONa和和NaClO溶液水解的溶液水解的程度？水解后溶液的碱性强弱呢？程度？水解后溶液的碱性强弱呢？结合下列盐：结合下列盐：NH4Cl、NaClO、KF、CH3COONa、NaCl有弱才水解，谁强显谁性。有弱才水解，谁强显谁性。越弱越水解，谁强显谁性。越弱越水解，谁强显谁性。1.下列哪些离子不能发生水解？下列哪些离子不能发生水解？ Ba2+、Al3+、NH4+、 H+、Cu2+、 OH-、 CO32-、SO32-、SO42-、S2-、HS-、HCO
8、3-、 ClO4-、ClO-、HPO42-2.如果三种弱酸的酸性如果三种弱酸的酸性 HAHBHC，则这三种弱酸的，则这三种弱酸的等浓度的钠盐显等浓度的钠盐显 性，并且碱性强弱关系为性，并且碱性强弱关系为:_。碱碱NaA NaB CO32-OH-HCO3-H+不是，是电离。不是，是电离。HCO3- + H2O CO32- + H3O+HCO3- CO32- + H+1.水解的定义和规律：水解的定义和规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。2.水解离子方程式的书写：水解离子方程式的书写：一般用一般用“ ”，不用，不用“ 、”多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写
9、第一步。多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。1.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是（的是（ ）A.溴化钾溴化钾 B.硫酸铜硫酸铜 C.硫化钠硫化钠 D.硝酸钡硝酸钡2.（双选）下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（双选）下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A.碳酸钾碳酸钾 B.硫酸氢钠硫酸氢钠 C.碳酸氢钠碳酸氢钠 D.氯化铁氯化铁BAC3.下列下列离子在水溶液中不会发生水解的是离子在水溶液中不会发生水解的是( )A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是( ) A.NH4+、H+、OH-、Cl_ B.Cl_、NH4+、H+、OH_ C.H+、Cl_、NH4+、OH_ D.Cl、NH4+、OH-、H+BB5. 有三种一元酸有三种一元酸HA、HB、HC的的钠盐分分别为NaA、NaB、NaC，它，它们的物的物质的量的量浓度相同度相同时，溶液的，溶液的pH依次依次为9、10、8。则这三种弱酸的酸性由三种弱酸的酸性由强强到弱的到弱的顺序是序是( )A.HAHBHC B.HBHAHCC.HCHBHA D.HCHAHBD
