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1、第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘复习课复习课单元教材知识联系单元教材知识联系物质物质元素元素元素周期表元素周期表原子原子分子分子离子离子原子核原子核质子质子中子中子电子电子宏观组成宏观组成微观结构微观结构原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数物质组成的表示物质组成的表示元素符号元素符号化学式化学式化合价化合价相对分子质量相对分子质量相对原子质量相对原子质量第四单元课题分布第四单元课题分布v课题课题1 原子的构成原子的构成v课题课题2 元素元素v课题课题3 离子离子v课题课题4 化学式和化合价化学式和化合价例题例题（2003 2003 年南京市中考题
2、）年南京市中考题）v在在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在无中不能生有，任何存在的东西也不会消失。看起来万物是死了，但是实则犹的东西也不会消失。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实它吸收，长成花叶果实依然欣欣向荣。依然欣欣向荣。”请你从请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。v物质是由分子、原子等粒子构成的，分子是由原子构物质是由
3、分子、原子等粒子构成的，分子是由原子构成的成的v在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变；在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变；v在化学变化中，反应物的分子发生变化，但构成分子在化学变化中，反应物的分子发生变化，但构成分子的原子的种类、数目和质量都不改变。的原子的种类、数目和质量都不改变。v所以物质不灭所以物质不灭原子和分子的对比原子和分子的对比分子分子原子原子备注备注相似相似点点不同不同点点相互相互关系关系表示表示方法方法质量质量计算计算质量、体积很小，在不停的运动。分子（或原子）质量、体积很小，在不停的运动。分子（或原子）间有间隔同种分子（或原子）性质相同，不同种分间有间隔同种分子
4、（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同子（或原子）性质不同在化学反应中可以在化学反应中可以再分再分化学反应中不可再分，即化学反应中不可再分，即化学变化中最小的微粒化学变化中最小的微粒分子是原子构成的，分子是原子构成的，分子是保持物质化学分子是保持物质化学性质的最小粒子性质的最小粒子原子是构成分子的粒子，原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质原子也是直接构成物质的一种粒子的一种粒子分子与分子与构成这构成这种分子种分子的原子的原子相比，相比，原子更原子更小，但小，但并非原并非原子一定子一定比分子比分子小小化学式化学式元素符号元素符号相对分子质量相对分子质量相对原子质量相对原子质量v相
5、对原子质量相对原子质量=原子的实际质量原子的实际质量/碳碳-12原子质量的原子质量的1/12v相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 + 中子数中子数v相对分子质量相对分子质量 = 化学式中各原子的相化学式中各原子的相对原子质量的总和对原子质量的总和计算方法计算方法原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子每个质子带一个单位正电荷每个质子带一个单位正电荷每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷（+）（）不带电不带电原子中的等量关系原子中的等量关系v原子序数原子序数=核电荷数核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数v相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 + 中子数
6、中子数我国著名化学家张青莲我国著名化学家张青莲1991年主持测定了铟元年主持测定了铟元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为为49，相对原子质量为，相对原子质量为115，则铟原子核内中，则铟原子核内中子数和核外电子数分别为（子数和核外电子数分别为（ ）A、115和和49 B、115和和66C、66和和49 D、49和和66C原子结构示意图原子结构示意图(以钠原子为例以钠原子为例)圆圈代表圆圈代表原子核原子核+11圆圈里的数字圆圈里的数字代表质子数代表质子数弧线代表电子层弧线代表电子层2 8 1弧线上的数字弧线上的数字代表每层所容代表每层所容纳的电子数
7、纳的电子数最外层电子数最外层电子数+112 8 2、离子结构示意图（以阳离子为例）、离子结构示意图（以阳离子为例）+112 8 1离子与原子如何从结构示意图上区分？离子与原子如何从结构示意图上区分？第一电子层最多容纳第一电子层最多容纳2个电子个电子第二电子层最多容纳第二电子层最多容纳8个电子个电子金属元素的原子最外层电子数一般金属元素的原子最外层电子数一般4；非金属元素的原子；非金属元素的原子最外层电子数一般最外层电子数一般4 4；稀有气体元素的最外层电子数一；稀有气体元素的最外层电子数一般等于般等于8 8（HeHe除外）除外）每一横行电子层数相等，从左到右最外层电子数递增每一横行电子层数相等
8、，从左到右最外层电子数递增每一纵行最外层电子数相等，从上到下电子层数递增每一纵行最外层电子数相等，从上到下电子层数递增找出其中的变化规律找出其中的变化规律电子层数电子层数HHe(2)12LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr最外层电子数最外层电子数元素分类元素分类结构特征结构特征得失电子情况得失电子情况形成的微粒形成的微粒最外层电子一般最外层电子一般电子数电子数 质子数质子数电子数电子数带正电带正电带负电带负电阳离子符号阳离子符号阴离子符号阴离子符号失去电子失去电子得到电子得到电子例题：粒子结构示意图例题：粒子结构示意图A A、两种元素的原子两种元素的原子 B B、两种元素的离子
9、两种元素的离子C C、一种元素的两种离子一种元素的两种离子D D、一种元素的原子和离子一种元素的原子和离子这说明元素的种类决定于原子的这说明元素的种类决定于原子的A A、质子数质子数 B B、核外电子数核外电子数C C、中子数中子数D D、质子数和中子数质子数和中子数和和分别表示分别表示元素与原子的区别和联系元素与原子的区别和联系元元 素素原原 子子含义含义元素是同一类原子的集合，元素是同一类原子的集合，是具有相同核电荷数的同是具有相同核电荷数的同一类原子的总称一类原子的总称原子是一种微粒的名称，原子是一种微粒的名称，是化学变化中不可再分的是化学变化中不可再分的粒子粒子适用适用范围范围用于在宏
10、观上描述物质的用于在宏观上描述物质的组成组成用于在微观上描述物质的用于在微观上描述物质的构成构成属性属性只有种类，没有个数只有种类，没有个数有有种类，有个数种类，有个数联系联系化学变化中元素种类不变化学变化中元素种类不变化学变化中原子不可再分化学变化中原子不可再分元素是同种原子的集合元素是同种原子的集合原子是元素的基本单位原子是元素的基本单位元素有关知识元素有关知识地壳中含量占前四位的元素地壳中含量占前四位的元素：生物体中含量占前四位的元素：生物体中含量占前四位的元素：海水中含量占前四位的元素：海水中含量占前四位的元素：空气中含量占前两位的元素：空气中含量占前两位的元素：人体中含量占前六位的元
11、素：人体中含量占前六位的元素：氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁氧、碳、氢、氮氧、碳、氢、氮氧、氢、氯、钠氧、氢、氯、钠氮、氧氮、氧氧、碳、氢、氮、氧、碳、氢、氮、钙、磷钙、磷元素与人体健康元素与人体健康元素元素名称名称主要作用主要作用缺乏或过量造成的影响缺乏或过量造成的影响碘碘合成甲状合成甲状腺激素的腺激素的重要原料重要原料 孕妇缺碘会引起胎儿流产、早产、死产、先天畸形、孕妇缺碘会引起胎儿流产、早产、死产、先天畸形、先天聋哑等；胎儿期和婴幼儿期缺碘可造成克汀病，先天聋哑等；胎儿期和婴幼儿期缺碘可造成克汀病，患者成为矮、呆、聋、哑、瘫的病人；青少年及成人患者成为矮、呆、聋、哑、瘫的病人；青少年及成人
12、缺碘可引起甲状腺肿大；缺碘可引起甲状腺肿大；但是影响最大、后果最严重但是影响最大、后果最严重却又常常容易被人忽视的是轻微缺碘造成的大量人口却又常常容易被人忽视的是轻微缺碘造成的大量人口智力不足和智商低下智力不足和智商低下 钙钙有助骨骼和有助骨骼和牙齿生长牙齿生长缺乏：佝偻病、骨质疏松等缺乏：佝偻病、骨质疏松等过量：结石、精神紊乱等过量：结石、精神紊乱等铁铁构成血红蛋构成血红蛋白所需成分白所需成分缺乏：缺铁性贫血缺乏：缺铁性贫血过量：长期大量服用引起中毒过量：长期大量服用引起中毒锌锌维持消化和维持消化和代谢活动代谢活动缺乏：伤口愈合慢、阻碍生长等缺乏：伤口愈合慢、阻碍生长等过量：恶心、呕吐、腹痛
13、等过量：恶心、呕吐、腹痛等如何知道化合物中某元素的质量分数如何知道化合物中某元素的质量分数v根据化学式的计算主要类型：根据化学式的计算主要类型：化化学学式式相相对对原原子子质质量量原原子子个个数数之和之和相对分子质量相对分子质量之比之比各元素质量比各元素质量比相对分子质量相对分子质量某元素质量分数某元素质量分数v“嫦娥一号嫦娥一号”卫星的成功发射表明了我国卫星的成功发射表明了我国在航天技术水平上又上新的台阶。运送在航天技术水平上又上新的台阶。运送“嫦娥一号嫦娥一号”飞行的火箭用偏二甲肼飞行的火箭用偏二甲肼(化学化学式为式为28)作燃料，试计算：作燃料，试计算：(1)、偏二甲肼的相对分子质量；偏
14、二甲肼的相对分子质量； (2)、偏二甲肼中碳元素的质量分数。偏二甲肼中碳元素的质量分数。 Mr（C2H8N2）= 122+18+142 = 60 碳元素的质量分数为碳元素的质量分数为： 100%40% 12260下列物质中铁元素的质量分数最高的是下列物质中铁元素的质量分数最高的是( )( )A、FeO B、Fe C、e D、eSFe Fe Fe4 FeS 6Fe 3Fe23 2Fe34 6FeO2 A氧原子个数氧原子个数 6 9 8 12元素的化合价与原子结构有什么关系呢？元素的化合价与原子结构有什么关系呢？氮原子的结构示意图为氮原子的结构示意图为则氮化镓的化学式为则氮化镓的化学式为A、Ga3
15、N2 B、Ga2N3 C、GaN D、Ga5N319981998年中国十大科技成果之一年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓是合成纳米氮化镓。已知镓（GaGa）的原子结构示意图为的原子结构示意图为电子层数电子层数HHe(2)12LiBeBCNOFNe3Na Mg Al SiPSClAr最外层电子数最外层电子数12345678化化合合价价最高正最高正价价+1+2+3 +4 +5 +6 +70负价负价/-4-3 -2-1最高正价形成最高正价形成的氧化物的氧化物原子结构与化合价原子结构与化合价的关系的关系化合价与离子符号的关系化合价与离子符号的关系化合价化合价离子符号离子符号相似点相似点数值
16、相同（化合价的数值等于离子符号所数值相同（化合价的数值等于离子符号所带的电荷数）带的电荷数）正负相同（化合价的正负与离子所带电荷正负相同（化合价的正负与离子所带电荷的正负以至）的正负以至）不不同同点点写的写的地方地方上方上方 CuO右上角右上角 Cu表达含义表达含义元素在相互化合时的元素在相互化合时的数目数目一个离子所带电荷一个离子所带电荷数及正负数及正负+22+主主要要元元素素化化合合价价口口诀诀一价钾钠氢一价钾钠氢氯氯银银二价二价氧氧钙镁锌钡钙镁锌钡亚铜亚铜 +1，铜，铜 +2亚铁亚铁 +2，铁，铁 +3三价金属铝和金三价金属铝和金常见原子团的化合价常见原子团的化合价负一氢氧硝酸根负一氢氧
17、硝酸根负二硫酸碳酸根负二硫酸碳酸根正一价的是铵根正一价的是铵根书写化合价步骤：书写化合价步骤：、先确定物质先确定物质的类别（单质化的类别（单质化合价为零）合价为零）、标出具有固、标出具有固定化合价的元素定化合价的元素、根据化合物、根据化合物中正负化合价代中正负化合价代数和为零去计算数和为零去计算某些具有可变化某些具有可变化合价的元素合价的元素验证答案验证答案符号周围数字的含义符号周围数字的含义2 H2O表示微粒个数表示微粒个数表示一个分子中某原子的个数表示一个分子中某原子的个数2 SO4 2-表示一个离子带电情况表示一个离子带电情况- 2表示该元素的化合价表示该元素的化合价表示一个原子团中某原子的个数表示一个原子团中某原子的个数
