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1、单单元元归归纳纳整整合合化学与化学与资源开源开发利利用用获取取洁净的水的水海水的海水的综合利用合利用石油石油煤煤天然气天然气获取取洁净的的水水海海水水的的综合合利利用用海海水水中中盐的的开开发利利用用海海水水的的综合合利利用用海海水水中中盐的的开开发利利用用电解是指解是指电流通流通过溶液溶液时在阳、阴两极分在阳、阴两极分别发生氧化生氧化还原反原反应的的过程，程，这一内容在高考一内容在高考试题中出中出现的几率很高。此的几率很高。此类题主要主要分析阴、阳两极反分析阴、阳两极反应，理清溶液中的离子在，理清溶液中的离子在电极上的放极上的放电顺序，序，阳极：金属阳极：金属S2IBrClOHSO42、NO
2、3、CO32（含氧酸根一般不放（含氧酸根一般不放电），阴极：），阴极：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。利用。利用电子守恒法去求解有关子守恒法去求解有关计算算题。电化学常常涉及到物理学中的化学常常涉及到物理学中的串串联电路、并路、并联电路以及相关物理量，如路以及相关物理量，如电流流强强度、度、电压、电阻、阻、时间、电量等，无疑有关量等，无疑有关电化学知化学知识是物理学和化学的交是物理学和化学的交汇点，点，这将会成将会成为理科理科综合合测试的的热点。点。专题一专题一|电解的有关规律与计算电解的有关规律与计算有关有关电解解计算的方法与算的方法与规律：律：通常
3、是求通常是求电解后某解后某产物的物的质量、气体的体量、气体的体积、某元素的化、某元素的化合价以及溶液的合价以及溶液的pH、物、物质的量的量浓度等。解决此度等。解决此类题的方的方法有两种：一种是根据法有两种：一种是根据电解方程式或解方程式或电极反极反应式列比例式式列比例式求解；另一种是利用各求解；另一种是利用各电极、极、线路中路中转移的移的电子数目守恒子数目守恒列等式求解。以列等式求解。以电子守恒子守恒较为简便，注意运用。一般便，注意运用。一般计算算电极极产物物时用用电极反极反应，采用，采用电子守恒法；子守恒法；计算算电解后溶解后溶液的液的pH时用用电解方程式，列比例求解。解方程式，列比例求解。
4、利用下利用下图装置装置进行行电解的解的过程中，通程中，通电一段一段时间后后发现乙乙烧杯中杯中铁电极的极的质量增加。量增加。（1）乙）乙烧杯中，两极杯中，两极发生的生的电极反极反应是：是：阴极：阴极：_，阳极：阳极：_。【典例典例1】（2）甲）甲烧杯中杯中发生反生反应的化学方程式是：的化学方程式是：_。（3）由左到右碳、碳、）由左到右碳、碳、铁、银四个四个电极上析出或溶解物极上析出或溶解物质的物的物质的量之比是的量之比是。解析解析（1）乙中铁电极质量增加，故铁电极为阴极：）乙中铁电极质量增加，故铁电极为阴极：Age=Ag；银电极为阳极：；银电极为阳极：Age=Ag。（3）甲中阴极产生）甲中阴极产
5、生Cu，阳极产生，阳极产生O2；乙中阴极产生；乙中阴极产生Ag，阳极溶解阳极溶解Ag。根据得失电子数守恒知其物质的量之比为。根据得失电子数守恒知其物质的量之比为2 1 4 4。答案答案（1）阴极：）阴极：Age=Ag阳极：阳极：Age=Ag（3）2 1 4 4专题二专题二|海水的综合利用网络图海水的综合利用网络图海水占地球海水占地球总储水量的水量的97.2%，若把海水淡化和化，若把海水淡化和化工生工生产结合起来，既可解决淡水合起来，既可解决淡水资源缺乏的源缺乏的问题，又可充，又可充分利用海洋分利用海洋资源。源。（1）海水中存在大量的）海水中存在大量的氯化化钠，氯化化钠中的金属元素位中的金属元素
6、位于元素周期表第于元素周期表第族。族。（2）目前，国）目前，国际上使用的上使用的“海水淡化海水淡化”主要技主要技术之一是蒸之一是蒸馏法。蒸法。蒸馏法是将海水法是将海水变成蒸汽，蒸汽成蒸汽，蒸汽经冷却而得高冷却而得高纯度度的淡水。由此可判断蒸的淡水。由此可判断蒸馏法是法是（填（填“物理物理变化化”或或“化学化学变化化”）。）。【典例典例2】（4）近年来，有人提出了一种利用）近年来，有人提出了一种利用氯碱工碱工业产品及品及氯化化钠循循环治理含二氧化硫治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。气并回收二氧化硫的方法。该方方法流程如下：法流程如下：请写出写出的化学反的化学反应方程式：方程式：_。答案答案（1）A（2）物理）物理变化（化（3）NaCl585（4）NaOHSO2=NaHSO3，NaHSO3HCl=NaClH2OSO2
