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1、鲁科版普通高中课程标准实验教科书鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学化学2（必修）（必修） 第一章第一章 第三节第三节元素周期表的应用元素周期表的应用 ( (第一课时第一课时) )一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：交流研讨：1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？的？ 从左到右，最外层电子数逐渐增多。从左到右，最外层电子数逐渐增多。交流研讨：交流研讨：2.尝试根据元素原子核外电子排布规律尝试根据元素原子核外电子排布规律预测预测第第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强
2、弱。对强弱。从左到右，随着原子序数递增，失电子能力从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱逐渐减弱,得电子能力增强。得电子能力增强。方法导引方法导引 P21 元素原子失电子能力的强弱，可以采用元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应置换比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子。一般说来，碱性越强，
3、元素原子失电子的能力越强。失电子的能力越强。1.同周期元素原子失电子能力：同周期元素原子失电子能力：1）与水反应与水反应实验内实验内容容实验现象实验现象 结结 论论最高价氧最高价氧化物对应化物对应的水化物的水化物碱性强弱碱性强弱失电子能失电子能力力Na、Mg、Al分分别与别与水反水反应应钠与冷水钠与冷水剧烈反应剧烈反应镁与冷水不镁与冷水不反应，加热反应，加热后有气泡后有气泡 铝与水加热铝与水加热几乎不反应几乎不反应2Na+2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3 2）与与酸反应酸反应（HCl)现象现象
4、化学方程式化学方程式 结论结论NaMgAl反反应应剧烈，产剧烈，产生气泡生气泡有气泡，反有气泡，反应较应较缓慢缓慢失电子能力：失电子能力：NaMgAl反反应应很剧烈很剧烈Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 2Na+2HCl= 2NaCl+ H2 方法导引方法导引 P22 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：列方法间接判断： 1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越
5、稳定，元素原子得电易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。子的能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。电子的能力越强。14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性强弱强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物的稳定气态氢化物的稳定性性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中中强酸强酸强酸强酸最
6、最强酸强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热成加热成磷蒸气磷蒸气加热加热点燃或点燃或光照光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强3.同周期元素的递变规律同周期元素的递变规律同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：1）原子失电子能力逐渐）原子失电子能力逐渐 ，得电子，得电子 能力逐渐能力逐渐 。即即a.同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：金属性逐渐金属性逐渐减弱减弱，非金属性非金属性逐渐逐渐增强增强。减弱减弱增强增强b.同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右： 还原还原性逐渐性逐渐减弱减弱，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强。2）
7、最高价氧化物对应的水化物，碱性逐）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐 渐渐 ，酸性逐渐，酸性逐渐 。减弱减弱增强增强3）氢化物的形成由）氢化物的形成由 到到 ， 氢化物的稳定性逐渐氢化物的稳定性逐渐 。难难易易增强增强4）元素的最高正价由）元素的最高正价由 价递增到价递增到 价，价， 最低负价由最低负价由 价递增到价递增到 价。价。5）原子序数依次增加，原子半径逐渐）原子序数依次增加，原子半径逐渐 。+1+7-4-1减小减小同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2) PH3、H2S
8、、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3)酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：课堂练习：错错对对错错错错（5）氢化物的稳定性：）氢化物的稳定性： NH3H2OMgAl 7）原子的氧化性：）原子的氧化性：CNOF对对错错对对2、已知、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相三种元素原子的电子层数相同，且原子序数同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的则下列说法正确的是：是：( )A、原子半径原子半径XYZB、得电子能力得电子能力X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4D、气态氢化物的稳定性按照气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序顺序 减弱减弱C作业：作业：1、课本、课本P28 4 (做作业本）做作业本） 5(做书上）做书上）2、世纪金榜、世纪金榜 P13 基础梳理、自评自测基础梳理、自评自测速效提能速效提能1、2、3、5、7、9
