高考化学复习课件状元之路系列6离子反应

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1、学案学案6 6离子反应离子反应 高考大纲高考大纲1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解了解电解解质在水溶液中的在水溶液中的电离以及离以及电解解质溶液的溶液的导电性。性。3.了解离子反了解离子反应的概念，离子反的概念，离子反应发生的条件。生的条件。4.能正确书写离子方程式能正确书写离子方程式。考向预测考向预测1.判断常见物质是否属于电解质以及电离情况。判断常见物质是否属于电解质以及电离情况。2.正确判断指定条件下的离子方程式的正误正确判断指定条件下的离子方程式的正误。3.结合氧化合氧化还原反原反应考考查离子反离子反应的原理、的原

2、理、实质及及计算。算。4.判断限定条件下的离子共存判断限定条件下的离子共存问题。5.结合合实验考考查离子反离子反应在物在物质的的检验、除、除杂和推断中的和推断中的应用。用。1.电解质和非电解质电解质和非电解质(1)电电解解质质:在在水水溶溶液液里里或或熔熔融融状状态态下下能能够够导导电电的的化化合物合物 (2)非非电电解解质质:在在水水溶溶液液里里以以及及熔熔融融状状态态下下都都不不能能导导电的化合物电的化合物 2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(1)强电解质强电解质:在水溶液中能在水溶液中能完全完全电离的电解质电离的电解质 (2)弱电解质弱电解质:在水溶液中在水溶液中部分部分电离的电解

3、质电离的电解质 二二 离子反应离子反应1.定义定义在在溶液溶液中或中或熔融熔融状态下状态下,有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应 2.反应特点反应特点向着向着减小减小某些离子浓度的方向进行某些离子浓度的方向进行 3.条件条件(1)复分解反应复分解反应生成生成难溶难溶物质物质,如如BaSO4 AgCl等等 生成生成难电离难电离的物质的物质,如如CH3COOH NH3H2O H2O等等 生成生成易挥发性易挥发性的物质的物质,如如CO2 NH3等等 (2)(2)氧化还原反应氧化还原反应, ,如如: :向向FeClFeCl2 2中加入氯水的反应中加入氯水的反应: :2FeCl2FeCl2 2+

4、Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 (3)(3)络合反应络合反应, ,如如: :向向FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入KSCNKSCN的反应的反应: :FeClFeCl3 3+3KSCN=Fe(SCN)+3KSCN=Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl 三三 离子方程式离子方程式1.定义定义:用实际参加反应的用实际参加反应的离子符号离子符号来表示离子反应的式子来表示离子反应的式子 2.书写步骤书写步骤(1)写写:写出正确的写出正确的化学方程式化学方程式,并配平并配平 (2)拆拆:把把易溶易溶且完全电离的物质写成离子形式且完全电离的物质写成离子形式 (3)删删:删去方程式

5、两边删去方程式两边不参加反应的离子不参加反应的离子 3.意意义义:离离子子方方程程式式不不仅仅可可以以表表示示某某一一个个具具体体的的化化学学反反应应,而且还可以表示而且还可以表示同一类型同一类型的离子反应的离子反应 例例如如,离离子子方方程程式式H+OH-=H2O表表示示强强酸酸和和强强碱碱在在溶溶液液中反应中反应,并生成并生成可溶性可溶性盐盐,如如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O体验热身体验热身答案答案:D答案答案:D答案答案:C答案答案:C答案答案:BD测得溶液测得溶液A C E呈碱性呈碱性,且碱性为且碱性为AEC;向

6、向B溶液中滴加稀氨水溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀先出现沉淀,继续滴加氨水继续滴加氨水,沉淀消沉淀消失失;向向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液溶液,无明显现象无明显现象;向向F溶液中滴加氨水溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿沉淀迅速变成灰绿色色,最后变成红褐色最后变成红褐色 根据上述实验现象根据上述实验现象,回答下列问题回答下列问题:(1)实验实验中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_;(2)E溶液是溶液是_,判断依据是判断依据是_;碳酸钾碳酸钾答案答案：（：（2） 由由中碱性强弱的顺序可知中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐是碳酸盐 六六种阳离子中可以

7、与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所所以以E是碳酸钾是碳酸钾(3)写出下列四种化合物的化学式写出下列四种化合物的化学式:A_ C_ D_ F_ Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4重点探究重点探究一一 电解质和非电解质电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的对比强电解质和弱电解质的对比【例例1】下下列列物物质质的的水水溶溶液液能能够够导导电电,但但属属于于非非电电解解质质的的是是( )A.Cl2 B.SO2C.Na2O2D.C2H5OH答案答案:B解析解析:根据题意根据题意,C2H5OH是非电解质但其水溶液不能导电是非电解质但其水

8、溶液不能导电,D不符合题意不符合题意 Cl2 SO2 Na2O2的水溶液都可以导电的水溶液都可以导电,但氯但氯气为单质气为单质,既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质 SO2水溶液导电水溶液导电是因为反应生成了是因为反应生成了H2SO3,不能据此判断不能据此判断SO2是电解质是电解质;液液态态SO2并不导电并不导电,因此因此SO2为非电解质为非电解质 Na2O2溶液导电也是溶液导电也是因为反应得到了因为反应得到了NaOH溶液溶液,故也不能根据其溶液导电判断故也不能根据其溶液导电判断Na2O2为电解质为电解质;Na2O2为离子化合物为离子化合物,熔化状态可以导电熔化状态可以导电,是

9、强电解质是强电解质 判断物质是否是电解质时判断物质是否是电解质时,应注意应注意:化合物的水化合物的水溶液导电必须不是发生化学变化生成的新物质溶液导电溶液导电必须不是发生化学变化生成的新物质溶液导电,如如CO2 SO2 SO3 NH3等都是非电解质等都是非电解质 【方法归纳方法归纳】 对于电解质的相关知识对于电解质的相关知识,需要注意以下几点需要注意以下几点:(1)无无论论是是电电解解质质还还是是非非电电解解质质都都是是化化合合物物,单单质质 混混合合物物被被排除在外排除在外;(2)化化合合物物溶溶解解于于水水能能导导电电,必必须须是是自自身身能能电电离离出出能能够够自自由由移动离子的才是电解质

10、移动离子的才是电解质,否则是非电解质否则是非电解质;(3)能能导导电电的的物物质质不不一一定定是是电电解解质质,如如金金属属 石石墨墨等等导导体体;电电解质也不一定能导电解质也不一定能导电,如氯化钠固体不导电如氯化钠固体不导电;(4)划划分分强强弱弱电电解解质质的的依依据据是是电电解解质质在在其其水水溶溶液液中中能能否否完完全全电电离离,而而和和电电解解质质的的溶溶解解度度大大小小或或导导电电能能力力大大小小无无必必然然联联系系 二二 离子方程式的书写及正误判断离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的书写注意事项离子方程式的书写注意事项(1)易易溶溶于于水水的的强强电电解解质质均均拆拆成成离

11、离子子形形式式,如如强强酸酸 强强碱碱 大大多数可溶性的盐多数可溶性的盐 (2)单单质质 氧氧化化物物 弱弱电电解解质质(弱弱酸酸 弱弱碱碱 水水),非非电电解解质质及及难难溶溶性盐用化学式表示性盐用化学式表示 (3)微微溶溶物物的的写写法法 一一般般来来说说,微微溶溶物物的的澄澄清清溶溶液液写写成成离离子子形形式式;浑浑浊浊或或沉沉淀淀时时写写成成化化学学式式,如如澄澄清清石石灰灰水水表表示示为为“Ca2+ +2OH-”,而石灰乳则表示为而石灰乳则表示为“Ca(OH)2” (5)固体之间的反应固体之间的反应(如消石灰与氯化铵如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸如铜

12、和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示的反应不能用离子方程式表示 只有在水溶只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式才能写出离子方程式 2.离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断(3)看化学式拆分是否正确看化学式拆分是否正确 易溶于水的强电解质均拆成离子形式易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸如强酸 强碱强碱 大多数可大多数可溶性的盐溶性的盐 其他物质均用化学式其他物质均用化学式,如单质如单质 氧化物氧化物 弱电解质弱电解质(如如弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水) 非电解质及难溶性盐等非电解质及难溶性盐等 (8)注意反应条件注意反应条件 温度温度

13、NH4Cl与与NaOH溶液反应溶液反应,只有浓溶液且加热条件下只有浓溶液且加热条件下,才才可写成可写成NH3,否则写成否则写成NH3H2O 浓度浓度 例如例如:浓浓H2SO4 稀稀H2SO4与活泼金属发生不同的反应与活泼金属发生不同的反应 【例例2】对于反应对于反应KHCO3溶液与石灰水反应溶液与石灰水反应 Na2SO3溶溶液与稀盐酸反应液与稀盐酸反应 Si与烧碱溶液反应与烧碱溶液反应 Fe与稀硝酸反应与稀硝酸反应,改变反应物用量改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是不能用同一个离子方程式表示的是( )A.B.C.D.答案答案:B解析解析:解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应

14、方解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式程式,从而确定反应是否与量有关从而确定反应是否与量有关 类比迁移类比迁移1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )A.两种溶液中两种溶液中,导电能力较强的就是强电解质导电能力较强的就是强电解质B.稀稀H2SO4是电解质溶液是电解质溶液C.固体硫酸钡不导电固体硫酸钡不导电,它是非电解质它是非电解质D.两种溶液中两种溶液中,溶质的量越多溶质的量越多,导电能力越强导电能力越强答案答案:B2.下列物质中下列物质中,属于强电解质的是属于强电解质的是_(均填序号均填序号);属于弱电解质的是属于弱电解质的是_;属于非电解质的是属于非电解质的是_ 氨气

15、氨气 氨水氨水 盐酸盐酸 醋酸醋酸 硫酸钡硫酸钡 氯化银氯化银 氯氯化钠化钠 二氧化碳二氧化碳 醋酸铵醋酸铵 氢气氢气解解析析: :强强 弱弱电电解解质质的的区区别别是是在在水水溶溶液液中中能能否否完完全全电电离离, ,电电解质和非电解质都是指化合物解质和非电解质都是指化合物 氨氨气气(NH(NH3 3) ) 二二氧氧化化碳碳(CO(CO2 2) )本本身身不不电电离离, ,又又是是化化合合物物, ,所所以以是是非非电电解解质质; ;氢氢气气为为单单质质, ,既既不不是是电电解解质质又又不不是是非非电电解解质质; ;氨氨水水(NH(NH3 3的的水水溶溶液液) ) 盐盐酸酸( (HClHCl的

16、的水水溶溶液液) )为为混混合合物物, ,既既不不是是电电解解质质又又不不是是非非电电解解质质; ;硫硫酸酸钡钡(BaSO(BaSO4 4) ) 氯氯化化银银( (AgClAgCl) )由由于于溶溶解解度度小小, ,离离子子浓浓度度小小, ,所所以以导导电电性性弱弱, ,但但溶溶解解的的部部分分完完全全电电离离, ,所所以以不不仅仅是是电电解解质质, ,而而且且是是强强电电解解质质;CH;CH3 3COOHCOOH NHNH3 3H H2 2O O虽虽都都是是弱弱电电解解质质, ,但但两两者者反反应应的的产产物物醋醋酸酸铵铵(CH(CH3 3COONHCOONH4 4) )在水溶液中完全电离在

17、水溶液中完全电离, ,是强电解质是强电解质 3.3.写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式(1)(1)向向Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶液中通入过量的溶液中通入过量COCO2 2 (2)(2)将将4.48 4.48 L(L(标标准准状状况况下下)CO)CO2 2通通入入300 300 mLmL 1 1 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液中充分反应溶液中充分反应 (3)(3)向向Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加入过量溶液中加入过量NaOHNaOH溶液充分反应溶液充分反应 难点探究难点探究判断溶液中离子能否大量共存的规律判断溶液中离子能否大量共存的规律多种

18、离子能否大量共存于同一溶液中多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是归纳起来就是一颜色一颜色 二酸碱二酸碱 三特殊三特殊 四反应四反应 1.一颜色一颜色2.二酸碱二酸碱3.三特殊三特殊4.四反应四反应请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)请写出它们的化学式请写出它们的化学式:A:A_;B;B_;C;C_;D;D_ (2)(2)上述上述的第三次实验的第三次实验, ,再加入再加入A,A,沉淀部分溶解的离子方程沉淀部分溶解的离子方程式为式为_ (3)(3)中若是向中若是向C C溶液中滴入溶液中滴入D D溶液溶液, ,可能出现的实验现象是可能出现的实验现象是_ Ba(OH)Ba(OH)2

19、 2 MgClMgCl2 2NaNa2 2COCO3 3 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3冒出大量气泡冒出大量气泡, ,同时生成白色沉淀同时生成白色沉淀类比迁移类比迁移答案答案:A实验探究实验探究离子反应发生的实验证明离子反应发生的实验证明离离子子反反应应发发生生后后,必必然然有有溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的变变化化,而而溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的变变化化反反映映在在实实验验现现象象上上,可可表表现现为为溶溶液液颜颜色色的的变变化化 溶液导电性的变化溶液导电性的变化 溶液密度的变化等溶液密度的变化等 【实验设计实验设计】(2009潍坊模拟潍坊模拟)为了确认电解质溶液中部分

20、离为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应子相互间能否发生反应,做了如下三组实验做了如下三组实验: (1)实验实验的目的是的目的是_ (2)实验实验证明了证明了_和和_之间发生了化学之间发生了化学反应反应,根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应反应_ (3)实验实验中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为_ 走出误区走出误区 因材施教因材施教 较难离子方程式的分析与书写较难离子方程式的分析与书写最最新新考考试试大大纲纲对对化化学学用用语语部部分分内内容容的的要要求求是是熟熟记记和和掌掌握握,可可见见化化学学用用语语处处于于整整

21、个个化化学学学学习习的的基基础础性性地地位位 化化学学用用语语中中,使使用用频频率率最最高高的的是是离离子子方方程程式式的的正正确确书书写写 在在高高考考中中,离离子子方方程程式式的的正正确确书书写写不不仅仅出出现现在在选选择择题题中中,还还出出现现在在非非选选择择题题中中,如如推推断断题题 实实验验题题等等,而而这这些些题题目目在在整整套套高高考考试试卷卷中中往往往往占占有有很很大大的的比比重重 所所以以准准确确地地 熟熟练练地地书书写写离离子子方方程程式式是是高高考考胜胜利利的的重重要要环环节节 而而某某些些离离子子方方程程式式因因受受规规定定条条件件的的限限制制,给给书书写写带带来来了了

22、一一定定的的困困难难,有的甚至很难写出有的甚至很难写出,下面选用两个例题对这一问题进行剖析下面选用两个例题对这一问题进行剖析 一一 连续反应中离子方程式的书写连续反应中离子方程式的书写命题意图命题意图:考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力的能力 知识依托知识依托:物质氧化性物质氧化性(或还原性或还原性)强弱的比较强弱的比较;Cl2的氧化的氧化性性;离子方程式的书写离子方程式的书写 二二 多步反应中离子方程式的书写多步反应中离子方程式的书写【例例2】向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合

23、溶液中逐滴加氢氧化钠溶液直至过量合溶液中逐滴加氢氧化钠溶液直至过量 下列表示氢氧化钠下列表示氢氧化钠溶液加入体积溶液加入体积(X)与溶液中沉淀的量与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的关系示意图中正确的是的是( )答案答案:A注意点注意点:较难离子方程式的书写还须注意以下问题较难离子方程式的书写还须注意以下问题(1)不是以自由移动离子参加反应的物质不是以自由移动离子参加反应的物质,不能写成离子的形不能写成离子的形式式,包括难溶于水的强电解质包括难溶于水的强电解质 所有弱电解质和非电解质所有弱电解质和非电解质,都必都必须写成化学式的形式须写成化学式的形式;这里特别需要指出的是某些易溶于水的这

24、里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质强电解质,若没电离成自由移动的离子若没电离成自由移动的离子,也不能写成离子的形也不能写成离子的形式式 中学阶段常见的有中学阶段常见的有:Cl2通入石灰乳中通入石灰乳中;加热加热NH4Cl和和Ca(OH)2的混合物制取的混合物制取NH3 (2)离子方程式不仅遵循质量守恒定律离子方程式不仅遵循质量守恒定律,还遵循电荷守恒规律还遵循电荷守恒规律 (3)多离子溶液中多离子溶液中,离子得失电子的能力也是应该注意的离子得失电子的能力也是应该注意的,如得如得电子能力电子能力:Br2Fe3+I2 再进一步考虑反应的先后顺序再进一步考虑反应的先后顺序 备用选题备用选题答案

25、答案:A解析解析:离子方程式可表示一类反应离子方程式可表示一类反应,如如可表示金属铁与可溶可表示金属铁与可溶性铜盐反应性铜盐反应,可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应,可可表示可溶性碳酸盐与强酸反应表示可溶性碳酸盐与强酸反应,可表示可溶性银盐和盐酸可表示可溶性银盐和盐酸反应反应 答案答案:BD:BD答案答案:D:D5.(2008四川理综卷四川理综卷)某固体混合物可能含有某固体混合物可能含有MgCO3 Al2(SO4)3 Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3和和CuSO4 将该混合物将该混合物进行如下实验进行如下实验,根据所给实验现象完成表格根据所给实验现象

26、完成表格(对于能确定的物对于能确定的物质在相应位置写化学式质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填暂不能确定的物质在相应位置填“无无”):(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀 肯定存在的物质肯定存在的物质肯定不存在的物质肯定不存在的物质理由理由答案：答案：无无CuSO4溶液无色溶液无色,而而CuSO4溶液为蓝色溶液为蓝色(2)取溶液进行焰色反应取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色火焰呈黄色 肯定存在的物质肯定存在的物质肯定不存在的物质肯定不存在的物质理由理由Na2SO4无无钠的焰色反应呈黄色钠的焰色反应呈黄色答案：答案：(3)取白色沉淀

27、加入稀盐酸取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体沉淀完全溶解并放出气体 肯定存在的物质肯定存在的物质肯定不存在的物质肯定不存在的物质理由理由答案答案:MgCOMgCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2AgNOAgNO3 3MgCOMgCO3 3沉淀溶于盐酸沉淀溶于盐酸, ,有气体放出有气体放出; ;若有若有Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,生成的生成的BaSOBaSO4 4沉淀不溶于盐酸沉淀不溶于盐酸; ;若有若有AgNOAgNO3 3, ,生成的沉淀在盐酸中不消失生成的沉淀在盐酸中不消失(4)通过上述实验仍无法确定的物质是通过上述实验仍无法确定的物质是_ Al2(S

28、O4)3解析解析: :本题主要考查离子的检验和共存本题主要考查离子的检验和共存 (1)(1)因为因为CuSOCuSO4 4溶液是溶液是蓝色的蓝色的, ,当混合物放入水中得到无色溶液当混合物放入水中得到无色溶液, ,说明无说明无CuSOCuSO4 4 因为因为BaCOBaCO3 3 BaSOBaSO4 4 MgCOMgCO3 3 AgAg2 2SOSO4 4等都能形成白色沉淀等都能形成白色沉淀, ,根据这一现根据这一现象无法确定存在哪些物质象无法确定存在哪些物质 (3)(3)在在(2)(2)中通过焰色反应中通过焰色反应, ,确定混确定混合物中含有合物中含有NaNa2 2SOSO4 4, ,则混合

29、物中一定不含则混合物中一定不含Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,否则和否则和NaNa2 2SOSO4 4反应生成反应生成BaSOBaSO4 4沉淀沉淀, ,沉淀不溶于盐酸沉淀不溶于盐酸; ;另外混合物中也另外混合物中也一定不含一定不含AgNOAgNO3 3, ,否则加入盐酸后会生成否则加入盐酸后会生成AgClAgCl白色沉淀白色沉淀 又由于又由于白色沉淀溶于盐酸白色沉淀溶于盐酸, ,并放出气体并放出气体, ,则一定有则一定有MgCOMgCO3 3 (4)(4)通过上述通过上述实验仍无法确定是否含有实验仍无法确定是否含有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 高效作业高效作业一一

30、 选择题选择题1.1.下列物质能导电且属于电解质的是下列物质能导电且属于电解质的是( )( )A.A.石墨石墨 B.NaClB.NaCl溶液溶液C.C.氯化钠固体氯化钠固体D.D.熔融的熔融的NaOHNaOH答案答案:D:D解析解析:A:A属于单质属于单质,B,B属于混合物属于混合物,C,C不导电不导电, ,只有只有D D项符合要求项符合要求 3.3.铁铁 稀盐酸稀盐酸 澄清石灰水澄清石灰水 氯化铜溶液是中学化学中常见物氯化铜溶液是中学化学中常见物质质, ,四种物质间的反应关系如图所示四种物质间的反应关系如图所示 图中两圆相交部分图中两圆相交部分(A(A B B C C D)D)表示物质间的反

31、应表示物质间的反应, ,其中对应反应的离子方程式书写正其中对应反应的离子方程式书写正确的是确的是( )( )答案答案:D:D答案答案:A:A解析解析: :因次氯酸为弱酸因次氯酸为弱酸, ,故故B B错错;C;C中电荷不守恒中电荷不守恒, ,故故C C错错; ;铜离子铜离子能与氢氧根发生反应能与氢氧根发生反应, ,生成氢氧化铜沉淀生成氢氧化铜沉淀, ,故故D D错错 答案答案:C:C答案答案:C:C答案答案:B:B答案答案:C:C答案答案:C:C二二 非选择题非选择题13.动画片动画片大力水手大力水手中中,每当大力水手吃下一罐菠菜后就每当大力水手吃下一罐菠菜后就会变得力大无穷会变得力大无穷 这是

32、动画片的夸张手法这是动画片的夸张手法,但菠菜确实含有一但菠菜确实含有一定的营养成分定的营养成分,如维生素如维生素C 铁质等铁质等 然而过量吃菠菜然而过量吃菠菜,会造成人会造成人体缺钙体缺钙 菠菜中富含草酸菠菜中富含草酸(乙二酸乙二酸),其味苦涩其味苦涩,溶于水溶于水,是一种二是一种二元弱酸元弱酸 以分子形式存在的草酸以分子形式存在的草酸,从药理上看从药理上看,是一种有毒物质是一种有毒物质,过量草酸会腐蚀胃黏膜过量草酸会腐蚀胃黏膜,还会对肾脏造成伤害还会对肾脏造成伤害 为了既能吸收为了既能吸收菠菜中的营养菠菜中的营养,又不被草酸伤害又不被草酸伤害,有两种可用的方法有两种可用的方法:一种方法一种方

33、法是在油炒前是在油炒前,先把菠菜用热水烫一烫先把菠菜用热水烫一烫,这样炒的菠菜没有苦涩这样炒的菠菜没有苦涩味味;另一种方法是另一种方法是“菠菜烧豆腐菠菜烧豆腐”,也可使涩味大大降低也可使涩味大大降低 试回答下列问题试回答下列问题:(1)食用菠菜后食用菠菜后,在胃部草酸主要的存在形式是在胃部草酸主要的存在形式是_(用用化学式表示化学式表示),原因是原因是_ (2)草酸具有较强的还原性草酸具有较强的还原性,在实验室里用标准物质草酸钠配在实验室里用标准物质草酸钠配成的酸性溶液标定高锰酸钾溶液的浓度成的酸性溶液标定高锰酸钾溶液的浓度,写出离子反应方程式写出离子反应方程式:_ H2C2O4草酸进入胃部后

34、草酸进入胃部后,在胃酸作用下在胃酸作用下,抑制其电离平衡向右移抑制其电离平衡向右移动动,以分子形式存在以分子形式存在(3)为什么过量吃菠菜会造成人体缺钙为什么过量吃菠菜会造成人体缺钙_ (4)试说明两种消除菠菜中草酸危害的方法的原理试说明两种消除菠菜中草酸危害的方法的原理_ 解析解析:本题通过材料本题通过材料,进行加工迁移进行加工迁移,考查分析问题和解决问题考查分析问题和解决问题的能力的能力 14.(1)相同反应物相同反应物,滴加顺序不同滴加顺序不同,离子方程式不同离子方程式不同,如如:在在AlCl3溶液中滴入几滴溶液中滴入几滴NaOH溶液溶液,离子方程式为离子方程式为_ 在在NaOH溶液中滴

35、入几滴溶液中滴入几滴AlCl3溶液溶液,离子方程式为离子方程式为_ (2)相同反应物相同反应物,条件不同条件不同,离子方程式不同离子方程式不同,如如:NH4Cl溶液与溶液与NaOH溶液混合溶液混合,离子方程式为离子方程式为_ 加热加热NH4Cl与与NaOH混合溶液混合溶液,离子方程式为离子方程式为_ (3)微溶物状态不同微溶物状态不同,离子方程式不同离子方程式不同,如如:石灰乳与石灰乳与Na2CO3溶溶液反应的离子方程式为液反应的离子方程式为_ 澄清石灰水与澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_ 15.(1)请填写下表中的空白请填写下表中的空白,完成检验明矾中阴

36、离子和阳离子完成检验明矾中阴离子和阳离子的实验设计的实验设计 答案答案:(1):(1)(2)在常温下在常温下,取两片质量相等取两片质量相等 外形相同外形相同 表面经过砂纸打磨表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化膜完全除掉了氧化膜)的铝片的铝片,分别加入盛有相同体积分别加入盛有相同体积 c(H+)均均为为3 mol/L的稀硫酸和稀盐酸的两支试管中的稀硫酸和稀盐酸的两支试管中,发现铝片在稀盐发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率明显比在稀硫酸中快酸中产生氢气的速率明显比在稀硫酸中快 请你对上述现象请你对上述现象产生的原因提出假设并设计实验方案来验证你的假设产生的原因提出假设并设计实验方案来验证你的假设 你的

37、假设是你的假设是假设一假设一:_,假设二假设二:_ 你设计的实验方案是你设计的实验方案是_ 16.在含有在含有n mol FeBr2的溶液中的溶液中,通入通入Cl2物质的量为物质的量为x mol (1)当当x0.5n mol时时,写出发生反应的离子方程式写出发生反应的离子方程式_ (2)当当x1.5n mol时时,写出发生反应的离子方程式写出发生反应的离子方程式_ (3)当当x=n mol时时,写出发生反应的离子方程式写出发生反应的离子方程式_ 17.现有五种离子化合物现有五种离子化合物A B C D和和E,都是由下表中离子形都是由下表中离子形成的成的:阳离子阳离子阴离子阴离子为鉴别它们为鉴别

38、它们,分别完成以下实验分别完成以下实验,其结果是其结果是:a.B和和D都不溶于水都不溶于水,也不溶于酸也不溶于酸b.A溶于水后溶于水后,与上述某阳离子反应可生成与上述某阳离子反应可生成B,且且A溶液与过量溶液与过量氨水反应生成白色沉淀氨水反应生成白色沉淀c.C溶于水后溶于水后,与上述某阳离子反应可生成与上述某阳离子反应可生成D,且且C溶液与过量溶液与过量氨水反应生成白色沉淀氨水反应生成白色沉淀d.E溶于水后溶于水后,与上述某阴离子反应可生成与上述某阴离子反应可生成Be.A溶液与适量溶液与适量E溶液反应生成沉淀溶液反应生成沉淀,再加入过量再加入过量E溶液溶液,沉淀沉淀量减少量减少,但不消失但不消

39、失请根据上述实验结果填空请根据上述实验结果填空: :(1)(1)写出化合物的化学式写出化合物的化学式:A:A_,C,C_,D,D_,E,E_ (2)A(2)A溶液与过量的溶液与过量的E E溶液反应后溶液反应后, ,最终得到的沉淀的化学式是最终得到的沉淀的化学式是_ AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3AlClAlCl3 3AgClAgClBa(OH)Ba(OH)2 2BaSOBaSO4 4解析解析:(1):(1)由由b b c c结果推知结果推知,A,A和和C C属于可溶性铝盐属于可溶性铝盐, ,由由d d e e结果推结果推知知E E为为Ba(OH)Ba(OH)2 2, ,结合结合b b d d则可推知则可推知A A为为AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3,C,C为为AlClAlCl3 3,B,B为为BaSOBaSO4 4, ,则则D D为为AgClAgCl (2)A(2)A与与E E反应首先产生反应首先产生Al(OH)Al(OH)3 3和和BaSOBaSO4 4, ,但当但当E E过量时过量时Al(OH)Al(OH)3 3又溶解又溶解, ,所以所以A A与过量与过量E E反应的最终沉淀应是反应的最终沉淀应是BaSOBaSO4 4