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1、1复习复习一、一、化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法1、平均反应速率、平均反应速率2、瞬时反应速率、瞬时反应速率二、影响反应速率的主要条件：二、影响反应速率的主要条件： 浓度、温度和催化剂浓度、温度和催化剂1 1 1 1、对于一般的基元反应、对于一般的基元反应、对于一般的基元反应、对于一般的基元反应速率方程速率方程:22 2、多数反应随温度升高反应速率加快、多数反应随温度升高反应速率加快3 3、催化剂特性、催化剂特性v 催化剂同时加速（减缓）正逆反应催化剂同时加速（减缓）正逆反应,所以催化剂只能所以催化剂只能加速化学平衡的到达，加速化学平衡的到达，不能改变化学平衡的位置不能改变化学平
2、衡的位置 v 催化剂催化剂不改变不改变rG的值的值v 催化剂通过改变反应途径，催化剂通过改变反应途径，改变决速步骤的活化能改变决速步骤的活化能使反应速度改变使反应速度改变( (ArrheniusArrhenius公式公式) )4下列说法是否正确？对错误的说法给予说明下列说法是否正确？对错误的说法给予说明1 1、正正催催化化剂剂加加快快了了正正反反应应速速率率，负负催催化化剂剂加加快快了了逆逆反反应速率应速率2 2、任任何何反反应应随随着着反反应应时时间间的的增增加加，由由于于反反应应物物不不断断消消耗，故反应速率总是逐渐减小的耗，故反应速率总是逐渐减小的3 3、催催化化剂剂能能加加快快反反应应
3、速速率率，所所以以能能改改变变平平衡衡系系统统中中生生成物和反应物的相对含量成物和反应物的相对含量4 4、一一般般情情况况下下，不不管管放放热热反反应应还还是是吸吸热热反反应应，温温度度升升高反应速率都加快高反应速率都加快5 5、在在一一定定条条件件下下，某某反反应应的的G0G0，故故要要寻寻找找合合适适的的催催化剂促使反应正向进行化剂促使反应正向进行5第第四四章章 解离平衡解离平衡本节重点本节重点酸碱质子理论酸碱质子理论一元弱酸、弱碱解离平衡的计算一元弱酸、弱碱解离平衡的计算多元酸碱分级解离平衡的计算多元酸碱分级解离平衡的计算同离子效应和盐效应对解离平衡的影响同离子效应和盐效应对解离平衡的影
4、响缓冲溶液缓冲溶液pHpH的计算的计算缓冲溶液的配置缓冲溶液的配置6v 最初：最初：酸是具有酸味的物质，使蓝色石蕊变红；酸是具有酸味的物质，使蓝色石蕊变红； 碱是抵消酸性的物质，使红色石蕊变蓝碱是抵消酸性的物质，使红色石蕊变蓝v 18世纪后期：世纪后期：氧元素是酸的必要成分氧元素是酸的必要成分v 19世纪初叶，戴维：世纪初叶，戴维：氢元素是酸的必要成分氢元素是酸的必要成分v 1884年，阿累尼乌斯：年，阿累尼乌斯：提出了酸碱电离理论提出了酸碱电离理论v 1923年，布朗斯特和劳莱年，布朗斯特和劳莱提出了提出了酸碱质子理论酸碱质子理论v 1923年，路易斯年，路易斯提出了酸碱电子理论提出了酸碱电
5、子理论人们对酸碱的认识历程人们对酸碱的认识历程4.1 酸碱理论酸碱理论7一、一、酸碱质子论酸碱质子论酸：任何能释放酸：任何能释放H H的分子或离子，即质子给予体的分子或离子，即质子给予体碱：任何能接受碱：任何能接受H H的分子或离子，即质子接受体的分子或离子，即质子接受体1、几点说明：、几点说明：1）酸或碱都可以是中性分子、正离子或负离子）酸或碱都可以是中性分子、正离子或负离子 如：如：HCl，NH4 ，H2PO4；2）共轭酸碱对：）共轭酸碱对：酸释放一个酸释放一个H变成其共轭碱；变成其共轭碱； 碱结合一个碱结合一个H变成其共轭酸变成其共轭酸酸酸共轭碱共轭碱判断下列物质的共轭酸：判断下列物质的
6、共轭酸：S2，HCO3，NH3，HPO42- ， H2O HS，H2CO3，NH4+，H2PO4 83）两性物）两性物质质：既可：既可释释放放H又可接受又可接受H，如如HCO3注意：注意：质子质子(H(H+ +) )的半径非常小，电荷密度非常高，游离的质子在水溶的半径非常小，电荷密度非常高，游离的质子在水溶液中是不存在的（水合氢离子）液中是不存在的（水合氢离子）水是两性物质水是两性物质4) 4) 酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱HCl酸性强，酸性强，Cl-碱性弱碱性弱其水溶液中存在如何的两性离子？其水溶液中存在如何的两性离子？H2O OH- +H+ 氨基酸是
7、重要的生物化学物质氨基酸是重要的生物化学物质91 1）实质：两个共轭酸碱对之间的质子传递）实质：两个共轭酸碱对之间的质子传递3 3）酸碱在溶液中的强度，不仅与酸碱本性有关，）酸碱在溶液中的强度，不仅与酸碱本性有关， 还与溶剂的性质有关还与溶剂的性质有关2、酸碱反应酸碱反应2）化学反应的方向：强酸）化学反应的方向：强酸 弱酸，强碱弱酸，强碱 弱碱弱碱酸酸a 碱碱b 酸酸b 碱碱a注意：本章主要讨论水溶液中酸碱强度注意：本章主要讨论水溶液中酸碱强度103.3.酸碱强度酸碱强度酸的酸的标准解离常数，标准解离常数，也叫也叫酸常数，酸常数，c=1mol/L酸碱在水溶液中表现出来的相对强度可以用酸碱在水溶
8、液中表现出来的相对强度可以用解离常数解离常数来表示来表示平衡状态时，溶液中溶质存在的某种型平衡状态时，溶液中溶质存在的某种型体的浓度，称为体的浓度，称为平衡浓度平衡浓度，用用表示表示11说明：说明：对多元酸（如对多元酸（如H2S和和H3PO4）而言，还有第二步和第三步质子转而言，还有第二步和第三步质子转移反应的相应常数移反应的相应常数.1、 值越大，酸性越强，其共轭碱越弱值越大，酸性越强，其共轭碱越弱2、 酸常数也是标准平衡常数，所以也是酸常数也是标准平衡常数，所以也是温度的函数温度的函数3 3、共轭酸碱对之间的常数共轭酸碱对之间的常数关系关系12 4.2 弱酸、弱碱的解离平衡弱酸、弱碱的解离
9、平衡一、一、 一元弱酸和弱碱的解离平衡一元弱酸和弱碱的解离平衡二、二、 多元弱酸、弱碱的解离平衡多元弱酸、弱碱的解离平衡13强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 1 1平衡状态时，已解离部分浓度用平衡状态时，已解离部分浓度用平衡浓度平衡浓度 表示表示一、一、 一元弱酸的解离平衡一元弱酸的解离平衡初初始始浓浓度度，也也叫叫总总浓浓度度，指指单单位位体体积积中中含含有有某某种种物物质质的的总总的的物物质的量，用质的量，用C表示。表示。 = 114若只考虑一元弱酸的解离若只考虑一元弱酸的解离: H+ = B-近似式：近似式：(忽略了水的解离忽略了水的解离对对H的影响）的影响）2 2、一元弱酸溶液中、一
10、元弱酸溶液中HH+ + 的计算的计算15最简式最简式稀释定律稀释定律:在一定温度下（在一定温度下（ 为定值为定值），某弱电解质的），某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大解离度随着其溶液的稀释而增大近似式近似式16例例1：计算：计算25时，时，0.010 molL-1 HF 溶液中的溶液中的H+ 和和解：已知解：已知c=0.010mol/L, Ka=3.510-4 c /Ka 29380 应采用最简式应采用最简式18对对一元弱碱：一元弱碱：3 3、一元弱碱溶液、一元弱碱溶液pHpH的计算的计算19加入加入NaAc ： Ac-增大增大, 平衡左移平衡左移, H+减小，减小，减小减小同离子效应同
11、离子效应：由于在弱电解质由于在弱电解质(HAc)中加入一种含有中加入一种含有相相同离子同离子的强电解质的强电解质(NaAc)后，解离平衡发生移动，后，解离平衡发生移动，解离解离度下降度下降1. 同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应加入加入NaCl：H+与与Ac- 结合机会减小结合机会减小,HAc的解离度的解离度略有提高略有提高 盐效应盐效应：在弱电解质在弱电解质(HAc)中加入一种含有中加入一种含有不同离子不同离子的的强电解质强电解质(NaCl)后，后，解离度略有提高解离度略有提高二、多元弱酸、弱碱的解离平衡二、多元弱酸、弱碱的解离平衡注意：注意：同离子效应发生的同时，也会有盐效应伴随同离子效
12、应发生的同时，也会有盐效应伴随 但同离子效应的影响大得多，故一般只考虑前者但同离子效应的影响大得多，故一般只考虑前者212、多元弱酸（、多元弱酸（ HnB n1 ）的解离平衡）的解离平衡一级解离常数一级解离常数二级解离常数二级解离常数同离子效应同离子效应同离子效应同离子效应第二步解离可以忽略第二步解离可以忽略第二步解离可以忽略第二步解离可以忽略, ,平衡时平衡时平衡时平衡时HH+ + 可视为完全由可视为完全由可视为完全由可视为完全由 第一步解离产生第一步解离产生第一步解离产生第一步解离产生22例：例： 0.040 molL-1 H2CO3溶液溶液,计算平衡时的计算平衡时的H2CO3，H+， H
13、CO3- 和和CO32- 计算计算H+ :忽略第二步解离忽略第二步解离23例：例： 0.040 molL-1 H2CO3溶液溶液,计算平衡时的计算平衡时的H2CO3，H+， HCO3- 和和CO32- 计算计算CO32- :考虑第二步解离考虑第二步解离24结结 论论 多元酸碱溶液中同时存在几级平衡多元酸碱溶液中同时存在几级平衡多元弱酸的离解是分步进行的，一般多元弱酸的离解是分步进行的，一般溶液中的溶液中的 H+主要来自于弱酸的第一步离解，计算主要来自于弱酸的第一步离解，计算 H+或或 pH 时时可只考虑第一步离解可只考虑第一步离解. 对于二元弱酸对于二元弱酸 ，当，当 时，时，Bn- ，而与弱
14、酸，而与弱酸的初始浓度无关的初始浓度无关. 如对于如对于H2S，S2 ，但但 H+ 2 S225三、三、两性物质的解离平衡两性物质的解离平衡两性物质两性物质: : 既可给出质子又可接受质子的物质既可给出质子又可接受质子的物质包括：包括：酸式盐酸式盐NaHA，弱酸弱碱盐，弱酸弱碱盐NH4Ac，氨基酸，氨基酸NH2-R-COOH例例: : NaHCO3是两性物质是两性物质26例例 计算计算 0.10 mol/L CH2ClCOONH4 溶液的溶液的pH CH2ClCOOH: Ka=1.410-3NH3: Kb=1.810-4 Ka=5.610-10 氨基酸溶液氨基酸溶液 P81例例4-7 274.
15、3 强电解质溶液强电解质溶液1. 表观解离度表观解离度理论上：强电解质完全解离理论上：强电解质完全解离= 1实验中：实验中： 1强电解质溶液理论强电解质溶液理论-1923年年Debye P和和Hckel提出提出 ，其要点为：，其要点为：(1) 强电解质在水中是全部解离；强电解质在水中是全部解离；(2)离子间通过静电力相互作用，每一个离子都被周围电荷相离子间通过静电力相互作用，每一个离子都被周围电荷相反的离子包围着，形成反的离子包围着，形成离子氛离子氛(ion atmosphere)表观上没有完全电离，实验测得表观上没有完全电离，实验测得的并非真正的解离度，而是的并非真正的解离度，而是表观解表观
16、解离度离度282. 活度和活度系数活度和活度系数活度：活度：电解质溶液中离子实际发挥作用的有效浓度电解质溶液中离子实际发挥作用的有效浓度 :活度系数活度系数稀溶液稀溶液bc浓度越稀，离子间相互作用越弱，活度与实际浓度浓度越稀，离子间相互作用越弱，活度与实际浓度之间的差距越小之间的差距越小29v 浓度越大，浓度越大，电荷电荷z越多，越多， I越大，越大， 的数值越小，则的数值越小，则 a 与与 c 的偏离越大的偏离越大vc 很低，很低，I 也很小，一般可近似认为也很小，一般可近似认为 = 1.0 , 可用可用 c 代替代替 a离子强度：离子强度：综合了浓度综合了浓度b与电荷与电荷Z对活度系数的影
17、响对活度系数的影响* * 用该理论解释盐效应用该理论解释盐效应30一、缓冲溶液的组成和作用原理一、缓冲溶液的组成和作用原理二、缓冲溶液的二、缓冲溶液的pH计算计算三、缓冲容量三、缓冲容量四、缓冲溶液的配制四、缓冲溶液的配制4.4 缓冲溶液缓冲溶液31缓冲溶液缓冲溶液加少量酸或碱或稍加稀释，而保持加少量酸或碱或稍加稀释，而保持pH值基本不变的体系。值基本不变的体系。缓冲溶液组成缓冲溶液组成共轭酸碱对体系共轭酸碱对体系例：例：HAcNaAc; NH3H2ONH4Cl; NaH2PO4Na2HPO4等等一、缓冲溶液的组成和作用原理一、缓冲溶液的组成和作用原理1. 什么是缓冲溶液？什么是缓冲溶液？50
18、 mLHAc-NaAc(HAc=NaAc=0.10molL-1)加入加入1滴滴(0.05ml) 1molL-1 HCl加入加入1滴滴(0.05ml)1molL-1 NaOH50 mL 纯水纯水 pH = 7 pH = 3 pH = 11pH = 4.73 pH = 4.75 原溶液原溶液 pH=4.7432HAcNaAc溶液：溶液： 加加入入少少量量强强酸酸时时，溶溶液液中中大大量量的的Ac与与外外加加的的少少量量的的H+结结合合成成HAc，当当达达到到新新平平衡衡时时，HAc略略有有增增加加，Ac略略有有减减少少，HAc/Ac- 变变化化不不大大，因因此此溶液的溶液的H+或或pH值基本不变值
19、基本不变 加入加入少量强碱少量强碱时，溶液中大量的时，溶液中大量的HAc与外加的少量的与外加的少量的OH生成生成 Ac和和H2O，当达到新平衡时，当达到新平衡时， Ac略有增加，略有增加， HAc略有减少，略有减少， HAc/Ac-变变化不大，因此溶液的化不大，因此溶液的H+或或pH值基本不变值基本不变2. 缓冲溶液的作用原理缓冲溶液的作用原理33二、缓冲溶液二、缓冲溶液pH的计算的计算开始：开始： c(酸酸) c(共轭碱共轭碱) 转化：转化： x x x平衡：平衡： c(酸酸) -x x c(共轭碱共轭碱)+x 若若Ka不太大（不太大（10-4），则），则 x 很小，很小， ca x ca
20、cb+ x cb 习题习题23，1734三、缓冲容量（三、缓冲容量（buffer capacity)buffer capacity) 的意义为的意义为1 1升溶液的升溶液的pH值增加值增加dpH单位时所需单位时所需强碱强碱dnB（摩摩尔），或减小尔），或减小dpH单位时所需单位时所需强酸强酸dnA（摩尔）的量摩尔）的量 缓冲容量缓冲容量越大，缓冲能力越强越大，缓冲能力越强 任何缓冲溶液的缓冲能力都有一定的限度，缓冲任何缓冲溶液的缓冲能力都有一定的限度，缓冲能力可以用缓冲容量能力可以用缓冲容量表示表示缓冲容量的定义缓冲容量的定义影响缓冲能力的因素影响缓冲能力的因素v 缓冲组分浓度缓冲组分浓度c（
21、 0.011mol/L之间）之间）v 缓冲组分浓度比值（缓冲组分浓度比值（ 0.110之间）之间）35v 选择缓冲对选择缓冲对：pH应与缓冲对中弱酸的应与缓冲对中弱酸的pKa相近相近四、缓冲溶液的配制四、缓冲溶液的配制v 由由cb/ca，求出，求出cb和和ca，并使其在，并使其在0.011mol/L之间之间（习题（习题20） 2、缓冲溶液配制步骤、缓冲溶液配制步骤1、缓冲溶液选择原则、缓冲溶液选择原则 不干扰测定不干扰测定 例如：例如：EDTA滴定滴定Pb2+,不用不用HAc-Ac-有较大的缓冲能力，足够的缓冲容量有较大的缓冲能力，足够的缓冲容量 较大浓度较大浓度c (0.011molL-1)
22、; pHpKa （ ca cb1 1 ） v 由由 ，求出，求出cb/ca36练习：欲配制练习：欲配制pH为为5.00的缓冲溶液的缓冲溶液250mL，问在，问在125mL 1.0mol/L 的的NaAc溶液中应加多少溶液中应加多少6.0mol/LHAc和多少水？和多少水？374.5沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡一、溶度积和溶度积规则一、溶度积和溶度积规则二、沉淀的生成和溶解二、沉淀的生成和溶解三、分步沉淀和沉淀的转化三、分步沉淀和沉淀的转化38溶解和沉淀过程溶解和沉淀过程394.5.1 溶度积和溶度积和溶度积规则溶度积规则溶解溶解沉淀沉淀按规定纯固体的活度取按规定纯固体的活度取1，且溶液离子浓度极小
23、，且溶液离子浓度极小，阳离子阳离子=阴离子阴离子1，则，则1、溶度积、溶度积一定温度下，当溶解和沉淀速率相同时，建立沉淀溶解平衡一定温度下，当溶解和沉淀速率相同时，建立沉淀溶解平衡 叫溶度积常数叫溶度积常数.，简称溶度积，简称溶度积402、 溶度积和溶解度的关系溶度积和溶解度的关系溶解度用溶解度用S ( mol L- -1 ）表示：）表示：平衡浓度平衡浓度nSmS对对对对前提：前提：1、难溶电解质的离子在溶液中不发生任何副反应、难溶电解质的离子在溶液中不发生任何副反应2、难溶电解质一步完全解离、难溶电解质一步完全解离412、 溶度积和溶解度的关系溶度积和溶解度的关系平衡浓度平衡浓度对对对对两者
24、之间有联系也有差别两者之间有联系也有差别 与溶解度概念应用范围不同，与溶解度概念应用范围不同，Ksp只用来表示难溶电解质只用来表示难溶电解质的溶解度；的溶解度； Ksp不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。 用用Ksp比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行，溶解度则比较直观。之间进行，溶解度则比较直观。42分子式分子式溶度积溶度积溶解度溶解度/ / AgBr AgIAgClmol dm-3-31.810 - -10 Ag2CrO41.310 - -55.010 - -137.110 - -78.310
25、- -179.110 - -101.110 - -126.510 - -5结论结论： （1）相同类型相同类型 大的大的 S 也大也大 减小减小 S 减小减小 (2) 不同类型的比较要通过计算说明不同类型的比较要通过计算说明. (A) AgCl与与Ag2CrO4的溶度度相等的溶度度相等 (B) AgCl的溶解度大于的溶解度大于Ag2CrO4 (C) 二者类型不同，不能由二者类型不同，不能由Ksp大小直接判断溶解度大小大小直接判断溶解度大小 AgCl 和和 Ag2CrO4的溶度积分别为的溶度积分别为 1.810-10 和和 1.1 10-12 ，则下面，则下面叙述中正确的是：叙述中正确的是：433
26、、溶度积规则、溶度积规则 按照平衡移动原理以及溶液中离子浓度与按照平衡移动原理以及溶液中离子浓度与 的关系，的关系，溶液中沉淀的生成，溶解和转化一定存在着定量关系溶液中沉淀的生成，溶解和转化一定存在着定量关系. . (1) Q 过饱和溶液，沉淀析出过饱和溶液，沉淀析出44 4.5.2 沉淀的生成和溶解沉淀的生成和溶解 1、沉淀的生成、沉淀的生成 根据溶度积规则，如果根据溶度积规则，如果Q Ksp，就会有难溶强电解质的沉淀，就会有难溶强电解质的沉淀生成。生成。定性定性分析中，沉淀完全意味着残留离子浓度分析中，沉淀完全意味着残留离子浓度10-5 mol L-1定量定量分析中，沉淀完全意味着残留离子
27、浓度分析中，沉淀完全意味着残留离子浓度10-6 mol L-1 45 25时，晴纶纤维生产的某种溶液中，时，晴纶纤维生产的某种溶液中，C(SO42-)为为 6. 010- -4 mol/L. 若在若在 40.0L该溶液中，加入该溶液中，加入 0.010 molL- BaCl2溶液溶液 10.0L ，问是否能生成，问是否能生成 BaSO4 沉淀？沉淀？46 同离子效应：同离子效应： 在难溶电解质饱和溶液中加入与其含有相同离子在难溶电解质饱和溶液中加入与其含有相同离子(即构晶离子即构晶离子)的易溶强电解质，使难溶电解质的的易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度降低溶解度降低的的作用作用. 应用：应用：
28、沉淀重量法加过量沉淀剂，使被测离子沉淀完全沉淀重量法加过量沉淀剂，使被测离子沉淀完全沉淀剂一般过量沉淀剂一般过量20%50% 盐效应：盐效应：在难溶电解质饱和溶液中，加入易溶强电解质在难溶电解质饱和溶液中，加入易溶强电解质(可能可能含有共同离子或不含共同离子含有共同离子或不含共同离子)而使难溶电解质的而使难溶电解质的溶解度增大溶解度增大的作用的作用.同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应47求求 25时，时， Ag2CrO4在在 0.010 mol L- -1 K2CrO4 溶液中的溶解度。溶液中的溶解度。482 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解 根根据据溶溶度度积积规规则则，在在含含有有沉沉淀淀的的
29、难难溶溶强强电电解解质质的的饱饱和和溶溶液液中中，如如果果能能降降低低溶溶液液中中离离子子的的浓浓度度，使使 Q Q KspKsp，则则沉沉淀淀就会溶解。就会溶解。降低离子浓度的方法：降低离子浓度的方法：1 1）生成弱电解质（酸效应）生成弱电解质（酸效应） 在在含含有有难难溶溶强强电电解解质质沉沉淀淀的的饱饱和和溶溶液液中中加加入入某某种种电电解解质质，能能与与难难溶溶强强电电解解质质的的阳阳离离子子或或阴阴离离子子生生成成弱弱电电解解质质，使使Q Ksp的先沉淀的先沉淀 与与 , 沉淀类型有关沉淀类型有关 沉淀类型相同沉淀类型相同, 被沉淀离子浓度相同被沉淀离子浓度相同, 小者先沉淀小者先沉
30、淀, 大者后沉淀大者后沉淀 ; 沉淀类型不同沉淀类型不同, 要通过计算确定要通过计算确定54例例: 在在 0.010 molL-1 I- 和和 0.010 molL-1 Cl- 混混合合溶溶液液中中滴滴加加AgNO3溶溶液液时时，哪哪种种离离子子先先沉沉淀淀？当当第第二二种种离离子子刚刚开开始始沉沉淀淀时时，溶溶液液中中第第一一种种离离子子的的浓浓度度为为多多少少（忽忽略略溶溶液液体体积积的的变化变化)？解解： I- 沉淀时需要沉淀时需要 Ag+ 的相对浓度是的相对浓度是： Cl- 沉淀时需要沉淀时需要 Ag+ 的相对浓度是的相对浓度是55解：析出AgCl(s)所需的最低Ag+浓度56(2)
31、(2) 沉淀的转化沉淀的转化（Conversion of precipitation）把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，称为把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，称为沉淀的转化沉淀的转化。沉沉淀淀转转化化反反应应的的进进行行程程度度，可可以以利利用用反反应应的的标标准准平平衡衡常常数数来来衡衡量。量。沉淀类型相同沉淀类型相同, , 溶度积溶度积较大的沉淀易于转化为溶度积小的沉淀较大的沉淀易于转化为溶度积小的沉淀沉淀的转化还与离子浓度有关沉淀的转化还与离子浓度有关沉淀类型不同，沉淀类型不同，溶解度溶解度大的沉淀易于转化为溶解度小的。大的沉淀易于转化为溶解度小的。57 例题：例题：如果在如果在1.0LNa2CO3 溶液中使溶液中使0.010mol的的BaSO4完全转完全转化为化为BaCO3，问，问Na2CO3的溶液最初浓度为多少的溶液最初浓度为多少?解：(aq)SO(s)BaCO (aq)CO(s)BaSO243234-+Kx=010. 0)(BaCO)(BaSO3sp4spKK=58结论：结论：沉淀类型相同沉淀类型相同, , 溶度积溶度积较大的沉淀易于转化为溶度积小较大的沉淀易于转化为溶度积小的沉淀的沉淀沉淀的转化还与离子浓度有关沉淀的转化还与离子浓度有关沉淀类型不同，沉淀类型不同，溶解度溶解度大的沉淀易于转化为溶解度小的。大的沉淀易于转化为溶解度小的。
