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1、专题十一原子十一原子结构化学构化学键专题十一:原子结构化学键考情精解读A.考点帮知识全通关目录CONTENTS考点1原子结构考点2原子核外电子排布考点3化学键分子间作用力考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建方法1原子结构中的微粒关系方法2化学键类型的判断离子化合物和共价化合物的判断方法3原子最外层是否满足8电子稳定结构的判断方法4寻找等电子微粒方法5电子式的书写技巧B.方法帮素养大提升考情精解读考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。
2、4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。5.掌握原子结构示意图、电子式表示方法考纲要求命题规律核心考点考题取样考向必究原子结构2017江苏,T2原子结构示意图、电子式的判断(方法1、方法5)2017海南,T3原子中微粒数的计算(方法1)原子核外电子排布2014江苏,T9原子的核外电子排布与元素周期表和元素周期律的关系化学键分子间作用力2016上海,T4物质的熔点与所含化学键的关系(方法2)考情分析考情分析本专题是高考的必考内容,出题形式灵活,难度不大:(1)结合元素周期表考查原子的结构、位置判断等;(2)考查电子式的书写或化学键的判断等,常出现在非选择题的某一问中,分值一般为46分。命
3、命题预测预计2019年高考会结合元素化合物及元素周期律等知识多角度考查物质结构的相关理论,加强对依据物质的微观结构描述或预测物质的性质的能力的考查命题分析预测知识体系构建A.考点帮知识全通关考点1原子结构考点2原子核外电子排布考点3化学键分子间作用力 1.原子的原子的组成成考点1原子结构2.构成原子或离子的微粒构成原子或离子的微粒间的数量关系的数量关系质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)=原子的近似相对原子质量(质量关系)原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数阳离子的核外电子数=核内质子数-阳离子所带电荷数阴离子的核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数3.微粒符号周微粒符号周围
4、数字的含数字的含义化学专题十一:原子结构化学键1.核外核外电子排布的一般子排布的一般规律律考点2原子核外电子排布特特别提醒：提醒：核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。如M层不是最外层时,其最多能容纳18个电子;当M层为最外层时,其最多只能容纳8个电子。2.核外电子排布的表示方法结构示意图(1)原子结构示意图(以钠原子的结构示意图为例)化学专题十一:原子结构化学键(2)离子结构示意图原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此,单原子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子排布。如Mg2
5、+的结构示意图为Cl-的结构示意图为化学专题十一:原子结构化学键规律律总结原子原子结构示意构示意图能能够反映原子的化学性反映原子的化学性质1.得失电子能力:最外层电子数小于4时,一般易失去电子;最外层电子数大于4时,一般易得到电子。(电子层数2)2.还原性与氧化性:最外层电子数小于4时,一般具有较强的还原性;最外层电子数大于4时,一般具有较强的氧化性。(电子层数2)3.稳定性:最外层如果不是8电子结构,一般稳定性较弱;最外层为8电子结构,一般稳定性较强。如稀有气体元素原子最外层排满8个电子(He排满2个),既不易得到电子也不易失去电子。化学专题十一:原子结构化学键考点3化学键分子间作用力1.化
6、学键(1)概念:使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2.离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子,形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质;某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物化学专题十一:原子结构化学键规律律总结1.离子离子键的的实质静电作用2.影响离子影响离子键强强弱的因素弱的因素离子的半径和所带电荷数:离子半
7、径越小、所带电荷数越多,阴、阳离子间的作用就越强。化学专题十一:原子结构化学键3.化学键与物质类别的关系化学专题十一:原子结构化学键4.电子式(1)概念:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫作电子式。化学专题十一:原子结构化学键5.分子分子间作用力、作用力、氢键(1)分子间作用力概念:分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力。特点a.分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数气态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由
8、共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。化学专题十一:原子结构化学键变化规律一般来说,对于组成和结构相似的由分子构成的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如,熔、沸点:I2Br2Cl2F2。(2)氢键概念:已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。形成条件除氢原子外,形成氢键的原子通常是N、O、F。存在作用氢键会使物质的熔点和沸点升高。化学专题十一:原子结构化学键B.方法帮素养大提升方法1原子结构中的微粒关系方法2化学键类型的判断离子化合物和共价化合物的判断方法3原子最外层是否满足8电子稳定结构的判断方法4寻找等电子微粒方
9、法5电子式的书写技巧方法1原子结构中的微粒关系方法解读：1.元素、核素、同位素的区别与联系2.几种重要的核素核素用途核燃料考古断代制氢弹示踪原子化学专题十一:原子结构化学键3.同位素的“同”与“不同”六同三不同(1)原子核内质子数相同;(2)核电荷数相同;(3)原子的核外电子数相同;(4)属于同一种元素;(5)在元素周期表中的位置相同;(6)化学性质基本相同(1)中子数不同;(2)质量数不同;(3)物理性质不同化学专题十一:原子结构化学键化学专题十一:原子结构化学键元素同位素核素概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素具有一定数目质子和一
10、定数目中子的一种原子特征以单质或化合物形式存在,性质是通过形成单质或化合物来体现的同位素的化学性质基本相同,因为质量数不同,物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分数一般不变具有真实的质量,不同核素的质量不相同决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数化学专题十一:原子结构化学键5.元素、同位素、核素的比元素、同位素、核素的比较化学专题十一:原子结构化学键思维导引紧扣概念化学专题十一:原子结构化学键突破攻略化学专题十一:原子结构化学键方法解读：1.化学键与物质类别的判断方法2化学键类型的判断离子化合物和共价化合物的判断2.离子化合物和共价化合物的判断离子化合物和共价化合物的判断化学专题
11、十一:原子结构化学键示例2下列有关化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物化学专题十一:原子结构化学键思维导引解析选项B,O2、Cl2等单质分子中存在共价键,B错误;选项C,含有极性键的分子不一定是极性分子,如CO2、CS2等是非极性分子,C错误;选项D,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH等,既含有离子键,又含有共价键的化合物是离子化合物,D错误。答案A化学专题十一:原子结构化学键示例32013海南,19-,6分双选下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是A.CaC2
12、B.N2H4C.Na2S2D.NH4NO3化学专题十一:原子结构化学键化学专题十一:原子结构化学键答案AC方法3原子最外层是否满足8电子稳定结构的判断1.经验规律法律法凡符合最外层电子数+|化合价|=8的元素的原子皆为8电子稳定结构。2.试写写结构法构法判断某化合物中的某元素原子最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:(1)H2O,氧原子最外层有6个电子,H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键,所以H2O中的氧原子最外层有8(6+2)个电子,但H2O中的氢原子最外层有2个电子;(2)N2,氮原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以
13、N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。方法解读：示例42018广东揭阳高三下学期考试继发现C3O2是金星大气成分之后,科学家又探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但在氧气中会燃烧,下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是A.C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2C.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构D.CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物,它们互为同素异形体化学专题十一:原子结构化学键解析C3O2与CO中碳元素都处于低价态,可以在氧气中燃烧生成CO2,A项正确;硫化羰在氧
14、气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2,B项正确;COS分子结构与CO2类似,分子中所有原子都满足8电子稳定结构,C项正确;同素异形体描述的对象为单质,D项错误。化学专题十一:原子结构化学键答案D方法4寻找等电子微粒方法解读：NeAr化学专题十一:原子结构化学键此外,10电子微粒中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H后的剩余部分CH3、NH2、OH、F为9电子微粒,两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也是18电子微粒。化学专题十一:原子结构化学键(2)18e-+10e-型:HCl、H2S、HS-与OH-的反应,HS-、S2-与H3O+的反应。(3)18e
15、-+18e-型:HCl与HS-、S2-的反应;H2O2氧化HS-、H2S的反应。化学专题十一:原子结构化学键示例5设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物化学专题十一:原子结构化学键思维导引化学专题十一:原子结构化学键化学专题十一:原子结构化
16、学键答案D方法5电子式的书写技巧1.电子式的子式的书写写方法解读：类别电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子,每个方向不能超过2个电子价电子数少于4时以单电子分布,多于4时多出的部分以电子对分布单原子离子符号右上方标明正电荷数Mg2+多原子 元素符号紧邻排列,周围标清电子分布用“”括起来,右上方标明正电荷数类别电子式的表示方法注意事项举例单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子用“”括起来,右上方标明负电荷数多原子元素符号紧邻排列,合理分布价电子及所获电子相同原子不能合并,用“”括起来,右上方标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻,离子合理分布,相同
17、离子不能合并续表化学专题十一:原子结构化学键类别电子式的表示方法注意事项举例共价化合物把共用电子对写在两成键原子之间要标明未成键电子续表化学专题十一:原子结构化学键2.电子式子式书写常写常见的的6大大误区区内容实例误区1漏写未参与成键的电子N2误写为NN,应写为NN误区2化合物类型不清楚,漏写或多写“”及错写电荷数误区3书写不规范,错写共用电子对误区4不考虑原子间的结合顺序化学专题十一:原子结构化学键内容实例误区5不考虑原子最外层有几个电子,均写成8电子结构误区6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写续表化学专题十一:原子结构化学键化学专题十一:原子结构化学键化学专题十一:原子结构化学键答案D
