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1、 专题 1 化学用语 一、专题结构观摩 二、热点题型演练 题型一:元素和元素符号 1化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和, 如C136表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。 下列关于I13153和I12753的说法错误的是( B ) A各一个原子相比较,质子数相同 B各一个原子相比较,中子数相同 C各一个原子相比较,核外电子数相同 D属于同种元素 2右图表示一瓶氯化锌溶液,请用正确的化学用语填空: (1)写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号 Zn 。 (2)写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号 Cl- 。 (3)标出溶剂水中氢元素的化
2、合价 H+12O 。 (4)写出右图标签的横线上氯化锌的化学式 ZnCl2 。 3化学用语是学习和研究化学的工具,请按要求完成下列各题: (1)写出化学符号或化学符号所表示的意义: 5 个硫酸根离子 5SO42- ;2H2 2 个氢分子 。 (2)用化学式填空: 天然气的主要成分 CH4 ; 地壳中含量最多的金属元素 Al ; 用于人工降雨的干冰 CO2 ; 某气体在空气中占约 78%(体积百分含量) N2 。 (3) (宜昌)分析过氧化氢(H2O2)和过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价,可写出过氧化钙的化学式为 CaO2 。 题型二 化学符号周围数字的含义 4对于下列化学用语,有关说法正
3、确的是( B ) N2 Mg2+ SO2 A可表示两个氮原子 B中硫元素的化合价为+4 C和均表示阳离子 D和表示的微粒化学性质相同 5请用相应的化学符号填空。 (1)2 个氮分子 2N2 ; (2)-2 价的硫元素 2S ; (3)铝离子 Al3+ ; (4)硫酸铵 (NH4)2SO4 。 6用化学符号填空: (1)2 个氮原子 2N ; (2)2 个氢分子 2H2 ; (3)3 个亚铁离子 3Fe2+ ; (4)天然气的主要成分是 CH4 。 题型三 粒子结构示意图的含义 7现代客机外壳的主要材料是铝锂合金。锂的原子结构示意图为,下列关于锂的说法错误的是( C ) A锂元素属于金属元素 B
4、锂原子的质子数为 3 C锂元素在化合物中通常显+3 价 D锂原子在化学反应中容易失去电子 8课堂上,老师给出了 A、B、C、D 四种粒子的结构示意图(如图所示) ,有四位同学发表了不同的观点: 甲同学:C 的质子数与核电荷数都是 17 乙同学:A、D 属于同种元素 丙同学:A、B、C、D 都是原子 丁同学:B 与 C 的化学性质相似 (1)你认为 丙 同学的观点不正确,其理由是 D 的结构示意图为阳离子而非原子 。 (2)上述粒子在化学反应中,容易失去电子的是 A (填字母) 。 题型四 元素周期表的应用 9今年 5 月,南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱192,经多方寻找终于放回安全箱。下图是
5、元素周期表提供的铱元素的部分信息,下列说法正确的是( B ) A铱的原子序数为 70 B铱原子的核电荷数为 77 C铱的相对原子质量为 192.2 g D铱属于非金属元素 10下图是元素周期表中 13 个周期的原子结构简图和 37 号元素铷(元素符号为 Rb)的原子结构简图: (1)在第二周期中,各元素原子结构的共同点是 电子层数都是 2 。 (2)第二、三周期中,各元素原子最外层电子数的变化规律是 从左到右逐渐递增 。 (3)第三周期元素中,核外电子排布与 Ar 相同的离子符号 Cl-(写一个) 。 (4)铷在元素周期表中位于第 5 周期,写出铷的氧化物的化学式 Rb2O 。 题型五 化合价
6、的计算与化学式的确定 11稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要的材料。已知氯化铕的化学式为 EuCl3,则氧化铕的化学式为( B ) AEuO BEu2O3 CEu3O2 DEuO3 12混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如:Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐 CaOCl2(其中钙元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2) 。 (1)已知 CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO),则另一种酸根离子对应的酸的化学式为 HCl 。若将该混盐改写成如 Ca(NO3)Cl 的形式,其化学式可表示为 Ca(ClO)Cl 。 (2)在 Ca(NO3)Cl 中,氮元素的化合
7、价为 +5 。 【解析】 (1)根据题干信息,CaOCl2中的酸根离子分别是 Cl-和 ClO-,则两种酸根离子所对应的酸分别是 HCl 和 HClO,若将该混盐改写成如 Ca(NO3)Cl 的形式,其化学式可表示为:Ca(ClO)Cl 的形式。 (2)在 Ca(NO3)Cl 中,钙元素显+2 价,氧元素显-2 价,氯元素显-1 价,设其中氮元素的化合价为 x,则(+2)+x+(-2)3+(-1)=0,x=+5。 题型六 化学式的意义 13下列关于亚硫酸(H2SO3)的说法,正确的是( A ) AH2SO3溶液能使紫色石蕊变红 B1 个 H2SO3分子中含 1 个 SO2分子 CH2SO3的相
8、对分子质量为 82 g DH2SO3中 S 元素的质量分数为 1632132100% 14某物质的分子结构如下图所示,下列说法错误的是( D ) A该物质是天然气的主要成分 B该物质的化学式为 CH4 C该物质的 1 个分子中含 5 个原子 D该物质中碳、氢元素的质量比为 14 15乙烷是重要的燃料和化工原料。下列有关叙述错误的是( A ) A乙烷由碳、氢元素构成 B每个乙烷分子中有 8 个原子核 C此有机物中含有两种原子 D此分子中的质子数等于电子数 题型七 化学方程式的书写与正误判断 16下列化学方程式书写正确的是( C ) A硫在空气中燃烧:S+O2SO2 B加热氯酸钾制取氧气:2KCl
9、O32KCl+3O2 C锌与稀硫酸反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 17不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( C ) 反应:2H2O22H2O + O2 反应:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 A反应和反应都有气体生成 B反应和反应是在不同条件下进行的 C反应和反应都放出热量 D反应和反应的反应物中都含氧元素 18一氧化碳可以从其他物质中夺氧,是常用的工业还原剂。 (1)1 个 CO 分子变成 1 个 CO2分子需要得到 1 个 O 原子。 (2)1 个 O2分子与 2 个 CO 分子
10、完全反应生成 CO2。 (3)四氧化三锰的化学式为 Mn3O4 ,1 个四氧化三锰“分子”与 4 个 CO 分子完全 反 应 生 成Mn和CO2, 高 温 下 发 生 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为Mn3O4+4CO4CO2+3Mn 。 题型八 微观模型结构图 19下图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是( D ) A图中反应物和生成物分子个数比为 111 BHCl 中氢元素和氯元素的质量比为 271 C图中表示了 4 种物质的分子 D反应前后原子的种类不变 20近日,清华学子不畏网络舆论的压力,捍卫了“PX”低毒的科学真相。PX:无色透明液体,具有芳香气味,能与乙醇等
11、有机溶剂混溶,可燃,低毒,毒性略高于乙醇,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。下图是“PX”的结构模型,下列有关“PX”的说法不正确的是( B ) A “PX”属于含碳化合物 B “PX”可燃,具有芳香气味,低毒,都属于它的化学性质 C “PX”中 C、H 两种元素的质量比为 485 D “PX”的化学式为 C8H10 题型九 质量守恒定律的应用 21为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量g 0 0 7.2 4.
12、4 a 下列判断正确的是( A ) A表中 a 的值为 5.6 BX 可能是该反应的催化剂 CX 可能含有氢元素 DX 只含碳元素 【解析】A根据质量守恒定律,反应前后质量相等,故 4.4 g+12.8 g=7.2 g+4.4 g+a,则a=5.6 g,故 A 正确。BX 在反应前的质量为 0,而反应后的质量为 5.6 g,不符合催化剂的特点“一变二不变”,故 X 一定不是该反应的催化剂,故 B 错误。C根据质量守恒定律,化学反应前后各元素的质量不变:可求 4.4 g 丙烷(C3H8)中氢元素的质量为:4.4 g4481100%=0.8 g,水中氢元素的质量为:7.2 g1821100%=0.
13、8 g,显然二者相等,则说明 X 中一定不含有氢元素,故 C 错误。D水中氢元素的质量为:7.2 g1821 100%=0.8 g, 而二氧化碳中碳元素的质量为 4.4 g4412100%=1.2 g, 而 4.4 g 丙烷 (C3H8)中碳、氢元素的质量分别为:4.4g4436100%=3.6 g,4.4 g4481100%=0.8 g,故 X 中一定含有碳元素 3.6 g1.2 g=2.4 g5.6 g,故 X 还含有氧元素,故 D 错误。 22密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是 ( D ) A丙可能是单质 B丁一
14、定是该反应的催化剂 C甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 D若消耗 3 g 的乙,则生成 17 g 的丙 【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了70%42%=28% , 故 甲 是反 应 物 ; 同 理 可 以 确定 乙 的 质 量 分 数 减 少了 14%( 142%40%10% ) =6% , 故 乙 是 反 应 物 ; 丙 的 质 量 分 数 增 加 了40%(170%14%10%)=34%,丙是生成物;丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。A该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,符合“多变一”的特征,属于化合反应,丙一定是化合物
15、,故选项说法错误。B丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误。C该反应的反应物为甲和乙, 生成物是丙,根据质量守恒定律,参加反应的甲、乙的质量之和(而不是甲、乙的质量之和)一定等于生成丙的质量,故选项说法错误。D参加反应的乙和生成的丙的质量比为 6%34%=317,则若消耗 3 g 的乙,则生成 17 g 的丙,故选项说法正确。 题型十 化学反应类型 23太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。硅原子的结构示意图为。高纯硅可以通过以下过程制取: 制粗硅:SiO2+2C Si(粗硅)+2CO 制纯硅:Si(粗硅)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯硅
16、)+4HCl 石英沙、水晶、玛瑙的主要成份均是 SiO2,SiO2的化学性质与 CO2有些类似。 (1)X 的值为 14 。 (2)在反应中,属于 化合 反应类型。 (3)有元素的化合价改变的反应是 (填序号) 。 24我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。 (1)氢气具有可燃性,氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ,基本反应类型是 化合 反应;氢气具有还原性,可以和 CuO 反应,反应的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O 。 (2)我们常从原始化合价的变化来认识氧化还原反应:在化学反应中,只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中,氢元素的化合价都从 0 价变成 +1 价,都能体现氢气具有还原性。 (3)从元素化合价变化特点来分析,在下列四个反应中,能体现金属铁具有还原性的反应有 ABD (填字母代号) 。 A3Fe+2O2 Fe3O4 BFe+2FeCl33FeCl2 C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 DFe+CuSO4FeSO4+Cu