(通用版)中考化学专题突破训练专题1化学用语

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1、 专题 1 化学用语 一、专题结构观摩 二、热点题型演练 题型一：元素和元素符号 1化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和， 如C136表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。 下列关于I13153和I12753的说法错误的是（ B ） A各一个原子相比较，质子数相同 B各一个原子相比较，中子数相同 C各一个原子相比较，核外电子数相同 D属于同种元素 2右图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空： （1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号 Zn 。 （2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号 Cl- 。 （3）标出溶剂水中氢元素的化

2、合价 H+12O 。 （4）写出右图标签的横线上氯化锌的化学式 ZnCl2 。 3化学用语是学习和研究化学的工具，请按要求完成下列各题： （1）写出化学符号或化学符号所表示的意义： 5 个硫酸根离子 5SO42- ；2H2 2 个氢分子 。 （2）用化学式填空： 天然气的主要成分 CH4 ； 地壳中含量最多的金属元素 Al ； 用于人工降雨的干冰 CO2 ； 某气体在空气中占约 78%（体积百分含量） N2 。 （3） （宜昌）分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式为 CaO2 。 题型二 化学符号周围数字的含义 4对于下列化学用语，有关说法正

3、确的是（ B ） N2 Mg2+ SO2 A可表示两个氮原子 B中硫元素的化合价为+4 C和均表示阳离子 D和表示的微粒化学性质相同 5请用相应的化学符号填空。 （1）2 个氮分子 2N2 ； （2）-2 价的硫元素 2S ； （3）铝离子 Al3+ ； （4）硫酸铵 (NH4)2SO4 。 6用化学符号填空： （1）2 个氮原子 2N ； （2）2 个氢分子 2H2 ； （3）3 个亚铁离子 3Fe2+ ； （4）天然气的主要成分是 CH4 。 题型三 粒子结构示意图的含义 7现代客机外壳的主要材料是铝锂合金。锂的原子结构示意图为，下列关于锂的说法错误的是（ C ） A锂元素属于金属元素 B

4、锂原子的质子数为 3 C锂元素在化合物中通常显+3 价 D锂原子在化学反应中容易失去电子 8课堂上，老师给出了 A、B、C、D 四种粒子的结构示意图（如图所示） ，有四位同学发表了不同的观点： 甲同学：C 的质子数与核电荷数都是 17 乙同学：A、D 属于同种元素 丙同学：A、B、C、D 都是原子 丁同学：B 与 C 的化学性质相似 （1）你认为 丙 同学的观点不正确，其理由是 D 的结构示意图为阳离子而非原子 。 （2）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 A （填字母） 。 题型四 元素周期表的应用 9今年 5 月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱192，经多方寻找终于放回安全箱。下图是

5、元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是（ B ） A铱的原子序数为 70 B铱原子的核电荷数为 77 C铱的相对原子质量为 192.2 g D铱属于非金属元素 10下图是元素周期表中 13 个周期的原子结构简图和 37 号元素铷（元素符号为 Rb）的原子结构简图： （1）在第二周期中，各元素原子结构的共同点是 电子层数都是 2 。 （2）第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是 从左到右逐渐递增 。 （3）第三周期元素中，核外电子排布与 Ar 相同的离子符号 Cl-（写一个） 。 （4）铷在元素周期表中位于第 5 周期，写出铷的氧化物的化学式 Rb2O 。 题型五 化合价

6、的计算与化学式的确定 11稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要的材料。已知氯化铕的化学式为 EuCl3，则氧化铕的化学式为（ B ） AEuO BEu2O3 CEu3O2 DEuO3 12混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐 CaOCl2（其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2） 。 （1）已知 CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO)，则另一种酸根离子对应的酸的化学式为 HCl 。若将该混盐改写成如 Ca(NO3)Cl 的形式，其化学式可表示为 Ca(ClO)Cl 。 （2）在 Ca(NO3)Cl 中，氮元素的化合

7、价为 +5 。 【解析】 （1）根据题干信息，CaOCl2中的酸根离子分别是 Cl-和 ClO-，则两种酸根离子所对应的酸分别是 HCl 和 HClO，若将该混盐改写成如 Ca(NO3)Cl 的形式，其化学式可表示为：Ca(ClO)Cl 的形式。 （2）在 Ca(NO3)Cl 中，钙元素显+2 价，氧元素显-2 价，氯元素显-1 价，设其中氮元素的化合价为 x，则（+2）+x+（-2）3+（-1）=0，x=+5。 题型六 化学式的意义 13下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是（ A ） AH2SO3溶液能使紫色石蕊变红 B1 个 H2SO3分子中含 1 个 SO2分子 CH2SO3的相

8、对分子质量为 82 g DH2SO3中 S 元素的质量分数为 1632132100% 14某物质的分子结构如下图所示，下列说法错误的是（ D ） A该物质是天然气的主要成分 B该物质的化学式为 CH4 C该物质的 1 个分子中含 5 个原子 D该物质中碳、氢元素的质量比为 14 15乙烷是重要的燃料和化工原料。下列有关叙述错误的是（ A ） A乙烷由碳、氢元素构成 B每个乙烷分子中有 8 个原子核 C此有机物中含有两种原子 D此分子中的质子数等于电子数 题型七 化学方程式的书写与正误判断 16下列化学方程式书写正确的是（ C ） A硫在空气中燃烧：S+O2SO2 B加热氯酸钾制取氧气：2KCl

9、O32KCl+3O2 C锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 17不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ C ） 反应：2H2O22H2O + O2 反应：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 A反应和反应都有气体生成 B反应和反应是在不同条件下进行的 C反应和反应都放出热量 D反应和反应的反应物中都含氧元素 18一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。 （1）1 个 CO 分子变成 1 个 CO2分子需要得到 1 个 O 原子。 （2）1 个 O2分子与 2 个 CO 分子

10、完全反应生成 CO2。 （3）四氧化三锰的化学式为 Mn3O4 ，1 个四氧化三锰“分子”与 4 个 CO 分子完全 反 应 生 成Mn和CO2， 高 温 下 发 生 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为Mn3O4+4CO4CO2+3Mn 。 题型八 微观模型结构图 19下图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是（ D ） A图中反应物和生成物分子个数比为 111 BHCl 中氢元素和氯元素的质量比为 271 C图中表示了 4 种物质的分子 D反应前后原子的种类不变 20近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相。PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等

11、有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。下图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是（ B ） A “PX”属于含碳化合物 B “PX”可燃，具有芳香气味，低毒，都属于它的化学性质 C “PX”中 C、H 两种元素的质量比为 485 D “PX”的化学式为 C8H10 题型九 质量守恒定律的应用 21为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量g 0 0 7.2 4.

12、4 a 下列判断正确的是（ A ） A表中 a 的值为 5.6 BX 可能是该反应的催化剂 CX 可能含有氢元素 DX 只含碳元素 【解析】A根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故 4.4 g+12.8 g=7.2 g+4.4 g+a，则a=5.6 g，故 A 正确。BX 在反应前的质量为 0，而反应后的质量为 5.6 g，不符合催化剂的特点“一变二不变”，故 X 一定不是该反应的催化剂，故 B 错误。C根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求 4.4 g 丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4 g4481100%=0.8 g，水中氢元素的质量为：7.2 g1821100%=0.

13、8 g，显然二者相等，则说明 X 中一定不含有氢元素，故 C 错误。D水中氢元素的质量为：7.2 g1821 100%=0.8 g， 而二氧化碳中碳元素的质量为 4.4 g4412100%=1.2 g， 而 4.4 g 丙烷 （C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g4436100%=3.6 g，4.4 g4481100%=0.8 g，故 X 中一定含有碳元素 3.6 g1.2 g=2.4 g5.6 g，故 X 还含有氧元素，故 D 错误。 22密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是 （ D ） A丙可能是单质 B丁一

14、定是该反应的催化剂 C甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 D若消耗 3 g 的乙，则生成 17 g 的丙 【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%42%=28% ， 故 甲 是反 应 物 ； 同 理 可 以 确定 乙 的 质 量 分 数 减 少了 14%（ 142%40%10% ） =6% ， 故 乙 是 反 应 物 ； 丙 的 质 量 分 数 增 加 了40%（170%14%10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物

15、，故选项说法错误。B丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C该反应的反应物为甲和乙， 生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误。D参加反应的乙和生成的丙的质量比为 6%34%=317，则若消耗 3 g 的乙，则生成 17 g 的丙，故选项说法正确。 题型十 化学反应类型 23太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。硅原子的结构示意图为。高纯硅可以通过以下过程制取： 制粗硅：SiO2+2C Si（粗硅）+2CO 制纯硅：Si（粗硅）+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si（纯硅

16、）+4HCl 石英沙、水晶、玛瑙的主要成份均是 SiO2，SiO2的化学性质与 CO2有些类似。 （1）X 的值为 14 。 （2）在反应中，属于 化合 反应类型。 （3）有元素的化合价改变的反应是 （填序号） 。 24我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。 （1）氢气具有可燃性，氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ，基本反应类型是 化合 反应；氢气具有还原性，可以和 CuO 反应，反应的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O 。 （2）我们常从原始化合价的变化来认识氧化还原反应：在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从 0 价变成 +1 价，都能体现氢气具有还原性。 （3）从元素化合价变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有 ABD （填字母代号） 。 A3Fe+2O2 Fe3O4 BFe+2FeCl33FeCl2 C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 DFe+CuSO4FeSO4+Cu