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1、全市集体备课化学键Stillwatersrundeep.流静水深流静水深,人静心深人静心深Wherethereislife,thereishope。有生命必有希望。有生命必有希望认识化学键的涵义，知道离认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成子键和共价键的形成 课标要求：课标要求：本节内容的主干知识点本节内容的主干知识点(1)对离子键和离子化合物概念的理解。对离子键和离子化合物概念的理解。(2)电子式的正确书写电子式的正确书写。(3)对共价键和共价化合物概念的理解；对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。从化学键的角度理解化学反应的本质。(4)极性键和非极性键的判断
2、和被破坏的化极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。学键类型的判断。课时分配：课时分配：2课时课时离子键离子键第一课时第一课时教材分析教材分析 本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后的基础上对分子结构知识的学习，目律和元素周期表后的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。习化学奠定基础。教材是通过复习前面学过的活泼金属钠
3、跟活泼的非教材是通过复习前面学过的活泼金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程开始，金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程开始，通过对这段知识进行复习通过对这段知识进行复习,予以拓宽加深，然后在此基础予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念和离子化合物的形成，并引出电子上提出离子键的概念和离子化合物的形成，并引出电子式及用电子式表示离子化合物的形成过程。式及用电子式表示离子化合物的形成过程。本课时的教学内容主要包括两点：本课时的教学内容主要包括两点：离子键；离子键；电子式的书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。电子式的书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。学情
4、分析学情分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和和Cl-由于静电作用结合成化合物由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。构成的，但并没有涉及离子键的相关
5、概念。教学目标教学目标1.知识与技能知识与技能（1）掌握离子键的概念；）掌握离子键的概念；（2）掌握离子键的形成过程和形成条件，）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。地用电子式表示离子化合物的形成过程。2.过程与方法过程与方法（1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；问题；（2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质认识事物的科学方法。从宏观到微观，从现象到本质认识事物的科学方法。3.情感、态度与价值观情感、态度与价值观（1）
6、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；（2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。怀疑、求实、创新的精神。教学重难点分析教学重难点分析教学重点：教学重点：1.离子键和离子化合物的概念。离子键和离子化合物的概念。2.用电子式表示离子化合物的用电子式表示离子化合物的形成过程。形成过程。教学难点教学难点：用电子式表示离子化合物的形：用电子式表示离子化合物的形成过程。成过程。教学方法教学方法实验演绎法，实验演绎法，归纳总结法，归纳总结法，提问引导法提问引导法教学设计的程序教学设计的程序提出问题提出问
7、题实验（钠和氯气的反应）实验（钠和氯气的反应）进行表征性抽象进行表征性抽象再进行原理性抽象再进行原理性抽象得出得出结论（离子键的定义）结论（离子键的定义）离子键的实质离子键的实质离离子化合物的概念子化合物的概念构成离子键的粒子的特点构成离子键的粒子的特点电子式书写及用电子式表示离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程形成过程实例实例反思与评价程序进行教学。反思与评价程序进行教学。教学流程教学流程1、新课引入：、新课引入： 【设问【设问1】：】：（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而物）我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？质的种类为什么远远
8、地多于元素的种类呢？（2）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明教学流程教学流程2、新课教学：、新课教学：金属钠与氯气的反应的实验金属钠与氯气的反应的实验 剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。教学流程教学流程【设问【设问2】：金属钠与】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成能够发生剧烈反应生成NaCl，它们为什么可以发生反应呢？我们现在从，它们为什么可以发生反应呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？首先：首先：(1)请同学们写出请同学们写出Na和和Cl原子结
9、构示意图原子结构示意图;(2)分组讨论：分组讨论：a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？什么变化？b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？当它们变化后又会有什么相互影响呢？教学流程教学流程氯化钠离子键的形成动画氯化钠离子键的形成动画定义：定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键用，叫做离子键。成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子相互作用：相互作用：相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键过程：成键过程：成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到
10、某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键教学流程教学流程教学流程教学流程3、组织讨论、组织讨论【讨论】从产物【讨论】从产物NaCl和其他常见的离子化合物和其他常见的离子化合物中元素，所在元素周期表中的位置。分析讨论构中元素，所在元素周期表中的位置。分析讨论构成离子键的物质。成离子键的物质。试一试试一试1.判断下列为离子化合物的有（判断下列为离子化合物的有（）KClCaF2AlCl3NaOHHClNH4Cl2.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）。）。(A)两个原子或多个
11、原子之间的相互作用叫做化学两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。键。(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。离子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。子键。(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。离子键。从上面内容可以看出离子键形成与原子最从上面内容可以看出离子键形成与原子最外层电子有关，那么如何形象地表示原子最外层电子有关，那么如何形象地表示原子最外层电子呢？外层电子呢？Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定教学流
12、程教学流程教学流程教学流程4、过渡并渡并设问引出引出电子式子式【设问【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示子结构示意图来表示Na原子和原子和Cl原子发生变化生原子发生变化生成成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。写方法。教学流程教学流程4、
13、过渡并渡并设问引出引出电子式子式【设问【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。它们的书写规律。阳离子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、阴离子：阴离子：（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）考虑）(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用常把其最外层电子数用小黑点小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示来表示。(2)
14、阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+“n+”电荷字样。电荷字样。(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号数，而且还应用于括号“ ”括起来，并括起来，并在右上角标出在右上角标出“n“n- -”电荷字样。电荷字样。电子式电子式教学流程教学流程4、过渡并渡并设问引出引出电子式子式教学流程教学流程练习练习1：请写出下列原子的电子式：请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。练习练习2：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴：请写出下列微粒的电子式
15、：硫原子，溴原子，硫离子，原子，硫离子，溴离子，钠离子，镁离子溴离子，钠离子，镁离子5、 离子化合物的离子化合物的电子式子式书写及用写及用电子式表示离子式表示离子化合物的形成子化合物的形成过程程 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型教学流程教学流程5、 离子化合物的离子化合物的电子式子式书写及用写及用电子式表示离子式表示离子化合物的形成子化合物的形成过程程 用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示氯化钠
16、的形成过程 用电子式表示氯化钙的形成过程用电子式表示氯化钙的形成过程 Cl : Na Cl - ： ：Na+CaCa2+ Cl Cl : Cl - ： ： Cl - ： ：教学流程教学流程 注意注意1 .离子须注明电荷数；离子须注明电荷数；2 .相同的原子可以合并写，相同的离子相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；要单个写；3.阴离子要用方括号括起；阴离子要用方括号括起；4.不能把不能把 “”写成写成 “ =”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）用箭头表明电子转移方向（也可不标）教学流程教学流程(1)使阴阳离子结合成化合物的静电作用，使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。叫做离子
17、键。(2)含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物.(3)区分：区分： 用电子式表示物质用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程6.教学小结教学小结教学流程教学流程反馈反馈1 1、下列电子式中正确的是（、下列电子式中正确的是（ ） C C、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也
18、存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物D 、下列各数、下列各数值表示有关元素的原子序数表示有关元素的原子序数,其所表其所表示的各原子示的各原子组中能以离子中能以离子键相互相互结合成合成稳定化合定化合物的是物的是 （ ） A.10与与12 B.8与与17 C. 19与与17 D.6与与14C 4、请根据离子化合物的定根据离子化合物的定义，判断下列哪些，判断下列哪些化合物属于离子化合物？化合物属于离子化合物？ NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2教学流程教学流程作业：作业：1.写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式：C、S、Mg2+、K
19、+、Br-、O2-2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaFK2O第二课时第二课时第二课时第二课时共价键共价键共价键共价键高一化学备课组高一化学备课组按照新课标要求，本章必修内容属于结构理论的基础知按照新课标要求，本章必修内容属于结构理论的基础知识，只要求学生认识化学键的涵义，知道离子键和共价识，只要求学生认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成，学会区别离子化合物和共价化合物。教学中，键的形成，学会区别离子化合物和共价化合物。教学中，不要随意增加或拓展内容，避免引入共价键的键能、键不要随意增加或拓展内容，避免引入共价键的键能、键长、键角等问题，以
20、免增加学生负担。长、键角等问题，以免增加学生负担。教材分析教材分析本节内容是在元素周期律之后，离子键基础之上，学习的本节内容是在元素周期律之后，离子键基础之上，学习的另一种原子结合方式。教学中应注意与离子键的对比，帮另一种原子结合方式。教学中应注意与离子键的对比，帮助学生了解共价键的形成。对这些结构理论的基础知识有助学生了解共价键的形成。对这些结构理论的基础知识有了初步了解后，才有可能进一步学习化学反应与能量、有了初步了解后，才有可能进一步学习化学反应与能量、有机物及选修机物及选修3内容。内容。学情分析学情分析知识储备：知识储备： 物质的分类物质的分类原子结构和核外电子排布示意图原子结构和核外
21、电子排布示意图元素周期表结构元素周期表结构已学习离子键的成键本质、微粒和离子化合物已学习离子键的成键本质、微粒和离子化合物的概念的概念 能力储备：能力储备：具有简单分析最外层电子与得失电子的关系具有简单分析最外层电子与得失电子的关系能用电子式表示离子化合物的形成过程能用电子式表示离子化合物的形成过程 教学目标教学目标知识与技能知识与技能1知道共价键、共价化合物的概念，初步掌握知道共价键、共价化合物的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子对的理解。共价键的形成，加深对电子对的理解。2能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程；会用结构式表示共价键以及共价分子
22、。过程；会用结构式表示共价键以及共价分子。3了解极性键和非极性键。了解极性键和非极性键。4.认识化学键，能从化学键变化的角度解释化学认识化学键，能从化学键变化的角度解释化学反应的实质。反应的实质。过程与方法过程与方法1.通过对共价键形成过程的教学，让学生体验化通过对共价键形成过程的教学，让学生体验化学理论构建过程，学习化学的抽象思维方法；学理论构建过程，学习化学的抽象思维方法；2.通过掌握共价键形成的多种表示方法，学习化通过掌握共价键形成的多种表示方法，学习化学科学研究的抽象方法和模型方法。学科学研究的抽象方法和模型方法。3.培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识培养学生从宏观到微观，从现象
23、到本质的认识事物的科学方法事物的科学方法情感态度和价值观情感态度和价值观通过共价键形成过程的分析，提升学生在微观领通过共价键形成过程的分析，提升学生在微观领域里的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力，体域里的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力，体会化学物质与自然界的关系。会化学物质与自然界的关系。教学目标教学目标重点、难点重点、难点 教学重点教学重点：1 1 共价键形成的微粒和成键方式共价键形成的微粒和成键方式2 2极性共价键和非极性共价键的判断极性共价键和非极性共价键的判断3 3电子式书写物质的形成过程电子式书写物质的形成过程 教学难点教学难点： 1.共价键形成的微粒和成键方式共价键形成的微粒和成
24、键方式 2.学生抽象思维、概括能力的培养学生抽象思维、概括能力的培养教学方法教学方法对比分析法，对比分析法，归纳总结法，归纳总结法，问题导引法问题导引法复习离子键及氢气和氯气的反应复习离子键及氢气和氯气的反应提出新问题提出新问题（HCl可以通过离子键形成吗可以通过离子键形成吗？）？）原理性抽象原理性抽象得出结论（共价键的定义）得出结论（共价键的定义）共价键的形成条共价键的形成条件件构成共价键的粒子的特点构成共价键的粒子的特点共价键的实质共价键的实质共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）离子键和共价键的概念辨析离子键和共价键的概念辨析归纳总结出化学键归纳
25、总结出化学键的定义的定义化学反应的实质化学反应的实质离子化合物、共价化离子化合物、共价化合物对比合物对比教学评价（反馈）。教学评价（反馈）。导学思路导学思路环节环节1 1：温故知新：温故知新教学流程教学流程1、用电子式表示、用电子式表示MgO的形成过程的形成过程2、说出形成离子键的元素的特点、说出形成离子键的元素的特点3、解释稀有气体、解释稀有气体Ne为什么是单原子分子为什么是单原子分子4、写出氢气与氯气反应的方程式、写出氢气与氯气反应的方程式环节环节2 2：问题导引：问题导引教学流程教学流程1、非金属元素之间能形成离子键吗？、非金属元素之间能形成离子键吗？2、 HCl是如何形成的？是如何形成
26、的？理论上分析理论上分析2Na + Cl2 = 2NaCl环节环节3 3：样例分析：样例分析H2 + Cl2 = 2HCl287+17ClH对比分析对比分析环节环节3 3：样例分析：样例分析 学生活动学生活动: : 用电子式形象直观的的方法表用电子式形象直观的的方法表示氯化氢的形成过程示氯化氢的形成过程 Cl ： H H Cl ： ：环节环节3 3：样例分析：样例分析环节环节4 4：总结实质总结实质问题引导问题引导 1 1 像像HClHCl这样的物质是什么微粒在相互作用？这样的物质是什么微粒在相互作用？ 2 2 他们之间是通过什么方式结合的？他们之间是通过什么方式结合的？ 3 3 你能给这样的
27、作用力下一定义吗？你能给这样的作用力下一定义吗？ 4 4 哪些元素之间通常是以这样的作用力结合的？哪些元素之间通常是以这样的作用力结合的？原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，叫做所形成的相互作用，叫做共价键。共价键。非金属和非金属元素间通常以共价键形式相结合非金属和非金属元素间通常以共价键形式相结合那些元素之间以离子键结合，那些元素容易以共用电子对形式相结合呢？那些元素之间以离子键结合，那些元素容易以共用电子对形式相结合呢？比较离子键和共价键比较离子键和共价键离子键离子键共价键共价键成键方式成键方式得失电子得失电子共用电子共用电子成键粒子成键粒子阴、阳离子阴、阳离子原
28、子原子形成条件形成条件 活泼金属与活活泼金属与活泼非金属间泼非金属间同种或不同种非同种或不同种非金属间金属间存在存在离子化合物离子化合物大多非金属单质大多非金属单质共价化合物、某共价化合物、某些离子化合物些离子化合物2、用电子式表示下列共价分子的形成过程、用电子式表示下列共价分子的形成过程Cl2HClH2ONH3CO2课堂练习课堂练习结构式：化学上常用一根短线结构式：化学上常用一根短线“”表示一对共表示一对共用电子对的式子。用电子对的式子。ClCl2 2、HClHCl成键方式又有何不同？成键方式又有何不同？ Cl ： H H Cl ： ： Cl ： Cl ： Cl ：Cl ： ：极性共价键极性
29、共价键非极性共价键非极性共价键环节环节5 5：体悟升华体悟升华使离子相结合或原子相结合的作用力通称为使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键。离子键和共价键是两种主要的化学键。离子键和共价键是两种主要的化学键。化学反应的实质是反应物分子内旧的化学键化学反应的实质是反应物分子内旧的化学键断裂和产物分子中新化学键的形成。断裂和产物分子中新化学键的形成。能画出树状分类图吗？能画出树状分类图吗？离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键化学化学键键.环节环节5 5：体悟升华体悟升华从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合
30、成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种的主要因素。这种相邻相邻的原子之间的原子之间强烈强烈的相互作用的相互作用叫做化学键。叫做化学键。化学键问题问题5 NaOH5 NaOH中有哪些化学键？属什么化合物？中有哪些化学键？属什么化合物？环节环节6
31、 6：总结归纳总结归纳问题问题6 6 含有键的离子键一定是离子化合物，含有含有键的离子键一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？共价键的化合物一定是共价化合物吗？仅含有共价键的化合物一定是共价仅含有共价键的化合物一定是共价化合物化合物含有键的离子键一定是离子化合物含有键的离子键一定是离子化合物稀有气体单质中不存在；稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键非金属化合物分子中存在共价键( (包括酸包括酸) )；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在在(Na(Na2
32、2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4Cl)Cl)，共价化合物中不存在离，共价化合物中不存在离子键；子键；离子化合物可由非金属构成，离子化合物可由非金属构成，如：如：NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4Cl Cl 。化学键的存在：化学键的存在：比较离子化合物和共价化合物比较离子化合物和共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物化学键化学键离子键或离子键离子键或离子键与共价键与共价键共价键共价键达稳定结达稳定结构途径构途径得失电子得失电子共用电子对共用电子对构成微粒构成微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子组成元素组成元素活泼金属与活泼活泼金属与活泼非金属非金属不同种非金不同
33、种非金属属1.1.下列过程中共价键被破坏的是（下列过程中共价键被破坏的是（ ）A.A.碘升华碘升华B.B.溴蒸汽被木炭吸附溴蒸汽被木炭吸附C.C.酒精溶于水酒精溶于水D.D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水D环节环节7 7：反馈评价反馈评价2.2.下列含有共价键的化合物是（下列含有共价键的化合物是（下列含有共价键的化合物是（下列含有共价键的化合物是（）AAHIB.NaOHHIB.NaOHC.BrC.Br2 2D.NaClD.NaCl AB3.3.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（） A AOO2 2分子间存在着非极性共价键分子间存在着非极性共价键分子间存在
34、着非极性共价键分子间存在着非极性共价键B BCOCO2 2分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键C CCOCO2 2与与与与H H2 2OO反应的产物是离子化合物反应的产物是离子化合物反应的产物是离子化合物反应的产物是离子化合物D D盐酸中含有盐酸中含有盐酸中含有盐酸中含有H H+ +和和和和ClCl- -，故，故，故，故HClHCl为离子为离子为离子为离子化合物化合物化合物化合物 A4.4.下列关于化学键的叙述正确的是（下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A.A.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键B.B.共价化合物中可能含有离
35、子键共价化合物中可能含有离子键C.C.离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键D.D.共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键AD6.6.6.6.下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（ ） A.NN B.HNHHHC.H+O2-H+ D.Na+Cl- 5.5.5.5.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaClBAD原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华
36、力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键.键或共价键键或共价键离子键离子键离离子子化化合合物物共共价价化化合合物物单单质质小结：小结：科学视野科学视野作业作业A A、B B、C C三种短周期元素，原子序数依次三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为增大，三种元素原子序数之和为3535，A A、C C同主族，同主族，B B+ +离子核外有离子核外有1010个电子，则：个电子，则： A A、B B、C C三种元素分别是三种元素分别是 _ _ A A、B B、C C 两两之间形成的离子化合物两两之间形成的离子化合物的化学式为的化学式为_。用电子式表示用电子式表
37、示B B和和C C化合物的形成化合物的形成_。分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成的分子构成的物质物质中，如：中，如：多数非金属单质、
38、稀有气体、非金多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量
39、相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系n应用：应用：对于四对于四氟化碳、四氯化氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔四碘化碳，其熔沸点如何变化？沸点如何变化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200
40、200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系归纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键 为什为什么么H
41、F、H2O和和NH3的沸的沸点会反点会反常呢？常呢？讨讨论：论：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点2.氢键氢键1)形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子半径较小，非金属性很强的原子原子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子很强的原子Y （N、O、F），在分子间），在分子间H与与Y产生较强的静电吸引，形成氢键产生较强的静电吸引，形成氢键2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不同，一般为同，一般为N、O、F）。）。3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多但比
42、分子间作用比化学键弱很多但比分子间作用力稍强力稍强4）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。结果结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键子间作用力和氢键思考：思考：为什么冰会浮在水面上？为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？雪花为什么是六角形的？讨论讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，如果水分子之间没有氢键存在，地球上地球上将会是什么面貌？将会是什么面貌？结果结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：如：NH3极易溶于水。极易溶于水。5)氢键作用氢键作用：使物质有较高的熔沸点：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象解释一些反常现象
