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1、讨论：讨论：（10右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在）涂覆在TiO2纳米晶体表面纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是：下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，电池工作时， I- -离子在镀铂导电玻璃电极上放电离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中电池
2、的电解质溶液中I- -3- -的浓度不会减少的浓度不会减少B11、原电池定义：、原电池定义：2、组成原电池的条件：、组成原电池的条件： 需有电极材料作为正、负极；需有电极材料作为正、负极； 两极均插入电解质溶液或两极均插入电解质溶液或熔融电解质；熔融电解质； 两极相连形成闭合电路。两极相连形成闭合电路。3、原电池工作原理：、原电池工作原理： 负极参与反应的物质有较强还原性，失去负极参与反应的物质有较强还原性，失去电子发生氧化反应，电子从负极经外电路流向正极，正极参与电子发生氧化反应，电子从负极经外电路流向正极，正极参与反应的物质有较强氧化性，得到电子发生还原反应。反应的物质有较强氧化性，得到电
3、子发生还原反应。总结：总结：理论上对自发的氧化还原反应，若让氧化与还原分别在理论上对自发的氧化还原反应，若让氧化与还原分别在两极发生，则可将其设计成原电池。两极发生，则可将其设计成原电池。4、原电池电极反应式的书写、原电池电极反应式的书写紧扣：负极：氧化反应紧扣：负极：氧化反应 正极：还原反应正极：还原反应把化学能转化为电能的装置。把化学能转化为电能的装置。 考纲解读考纲解读第五单元第五单元 电化学电化学2 KOH溶液溶液 H2O2PtPt讨论讨论6：（1）今有如图）今有如图D所示燃料电池，电极所示燃料电池，电极反应式为：负极反应式为：负极_、正极正极_ 。（3）如把）如把H2改为甲烷，则电极
4、反应式为改为甲烷，则电极反应式为负极负极_、正极正极_、总反应式总反应式_。O2+2H2O+4e4OH2H2+4OH4e4H2OCH4+10OH8eCO32- - +7H2O2O2+4H2O+8e8OHCH4 + 2O2 + 2OH = CO32- - + 3H2O（2）如把）如把KOH溶液改为稀硫酸，电极反应式溶液改为稀硫酸，电极反应式为：负极为：负极_、正极正极_ 。2H24e4H+O2 + 4H+ + 4e2H2OD3燃料电池燃料电池可优先写正极可优先写正极45、常见化学电源、常见化学电源 练习册练习册 P44 P44讨论讨论1 1、白皮书白皮书P50 17题题练习练习1：白皮书白皮书P
5、49 11题题练习练习2：练习册练习册P45 例例1、例、例2讨论讨论2：(06广东广东)某可充电的锂离子电池以某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。导电固体为电解质。放电时的电池反应为：放电时的电池反应为：LiLiMn2O4Li2Mn2O4。下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A放电时，放电时，LiMn2O4发生氧化反应发生氧化反应B放电时，正极反应为：放电时，正极反应为：LiLiMn2O4eLi2Mn2O4C充电时，充电时，LiMn2O4发生氧化反应发生氧化反应D充电时，阳极反应为：充电时，阳极反应为：
6、LieLiB练习：练习：练习册练习册 P46 例例356、金属腐蚀与防护、金属腐蚀与防护金属腐蚀金属腐蚀化学腐蚀：化学腐蚀：电化学腐蚀：电化学腐蚀： 金属直接接触强氧化金属直接接触强氧化剂而被氧化腐蚀的过程。剂而被氧化腐蚀的过程。由于形成原电池由于形成原电池而使金属腐蚀的过程。而使金属腐蚀的过程。钢铁腐蚀：钢铁腐蚀： 吸氧腐蚀吸氧腐蚀 水膜水膜呈弱酸性或中性溶液呈弱酸性或中性溶液（主）（主）负极负极（Fe）2Fe - - 4e- - = 2Fe2+正极正极（C）2H2O + O2+ 4e- -4OH- - 析氢腐蚀析氢腐蚀水膜为较强酸性溶液水膜为较强酸性溶液负极负极（Fe） Fe - - 2e
7、- - = Fe2+正极正极（C） 2H+ 2e- -2H2 金属的防护：金属的防护： （1）改变金属的内部结构性能）改变金属的内部结构性能 （2）在金属表面覆盖保护层）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护法）电化学保护法 A、牺牲阳极的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法B、外加电流的阴极保护法、外加电流的阴极保护法金属腐蚀的一般规律金属腐蚀的一般规律 练习册练习册 P45 P456讨论讨论1：（08广东）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是广东）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对
8、铁制品起保护作用当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的 阴极保护法阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受 腐蚀腐蚀7讨论讨论2 2：（09上海）如图装置中，上海）如图装置中，U形管内为红墨水，形管内为红墨水，a、b试管内分试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是关描述错误的是( )A.生铁块中的碳是
9、原电池的正极生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是：两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e- = Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀，试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀试管中发生了析氢腐蚀8NaOH溶液溶液 MgAlE总反应：总反应：2Al +2OH+2H2O2AlO2- -+3H2 负极：负极：2Al6e- -+8OH 2AlO2- -+ 4H2O正极：正极：6H2O + 6e- -3H2+ 6OH讨论讨论5：写出写出E中发生的总反应式及中发生的总反应式及电极反应式。电极反应式。 稀硫酸稀硫酸 MgA
10、l 浓硝酸浓硝酸 FeCu NaCl溶液溶液 FeC C思考：思考：以下两个装置中发生反应的电极反应式。以下两个装置中发生反应的电极反应式。9讨论讨论1：以下哪些装置可以形成原电池？以下哪些装置可以形成原电池？ CuSO4溶液溶液 ZnCuA 稀硫酸稀硫酸 FeFeBNaOH溶液溶液 MgAlE稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 ZnCuF 纯酒精纯酒精 FeCG讨论讨论2 2：如何把如何把B、F、G装置改成原电池？装置改成原电池？ KOH溶液溶液 DH2O2PtPt NaCl溶液溶液FeCC10CuSO4溶液溶液 ZnCuA讨论讨论3：分析分析A中电流的方向并中电流的方向并写出写出A中发生的电极反应
11、式及总反应式。中发生的电极反应式及总反应式。思考：思考：原电池总反应与氧化还原反应的关系？原电池总反应与氧化还原反应的关系？负极：负极：Zn 2e- - = Zn2+正极：正极：Cu2+ + 2e- - = Cu总反应：总反应： Zn + Cu2+ = Zn2+ +Cu讨论讨论4 4：某原电池的总反应方程式为某原电池的总反应方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（不能实现该反应的原电池是（ ）A、正极为、正极为Cu，负极为，负极为Fe，电解质溶液为，电解质溶液为FeCl3溶液溶液B、正极为石墨，负极为、正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液溶液C、正极为、正极为Fe，负极为，负极为Zn，电解质溶液为，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液溶液D、正极为、正极为Ag，负极为，负极为Fe，电解质溶液为，电解质溶液为CuSO4溶液溶液C D11 课后作业：课后作业：1、阅读教材第二册第四章第四节并完成课后习题。、阅读教材第二册第四章第四节并完成课后习题。2、完成新坐标、完成新坐标P192（13）、）、11- -4（18）。）。12
