《化学2.3分子的性质课件第一课时新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2.3分子的性质课件第一课时新人教版选修3（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节第三节 分子的性质分子的性质键的极性与分子的极性键的极性与分子的极性1 1非极性键非极性键: :共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H:H2 2( (H-HH-H) ) ClCl2 2( (Cl-Cl-ClCl) )N N2 2( (N N N N) )极性键：极性键：共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(:HCl(H-ClH-Cl) H) H2 2O(O(H-O-HH-O-H) )2 22 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢因素引起的呢? ?这是由于原子对共用电
2、子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造成的（元素的造成的（元素的电负性电负性不同）。不同）。1 1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考3 3判断方法：判断方法： 同种同种非金属元素原子间形非金属元素原子间形成的共价键是成的共价键是非极性键非极性键 不同种非金属元素原子间形不同种非金属元素原子间形成的共价键是成的共价键是极性键极性键4 4指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O
3、-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键5 5 根据电荷分布是否均匀，共价键根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？6 6一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性非极性分子：非极性分子：电荷分布均匀对称的分子电荷分布均匀对称的分子（正电中心与负电中心重合）（正电中心与负电中心重合）极性分子：极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子电荷分布不均匀不对称的分子（正电中心与负电中心不重合
4、）（正电中心与负电中心不重合）7 7共用电子对共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，分子中，共用电子对不偏向，Cl原子原子都不显电性，为非极性分子都不显电性，为非极性分子以非极性键结合的分子均为非极性分子以非极性键结合的分子均为非极性分子ClClClCl8 8HCl共用电子对共用电子对HCl HCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，分布不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子
5、为极性分子9 9 含有极性键的分子一定含有极性键的分子一定是极性分子吗？是极性分子吗？分析方法：分析方法：物理模型法物理模型法 （从力的角度分析）（从力的角度分析） 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作ABAB原子间原子间的相互作用力，根据中心原子的相互作用力，根据中心原子A A所受合所受合力是否为零来判断，力是否为零来判断，F F合合=0=0，为非极性，为非极性分子（极性抵消），分子（极性抵消）， F F合合0 0，为极性，为极性分子（极性不抵消）分子（极性不抵消）思考思考1010C=OC=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言COCO2 2是是直线
6、型分子直线型分子，两个，两个C=OC=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（ F F合合=0=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，分布均匀，是非极性是非极性分子分子180F1F2F合合=0OOC1111HOH10430F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O O原子，由于分子原子，由于分子是是V V型型，两个，两个O-HO-H键的极性键的极性不能抵消（不能抵消（ F F合合0 0），），整个分子电荷分布不均整个分子电荷分布不均匀，是匀，是极性极性分子分子1212HHHNBF3：NH3：12010
7、718 三角锥型三角锥型, , 不对称不对称，键的极，键的极性不能抵消，是性不能抵消，是极性极性分子分子F1F2F3F平面三角形，平面三角形，对称对称，键的极性互相抵消，键的极性互相抵消，是非极性是非极性分子分子F合合1313CHHHH10928 正四面体型正四面体型 ，对称对称结构，结构，C-H键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（ F合合=0） ，是是非极性分子非极性分子14142、ABn型分子极性的判断方法型分子极性的判断方法物理模型法物理模型法：从受力的角度分析：从受力的角度分析根据根据含键的类型和分子的空间构型含键的类型和分子的空间构型判判断：当断：当ABn型分子的空间构型是空间型分子
8、的空间构型是空间对对称称结构时，由于分子的正负电荷中心重结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为合，故为非极性非极性分子，如：分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型，当分子的空间构型不是空间对称不是空间对称结构结构时，一般为时，一般为极性极性分子，如：分子，如：H2O、NH3。1515化合价法化合价法：中心原子的化合价的绝对值等：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子
9、的空间结构不对称，其分子为极性分子。子的空间结构不对称，其分子为极性分子。化学式化学式化学式化学式BFBF3 3COCO2 2PClPCl5 5SOSO3 3H H2 2OONHNH3 3SOSO2 2中心原子中心原子中心原子中心原子化合价绝化合价绝化合价绝化合价绝对值对值对值对值3 34 45 56 62 23 34 4中心原子中心原子中心原子中心原子价电子数价电子数价电子数价电子数3 34 45 56 66 65 56 6分子极性分子极性分子极性分子极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极
10、性极性1616常见分子常见分子常见分子常见分子 键的极键的极键的极键的极性性性性 键角键角键角键角 分子构型分子构型分子构型分子构型 分子类型分子类型分子类型分子类型 3、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 非极性非极性 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 极性极性 无无 直线型直线型 极性极性H2O 极性极性 10430 V型型 极性极性CO2 极性极性 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 极性极性 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 极性极性 120 平面三角形平面三角形 非极性
11、非极性CH4 极性极性 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子1717共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键空间不对称空间不对称极性分子极性分子双原子分子：双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：非正四面体：CHCl3非极性分子非极性分子单质分子：单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：正四面体：CH4、CCl4、CF4空间对称空间对称1818自学自学: :科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 19191 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水水基基团团？疏疏水水基基团团？肥肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3 3、为为什什么么双双分分子子膜膜以以头头向向外外而而尾尾向向内内的的方方式式排排列列? ? 思考：思考：2020再再 见见2121
