《高一化学 1.2.3 专题“位一构一性”综合应用课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学 1.2.3 专题“位一构一性”综合应用课件.ppt（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 专题位专题位- -构构- -性的综合应用性的综合应用元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。子排布周期性变化的必然结果。一、原子结构和周期表位置一、原子结构和周期表位置【小组讨论】根据学过知识，原子结构和周期表位置之间【小组讨论】根据学过知识，原子结构和周期表位置之间有什么关系呢？有什么关系呢？原子结构原子结构决定决定周期表位置周期表位置1.构构位位决定决定反推反推2.掌握四个关系掌握四个关系最外层电子数最外层电子数=族序数（主族）族序数（主族）电子层数电子层数=周期数周期数主族元
2、素的最高正价主族元素的最高正价=族序数族序数最低负价最低负价=主族序数主族序数8【小组讨论】根据上述分析，原子结构和元素（单质）性质【小组讨论】根据上述分析，原子结构和元素（单质）性质有哪些关系呢？有哪些关系呢？二、原子结构和元素（单质）性质的关系二、原子结构和元素（单质）性质的关系原子结构原子结构决定决定元素（单质）性质元素（单质）性质构构性性决定决定反推反推1.2.最外层电子数越多，越容易得到电子，非金属性越强；最外层电子数越多，越容易得到电子，非金属性越强；最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强；原最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强；原子半径越大，对最外层电子的吸引力越小
3、，越容易失去子半径越大，对最外层电子的吸引力越小，越容易失去电子，即金属性越强；同理，半径越小，非金属性越强。电子，即金属性越强；同理，半径越小，非金属性越强。【过渡】根据前两个关系的确定，我们直接确定它们的关系【过渡】根据前两个关系的确定，我们直接确定它们的关系？三、周期表位置和元素性质的关系三、周期表位置和元素性质的关系1.1.周期表位置周期表位置反映反映元素性质元素性质位位性性反映反映2.同周期：自左向右，非金属性增强，同周期：自左向右，非金属性增强，同主族：自上而下，金属性增强同主族：自上而下，金属性增强金属元素位于周期表的左下部，越往左下角，金属性越强金属元素位于周期表的左下部，越往
4、左下角，金属性越强非金属位于周期表的右上部，越靠近右上角，非金属性越强。非金属位于周期表的右上部，越靠近右上角，非金属性越强。刚才我们分散说明三者之间的关系，现在请同学们，把三者刚才我们分散说明三者之间的关系，现在请同学们，把三者合起来。合起来。三者关系：三者关系：结构结构位置位置周期、族周期、族性质性质反映反映决定决定反映反映决定决定相似性和递变性相似性和递变性判断元素判断元素核电荷数、原子序数核电荷数、原子序数核外电子排布核外电子排布物理性质物理性质元素性质元素性质单质性质单质性质化合物性质化合物性质离子性质离子性质知识拓展知识拓展：（1）周期序数等于族序数两倍的元素是）周期序数等于族序数
5、两倍的元素是Li（2）最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是）最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是S（3）次外层电子数等于最外层电子数的四倍的元素是镁）次外层电子数等于最外层电子数的四倍的元素是镁（4）族序数与周期数相同的元素是）族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是；族序数是周期数两倍的元素是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是；族序数是周期数三倍的元素是O（5）只由质子和电子构成的元素是氢）只由质子和电子构成的元素是氢（6）构成化合物种类最多的元素是碳）构成化合物种类最多的元素是碳练习：练习：1.短周期的三种元素分别为短周期的三种元素分别为X、
6、Y和和Z，已知，已知X元素的原子元素的原子最外层只有一个电子，最外层只有一个电子，Y元素原子的元素原子的M电子层上的电子数电子层上的电子数是它的是它的K层和层和L层电子总数的一半，层电子总数的一半，Z元素原子的元素原子的L电子层电子层上的电子数比上的电子数比Y元素原子的元素原子的L电子层上的电子数少电子层上的电子数少2。则这。则这三种元素所组成的化合物的三种元素所组成的化合物的化学式不可能是化学式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7A2.右表为元素周期表前四周右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的
7、是五种元素的叙述中，正确的是()A.常压下五种元素的单质中常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与的阴离子电子层结构都与R原子的相同原子的相同C.W的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比元素的非金属性比W元素元素的非金属性强的非金属性强D3.同周期中同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元为原子序数依次增大的短周期元素。已知：素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有三种原子的最外层共有11个电子，且这三种个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐元素的最
8、高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：和水。请完成下列问题：(1)根据以上条件一定能判断出的元素有根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：A._B._C._，D._，E._，F._。AlNaMgCl(2)已知已知D单质在单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式出生成两种化合物的化学方程式:_；_。(3)若若1molF的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应，
9、则等物质的量的对应水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物的最高价氧化物与与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗的最高价氧化物对应水化物反应消耗_molA的最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物2P3Cl2=2PCl32P5Cl2=2PCl51/31.A、B、C、D4种元素的原子序数均小于种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知已知B的原子核外次外层电子数为的原子核外次外层电子数为2。A、C原子原子的核外次外层电子数为的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸
10、。则无机含氧酸中最强的酸。则:(1)A、B、C、D分别是分别是、。(2)A的离子结构示意图为的离子结构示意图为,C的原子结构示意图为的原子结构示意图为。作业设计：作业设计：作业设计：作业设计：(3)C的最高价氧化物对的最高价氧化物对应水化物与应水化物与A的氢氧化物反应生成的氢氧化物反应生成种盐种盐,其化学式为其化学式为、(可不填可不填满满,也可补充也可补充)。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是。2.A、B、C、D四种短周期元素四种短周期元素,原子序数原子序数DABC,且且A、B同周期同周期,C、D同主族同主族,A的原子的原子结构示意构示意图为:,B、C可形成可形成化合物化合物B3C2,据此填空据此填空:(1)A的元素名称的元素名称为,其气其气态氢化物的化学式化物的化学式为。(2)A、B、C、D四种元素的原子四种元素的原子,半径由小到大的半径由小到大的顺序序为。(3)B和和C最高价氧化物最高价氧化物对应水化物化学式分水化物化学式分别为和和。作业设计：作业设计：
