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1、专题六化学反应速率化学平衡高三化学二轮复习高三化学二轮复习考考点点考点一化学反应速率的多角度剖析考点二化学平衡状态的正确认识考点三“久考不衰”的速率、平衡图像考点四化学平衡常数及平衡体系中的计算最新考纲1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。3.了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。4.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活
2、、生产和科学研究领域中的重要作用。真题回放真题回放名师支招名师支招首页 上页 下页 尾页把脉高考把脉高考理清学情理清学情(2)反反应应的的化化学学平平衡衡常常数数K表表达达式式为为_；图图1中中能能正正确确反反映映平平衡衡常常数数K随随温温度度变变化化关关系系的的曲曲线线为为_(填填曲曲线线标标记记字字母母)，其其判判断理由是断理由是_。(3)合合成成气气组组成成n(H2)/n(COCO2)2.60时时，体体系系中中的的CO平平衡衡转转化化率率()与与温温度度和和压压强强的的关关系系如如图图2所所示示。(CO)值值随随温温度度升升高高而而_(填填“增增大大”或或“减减小小”)，其其原原因因是是
3、_；图图2中的压强由大到小为中的压强由大到小为_，其判断理由是，其判断理由是_。真题回放真题回放名师支招名师支招首页 上页 下页 尾页把脉高考把脉高考理清学情理清学情图片显/隐真题回放真题回放名师支招名师支招首页 上页 下页 尾页把脉高考把脉高考理清学情理清学情(3)减减小小升升高高温温度度时时，反反应应为为放放热热反反应应，平平衡衡向向左左移移动动，使使得得体体系系中中CO的的量量增增大大；反反应应为为吸吸热热反反应应，平平衡衡向向右右移移动动，又又使使产产生生CO的量增大；总结果，随温度升高，使的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低的转化率降低p3p2p1相相同同温温度度下下，由
4、由于于反反应应为为气气体体分分子子数数减减小小的的反反应应，加加压压有有利利于于提提升升CO的的转转化化率率；而而反反应应为为气气体体分分子子数数不不变变的的反反应应，产产生生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高的转化率升高(3)由由图图2可可知知，压压强强一一定定时时，CO的的平平衡衡转转化化率率随随温温度度的的升升高高而而减减小小，其其原原因因是是反反应应为为放放热热反反应应，温温度度升升高高，平平衡衡逆逆向向移移动动，反反应应为为吸吸热热反反应应，温温度度升升高高，平平衡衡正正向向移移动动，又又使使产产生生CO的的量量增增大大，
5、而而总总结结果果是是随随温温度度升升高高，CO的的转转化化率率减小。减小。反反应应的的正正反反应应为为气气体体总总分分子子数数减减小小的的反反应应，温温度度一一定定时时，增增大大压压强强，平平衡衡正正向向移移动动，CO的的平平衡衡转转化化率率增增大大，而而反反应应为为气气体体总总分分子子数数不不变变的的反反应应，产产生生CO的的量量不不受受压压强强的的影影响响，因因此此增增大大压压强强时时，CO的的转转化化率率提提高高，故故压压强强p1、p2、p3的关系为的关系为p1p2p3。真题回放真题回放名师支招名师支招首页 上页 下页 尾页把脉高考把脉高考理清学情理清学情真题回放真题回放名师支招名师支招
6、首页 上页 下页 尾页由由上上述述实实验验数数据据计计算算得得到到v正正x(HI)和和v逆逆x(H2)的的关关系系可可用用下下图图表表示示。当当升升高高到到某某一一温温度度时时，反反应应重重新新达达到到平平衡衡，相相应应的的点点分分别别为为_。(填字母填字母)把脉高考把脉高考理清学情理清学情真题回放真题回放名师支招名师支招首页 上页 下页 尾页1在在计计算算反反应应速速率率时时，容容易易忽忽略略体体积积，记记录录时时，容容易易漏漏写写单单位位或或书写不规范。书写不规范。2在用控制变量法研究影响化学反应速率时，不知控制哪个变量。在用控制变量法研究影响化学反应速率时，不知控制哪个变量。3混淆化学反
7、应速率和化学平衡的影响因素，如催化剂的影响。混淆化学反应速率和化学平衡的影响因素，如催化剂的影响。4不会建模、拆模法分析化学平衡移动与转化率的变化。不会建模、拆模法分析化学平衡移动与转化率的变化。5不会识图绘图，借图分析，不能从图中提取关键信息。不会识图绘图，借图分析，不能从图中提取关键信息。6不不会会将将平平衡衡移移动动原原理理应应用用到到工工业业生生产产和和化化工工流流程程中中，知知识识迁迁移移能力弱。能力弱。7在在高高考考中中，这这一一部部分分涉涉及及的的计计算算比比较较多多，表表现现出出学学生生计计算算能能力力较差。较差。把脉高考把脉高考理清学情理清学情1化学反应速率的应用规律化学反应
8、速率的应用规律(1)化学反应速率是指某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。化学反应速率是指某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。(2)表表示示化化学学反反应应速速率率时时要要指指明明具具体体物物质质，比比较较同同一一反反应应不不同同条条件件下下的的反反应应速速率率时时，一一般般采采用用“归归一一”法法：换换算算成成同同一一种种物物质质，一一般般换算成化学计量数小的物质；换算成化学计量数小的物质；把各物质的单位进行统一。把各物质的单位进行统一。考点一化学反应速率的多角度剖析知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破考点一化学反应速率的多角度剖析知识
9、精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破3纯液体、固体对化学反应速率的影响纯液体、固体对化学反应速率的影响在在化化学学反反应应中中，纯纯液液体体和和固固态态物物质质的的浓浓度度为为常常数数，故故不不能能用用固固态态物物质质的的浓浓度度变变化化来来表表示示反反应应速速率率，但但是是固固态态反反应应物物颗颗粒粒的的大大小小是是影影响响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破考点一化学反应速率的
10、多角度剖析4外外界界条条件件对对可可逆逆反反应应的的正正、逆逆反反应应速速率率的的影影响响方方向向是是一一致致的的，但影响程度不一定相同。但影响程度不一定相同。(1)当增大反应物浓度时，当增大反应物浓度时，v正正增大，增大，v逆逆瞬间不变，随后也增大；瞬间不变，随后也增大；(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；(3)对对于于反反应应前前后后气气体体分分子子数数不不变变的的反反应应，改改变变压压强强可可以以同同等等程程度度地地改变正、逆反应速率；改变正、逆反应速率；(4)升升高高温温度度，v正正和和v逆逆都都增增大大，但但吸吸热
11、热反反应应方方向向的的反反应应速速率率增增大大的的程度大；程度大；(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破考点一化学反应速率的多角度剖析知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破考点一化学反应速率的多角度剖析1.一一定定温温度度下下，在在2L的的密密闭闭容容器器中中，X、Y、Z三三种种气气体体的的物物质的量随时间变化的曲线如图所示：质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到从反应开始到10s时，用时，用Z
12、表示的反应速率为表示的反应速率为_。(2)该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。.反反应应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在在四四种种不不同同情情况况下下的的反反应应速速率分别为率分别为v(A)0.45molL1min1v(B)0.6molL1s1v(C)0.4molL1s1v(D)0.45molL1s1则反应速率从大到小的顺序为则反应速率从大到小的顺序为_。首页 上页 下页 尾页集训一化学反应速率的多角度运用知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点一化学反应速率的多角度剖析通过数据比较反应速率大小的方法通过数据比较反应速率大小的方法“一看二转三比较一
13、看二转三比较”第一步：第一步：看单位是否统一；看单位是否统一；第第二二步步：将将不不同同物物质质表表示示的的化化学学反反应应速速率率转转化化成成用用同同一一物物质质表表示示的的化学反应速率；化学反应速率；第三步：第三步：比较数值确定大小。比较数值确定大小。首页 上页 下页 尾页集训一化学反应速率的多角度运用知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点一化学反应速率的多角度剖析225时时，在在体体积积为为2L的的密密闭闭容容器器中中，气气态态A、B、C的的物物质质的的量量n随随时时间间t的的化化如如图图1所所示示，已已知知达达到到平平衡衡后后，降降低低温温度度，A的的转转
14、化化率将增大。率将增大。(1)根据图根据图1数据，写出该反应的化学方程式数据，写出该反应的化学方程式_。(2)如如图图2表表示示此此反反应应的的反反应应速速率率v和和时时间间t的的关关系系图图，则则t3时时刻刻、t5时时刻刻 、 t6时时 刻刻 ， 分分 别别 改改 变变 的的 条条 件件 分分 别别 是是 _、 _、_。首页 上页 下页 尾页集训二速率影响因素的多方面探讨知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点一化学反应速率的多角度剖析图片显/隐根根据据降降温温，A的的转转化化率率增增大大，说说明明该该反反应应为为放放热反应。热反应。(1)A(g)2B(g)2C(
15、g)Hv逆逆，则则平平衡衡向向正正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。反应方向移动；反之向逆反应方向移动。(3)依依据据浓浓度度商商(Qc)规规则则判判断断：若若某某温温度度下下QcK，反应逆向进行。，反应逆向进行。考点二化学平衡状态的正确认识知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破考点二化学平衡状态的正确认识知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破(2)百百分分含含量量：由由于于达达到到新新平平衡衡时时体体系系内内物物质质的的总总量量增增加加，从从此此角角度度上上看看，各各物物质质的的百百分分含含量量
16、应应该该均均降降低低，但但由由于于人人为为地地加加入入了了一一定定的的A，从此角度上看，从此角度上看A的百分含量增大。的百分含量增大。考点二化学平衡状态的正确认识知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破首页 上页 下页 尾页集训一化学平衡状态的判定知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点二化学平衡状态的正确认识AA.由由于于该该反反应应是是个个反反应应前前后后气气体体体体积积相相等等的的可可逆逆反反应应，所所以以无无论论反反应应是是否否达达到到平平衡衡，混混合合气气体体的的压压强强都都不不会会发发生生变变化化，因因此此不
17、不能能作作为为判判断断平平衡衡的的依依据据，正正确确。B.由由于于反反应应有有固固体体物物质质参参加加，若若反反应应未未达达到到平平衡衡，反反应应正正向向进进行行混混合合气气体体的的质质量量增增大大，气气体体的的密密度度增增大大；若若反反应应逆逆向向进进行行，则则气气体体物物质质的的质质量量减减小小，气气体体的的密密度度减减小小。只只有有反反应应达达到到平平衡衡时时，气气体体的的质质量量和和密密度度才才保保持持不不变变，因因此此可可以以作作为为反反应应达达到到平平衡衡的的标标志志，错错误误。C.若若反反应应未未达达到到平平衡衡，B的的物物质质的的量量就就会会发发生生变变化化，B的的浓浓度度也也
18、会会发发生生改改变变。因因此此可可以以作作为为判判断断平平衡衡的的标标志志，错错误误。D.由由于于反反应应前前后后气气体体的的物物质质的的量量不不变变，若若反反应应达达到到平平衡衡，混混合合气气体体的的质质量量就就不不变变，气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量也也不不变变；若若反反应应未未达达到到平平衡衡，气气体体的的质质量量就就要要发发生生变变化化，气气体体的的摩摩尔尔质质量量或或混混合合气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量就就要要发发生生变变化化。因因此此可可以以作作为为判判断反应达到平衡的标志，错误。断反应达到平衡的标志，错误。首页 上页 下页 尾页集训一化学平衡状态的判
19、定知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点二化学平衡状态的正确认识B反反应应达达到到平平衡衡状状态态时时，正正逆逆反反应应速速率率相相等等，平平衡衡时时各各种种物物质质的的物物质质的的量量、浓浓度度等等不不再再发发生生变变化化，可可由由此此进进行行判判断断。根根据据质质量量守守恒恒定定律律知知，混混合合气气体体的的总总质质量量不不变变，容容器器的的体体积积不不变变，所所以以密密度度始始终终不不变变，所所以以不不能能根根据据密密度度判判断断反反应应是是否否达达到到平平衡衡状状态态，故故错错误误；当当反反应应达达到到平平衡衡状状态态时时，X、Y、Z的的浓浓度度不不再再发
20、发生生变变化化，所所以以能能判判断断该该反反应应达达到到平平衡衡状状态态，故故正正确确；该该反反应应的的反反应应前前后后气气体体体体积积改改变变，当当反反应应达达到到平平衡衡状状态态时时，各各物物质质的的物物质质的的量量不不变变，所所以以压压强强不不再再变变化化，所所以以能能判判断断该该反反应应达达到到平平衡衡状状态态，故故正正确确；当当反反应应达达到到平平衡衡状状态态时时，单单位位时时间间内内生生成成2nmolZ，应应同同时时生生成成2nmolY。而而不不管管反反应应是是否否达达到到平平衡衡状状态态，单单位位时时间间内内生生成成2nmolZ，同同时时都都会会消消耗耗2nmolY，不不能能做做
21、为为达达到到平平衡衡状状态态的的标标志，错误；故选志，错误；故选B。首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点二化学平衡状态的正确认识B集训一化学平衡状态的判定NO、O2都都是是生生成成物物，所所以以反反应应的的任任何何阶阶段段都都有有单单位位时时间间内内生生成成nmolO2的的同同时时生生成成2nmolNO，不不能能作作为为达达到到平平衡衡状状态态的的标标志志，错错误误；NO2、O2分分别别是是反反应应物物、生生成成物物，单单位位时时间间内内生生成成nmolO2的的同同时时生生成成2nmolNO2，说说明明正正逆逆反反应应速速率率相相等等，正正
22、确确；可可逆逆反反应应中中各各物物质质的的物物质质的的量量浓浓度度变变化化即即反反应应速速率率始始终终等等于于化化学学计计量量数数的的比比值值，不不能能作作为为达达到到平平衡衡状状态态的的标标志志，错错误误；在在体体积积不不变变的的密密闭闭容容器器中中，随随着着反反应应的的进进行行，气气体体的的颜颜色色一一直直变变化化，达达平平衡衡时时不不再再变变化化，正正确确；容容器器体体积积不不变变，气气体体质质量量不不变变，所所以以气气体体的的密密度度始始终终不不变变，不不能能作作为为达达到平衡状态的标志，错误，答案选到平衡状态的标志，错误，答案选B。首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集
23、训高频考点高频考点深化突破深化突破考点二化学平衡状态的正确认识集训一化学平衡状态的判定首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点二化学平衡状态的正确认识集训二平衡移动结果的判定下列说法正确的是下列说法正确的是()AmnBQ0C温度不变，压强增大，温度不变，压强增大，Y的质量分数减少的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点二化学平衡状态的正确认识C温温度度不不变变时时(假假设设100条条件件下下)，体体积
24、积是是1L时时，Y的的物物质质的的量量为为1mol，体体积积为为2L时时，Y的的物物质质的的量量为为0.75molL12L1.5mol，体体积积为为4L时时，Y的的物物质质的的量量为为0.53molL14L2.12mol，说说明明体体积积越越小小，压压强强越越大大，Y的的物物质质的的量量越越小小，Y的的质质量量分分数数越越小小，平平衡衡向向生生成成X的的方方向向进进行行，m0，B、D项错误。项错误。集训二平衡移动结果的判定首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点二化学平衡状态的正确认识集训二平衡移动结果的判定(1)增大减小增大减小(2)增增大大
25、增增大大减减小小减减小小增增大大不不变变不不变变不不变变不不变变不不变变减减小小减小增大增大减小减小增大增大减小6在在相相同同条条件件下下(T500K)，相相同同体体积积的的甲甲乙乙两两容容器器，甲甲中中充充入入1gSO2和和1gO2，乙乙中中充充入入2gSO2和和2gO2，下下列列叙叙述述中中不不正正确确的的是是()A反应速率：乙反应速率：乙甲甲B平衡混合物中平衡混合物中SO2的体积分数：乙的体积分数：乙甲甲CSO2的转化率：乙的转化率：乙甲甲D平衡时平衡时O2的浓度：乙的浓度：乙甲甲首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点二化学平衡状态的正
26、确认识B在在相相同同条条件件下下(T500K)，相相同同体体积积的的甲甲乙乙两两容容器器，甲甲中中充充入入1gSO2和和1gO2，乙乙中中充充入入2gSO2和和2gO2，乙乙容容器器相相当当于于在在甲甲容容器器的的基基础础上上增增大大压压强强，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动。增增大大压压强强，反反应应速速率率加加快快：乙乙甲甲，A正正确确；平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，平平衡衡混混合合物物中中SO2的的体体积积分分数数：甲甲乙乙，B错错误误；SO2的的转转化化率率；乙乙甲甲，C正正确确；外外界界条条件件的的影影响响大大于于平平衡衡移移动动的的影影响响，故故平平衡衡时时O2
27、的的浓浓度度：乙乙甲甲，D正确。正确。集训二平衡移动结果的判定两种思维模型的建立两种思维模型的建立1构建等温等容平衡思维模式构建等温等容平衡思维模式新新平平衡衡状状态态可可认认为为是是两两个个原原平平衡衡状状态态简简单单的的叠叠加加并并压压缩缩而而成成，相相当当于增大压强。于增大压强。首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点二化学平衡状态的正确认识集训二平衡移动结果的判定2构构建建等等温温等等压压平平衡衡思思维维模模式式(以以气气体体物物质质的的量量增增加加的的反反应应为为例例，见图示见图示)新新平平衡衡状状态态可可以以认认为为是是两两个个原原
28、平平衡衡状状态态简简单单的的叠叠加加，压压强强不不变变，平平衡不移动。衡不移动。首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点二化学平衡状态的正确认识集训二平衡移动结果的判定图图像像是是外外界界条条件件对对化化学学反反应应速速率率影影响响、对对化化学学平平衡衡移移动动影影响响的的形形象象表示。解题时要注意解题思路和分析方法。表示。解题时要注意解题思路和分析方法。1解题思路解题思路(1)看看图图像像：一一看看轴轴(即即纵纵坐坐标标与与横横坐坐标标的的意意义义)，二二看看点点(即即起起点点、拐拐点点、交交点点、终终点点)，三三看看线线(即即线线的的走走向
29、向和和变变化化趋趋势势)，四四看看辅辅助助线线(如如等等温温线线、等等压压线线、平平衡衡线线等等)，五五看看量量的的变变化化(如如浓浓度度变变化化、温度变化等温度变化等)。(2)想想规规律律：看看清清图图像像后后联联想想外外界界条条件件对对化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡的的影响规律。影响规律。(3)作判断：通过对比分析，作出正确判断。作判断：通过对比分析，作出正确判断。考点三“久考不衰”的速率、平衡图像知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破考点三“久考不衰”的速率、平衡图像知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考
30、点高频考点深化突破深化突破at0时增大时增大SO2的浓度，的浓度，v正正突变，突变，v逆逆渐变。渐变。考点三“久考不衰”的速率、平衡图像知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破bt0时增大压强，则突变大的为时增大压强，则突变大的为v正正，突变小的为，突变小的为v逆逆。考点三“久考不衰”的速率、平衡图像知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破ct0时升高温度，平衡向左移动，正反应为放热反应。时升高温度，平衡向左移动，正反应为放热反应。考点三“久考不衰”的速率、平衡图像知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页
31、上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破考点三“久考不衰”的速率、平衡图像知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破由图像可知：由图像可知：p1p2abT2Q0若若abc，则，则p3p2p1考点三“久考不衰”的速率、平衡图像知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破考点三“久考不衰”的速率、平衡图像知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破考点三“久考不衰”的速率、平衡图
32、像知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破考点三“久考不衰”的速率、平衡图像首页 上页 下页 尾页集训一依据图像直接判断知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点三“久考不衰”的速率、平衡图像DA中中注注意意拐拐点点，先先拐拐先先平平衡衡，表表示示温温度度高高，反反应应速速率率大大。B中中一一定定要要注注意意交交点点之之后后是是平平衡衡移移动动的的速速率率变变化化。C中中利利用用“定定一一议议二二”的的方方法法，压压强强一一定定，温温度度升升高高，H2的的转转化化率率降降低低；温温度度一一定定，压压强强增增大大，H2的的转
33、转化化率率增增大大。D中中由由于于温温度度升升高高，正正、逆逆反应速率会同时增大，因此正确的图像如下所示：反应速率会同时增大，因此正确的图像如下所示：首页 上页 下页 尾页集训一依据图像直接判断知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点三“久考不衰”的速率、平衡图像A图片显/隐首页 上页 下页 尾页集训二依据图像提取信息知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点三“久考不衰”的速率、平衡图像(1)在在04min时时段段，反反应应速速率率v(H2O)为为_molL1min1，该条件下反应的平衡常数该条件下反应的平衡常数K为为_(保留两位有效数字
34、保留两位有效数字)。(2)该反应到该反应到4min时，时，CO的转化率为的转化率为_。(3)若若6min时时改改变变的的外外界界条条件件为为升升温温，则则该该反反应应的的H_0(填填“”、“”或或“”)，此此时时反反应应的的平平衡衡常常数数_(填填“增增大大”、“减小减小”或或“不变不变”)。首页 上页 下页 尾页集训二依据图像提取信息知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点三“久考不衰”的速率、平衡图像(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a混合气体的密度不变混合气体的密度不变b混合气体中混合气体中c(CO)不变不变cv(H
35、2O)正正v(H2)逆逆d断裂断裂2molHO键的同时生成键的同时生成1molHH键键(5)若若保保持持与与4min时时相相同同的的温温度度，向向一一容容积积可可变变的的密密闭闭容容器器中中同同时时充充入入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和和amolH2，则则当当a2.5时时，上上述述反反应应向向_(填填“正正反反应应”或或“逆逆反反应应”)方方向向进进行行。若若要要使使上上述述反反应应开开始始时时向向逆逆反反应应方方向向进进行行，则则a的的取取值值范范围围为为_。首页 上页 下页 尾页集训二依据图像提取信息知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破
36、深化突破考点三“久考不衰”的速率、平衡图像(1)0.22.7(2)40%(3)4.05首页 上页 下页 尾页集训二依据图像提取信息知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点三“久考不衰”的速率、平衡图像1化学平衡常数的意义化学平衡常数的意义化化学学平平衡衡常常数数K表表示示反反应应进进行行的的程程度度，K越越大大，反反应应进进行行的的程程度度越越大。大。K的大小只与温度有关。的大小只与温度有关。考点四化学平衡常数及平衡体系中的计算知识精讲知识精讲考向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破考点四化学平衡常数及平衡体系中的计算知识精讲知识精讲考
37、向集训考向集训首页 上页 下页 尾页高频考点高频考点深化突破深化突破1工工业业上上可可利利用用CO或或CO2来来生生产产燃燃料料甲甲醇醇。已已知知甲甲醇醇制制备备的的有有关关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点四化学平衡常数及平衡体系中的计算请回答下列问题：请回答下列问题：(1)反应反应是是_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)反应。反应。(2)据据 反反 应应 与与 可可 推推 导导 出出 K1、 K2与与 K3之之 间间 的的 关关
38、系系 ， 则则 K3_(用用K1、K2表示表示)。(3)500 时时测测得得反反应应在在某某时时刻刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的的浓浓度度(molL 1)分分别别为为0.8、0.1、0.3、0.15，则则此此时时v正正_v逆逆(填填“”、“”或或“(4)反反应应按按照照相相同同的的物物质质的的量量投投料料，测测得得CO在在不不同同温温度度下下的的平平衡衡转转化化率率与与压压强强的的关关系系如如下下图图所所示示。下下列列说说法法正正确确的的是是_(填填序号序号)。A温度：温度：T1T2T3B正反应速率：正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)C平衡常数：平衡
39、常数：K(a)K(c)，K(b)K(d)D平均摩尔质量：平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点四化学平衡常数及平衡体系中的计算(4)CD(4)根根据据反反应应中中温温度度与与K的的关关系系，可可推推断断该该反反应应为为放放热热反反应应，升升温温，平平衡衡左左移移，CO的的转转化化率率减减小小，所所以以T3T2T1，A错错误误；反反应应速速率率v(c)v(a)，v(b)v(d)，B错错误误；温温度度越越高高，平平衡衡常常数数越越小小，压压强强对对平平衡衡常常数数无无影影响响，所所以以K(a)K(c
40、)，K(b)K(d)，C正正确确；升升温温，平平衡衡左左移移，平平均均摩摩尔尔质质量量减减小小，加加压压，平平衡衡右右移移，平平均均摩尔质量增大，所以摩尔质量增大，所以M(a)M(c)，M(b)M(d)，D正确。正确。首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点四化学平衡常数及平衡体系中的计算(1)800时，时，05min内，以内，以B表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为_。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的标志是能判断该反应达到化学平衡状态的标志是_。A容器压强不变容器压强不变B混合气体中混合气体中c(A)不变不变C2v正正(B)v逆逆(D
41、)Dc(A)c(C)E混合气体密度不变混合气体密度不变首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点四化学平衡常数及平衡体系中的计算(1)0.12mol/(Lmin)(2)AB(3)利利用用图图中中数数据据计计算算800时时的的平平衡衡常常数数K_，B的的平平衡衡转转化化率率为为_。该该反反应应为为_(填填“吸吸热热”或或“放放热热”)反反应。应。(4)800时时，另另一一2L容容积积不不变变的的密密闭闭容容器器中中，测测得得某某时时刻刻各各物物质质的的量量如如下下：n(A)2.2mol，n(B)5.2mol，n(C)1.8mol，n(D)1.8mo
42、l，则则此此时时该该反反应应_(填填“向向正正反反应应方方向向进行进行”“”“向逆反应方向进行向逆反应方向进行”或或“处于平衡状态处于平衡状态”)。首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点四化学平衡常数及平衡体系中的计算(3)1.854.5%吸热吸热(4)向正反应方向进行向正反应方向进行1对对于于一一个个确确定定的的可可逆逆反反应应，影影响响平平衡衡常常数数的的因因素素只只有有温温度度。易易误认为只要平衡移动，平衡常数就发生变化。误认为只要平衡移动，平衡常数就发生变化。2计计算算某某反反应应的的平平衡衡常常数数时时，要要注注意意利利用用各各物物质质的的平平衡衡浓浓度度而而不不是初始浓度，更不要错误地利用物质的量来计算。是初始浓度，更不要错误地利用物质的量来计算。首页 上页 下页 尾页知识精讲知识精讲考向集训考向集训高频考点高频考点深化突破深化突破考点四化学平衡常数及平衡体系中的计算
