《高中化学：2.2《离子反应》课件（6）（新人教必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学：2.2《离子反应》课件（6）（新人教必修1）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 离子反应离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。溶液中反应的特点和规律进行研究。【探究活动【探究活动】指出下列物质的类别，它们能否导电？请填写下表。指出下列物质的类别，它们能否导电？请填写下表。石墨、石墨、Cu、硫酸溶液、硫酸溶液、NaCl固体、固体、NaCl溶液、无水酒精、溶液、无水酒精、酒精溶液、蔗糖固体、酒精溶液、蔗糖固体、
2、KOH固体、固体、KOH溶液。溶液。物质物质 石墨石墨 Cu片片NaCl固体固体NaCl溶液溶液无水无水酒精酒精酒精溶酒精溶液液类别类别能否能否导电导电非金非金属单属单质质不能不能能能盐盐金属金属单质单质能能有机有机物物溶液，溶液，混合物混合物能能不能不能不能不能溶液，溶液，混合物混合物蔗糖固体蔗糖固体KOH固体固体KOH溶液溶液硫酸溶液硫酸溶液溶液，溶液，混合物混合物碱碱有机物有机物不能不能不能不能能能能能溶液，溶液，混合物混合物【小结【小结】铜是金属单质，能导电；石墨是非金属单质，也能导电。铜是金属单质，能导电；石墨是非金属单质，也能导电。硫酸是酸、硫酸是酸、KOH是碱、是碱、NaCl是盐
3、。它们的水溶液能导电。是是盐。它们的水溶液能导电。是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在。因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在。NaCl固体、固体、KOH固体不导电，是因为没有自由移动的离子。固体不导电，是因为没有自由移动的离子。但它们熔化下也能导电。但它们熔化下也能导电。蔗糖、酒精是有机物，在水溶液中不导电。蔗糖、酒精是有机物，在水溶液中不导电。【分析【分析】像硫酸、氢氧化钠、氯化钠等物质这样，在水溶液像硫酸、氢氧化钠、氯化钠等物质这样，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质电解质。在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物叫在水溶液里或熔融状态下不能导电
4、的化合物叫非电非电解质解质。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等。电解质的类型：酸、碱、盐和水等都属于电解质电解质的类型：酸、碱、盐和水等都属于电解质【思考】铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？【思考】铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水的水溶液能导电，它是电解质吗？溶液能导电，它是电解质吗？【分析】铜片、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电【分析】铜片、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质。解质。SO3的水溶液能导电，但不是的水溶液能导电，但不是SO3自身电离出离子，自身电离出离子，所以也不是电解质。所以也不是电解质。SO3 + H2O = H2SO4【小结【小结】电解质和非电解质研究
5、的对象是化合物，单质电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。和混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里溶液里或或熔化状态下才能导电。熔化状态下才能导电。能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质不一定是电解质。酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。非金属氧化物（除水外）、大部分有机物为非非金属氧化物（除水外）、大部分有机物为非电解质。电解质。【练习【练习】下列物质哪些属于电解质？下列物质哪些属于电解质？NaCl NaOH H2SO4 H
6、2O HCl 水溶液水溶液 碳酸碳酸氢钠氢钠 铁铁 氢氧化钙氢氧化钙 Na2O CO2【答案【答案】【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水溶【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。液中发生了电离，产生了自由移动的离子。电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。以氯化钠溶于水为例，说明电离原理。以氯化钠溶于水为例，说明电离原理。【分析【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷的离子和带负电
7、荷的Cl-离子，通过离子，通过静电作用按一定规律紧密地排列，构成晶体的离子：静电作用按一定规律紧密地排列，构成晶体的离子：Na+和和Cl-不不能自由移动，因此，能自由移动，因此，NaCl晶体不能导电。晶体不能导电。当当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与与Cl-之间的静电作用，使之间的静电作用，使Na+与与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）NaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图【进一步分析【进一
8、步分析】将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。这一过程可以用离子方程式表示，为了简便起见，水合离子这一过程可以用离子方程式表示，为了简便起见，水合离子仍用离子符号表示。仍用离子符号表示。氯化钠的电离过程可表示为氯化钠的电离过程可表示为NaClNa+ + Cl-这样的式子我们称为电离方程式。这样的式子我们称为电离方程式。【探究【探究】1、写出下列物质的电
9、离方程式：、写出下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO32、根据它们的电离方程式，我们对酸的本质有什么新的认、根据它们的电离方程式，我们对酸的本质有什么新的认识？识？答案：答案：1、HClH+ + Cl-； H2SO4 2H+ + SO42- HNO3 H+ + NO3-2、HCl、H2SO4、HNO3都能电离出都能电离出，即酸电离出的阳，即酸电离出的阳离子都是离子都是。因此，我们可以这样来定义：电离时生成的。因此，我们可以这样来定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。【探究【探究】请写出请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式
10、。我们对碱的电离方程式。我们对碱的本质有什么新的认识？的本质有什么新的认识？答案：答案：NaOHNa+ + OH- KOHK+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH、KOH、Ba(OH)2都能电离出阴离子都能电离出阴离子。 因因此，电离时生成的阴离子全部是此，电离时生成的阴离子全部是 的化合物叫做的化合物叫做碱碱。【练习【练习3】请写出请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。我们对盐的电离方程式。我们对盐的本质有什么新认识？的本质有什么新认识？答案：答案：Na2SO4 2Na+ + SO42- KNO3K+ + NO3- NH4ClNH4+ + Cl-N
11、a2SO4、KNO3、 NH4Cl电离出来的是金属阳离子（包电离出来的是金属阳离子（包括括NH4+）和酸根阴离子。因此，电离时能电离出金属阳离）和酸根阴离子。因此，电离时能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做子和酸根阴离子的化合物叫做盐盐。【归纳【归纳】通过分析上述电离的特点，总结出酸、碱、盐的定义。通过分析上述电离的特点，总结出酸、碱、盐的定义。酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫的化合物叫做酸。做酸。碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化）的化合物叫做碱。合物叫做碱。盐盐：电离时能
12、生成金属阳离子（包括：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。的化合物叫做盐。【小结】本节课我们学习了电解质的概念，学会了判断电解质，研究本节课我们学习了电解质的概念，学会了判断电解质，研究了氯化钠在水溶液中的电离的原理，懂得了书写电解质的电了氯化钠在水溶液中的电离的原理，懂得了书写电解质的电离方程式，我们了解了酸、碱、盐在水中导电的本质，并对离方程式，我们了解了酸、碱、盐在水中导电的本质，并对它们下了定义。它们下了定义。【练习【练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸钠）硫酸钠 （2）氯化铁）氯化铁 （3）硫酸铝（）硫酸铝（4）氢氧化钡）氢氧化钡【答案【答案】1、Na2SO4 = 2Na+ + SO42-2、FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-3、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-4、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-【练习】课本【练习】课本P33 习题习题1、2、3、4、 8、11【课下实践活动【课下实践活动】自学自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺口溜，与同学酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺口溜，与同学交流。交流。 谢谢 谢谢 ！
