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1、答题模板3滴定终点的判断【必【必备知知识】一、常一、常见的滴定的滴定类型型酸碱中和滴定、氧化酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定。原滴定、沉淀滴定。二、滴定二、滴定过程中的程中的颜色色1.1.滴定前滴定前: :滴加指示滴加指示剂到到样品溶液中呈品溶液中呈现的的颜色。色。2.2.滴定后滴定后: :滴定达到滴定达到终点后的溶液点后的溶液颜色。色。三、三、终点判断点判断1.1.强强酸滴定酸滴定强强碱碱: :(1)(1)甲基橙由黄色甲基橙由黄色橙色橙色; ;(2)(2)酚酚酞由由红色色无色。无色。2.2.强强碱滴定碱滴定强强酸酸: :(1)(1)甲基橙由甲基橙由红色色橙色橙色; ;(2)(2)酚酚酞由
2、无色由无色粉色。粉色。3.3.氧化氧化还原滴定原滴定: :(1)(1)自身指示自身指示剂: :即即标准溶液或被滴定物准溶液或被滴定物质本身有本身有颜色色, ,可用其确定滴定可用其确定滴定终点。如高点。如高锰酸酸钾法中法中, (, (紫紫红色色)Mn)Mn2+2+( (无色无色) )。(2)(2)特效指示特效指示剂: :物物质本身不具氧化本身不具氧化还原性原性, ,但能与氧化但能与氧化剂或或还原原剂作用作用, ,产生特殊的生特殊的颜色。如在碘量法中的淀色。如在碘量法中的淀粉溶液。粉溶液。【典【典题示例】示例】(2014(2014天津高考天津高考T9T9改改编)Na)Na2 2S S2 2O O3
3、 3是重要的化工原料是重要的化工原料, ,易溶于水易溶于水, ,在中性或碱性在中性或碱性环境中境中稳定。定。.制制备NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O O反反应原理原理:Na:Na2 2SOSO3 3(aq)+S(s) Na(aq)+S(s) Na2 2S S2 2O O3 3(aq)(aq) =.测定定产品品纯度度准确称取准确称取WgWg产品品, ,用适量蒸用适量蒸馏水溶解水溶解, ,以淀粉作指示以淀粉作指示剂, ,用用0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1碘的碘的标准溶液滴定。准溶液滴定。反反应原理原理为2 +I2 +I2 2= +2I= +2I- -
4、如何判断滴定如何判断滴定终点点_。【标准答案】【标准答案】当滴入最后一滴碘的标准溶液当滴入最后一滴碘的标准溶液, ,溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色, ,且半分钟内不恢复原来颜色且半分钟内不恢复原来颜色【答【答题模板】模板】滴溶液滴溶液( (当滴入最后一滴当滴入最后一滴标准溶液准溶液)观色色变( (溶溶液由液由色色变成成色或溶液色或溶液色褪去色褪去)半半分分钟( (且半分且半分钟内内颜色不恢复原来色不恢复原来颜色色) )【关【关键警示】警示】(1)(1)最后一滴最后一滴: :必必须说明是滴入明是滴入“最后一滴最后一滴”溶液。溶液。(2)(2)颜色色变化化: :必必须说明滴入明滴入“最后一滴
5、最后一滴”溶液后溶液溶液后溶液“颜色的色的变化化”;”;明确指示明确指示剂是加入哪种溶液中是加入哪种溶液中, ,开始开始是什么是什么颜色色, ,滴定滴定剂过量量时是什么是什么颜色色, ,确定溶液的确定溶液的颜色色变化特点。化特点。(3)(3)半分半分钟: :必必须说明溶液明溶液颜色色变化后化后“半分半分钟内不再内不再恢复原来恢复原来颜色色”。【即【即时训练】1.1.亚硝酸硝酸钠固体含量的固体含量的测定定: :已知已知NaNONaNO2 2+KMnO+KMnO4 4+H+H2 2SOSO4 4NaNONaNO3 3+MnSO+MnSO4 4+K+K2 2SOSO4 4+ H+ H2 2O,O,现
6、称取称取4.000 g4.000 g待待测亚硝酸硝酸钠固体固体, ,溶于水配成溶于水配成250 mL250 mL溶液溶液, ,取取25.00 mL25.00 mL溶液于溶液于锥形瓶中形瓶中, ,用用0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液进行滴定行滴定, ,实验所得数据如表所示所得数据如表所示: :(1)KMnO(1)KMnO4 4标准溶液准溶液应盛放在如盛放在如图所示的滴定管所示的滴定管_(_(填填“甲甲”或或“乙乙”)”)中。中。(2)(2)判断滴定判断滴定终点的方法是点的方法是_。滴定次数滴定次数1 12 23 34 4KMnOKMn
7、O4 4溶液体溶液体积/mL/mL20.6020.6020.0220.0220.0020.0019.9819.98【解析】【解析】(1)KMnO(1)KMnO4 4溶液具有强氧化性溶液具有强氧化性, ,能腐蚀橡胶管能腐蚀橡胶管, ,所以不能用碱式滴定管。所以不能用碱式滴定管。(2)KMnO(2)KMnO4 4溶液显紫色溶液显紫色, ,开始加入时迅速反应后溶液仍显开始加入时迅速反应后溶液仍显无色无色, ,当亚硝酸钠完全反应时再滴入当亚硝酸钠完全反应时再滴入KMnOKMnO4 4溶液后溶液溶液后溶液显紫色。显紫色。答案答案: :(1)(1)甲甲(2)(2)滴入最后一滴滴入最后一滴KMnOKMnO4
8、 4溶液时溶液时, ,溶液颜色溶液颜色由无色变为紫色由无色变为紫色, ,且半分钟内颜色不改变且半分钟内颜色不改变, ,说明达到滴说明达到滴定终点定终点2.2.实验: :检测自来水中的一自来水中的一氯胺的含量。一胺的含量。一氯胺是重要的水消毒胺是重要的水消毒剂, ,利用碘量法可以利用碘量法可以检测自来水中一自来水中一氯胺的含量胺的含量, ,其主要方法其主要方法为: :取取已加入一已加入一氯胺的自来水胺的自来水20.00 mL,20.00 mL,加入加入过量量的碘化的碘化钾溶液溶液, ,充分反充分反应后后, ,用用0.100 molL0.100 molL-1-1的的NaNa2 2S S2 2O O
9、3 3溶液溶液进行滴定行滴定, ,达到达到终点点时, ,消耗消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液5.00 mL5.00 mL。已知已知NHNH2 2Cl+3ICl+3I- -+2H+2H2 2O=NHO=NH3 3HH2 2O+OHO+OH- -+Cl+Cl- -+ ; + ; I I2 2+I+I- -;I;I2 2+2 +2 =2I=2I- -+ +滴定滴定时用淀粉溶液作指示用淀粉溶液作指示剂, ,判断达到滴定判断达到滴定终点的点的现象象是是_。【解析】【解析】淀粉作指示剂淀粉作指示剂, ,溶液中原来含碘为蓝色溶液中原来含碘为蓝色, ,反应反应终点时碘单质被消耗终点时碘单质被
10、消耗, ,溶液变为无色溶液变为无色, ,且半分钟内不恢且半分钟内不恢复。复。答案答案: :当滴入最后一滴当滴入最后一滴NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液时溶液时, ,溶液由蓝色变为溶液由蓝色变为无色无色, ,且半分钟内不恢复原色且半分钟内不恢复原色, ,说明达到滴定终点说明达到滴定终点3.3.测血血钙的含量的含量时, ,可将可将2.0 mL2.0 mL血液用蒸血液用蒸馏水稀水稀释后后, ,向其中加入足量草酸向其中加入足量草酸铵(NH(NH4 4) )2 2C C2 2O O4 4 晶体晶体, ,反反应生成生成CaCCaC2 2O O4 4沉淀沉淀, ,过滤洗洗涤沉淀沉淀, ,然后将沉淀
11、用稀硫酸然后将沉淀用稀硫酸处理得理得H H2 2C C2 2O O4 4, ,再用酸性再用酸性KMnOKMnO4 4溶液滴定溶液滴定, ,氧化氧化产物物为COCO2 2, ,还原原产物物为MnMn2+2+, ,若若终点点时用去用去20.0 mL 1.020.0 mL 1.01010-4-4molLmolL-1-1KMnOKMnO4 4溶液。溶液。判断滴定判断滴定终点的方法是点的方法是_。【解析】【解析】因因 为紫色为紫色,Mn,Mn2+2+为无色为无色, ,可用这一明显的颜可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。色变化来判断滴定终点。答案答案: :滴入最后一滴滴入最后一滴KMnOKMnO4 4溶
12、液溶液, ,混合溶液呈紫色混合溶液呈紫色, ,且半且半分钟内不褪色分钟内不褪色4.4.某学生用某学生用0.200 0 molL0.200 0 molL-1-1的的标准准NaOHNaOH溶液滴定未知溶液滴定未知浓度的度的盐酸酸, ,其操作其操作为如下几步如下几步: :用蒸用蒸馏水洗水洗涤碱式滴定管碱式滴定管, ,并用并用标准液准液润洗后注入洗后注入NaOHNaOH溶液至溶液至“0”“0”刻度刻度线以上以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体液体调节液面至液面至“0”“0”或或“0”“0”刻度刻度线以下某一刻度以下某一刻度, ,并并记下下读数数移取移取20.00 mL20
13、.00 mL待待测液注入液注入洁净的的锥形瓶中形瓶中, ,并加入并加入3 3滴酚滴酚酞溶液溶液用用标准液滴定至准液滴定至终点点, ,记下滴定管液面下滴定管液面读数。数。请回答回答: :判断滴定判断滴定终点的点的现象是象是_。【解析】【解析】酚酞在酸性溶液中呈无色酚酞在酸性溶液中呈无色, ,当溶液为弱碱性时当溶液为弱碱性时呈粉红色。呈粉红色。答案答案: :当滴入最后一滴标准氢氧化钠溶液时当滴入最后一滴标准氢氧化钠溶液时, ,溶液由无溶液由无色变为粉红色色变为粉红色, ,且半分钟内不褪色且半分钟内不褪色【加固【加固训练】1.1.测定草酸合定草酸合铁酸酸钾产品中品中FeFe3+3+含量和含量和 含量
14、的含量的实验步步骤如下如下: :步步骤1:1:准确称取所制草酸合准确称取所制草酸合铁酸酸钾晶体晶体ag(ag(约1.5 g),1.5 g),配成配成250 mL250 mL待待测液。液。步步骤2:2:用移液管移取用移液管移取25.00 mL25.00 mL待待测液于液于锥形瓶中形瓶中, ,加入加入6 molL6 molL-1-1HCl 10 mL,HCl 10 mL,加加热至至707080,80,趁趁热用用SnClSnCl2 2TiClTiCl3 3联合合还原法将原法将FeFe3+3+全部全部还原原为FeFe2+2+。加入。加入MnSOMnSO4 4溶溶液液10 mL,10 mL,在在7575
15、8080下用下用0.01000 molL0.01000 molL-1-1KMnOKMnO4 4标准准溶液滴定至溶液滴定至终点点(Cl(Cl- -不参与反不参与反应),),将将 全部氧化成全部氧化成COCO2 2,Fe,Fe2+2+全部氧化成全部氧化成FeFe3+3+记录体体积。步步骤3:3:步步骤4:4:重复上述步重复上述步骤2 2步步骤3 3两次。两次。试回答回答: :步步骤2 2中中, ,滴定滴定终点的点的现象是象是_。【解析】【解析】滴定终点是利用高锰酸钾溶液的颜色进行判滴定终点是利用高锰酸钾溶液的颜色进行判断断, ,滴入最后一滴高锰酸钾溶液滴入最后一滴高锰酸钾溶液, ,溶液变为浅红色且
16、半溶液变为浅红色且半分钟不褪色证明反应达到终点分钟不褪色证明反应达到终点; ;答案答案: :滴入最后一滴高锰酸钾溶液滴入最后一滴高锰酸钾溶液, ,溶液变为浅红色溶液变为浅红色, ,且且半分钟不褪色半分钟不褪色2.2.某某课外活外活动小小组为了了测定某定某氯化化锶(SrCl(SrCl2 2) )样品的品的纯度度, ,设计了如下方案了如下方案: :称取称取1.0 g1.0 g样品溶解于适量水中品溶解于适量水中, ,向其中加入含向其中加入含AgNOAgNO3 32.38 g2.38 g的的AgNOAgNO3 3溶液溶液( (溶液中除溶液中除ClCl- -外外, ,不含其它与不含其它与AgAg+ +反
17、反应生成沉淀的离子生成沉淀的离子),Cl),Cl- -即被全部沉淀。然后用含即被全部沉淀。然后用含FeFe3+3+的溶液作指示的溶液作指示剂, ,用用0.2 molL0.2 molL-1-1的的NHNH4 4SCNSCN标准溶液准溶液滴定剩余的滴定剩余的AgNOAgNO3 3, ,使剩余的使剩余的AgAg+ +以以AgSCNAgSCN白色沉淀的形式白色沉淀的形式析出析出, ,以以测定定氯化化锶样品的品的纯度。度。请回答下列回答下列问题: :(1)(1)滴定反滴定反应达到达到终点的点的现象是象是_;_;(2)(2)实施滴定的溶液以呈施滴定的溶液以呈_(_(选填填“酸性酸性”“”“中性中性”或或“
18、碱性碱性”)”)为宜宜, ,加加_(_(填化学填化学式式) )试剂可达到可达到这一目的。一目的。【解析】【解析】(1)(1)由于铁离子能和由于铁离子能和NHNH4 4SCNSCN反应使溶液显红色反应使溶液显红色, ,所以终点时的现象是溶液由无色变为血红色。所以终点时的现象是溶液由无色变为血红色。(2)(2)由于在碱性溶液中铁离子和银离子易形成氢氧化物由于在碱性溶液中铁离子和银离子易形成氢氧化物沉淀沉淀, ,所以溶液应该显酸性。由于不能引入杂质所以溶液应该显酸性。由于不能引入杂质, ,所以所以易用硝酸酸化。易用硝酸酸化。答案答案: :(1)(1)溶液由无色变为血红色溶液由无色变为血红色, ,且半分钟内不褪色且半分钟内不褪色(2)(2)酸性酸性HNOHNO3 3
