《离子反应中酸式盐的化学行为课件5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应中酸式盐的化学行为课件5（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应中酸式盐的化学行为离子反应中酸式盐的化学行为形成溶洞的主要原因：形成溶洞的主要原因：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2请同学们写出请同学们写出NAHCO3、NAHSO4的电的电离方程式？离方程式？酸式盐的分类酸式盐的分类强酸酸式盐：硫酸氢盐（强酸酸式盐：硫酸氢盐（NaHSO4）弱酸酸式盐弱酸酸式盐: 碳酸氢盐碳酸氢盐 、亚硫酸氢盐、磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、硫氢化盐（硫氢化盐（NaHCO3、Ba(HCO3)2 、 NaHSO3 、 Ca(H2PO4)2 K2HPO4、NaHS等）等）弱酸酸式根离子在溶液中的性质弱酸酸式根离子在溶液中的性质弱
2、酸酸式根离子弱酸酸式根离子+H+=弱酸弱酸弱酸酸式根离子弱酸酸式根离子+OH-=正盐酸根离子正盐酸根离子思考问题？思考问题？如何鉴别如何鉴别NaHCO3和和Na2CO3溶液？溶液？现提供如下试剂：稀盐酸、现提供如下试剂：稀盐酸、BaCl2溶液、溶液、Ca（OH）2方案方案A:(1)(1)用两只试管，各取用两只试管，各取1-2ml溶液溶液(2)(2)向两只试管中分别加入逐滴滴向两只试管中分别加入逐滴滴入稀盐酸入稀盐酸可行可行CO32-+H+=HCO3-H+HCO3-=H2O+CO2方案方案B(1)用两只试管，各取用两只试管，各取1-2ml溶液溶液(2)向两只试管中分别加入向两只试管中分别加入Ba
3、Cl2可行可行方案方案C(1)用两只试管，各取用两只试管，各取1-2ml溶液溶液(2)向两只试管中分别加入向两只试管中分别加入Ca(OH)2不可行不可行现象：均有沉淀现象：均有沉淀思考：思考：1.向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液有向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液有何现象？何现象？2.向向NaHSO4溶液中滴加溶液中滴加Ba(OH)2至中性至中性请写出相应的离子方程式请写出相应的离子方程式?酸式盐与碱反应要考虑量的问题酸式盐与碱反应要考虑量的问题疑问疑问物质间不能进行的反应的情况：物质间不能进行的反应的情况：NaHSO4+HCl NaHCO3+BaCl2 OH-+HCO3-=H2O+CO32-H+HCO3-=H2O+CO2CO32-+Ba2+=BaCO3离子反应的本质离子反应的本质:能够减小溶液中的某种离子的浓度能够减小溶液中的某种离子的浓度-判断离子反判断离子反应的依据应的依据本课小结本课小结酸酸式式盐盐强酸酸式盐强酸酸式盐弱酸酸式盐弱酸酸式盐与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应与酸不反应与酸不反应与碱反应与碱反应离子反应离子反应课后思考：课后思考：比较碳酸氢根与亚硫酸氢根的比较碳酸氢根与亚硫酸氢根的性质差异？性质差异？谢谢大家谢谢大家
