《黑龙江省虎林市高级中学高考化学 4.3 氧、硫及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省虎林市高级中学高考化学 4.3 氧、硫及其化合物课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三节 氧、硫及其化合物2基础知识回顾一、硫硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫黄。它有氧化性，如：H2+S=H2S,Fe+S=FeS;也有还原性，如：也有还原性，如：S+O2=SO2。是重要的。是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品等。化工原料，制硫酸、农药、火药、药品等。点燃点燃3二、二氧化硫的性质和应用1.物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。2.化学性质(1)酸性氧化物通性与H2O反应：SO2+H2O H2SO3。与碱性氧化物反应：与CaO的反应为CaO+SO2=CaSO3。4与碱反应与足量NaOH溶液的反应为与某些弱酸盐溶液反应：
2、与某些弱酸盐溶液反应：与与Na2CO3溶液反应：溶液反应：NaOH+SO2=NaHSO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2与少量与少量NaOH溶液的反应溶液的反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。5(2)还原性SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4（H+）溶液等氧化剂氧化。与O2反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX. ,该反应为可逆反应。该反应为可逆反应。与与X2反应：反应：. 。2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 6(3)氧化性与H2S反应：2H2S+SO2=3S+2H2O(4)漂白性原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作
3、用，见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。3.实验室制法实验室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OCu+2H2SO4(浓浓)= CuSO4+SO2+2H2O74.酸雨的形成（1）形成过程：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 SO2+H2O H2SO3 . 、 . 。. 、 . 、 8(2)主要危害：使水体、土壤酸化，影响鱼
4、类、农作物及树木生长。腐蚀建筑物、雕塑等。(3)防治方法：从消除污染源入手，研发新能源，如太阳能、氢能、核能等。对含硫燃料进行脱硫处理；对工业生产中产生的SO2进行处理或回收利用。9三、硫酸的制备和性质1.硫酸的制备接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤：(1)硫黄（或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉中燃烧，化学方程式为:(2)SO2的催化氧化：的催化氧化：S+O2 = SO2高温高温（或（或4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2）高温高温2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 . 。. 。. .10(3)SO3的吸的吸 收：收： 。SO3+H2O=H2SO4硫酸的工业
5、生产原理：硫酸的工业生产原理：含硫矿物含硫矿物硫硫用空气用空气使燃烧使燃烧SO2O2、催化剂、催化剂SO3H2OH2SO4112.H2SO4的性质(1)物理性质H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大（98%浓H2SO4密度为184 g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。因此，浓H2SO4稀释时，只能将浓H2SO4沿器壁注入水中，并不断搅拌散热。12(2)化学性质硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4=2H+SO42-，其具有酸的通性，能与 、 、 、 、A .等物质发生反应。指示剂指示剂金属金属碱性氧化物碱性氧化
6、物碱碱盐盐13浓硫酸具有的特性有：强氧化性常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如：在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为物一般为SO2。2HI+H2SO4(浓浓)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓浓) =CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓浓)= CuSO4+SO2+2H2O14吸水性浓硫酸能吸附物质中存在的水分。H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4nH2O利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如可用浓硫酸干燥O2、
7、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。15脱水性：指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按21的个数比例脱去，生成水的性质。如：CH3CH2OH CH2CH2+H2O浓硫酸浓硫酸170C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸四四、硫硫酸酸根根离离子子的的检检验验检检验验SO42-时时要要避避免免Ag+、CO32-、SO32-等等离离子子的的干干扰扰。被被检检液液加加足足量量盐盐酸酸酸酸化化取取清清液液滴滴加加BaCl2溶溶液液有有无无白白色沉淀（有无色沉淀（有无SO42-）16五、几种重要的硫酸盐结晶水合物结晶水合物俗称俗称色态色态主要用途主要用途硫硫酸酸钙钙C
8、aSO42H2O生生石石膏膏、石膏石膏白色白色固体固体制制粉粉笔笔、模模型型、石石膏膏绷绷带带、调调节节水水泥凝固时间泥凝固时间2CaSO4H2O熟石膏熟石膏白色白色固体固体硫硫酸酸钡钡BaSO4重晶石重晶石白色白色固体固体白色颜料、白色颜料、医医用用“钡钡餐餐”硫硫酸酸铜铜CuSO45H2O胆矾、胆矾、蓝矾蓝矾蓝色蓝色晶体晶体制农药制农药玻尔多液玻尔多液硫硫酸酸铝钾铝钾KAl(SO4)212H2O明矾明矾无色无色晶体净水剂晶体净水剂17重点知识归纳一、SO2和CO2的比较SO2CO2物物理理性性质质气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶化
9、化学学性性质质与水的与水的反应反应SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO318SO2CO2化化学学性性质质与与碱碱的的反反应应SO2气气体体通通入入澄澄清清的的石石灰灰水水中中，先先生生成成沉沉淀淀，当当气气体体过过量量时时沉沉淀又溶解：淀又溶解：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2CO2气气体体通通入入澄澄清清石石灰灰水水中中，先先生生成成沉沉淀淀，当当气气体体过量时沉淀又溶解：过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2弱弱氧氧化化性性SO2+2H2S=3S+2H2
10、OCO2+C = 2CO19SO2CO2化化学学性性质质还还原原性性二二氧氧化化硫硫能能被被酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾、氯氯水水、溴溴水水、碘碘水水等等氧氧化化剂剂氧氧化化：X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl，Br,I)无无漂漂白白性性有，不稳定有，不稳定无无催化剂催化剂2SO2+O2 2SO320二、漂白性SO2能和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象不同：氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色；而SO2由于形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色
11、。如：21品红溶液品红溶液通入通入Cl2 通入通入 SO2褪褪 色色加热加热 红色红色 褪色褪色 加热加热不显红色不显红色紫色石蕊试液紫色石蕊试液通入通入SO2很快变成红色很快变成红色通入通入Cl2 立即变红随即变为无色立即变红随即变为无色22三、氧气和臭氧氧气、臭氧互为同素异形体，它们的差异：氧气氧气(O2)臭氧臭氧(O3)物理性质物理性质(色、态、味色、态、味)无色无色无味气体无味气体无无色色特特殊殊臭臭味气体味气体化学性质化学性质较强的氧化剂较强的氧化剂强氧化剂强氧化剂制取方法制取方法3O22O3用途用途供给呼吸，化工原料供给呼吸，化工原料氧氧化化剂剂、消消毒、漂白等毒、漂白等2KClO
12、3 2KCl+3O2MnO2放电放电2H2O2 2H2O+O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 23 （考查环境污染和环境保护知识）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应A24（考查SO2和亚硫酸盐的性质）下列说法错误的是（ ）A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不能完全消失B.将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入用硝酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成C25(考查硫酸的性质)向50mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间D.大于0.90 molA
