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1、化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡一、课程标准的要求一、课程标准的要求知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。知道化学反应速率。知道活化能活化能的涵义以及对化学反应速率的涵义以及对化学反应速率的影响。通过的影响。通过实验探究实验探究温度、浓度、压强、催化剂对化温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。学反应速率的影响，认识其一般规律。通过催化剂实际通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究中的重大应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究中的重大作用作用。能用。能用熵变和焓变说明化学反应
2、的方向熵变和焓变说明化学反应的方向。描述化学。描述化学平衡建立的过程，知道平衡建立的过程，知道化学平衡常数化学平衡常数的涵义，能利用化的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。通过学平衡常数计算反应物的转化率。通过实验探究实验探究温度、温度、浓度、压强对平衡的影响，并能用相关理论加以解释。浓度、压强对平衡的影响，并能用相关理论加以解释。认识速率和平衡的调控在生活、生产和科研中的重要应认识速率和平衡的调控在生活、生产和科研中的重要应用。用。1二、考试说明的要求（二、考试说明的要求（2013年）年）化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡（1）了解化学反应速率的概念和表示方法）了解化学反应速
3、率的概念和表示方法 I（2）结合具体实例，理解外界条件对反应速率的影响结合具体实例，理解外界条件对反应速率的影响 II（3）了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程）了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程 I （4）理解化学平衡和）理解化学平衡和化学平衡常数化学平衡常数的含义，并进行的含义，并进行简单计算简单计算 II （5） 结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响 II （6） 认识化学反应速率和化学平衡的调控在社会、生产和科学研认识化学反应速率和化学平衡的调控在社会、生产和科学研究领域中的重要作用究领域中的重要作用 I （7） 通过催化剂实际
4、应用的实例，了解催化剂在社会、生产和科通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在社会、生产和科学研究领域中的重要作用学研究领域中的重要作用 I2认认识识化化学学反反应应共共同同影影响响化化学学热热力力学学化化学学动动力力学学限限度度方方向向速速率率定量描述：化学反应速率定量描述：化学反应速率影响因素：影响因素： c 、T、 P催化剂催化剂 定量描述：化学平衡常数定量描述：化学平衡常数 平衡转化率平衡转化率影响因素：影响因素：T 、c 、P 影响因素：影响因素： 反应焓变（反应焓变（H） 反应熵变（反应熵变（S）三、知识结构和能力要求三、知识结构和能力要求化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡3
5、化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡三、知识结构和能力要求三、知识结构和能力要求1、化学反应速率、化学反应速率化学反应化学反应的快慢的快慢化学反应化学反应速率速率定量表示定量表示定量表示定量表示速率比较速率比较速率比较速率比较概念概念概念概念影响因素影响因素影响因素影响因素浓度浓度浓度浓度压强压强压强压强温度温度温度温度催化剂催化剂催化剂催化剂内因内因内因内因外因外因外因外因有有有有效效效效碰碰碰碰撞撞撞撞理理理理论论论论4化学反应速率化学反应速率 反应历程反应历程 化化学学反反应应速速率率的的定定量描述量描述影影响响化化学学反反应应速速率率的的因素因素 温度温度浓度浓度压强压强催化剂催
6、化剂 理理论论基基础础定量研究基础定量研究基础 为为什什么么化化学学反反应应会有快有慢？会有快有慢？能能否否定定量量研研究究浓浓度度、温温度度对对化化学学反反应应速速率的影响？率的影响？为为什什么么催催化化剂剂会会提提高化学反应速率？高化学反应速率？怎怎样样定定量量描描述述化化学学反反应应的的快快慢？慢？化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡5化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡三、知识结构和能力要求三、知识结构和能力要求2、化学平衡、化学平衡化学反应化学反应的限度的限度化学平衡化学平衡概念概念概念概念本质本质本质本质特征特征特征特征平衡状态的建立平衡状态的建立平衡状态的建立平衡状态
7、的建立平衡移动平衡移动平衡移动平衡移动浓度浓度浓度浓度压强压强压强压强温度温度温度温度原因原因原因原因影响因素影响因素影响因素影响因素标志标志标志标志移动方向移动方向移动方向移动方向结果结果结果结果勒勒勒勒夏夏夏夏特特特特列列列列原原原原理理理理6 化学反应的限度化学反应的限度（反应达平衡状态（反应达平衡状态) ) 化化学学反反应应平平衡衡状状态态的建立的建立化化学学反反应应限限度度的的定定量描述量描述反反应应条条件件对对化化学学平平衡的影响衡的影响 化学化学平衡常数平衡常数 平衡平衡转化率转化率 温度温度 浓度浓度 压强压强 7 化化学学反反应应的的限限度度 化化学学反反应应限限度度的的定定
8、量描述量描述反反应应条条件件对对化化学学平平衡的影响衡的影响 平衡平衡转化率转化率 化学化学平衡常数平衡常数 温度温度 浓度浓度 压强压强 利用数据利用数据 活动探究理性分析活动探究理性分析（利用数据定量判断）（利用数据定量判断）活动探究活动探究（利用实验）（利用实验）化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡8化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡三、知识结构和能力要求三、知识结构和能力要求3、速率和平衡的关系、速率和平衡的关系 速率是反映化学反应快慢的物理量，属于化学动力学的速率是反映化学反应快慢的物理量，属于化学动力学的范畴；而平衡是反映化学反应的限度，是和转化率相关的物理范畴；而平
9、衡是反映化学反应的限度，是和转化率相关的物理量，属于化学热力学的范畴，。量，属于化学热力学的范畴，。 通过正逆反应速率的变化，我们可以判断反应是否平衡。通过正逆反应速率的变化，我们可以判断反应是否平衡。外界因素如果影响了化学反应速率，有可能会使平衡发生移动。外界因素如果影响了化学反应速率，有可能会使平衡发生移动。催化剂可以改变反应速率，但是不能使平衡移动。催化剂可以改变反应速率，但是不能使平衡移动。9化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡4、速率、平衡理论的应用、速率、平衡理论的应用化学化学平衡平衡理论理论的应的应用用弱电解质的电离，电离平衡，（电离常数）弱电解质的电离，电离平衡，（电离常
10、数）水的电离，水的离子积常数水的电离，水的离子积常数盐的水解，水解平衡的移动盐的水解，水解平衡的移动难溶电解质的溶解平衡，溶解平衡的移动难溶电解质的溶解平衡，溶解平衡的移动10化学反应的方向化学反应的方向反应熵变反应熵变反应焓变反应焓变共同共同 影响影响放放热热吸吸热热熵熵增增熵熵减减化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡11考查的角度考查的角度考查的角度考查的角度有：有：有：有：对概念的正确理解和判断。如对概念的正确理解和判断。如对概念的正确理解和判断。如对概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。化学平衡状态的判断等。化学平衡状态的判断等。化学平衡状态的判断等。基本计算。如根据化基
11、本计算。如根据化基本计算。如根据化基本计算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。学方程式计算化学反应速率与平衡常数。学方程式计算化学反应速率与平衡常数。学方程式计算化学反应速率与平衡常数。判断判断判断判断外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。考查的体现：化学学科思想和价值观。考查的体现：化学学科思想和价值观。考查的体现：化学学科思想和价值观。考查的体现：化学学科思想和价值观。高考试题高考试题高考试题高考试题中的重点内容，常常通过图象、图表、数据变化中的重点内容，常常
12、通过图象、图表、数据变化中的重点内容，常常通过图象、图表、数据变化中的重点内容，常常通过图象、图表、数据变化等方面来深度考查学生的演绎推理能力。等方面来深度考查学生的演绎推理能力。等方面来深度考查学生的演绎推理能力。等方面来深度考查学生的演绎推理能力。5、新课程高考试题的特点、新课程高考试题的特点化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡12化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡6、复习建议、复习建议 与速率有关的问题，两个方面，定性判断和定量计算，强调与速率有关的问题，两个方面，定性判断和定量计算，强调一定要细心，审题是关键，注意答题的完整性。一定要细心，审题是关键，注意答题的完整性。
13、与平衡有关的问题，与平衡有关的问题，先找到平衡先找到平衡，找到题目涉及到的与平衡，找到题目涉及到的与平衡有关的反应，弄清反应的特征，弄清题目的条件，注意物质的有关的反应，弄清反应的特征，弄清题目的条件，注意物质的状态，然后运用平衡理论解释问题，注意语言的准确和简洁。状态，然后运用平衡理论解释问题，注意语言的准确和简洁。 教师在选择例题时，注意把握好度，题目不要过难，注意教师在选择例题时，注意把握好度，题目不要过难，注意与前后知识的衔接，注意与生产生活实际联系。与前后知识的衔接，注意与生产生活实际联系。13影响化学反应速率因素影响化学反应速率因素外因外因活化能活化能单位体积中活单位体积中活化分子
14、总数化分子总数活化分子活化分子百分数百分数化学反应化学反应速率速率 浓度浓度（）压强压强（）温度温度（）催化剂催化剂（正）（正）不变不变不变不变不变不变减小减小不变不变不变不变增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增加增加增加增加增加增加增加增加化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡14判断平衡状态的方法和依据判断平衡状态的方法和依据例举反应例举反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)判断判断结果结果混合物体系混合物体系中各成分的中各成分的含量含量各物各物质的物的物质的量或各物的量或各物质的物的物质的量分数一定的量分数一定平衡平衡各物各物质的的质量或各物量或各物质的的质量分
15、数一定量分数一定平衡平衡各气体的体各气体的体积或体或体积分数一定分数一定平衡平衡总体体积、总压强强、总物物质的量一定的量一定不一定不一定正、逆反正、逆反应速率的关系速率的关系单位位时间内消耗了内消耗了m molA，同，同时生成了生成了m molA平衡平衡单位位时间内消耗了内消耗了m mol A，同，同时消耗了消耗了p mol C平衡平衡(A): (B): (C): (D)m:n:p:q不一定不一定单位位时间内生成了内生成了n mol B，同，同时消耗了消耗了q mol D不一定不一定化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡15压强强mnpq，总压一定（其他条件一定）一定（其他条件一定）平衡平
16、衡mnpq，总压一定（其他条件一定）一定（其他条件一定）不一定不一定混合气混合气体的平体的平均相均相对分子分子质量量(M)若若 mnpq，M一定一定时，平衡平衡若若mnpq，M 一定一定时，不一定不一定温度温度任何化学反任何化学反应都伴随着能量都伴随着能量变化，当体系温度化，当体系温度一定一定平衡平衡体系密度体系密度 密度一定密度一定不一定不一定其他其他体系的体系的颜色不再色不再变化化平衡平衡化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡16改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向增大增大c(反应物反应物)平衡正向移动平衡正向移动减小减小c(生成物生成物)平衡正向移动平衡正向移动增压增压(气体反应
17、气体反应)向气体减少方向移动向气体减少方向移动升温升温向吸热方向移动向吸热方向移动降温降温向放热方向移动向放热方向移动平衡移动结果平衡移动结果使使c(反应物反应物)减小减小使使c(生成物生成物)增大增大使容器中气体使容器中气体压强减小压强减小使体系温度降低使体系温度降低使体系温度升高使体系温度升高勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件，平衡向能够如果改变影响平衡的一个条件，平衡向能够减弱减弱这这种改变的方向移动种改变的方向移动化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡17化学反应限度化学反应限度化学平衡常数化学平衡常数定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，在一定温度下，当一
18、个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）称平衡常数）意义：定量地衡量化学反应进行的程度定量地衡量化学反应进行的程度（1 1）K K值越大，表示反应进行的程度越大，正反应进值越大，表示反应进行的程度越大，正反应进行得越完全行得越完全（2 2）一般当）一般当K K10105 5时，该反应进行得基本完全；时，该反应进行得基本完全；（3 3）化学平衡常数只是温度的函数。）化学平衡常数只是温度的函数。化学反应速率化学反应速率 化学平衡化
19、学平衡18化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用对于可逆反应，在一定温度下，某时刻，反对于可逆反应，在一定温度下，某时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：（1）QCK ，反应向正方向进行；，反应向正方向进行；（2）QCK ，反应处于平衡状态；，反应处于平衡状态；（3）QCK ，反应向逆方向进行；，反应向逆方向进行；化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡19（北京（北京2010）12.某温度下，某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器
20、中，投入中，投入H2(g)和和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是正确的是A.平衡时，乙中平衡时，乙中CO2的转化率大于的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是的转化率均是60C.平衡时，丙中平衡时，丙中c（CO2）是甲中的）是甲中的2倍，是倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢起始浓度起始浓度甲甲乙乙丙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020建立用建
21、立用化学平衡常数解决问题的思想，弱化化学平衡常数解决问题的思想，弱化 “ “等效平衡等效平衡”化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡四、高考试题分析四、高考试题分析20化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡（2011北京北京12）已知反）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量。取等量CH3COCH3 ，分，分别在在0和和20下，下，测得其得其转化分数随化分数随时间变化的关系曲化的关系曲线(Yt)如右如右图所示。下列所示。下列说法正确的是法正确的是Ab代表代表0下下CH3COCH3的的Yt 曲曲线B反反应进行到行到20min末，末，CH3CO
22、CH3 的的C升高温度可升高温度可缩短反短反应达平衡的达平衡的时间并能提并能提高平衡高平衡转化率化率D从从Y = 0 到到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的的21化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡(2012北京北京26）（）（2）对于反于反应A（4HCl + O2 2Cl2 +2H2O，下，下图是是4种投料比种投料比n（HCl）：）：n(O2)，分，分别为1 1、2 1、4 1、6 1下，反下，反应温度温度对HCl平衡平衡转化率影响的曲化率影响的曲线。曲曲线b对应的投料比是的投料比是_.当曲当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的的投料比达到相同的HCl平衡平衡转化
23、率化率时，对应的反的反应温度与投温度与投 料比的关系是料比的关系是_.投料比投料比为2:1、温度、温度为400时，平衡混合气中的物，平衡混合气中的物质的量分数的量分数是是_.数据、图形信息。数据、图形信息。22（2013北京，北京， 26）（）（14分）分）NOx是汽是汽车尾气中的主要尾气中的主要污染物之一。染物之一。（1）NOx能能形形成成酸酸雨雨，写写出出NO2转化化为HNO3的的化化学学方方程程式式： 。（2）汽汽车发动机机工工作作时会会引引发N2和和O2反反应，其其能能量量变化化示示意意图如下：如下： 写出写出该反反应的的热化学方程式：化学方程式： 。 随随温温度度升升高高，该反反应化
24、化学学平平衡衡常常数数的的变化化趋势是是 。化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡23化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡2012江江苏14温度温度为T时，向，向2.0L恒容密恒容密闭容器中充入容器中充入1.0 molPCl5，反，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段一段时间后达到平后达到平衡。反衡。反应过程中程中测定的部分数据定的部分数据见下表：下表：下列下列说法正确的是法正确的是A.反反应在前在前50 s的平均速率的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不保持其他条件不变，升高温度，平衡，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11
25、molL1,则反反应的的H0C.相同温度下，起始相同温度下，起始时向容器中充入向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和和0.20molCl2，达到平衡前，达到平衡前v(正正)v(逆逆)D.相同温度下，起始相同温度下，起始时向容器中充入向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达，达到平衡到平衡时，PCl3的的转化率小于化率小于80%速率的概念和计算，平衡常数速率的概念和计算，平衡常数的概念和计算，平衡的移动。的概念和计算，平衡的移动。有图表，有数据。有图表，有数据。24化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡(2012海南化学卷海南化学卷15)已知已知A(g)+
26、B(g) C(g)+D(g)反应的平衡反应的平衡常数和温度的关系如下：常数和温度的关系如下：回答下列问题：回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式该反应的平衡常数表达式K= ， H 0（填（填“”“ =”)； (2)830时，向一个时，向一个5 L的密闭容器中充入的密闭容器中充入0.20mol的的A和和0.80mol的的B，如反应初始，如反应初始6s内内A的平均反应速率的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1。，则。，则6s时时c(A)= molL-1， C的物质的量为的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为的转化率为 ，如果，如果这时向该密闭容器中再充入这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时氩气，平衡时A的转化率为的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项填正确选项)： a压强不随时间改变压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变不随时问改变 d.单位时间里生成单位时间里生成c和和D的物质的量相等的物质的量相等 (4)1200时反应时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为的平衡常数的值为 。25个人观点供参考，欢迎讨论
