第四章--第二节--富集在海水中的元素——氯课件

《第四章--第二节--富集在海水中的元素——氯课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章--第二节--富集在海水中的元素——氯课件（69页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本节重要知识点有本节重要知识点有Cl2的性质、的性质、Cl2的制法、的制法、Cl的的检验、卤族元素的结构和性质，主要考查检验、卤族元素的结构和性质，主要考查Cl2、氯水、氯水、漂白粉的性质，漂白粉的性质，Cl2的实验室制法，溴、碘的性质，今的实验室制法，溴、碘的性质，今后的命题仍会以卤素的基础知识为主要内容，同时兼后的命题仍会以卤素的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应，顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应，离子反应等内容离子反应等内容.选项式式诊断断诊断断判断正判断正误，在，在诊断一断一栏内打内打“”或或

2、“”1.次次氯酸的酸的电子式子式 (2010上海高考上海高考 T2A)2.从从HF、HCl、HBr、HI酸性酸性递增的事增的事实，推出，推出F、 Cl、Br、I的非金属的非金属递增的增的规律律(2010福建高考福建高考 T8D)选项式式诊断断诊断断判断正判断正误，在，在诊断一断一栏内打内打“”或或“”3.将将CO2通入次通入次氯酸酸钙溶液可生成次溶液可生成次氯酸酸(2010全全 国高考国高考T7B)4.将将氯气溶于水制气溶于水制备次次氯酸的离子方程式：酸的离子方程式：Cl2 H2O=2HClClO(2010天津高考天津高考T5C)5.新制新制氯水水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊酸性，向其中滴加

3、少量紫色石蕊试液，液， 充分振充分振荡后溶液呈后溶液呈红色色(2010山东高考山东高考T13D)一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质颜色色状状态气味气味密度密度毒性毒性溶解性溶解性黄黄绿色色比空比空气气 溶于水溶于水气体气体强强烈刺烈刺激性激性大大有毒有毒可可二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质如何证明漂白粉已部分变质？如何证明漂白粉已部分变质？提示：提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明有把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明有Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生

4、成了CaCO3.三、三、氯气的制气的制备1(2011湖南长郡中学三次月考湖南长郡中学三次月考)氯气是一种化学性质很氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是中不正确的是 ()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的纯净的H2在在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟集气瓶口呈现白色烟D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，

5、久置氯水最终变为稀盐酸终变为稀盐酸.解析：解析： H2在在Cl2中安静地燃烧，生成的中安静地燃烧，生成的HCl气体极易吸气体极易吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白色雾，不收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白色雾，不会呈现白烟会呈现白烟答案：答案：C2能证明次氯酸是弱酸的是能证明次氯酸是弱酸的是 ()AHClO见光易分解见光易分解BHClO能使有色布条褪色能使有色布条褪色C0.01 mol/L的的HClO溶液中，溶液中，H浓度远小于浓度远小于0.01 mol/LDNaClO可与碳酸作用生成可与碳酸作用生成HClO解析：解析： C选项中，选项中，c(H)远小于远小于c(HClO)，说明，说

6、明HClO只有部分电离，可证明只有部分电离，可证明HClO为弱酸；为弱酸；D选项中证明选项中证明HClO酸性比酸性比H2CO3还弱还弱答案：答案：CD 3.如图所示是一种试验某气体化学性质如图所示是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中的实验装置，图中B为活塞如先为活塞如先打开打开B，在，在A处通入干燥氯气，处通入干燥氯气，C中中红色布条颜色无变化；当关闭红色布条颜色无变化；当关闭B时，时，C中红色布条颜色褪去则中红色布条颜色褪去则D瓶中盛瓶中盛有的溶液是有的溶液是()A浓浓H2SO4B饱和饱和NaCl溶液溶液C浓浓NaOH溶液溶液 D浓浓NaBr溶液溶液解析：解析：当当B打开时，干燥的打开时

7、，干燥的Cl2直接进入直接进入C试管，布条试管，布条不褪色；当关闭不褪色；当关闭B时，干燥的时，干燥的Cl2先进入先进入D瓶后再进入瓶后再进入C试管，红色布条褪色，说明试管，红色布条褪色，说明D中的溶液不与中的溶液不与Cl2反应，反应，还可以提供水，使其成为潮湿的还可以提供水，使其成为潮湿的Cl2.对照选项逐一分对照选项逐一分析，符合题目要求的只有析，符合题目要求的只有B项项答案：答案：B4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别沾有不所示进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段

8、时间后，对图中指定部同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是位颜色描述正确的是 ()A黄黄绿色色 橙色橙色蓝色色白色白色B无色无色橙色橙色紫色紫色白色白色C黄黄绿色色 橙色橙色蓝色色无色无色D黄黄绿色色 无色无色紫色紫色白色白色解析：解析： Cl2与与NaBr反应生成反应生成Br2.Cl2与与KI反应生成反应生成I2，I2遇淀粉变蓝遇淀粉变蓝Cl2与与NaOH溶液反应生成溶液反应生成NaCl和和NaClO.该题的实验设计证明了卤族元素单质的氧化性规律，该题的实验设计证明了卤族元素单质的氧化性规律，考查了它们的物理性质，也解决了实验安全问题考查了它们的物理性质，也解决了实

9、验安全问题处使用处使用NaOH是为了防止污染，没有明显颜色变化，仍是为了防止污染，没有明显颜色变化，仍为白色为白色答案：答案：A5如图中，如图中，A是氯气的发生装置，是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，是净化气体的装置，B中盛饱和食盐水，中盛饱和食盐水，C中盛浓硫酸；中盛浓硫酸；D中装铁丝网；反应中装铁丝网；反应后后E的底部有棕色固体聚集；的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置是吸收多余气体的装置(1)反应前反应前A中分液漏斗中装的药品为中分液漏斗中装的药品为_，烧瓶，烧瓶中装的药品为中装的药品为_(2)通过通过B是为了除去是为了除去_；通过；通过C是为了除去是为了除去_(3)写出

10、写出A、D、F中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式_.解析：解析：实验室中，用实验室中，用MnO2和浓盐酸反应制取和浓盐酸反应制取Cl2，用饱，用饱和食盐水除去和食盐水除去Cl2中的中的HCl，用浓硫酸干燥，可得纯净而，用浓硫酸干燥，可得纯净而干燥的干燥的Cl2，Cl2与与Fe反应生成反应生成FeCl3，尾气用碱液吸收，尾气用碱液吸收1成分成分三种分子三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子、四种离子(ClO、Cl、H、OH)2性质性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧的强氧化性；化性；HCl的强酸性；的强酸性；HClO的强氧化性

11、、弱酸性；的强氧化性、弱酸性；Cl的性质的性质在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反参与反应的粒子的粒子所加所加试剂实验现象象离子方程式或解离子方程式或解释Cl2FeCl2溶液溶液溶液由浅溶液由浅绿色色变为棕黄色棕黄色2Fe2Cl2 = = 2Fe32ClHClO、H石蕊石蕊试液液先先变红后褪色后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性Cl2、H镁粉粉氯水的水的颜色褪色褪去并有去并有 气泡气泡产生生因因发生反生反应Mg2H = = Mg2H2H被消耗，使平被消耗，使平衡衡Cl2H2O HClHClO右移，右移，Cl2减少，减少，颜色色变浅

12、直至褪色浅直至褪色例例1下列实验现象，与新制氯水中的某些成分下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内括号内物质物质)没有关系的是没有关系的是 ()A将将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色使红色布条褪色(HClO)C向向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液，发现呈红色呈红色(HCl)D滴加滴加AgNO3溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀(Cl)答案答案C名师精析名师精析C选项中选项中Fe2被氧化成被氧化成Fe3，原因是，原因是Cl2、HClO的氧化性所致，与的氧化性所致，与HCl无关无关 注意区分液

13、氯、新制氯水和久置氯水的区别，液注意区分液氯、新制氯水和久置氯水的区别，液氯为液态的单质氯，为纯净物，新制氯水为氯为液态的单质氯，为纯净物，新制氯水为Cl2的水溶的水溶液，成分复杂，性质多样，久置氯水为稀盐酸，无漂液，成分复杂，性质多样，久置氯水为稀盐酸，无漂白性和氧化性白性和氧化性1下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色后褪色B欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶通过盛饱和食盐水的洗气瓶C向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入

14、氯气，溶液向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是由于氯气与红色褪去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱性减反应导致溶液碱性减弱所致弱所致D将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现解析：解析： A中，久置氯水为稀盐酸，有酸性而无漂白性，因中，久置氯水为稀盐酸，有酸性而无漂白性，因此滴入紫色石蕊试液溶液只变红而不褪色此滴入紫色石蕊试液溶液只变红而不褪色C中，溶液红中，溶液红色褪去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯气消耗氢色褪去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯气消耗氢氧化钠所致氧化钠所致D中，因氯水中存在中，因氯水中存在H，滴入碳酸钠溶液中，滴

15、入碳酸钠溶液中，H会与碳酸根离子反应得到二氧化碳气体会与碳酸根离子反应得到二氧化碳气体答案：答案：B2在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是 ()A向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有明溶液中有Cl2存在存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存分子存在在C先加入盐酸酸化，再加入先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液产生白色沉

16、淀，说明溶液中有说明溶液中有Cl存在存在D加入加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分分子存在子存在解析：解析：氯水中使有色布条褪色的是氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈现黄绿分子；呈现黄绿色的是色的是Cl2分子；与分子；与AgNO3反应生成白色沉淀的是反应生成白色沉淀的是Cl，但前提是不能加入盐酸酸化但前提是不能加入盐酸酸化(引入了引入了Cl)；加入；加入NaOH溶溶液，中和液，中和HCl和和HClO，使氯气与水的反应平衡，使氯气与水的反应平衡Cl2H2O HClHClO正向移动，黄绿色消失正向移动，黄绿色消失答案：答案：B3收集方法收集方法向上排

17、空气法或排饱和食盐水法向上排空气法或排饱和食盐水法4净化方法净化方法用饱和食盐水除去用饱和食盐水除去HCl，再用浓，再用浓H2SO4除去水蒸气除去水蒸气5尾气吸收尾气吸收用强碱溶液用强碱溶液(如如NaOH溶液溶液)吸收吸收6验满方法验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满(3)实验室制取实验室制取Cl2

18、时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满7注意事项注意事项(1)为了减少制得的为了减少制得的Cl2中中HCl的含量，所以加热温度不宜过的含量，所以加热温度不宜过高，以减少高，以减少HCl的挥发的挥发(2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应必须用浓盐酸，稀盐酸不反应(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装，再拆卸装置，避免污染空气置，避免污染空气(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全量少，吸收不完全例例2在实验室中用在实验室

19、中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的和浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的氯中的氯化氢气体化氢气体Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小用氢氧化钠在饱和食盐水中的溶解度很小用氢氧化钠溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气下图是某学生设计，以防止污染空气下图是某学生设计的实验装置图：的实验装置图：上述装置中有哪些错误？请分别指出上述装置中有哪些错误？请分别指出(有几处填几处有几处填几处)(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_名师精析名师精析首先明确目标，要得到干燥纯净的氯气，因首先明确目标，要得到

20、干燥纯净的氯气，因为反应中产生的气体可以含有挥发出来的氯化氢气体和为反应中产生的气体可以含有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，这是要除掉的杂质一般情况下，是先除去其水蒸气，这是要除掉的杂质一般情况下，是先除去其他的气体，最后再除去水蒸气，因为在除去其他杂质的他的气体，最后再除去水蒸气，因为在除去其他杂质的时候，有可能还会产生水蒸气时候，有可能还会产生水蒸气答案答案(1)烧瓶下面缺石棉网烧瓶下面缺石棉网(2)铁圈下面没有酒精灯铁圈下面没有酒精灯(3)盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶的位置颠盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶的位置颠倒倒(4)两个洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出口两个

21、洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出口导管应稍露瓶塞导管应稍露瓶塞 制取气体的实验装置一般包括四个部分：发生装置制取气体的实验装置一般包括四个部分：发生装置净化装置净化装置收集或性质验证装置收集或性质验证装置尾气处理装尾气处理装置在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪置在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置3已知已知KMnO4与浓与浓HCl在常温下反应能产生在常温下反应能产生Cl2.若用如图若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它

22、与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中有错金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是误的是(不考虑不考虑单元的夹持装置单元的夹持装置) ()A只有只有和和处处B只有只有处处C只有只有和和处处 D、处处解析：解析：是是Cl2发生装置，发生装置，、是除杂、干燥装置，是除杂、干燥装置，是性质验证装置在是性质验证装置在中，中，NaOH不仅能与不仅能与HCl反应，也反应，也可与可与Cl2反应，应将反应，应将NaOH溶液换成饱和食盐水，溶液换成饱和食盐水，中导中导气管应长进短出，气管应长进短出，不能是密闭的，应有一个允许气体不能是密闭的，应有一个允许气体逸出的导管，并且加装尾气处理装置逸出

23、的导管，并且加装尾气处理装置答案：答案：D将收集到的将收集到的Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是同、质量相等，则称量结果是()AA最重最重 BB最重最重CC最重最重 DD最重最重解析：解析： A项制得的气体含水蒸气，项制得的气体含水蒸气，B项制得的气体含项制得的气体含HCl和水蒸气，和水蒸气，C项制得的气体较纯净，项制得的气体较纯净，D项制得的气体含项制得的气体含HCl.在同温同压下水蒸气、在同温同压下水蒸气、HCl的密度均小于氯气的密的密度均小于氯气的密度，所以度，所以C项制得的气体密度最大项制得的气体密度最大答案：答案：C1

24、氟及其化合物氟及其化合物(1)非金属性最强，非金属性最强，F的还原性最弱的还原性最弱(2)与与H2反应在暗处即爆炸反应在暗处即爆炸(3)2F22H2O = = 4HFO2.(4)HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中； 有毒；在有毒；在HX中沸点最高中沸点最高2溴及其化合物溴及其化合物(1)Br2是深红棕色液体，易挥发是深红棕色液体，易挥发(2)Br2易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂(3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞胶塞3碘及其化合物碘及其化合物(1)淀粉遇淀粉遇I2变蓝色变

25、蓝色(2)I2加热时易升华加热时易升华(3)I2易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂(4)食用盐中加入食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大可预防甲状腺肿大4卤化银卤化银(1)AgF易溶于水，易溶于水，AgCl白色不溶于水，白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶淡黄色不溶于水，于水，AgI黄色不溶于水黄色不溶于水AgCl、AgBr、AgI均不溶均不溶于稀硝酸于稀硝酸(2)除除AgF外，均有感光性，其中外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用作感光材料，可用于照相于照相(3)AgI可用于人工降雨可用于人工降雨(4)I2与与Fe反应产生反应产生FeI2，其他卤素单质与，其他卤素单质与Fe反应生成反应生成FeX

26、3.5使溴水褪色的物质使溴水褪色的物质(1)因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽、直馏汽油等有机溶剂油等有机溶剂(2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等等(3)能与溴水发生反应的金属，如能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等等(4)能与溴水发生反应的碱性物质，如能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等等(5)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色例例3下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是 ()A颜色深浅：颜

27、色深浅：AgIAgBrAgClB还原性：还原性：HIHBrHClHFC水溶液的酸性：水溶液的酸性：HIHBrHClHFD光敏性：光敏性：AgFAgClAgBrAgI.名师精析名师精析卤素的化学性质随原子结构的变化而有规律卤素的化学性质随原子结构的变化而有规律的变化的变化得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱 答案答案 D5下列关于卤素的叙述，正确的是下列关于卤素的叙述，正确的是 ()A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B氢化物的稳定性随

28、核电荷数的增加逐渐增强氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C单质与水反应均可表示为单质与水反应均可表示为X2H2O HXHXOD随核电荷数的增加随核电荷数的增加X的半径递增，还原性递减的半径递增，还原性递减解析：解析：卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，A项正确；氢项正确；氢化物的稳定性顺序：化物的稳定性顺序：HFHClHBrHI，B项不正确；项不正确；F2与水反应：与水反应：2F22H2O = = 4HFO2，C项错误；随核项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：电荷

29、数的增加，离子半径逐渐增大：FClBrI，还原性逐渐增强：还原性逐渐增强：FClBrI，D项错误项错误答案：答案：A6(2011泉州模拟泉州模拟)下列物质与其用途相符合的是下列物质与其用途相符合的是 ()Cl2做消毒剂做消毒剂AgBr制胶卷、感光纸制胶卷、感光纸AgI人工降雨人工降雨 碘碘预防甲状腺肿大预防甲状腺肿大淀粉淀粉检验检验I2的存在的存在 NaClO漂白纺织物漂白纺织物A BC D全部全部解析：解析：根据卤素单质及其化合物的性质分析：根据卤素单质及其化合物的性质分析：Cl2有较强有较强的杀菌和漂白作用，常用于自来水的消毒；的杀菌和漂白作用，常用于自来水的消毒；AgBr见光易见光易分解

30、，可用于制造胶卷、感光纸；分解，可用于制造胶卷、感光纸；AgI常用于人工降雨；常用于人工降雨；碘是人体不可缺少的微量元素，缺乏时易患甲状腺肿大；碘是人体不可缺少的微量元素，缺乏时易患甲状腺肿大；淀粉遇碘可变蓝色；淀粉遇碘可变蓝色；NaClO在含有在含有CO2的水溶液中易生的水溶液中易生成成HClO，有较强的漂白性，故全部正确，有较强的漂白性，故全部正确答案：答案：D 卤素单质为典型的非金属单质，从卤素单质为典型的非金属单质，从F2到到I2，单质的氧，单质的氧化性减弱，通过实验探究其单质的氧化性强弱是高考命题化性减弱，通过实验探究其单质的氧化性强弱是高考命题的丰富素材，如的丰富素材，如2010年

31、北京高考题年北京高考题27题，题目注重对实验题，题目注重对实验设计和物质检验的考查设计和物质检验的考查例例(2011佛山市南海区调研测试题佛山市南海区调研测试题)某校化学实验兴趣小组某校化学实验兴趣小组在在“探究卤素单质的氧化性探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色滴溴水，振荡后溶液呈黄色(1)提出问题：提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？谁的氧化性更强？(2)猜想：猜想：甲同学认为氧化性：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生，故上述实验现象不是发生化学反应所致则溶

32、液呈黄色是含化学反应所致则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同填化学式，下同)所致所致乙同学认为氧化性：乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致所致(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的供选用的试剂：供选用的试剂：a酚酞试液酚酞试液b四氯化碳四氯化碳c无水酒精无水酒精 d

33、硫氰化钾溶液硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象的现象(试剂填序号试剂填序号)选用用试剂实验现象象方案方案1方案方案2(4)应用与拓展：应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为黄色所发生反应的离子方程式为_在在100 mL FeBr2溶液中通入溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况标准状况)，溶液，溶液中有中有1/3的的Br被氧化成单质被氧化成单质Br2，则原，则原FeBr2溶液中溶液中FeBr2的物质的量浓度为的物质的

34、量浓度为_解析解析(2)如氧化性如氧化性Fe3Br2，则，则Br2不能氧化不能氧化Fe2，故溶液呈黄色是加入故溶液呈黄色是加入Br2的颜色的颜色如氧化性如氧化性Br2Fe3，则则Br2能将能将Fe2氧化成氧化成Fe3，故溶液呈黄色是生成的，故溶液呈黄色是生成的Fe3的显黄色的显黄色(4)氧化性氧化性Br2Fe3，Cl2通入通入FeBr2溶液中先与溶液中先与Fe2反反应，若应，若Cl2还有剩余再与还有剩余再与Br发生反应现有发生反应现有1/3的的Br被被氧化成单质氧化成单质Br2，故，故Fe2全部被氧化成全部被氧化成Fe3.n(Cl2)0.10 mol，得电子，得电子0.20 mol，答案答案(2)Br2Fe3(3)bCCl4层呈无色层呈无色d溶液呈红色溶液呈红色(4)2Fe2Br2 = = 2Fe32Br1.2 mol/L点击下图进入点击下图进入“针对训练针对训练 测与评测与评”