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1、第第第第7 7 7 7节节节节 物质在水中物质在水中物质在水中物质在水中的溶解的溶解的溶解的溶解 【思考思考】在一定的条件下，溶质是否可在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？【实验演示实验演示】硫酸铜的溶解硫酸铜的溶解现现象象：得得到到蓝蓝色色的的溶溶液液，到到一一定定时时候候硫硫酸铜不再溶解。酸铜不再溶解。结结论论：说说明明在在一一定定的的条条件件（一一定定量量的的溶溶剂剂中中，一一定定的的温温度度下下）下下，溶溶质质不不能能无无限地溶解在溶剂里。限地溶解在溶剂里。一、饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液 1 1、 饱和溶液：饱和溶
2、液： 在一定温度下，在一定量的溶剂在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。称为这种溶质的饱和溶液。 2 2、 不饱和溶液：不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。称为这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液概念的关键字有哪些？饱和溶液概念的关键字有哪些？ 温度，溶剂的量温度，溶剂的量【思考、讨论思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？1.如果溶液中有少量未溶的溶质，如果溶液
3、中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；则是饱和溶液；2.加少量的溶质，溶质能继续溶解加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。溶液。【思考、讨论思考、讨论】 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗? ?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? ? 如能转化，怎样转化？如能转化，怎样转化？饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，升高温度增加溶剂，升高温度增加溶剂，升高温度增加溶剂，升高温度增加溶质，蒸发溶剂，增加溶质，蒸发溶剂，增加溶质，蒸发溶剂，增加溶质，蒸发溶剂，降低温度降低温度降低温度降低
4、温度3、浓溶液和稀溶液：浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓浓溶液溶液；有的溶有较少溶质，称为；有的溶有较少溶质，称为稀溶液稀溶液。【实验演示实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：现象：10克蔗糖在克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。了不能继续溶解熟石灰。结论：结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不
5、饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：现象：10克蔗糖在克蔗糖在10毫升水中溶解后形毫升水中溶解后形成溶液成溶液A，但可以继续溶解蔗糖；，但可以继续溶解蔗糖；0.2克克熟石灰在熟石灰在10毫升水中溶解后形成溶液毫升水中溶解后形成溶液B，但已经不能继续溶解熟石灰。，但已经不能继续溶解熟石灰。浓溶液（浓溶液（）稀溶液（稀溶液（）饱和溶液（饱和溶液（）不饱和溶液（不饱和溶液（） 【引入引入】从上面得实验可以知道，蔗从上面得
6、实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，溶解能糖和熟石灰在相同的条件下，溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。二、溶解度二、溶解度室温下，将室温下，将10克克氯化钠氯化钠和和10克克氯氯酸钾酸钾加到加到100克的水中。克的水中。现象：现象：氯化钠氯化钠全溶，未达到全溶，未达到饱和饱和；氯酸钾氯酸钾没有溶解完，达到没有溶解完，达到饱和饱和。又如：又如：【实验实验】结论：这几种溶质的溶解能力不一样。结论：这几种溶质的溶解能力不一样。讨论：讨论：怎样定量比较物质的溶解能力呢？怎样定量比较物质的溶解能力呢？定标准：定标准：标准里应该含有哪些物理量呢？从哪些标准里应
7、该含有哪些物理量呢？从哪些方面考虑？方面考虑？从影响物质溶解能力的因素考虑。从影响物质溶解能力的因素考虑。定定溶剂的量、溶剂的量、定定温度，温度，定定状态状态1、用溶解度来表示物质的溶解能力，、用溶解度来表示物质的溶解能力，即：在即：在一定的温度一定的温度下，某物质在下，某物质在100克克溶剂溶剂中中达到饱和状态达到饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词理解这个概念，抓住四个词:一一定的温度，定的温度，100克溶剂（一般为水）、克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）达到饱和、溶
8、解的质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强物质的溶解能力越强.2、物质的溶解性等级：、物质的溶解性等级：2020时的时的时的时的溶解度溶解度溶解度溶解度1010克克克克1 11010克克克克0.010.011 1克克克克0.010.01克克克克溶解性溶解性溶解性溶解性等级等级等级等级易溶易溶易溶易溶可溶可溶可溶可溶微溶微溶微溶微溶难溶难溶难溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶不溶”的物质，只是溶解度很小
9、，一般忽略不计而已。的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。练习练习判断是非：判断是非：(1)20(1)20时，时，1010克食盐溶解在克食盐溶解在100100克水中，所以克水中，所以2020时食盐的溶解度是时食盐的溶解度是1010克。克。(2)100(2)100克水中溶解了克水中溶解了3636克食盐刚好达到饱和，所克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是以食盐的溶解度是3636克。克。(3)(3)在在2020时，时，100100克水里最多溶解克水里最多溶解33.333.3克氯化铵，克氯化铵，则则2020氯化铵的溶解度是氯化铵的溶解度是33.333.3。(4)(4)在在2020时，时，1001
10、00克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾2424克，则克，则2020硝酸钾的溶解度是硝酸钾的溶解度是2424克。克。(5)(5)在在3030时，时，100100克水中加入克水中加入4040克氯化钾后达到克氯化钾后达到饱和溶液，则饱和溶液，则3030时氯化钾的溶解度是时氯化钾的溶解度是4040克。克。3、有关溶解度的简单计算、有关溶解度的简单计算公式：公式：溶解度溶解度 = =溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量100100克克S =S =m质m剂100100克克单位：克单位：克例题例题例例1 0.051 0.05克某物质在室温时溶于克某物质在室温时溶于1010克水中达到饱和克水中达
11、到饱和, ,这种物质的溶解度这种物质的溶解度是多少是多少? ?例例2 2 某温度下，某温度下，a a克某物质溶解在克某物质溶解在a a克水里恰好饱和克水里恰好饱和, ,这种物质的溶解度这种物质的溶解度是多少是多少? ?三、三、【探究探究】影响固体溶解度大小的因素影响固体溶解度大小的因素1、提出问题：、提出问题：影响固体溶解度大小影响固体溶解度大小的因素有哪些的因素有哪些？2、建立假说：根据已有的知识和经验，、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：我们猜测：猜测猜测1：溶解度可能与：溶解度可能与温度温度有关有关猜测猜测2：溶解度可能与：溶解度可能与压强压强有关有关猜测猜测3：溶解度可能与：溶
12、解度可能与溶剂溶剂有关有关猜测猜测4：溶解度可能与：溶解度可能与固体本身固体本身有关有关3、设计实验进行检验：（、设计实验进行检验：（控制变量控制变量法）法）目的目的目的目的条件控制条件控制条件控制条件控制实验方案实验方案实验方案实验方案实验数据实验数据实验数据实验数据结论结论结论结论验证溶解度是否与温度有关验证溶解度是否与温度有关验证溶解度是否与温度有关验证溶解度是否与温度有关温度不同，溶质、溶剂一样温度不同，溶质、溶剂一样温度不同，溶质、溶剂一样温度不同，溶质、溶剂一样（1 1）称称称称量量量量硝硝硝硝酸酸酸酸钾钾钾钾固固固固体体体体MM克克克克，在在在在室室室室温温温温下下下下用用用用1
13、00100克克克克的的的的水水水水配配配配制制制制硝硝硝硝酸酸酸酸钾钾钾钾的的的的饱饱饱饱和和和和溶溶溶溶液液液液（逐逐逐逐渐渐渐渐加加加加硝硝硝硝酸酸酸酸钾钾钾钾固固固固体体体体至至至至刚刚刚刚刚刚刚刚饱饱饱饱和和和和），剩剩剩剩余余余余N N克克克克，即即即即溶溶溶溶解解解解度度度度为为为为M-NM-N克克克克；升升升升高高高高温温温温度度度度，饱饱饱饱和和和和溶溶溶溶液液液液变变变变成成成成不不不不饱饱饱饱和和和和溶溶溶溶液液液液，可可可可以以以以继继继继续续续续溶溶溶溶解解解解硝硝硝硝酸酸酸酸钾钾钾钾，再再再再逐逐逐逐渐渐渐渐加加加加硝硝硝硝酸酸酸酸钾钾钾钾固固固固体体体体至至至至刚刚
14、刚刚刚刚刚刚饱饱饱饱和和和和，称称称称量量量量剩剩剩剩余余余余的的的的硝硝硝硝酸酸酸酸钾钾钾钾为为为为P P克克克克，即即即即溶溶溶溶解解解解度度度度为为为为M-PM-P克克克克；用用用用同同同同样样样样的的的的方方方方法法法法，测测测测几几几几个个个个不不不不同同同同温温温温度度度度下下下下的的的的溶溶溶溶解解解解度度度度。（2 2）或或或或配配配配制制制制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，进行降温较高温度时的硝酸钾饱和溶液，进行降温较高温度时的硝酸钾饱和溶液，进行降温较高温度时的硝酸钾饱和溶液，进行降温MM克，克，克，克，N N克，克，克，克，P P克，克，克，克，100100克克克克对于同一种
15、溶质，温度改变，溶解度改变对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变结论：结论：通过几次实验，我们发现影响通过几次实验，我们发现影响固体溶解度的因素有：固体溶解度的因素有：（1）溶质和溶剂的性质（内因）溶质和溶剂的性质（内因）（2）温度（外因）温度（外因）4、溶解度曲线：溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地看出物质的溶解度随温度标，形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。变化情况。不同的物质溶解度受温度的影响不同的物质溶解度受温度的影响是不同的。是不同的。看图找规律看图找规律规律：规律：【
16、1】大多数物质的溶解度随着温度的升大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，高而增大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡直；表现为曲线陡直；【2】少数物质的溶解度随着温度的升高少数物质的溶解度随着温度的升高而略有增大，如氯化钠表现为曲线平缓；而略有增大，如氯化钠表现为曲线平缓；【3】极少数物质的溶解度随着温度的升极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙高而减小，如氢氧化钙；练一练练一练如图，如图，如图，如图，A A、B B、C C分别表分别表分别表分别表示三种物质的溶解度曲示三种物质的溶解度曲示三种物质的溶解度曲示三种物质的溶解度曲线。线。线。线。 在
17、在在在t t3 3时，三种物质时，三种物质时，三种物质时，三种物质的溶解度由大到小的顺的溶解度由大到小的顺的溶解度由大到小的顺的溶解度由大到小的顺序是序是序是序是_。 在在在在t t1 1时，三种物时，三种物时，三种物时，三种物质的溶解度由大到小的质的溶解度由大到小的质的溶解度由大到小的质的溶解度由大到小的顺序是顺序是顺序是顺序是_。 _时，时，时，时，B B和和和和C C的溶解度相等的溶解度相等的溶解度相等的溶解度相等四、四、溶质的质量分数溶质的质量分数1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。表示方法。即一定量的溶液里
18、所含溶质的量。公式公式:溶质的质量分数溶质的质量分数= =溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%100%= =溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶剂质量溶剂质量+ + + +溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量100%100%A% =A% =m质m液100%100% = =m质m剂+m质100%100%说明说明:没有单位没有单位,是一个比值是一个比值;常用百分数表示常用百分数表示2、有关溶质的质量分数计算、有关溶质的质量分数计算已知溶质和溶液或溶剂的质量，求已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数溶质的质量分数例例1从一瓶氯化钾溶液中取出从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，溶液，
19、蒸干后得到蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？液中溶质的质量分数是多少？例例2某溶液的密度是某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测实验测得每得每100ml该溶液中含溶质该溶液中含溶质24g，求该求该溶液的溶质质量分数？溶液的溶质质量分数？计算配制一定溶质的质量分数的溶液计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量所需溶质和溶剂的质量例例3在农业生产上，有时用在农业生产上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。如配制的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？的食盐溶液，需要食盐和水各多少？溶液稀释或浓缩的计算溶液
20、稀释或浓缩的计算要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变 m质前质前质前质前= m质后质后质后质后 即即 m液前液前液前液前 A前前前前% = m液后液后液后液后 A后后后后%例例4 把把50g 98%的浓硫酸稀释成的浓硫酸稀释成20%的的硫酸，需要水多少毫升？硫酸，需要水多少毫升？梯度训练：梯度训练： 10%10%硫酸硫酸硫酸硫酸 = 1.07g/ml 98%98%硫酸硫酸硫酸硫酸 = 1.84g/ml例例5 （1）配制）配制1070克克10%的稀硫酸溶的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？液需纯硫酸多少克？ （2）配制）配制1000毫升毫升10%的稀硫酸的稀硫酸溶液需纯硫
21、酸多少克？溶液需纯硫酸多少克？ （3）若配制）若配制1000毫升毫升10%的稀硫的稀硫酸溶液需酸溶液需98%浓硫酸多少克？浓硫酸多少克？ （4）配制）配制1000毫升毫升10%的稀硫酸的稀硫酸溶液需溶液需98%浓硫酸多少毫升？浓硫酸多少毫升？注意：注意：溶液通常是用量筒量取体积来计算的，溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。的应用。对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即质量不变，即浓溶液的质量浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数稀溶液中溶质的质量分数3、 体积分数的表示溶液组成的方法：体积分数的表示溶液组成的方法：（见阅读材料）（见阅读材料）4、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量称量(称取或量取称取或量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）溶解（后装瓶，并贴上标签）小结小结
