《2019版高考化学二轮专题复习 离子反应课件2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学二轮专题复习 离子反应课件2.ppt（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 离子离子反应反应1.正确理解正确理解电解质电解质与与非电解质非电解质、强电解质强电解质与与 弱电解质弱电解质的概念。的概念。2.掌握离子反应发生的掌握离子反应发生的条件条件。3.正确书写离子方程式并学会正确书写离子方程式并学会判断判断正误正误。4.正确判断离子共存问题，理解离子正确判断离子共存问题，理解离子共存共存的的条件条件。 考纲考纲要求要求 注意注意点点化合物化合物类型类型均为均为化合物化合物在在水水溶液溶液和和熔融熔融状态下都状态下都不不导电导电的化合物的化合物在在水水溶液里或溶液里或熔融熔融状态状态下能下能导电导电的化合物。的化合物。定义定义共价共价化合物化合物共价共价化合物、化合
2、物、离子离子化合物化合物电解质、非电解质的区分电解质、非电解质的区分与与化合物的化合物的水溶性水溶性无关无关非电解质非电解质电解质电解质 化合物化合物导电导电实质实质产生产生自由自由移动的移动的离子离子没有产生没有产生自由自由移动的移动的离子离子共同共同点点举例举例H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等等NH3 、 CO2 、SO2 、 SO3 、酒精酒精、蔗糖、苯等、蔗糖、苯等一一.电解质电解质和和非电解质非电解质:1.电解质、非电解质应是电解质、非电解质应是化合物化合物；2.电解质电解质导电导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；须有外界条件：水溶液或熔化状态；3.电解质应是一定条件
3、下电解质应是一定条件下本身本身电离电离而导电的化合物；而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。属于非电解质。 4.电解质的强弱由物质的电解质的强弱由物质的内部内部结构结构决定，与其溶解性决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。电解质。5.电解质电解质不一定不一定导电。不导电物质不一定是非电解；导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导
4、电，导电物质不一定是电解质。非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 注意注意事项事项 二二.强强电解质、电解质、弱弱电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质都是电解质, , 熔融或在溶液中能电离熔融或在溶液中能电离不不同同点点化合物化合物类型类型离子化合物、离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物物质种类物质种类强酸强酸、强碱强碱、大部分、大部分盐盐弱弱酸、酸、弱弱碱、碱、水水电离电离程度程度完全完全电离电离部分部分电离电离化学键化学键离子键、极性键离子键、极性键极性键极性键电离电离过程过程不可逆、无电离平衡不可逆、无电离平衡可逆、有电离
5、平衡可逆、有电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子例例1下列事实能说明氯化氢是下列事实能说明氯化氢是共价化合物共价化合物的是（的是（ ） A.其水溶液能导电其水溶液能导电 B.极易溶于水极易溶于水 C.是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电熔化状态下不导电变式训练变式训练下列物质中属于下列物质中属于导电性导电性最强的电解质的最强的电解质的 是（是（ ）。）。 A. 无水硫酸无水硫酸 B. 熔融的氯化钾熔融的氯化钾 C. 稀盐酸稀盐酸 D. 固体氯化钠固体氯化钠特别特别提醒提醒 溶液的溶液的导电导电能力能力：主要取决于溶液
6、中自：主要取决于溶液中自 由移动的由移动的离子离子的的浓度浓度及其所带的及其所带的电荷电荷的多少。的多少。 DB三三. .离子离子反应反应1.定义定义：有离子参加或生成的反应通称离子反应。：有离子参加或生成的反应通称离子反应。2.特点特点：反应迅速；反应迅速；具有相对的独立性。具有相对的独立性。3.分类分类： 离子互换型离子互换型(如中和、水解、复分解、络合如中和、水解、复分解、络合) 。 氧化还原型（包括电解）。氧化还原型（包括电解）。4.条件条件：有沉淀或气体或难电离物质（包括络离子）生成：有沉淀或气体或难电离物质（包括络离子）生成 是离子互换型发生的充要条件。但对于有离子参加的氧是离子互
7、换型发生的充要条件。但对于有离子参加的氧 化还原反应来说却不是必要条件。化还原反应来说却不是必要条件。5.实质实质：离子浓度减少的过程。：离子浓度减少的过程。6.高考高考题型题型：主要有离子共存、离子浓度（或数目）比较、：主要有离子共存、离子浓度（或数目）比较、 离子方程式书写及正误判断及综合应用。离子方程式书写及正误判断及综合应用。四四.离子离子方程式方程式1.概念概念：用实际参加反应的：用实际参加反应的离子符号离子符号表示化学反应的式子。表示化学反应的式子。2.意义意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而 且还可以表示所有且还可以表示所有
8、同一类型同一类型的离子反应，所以更的离子反应，所以更 能说明反应的能说明反应的实质实质. 如如:Ba2+SO42-=BaSO4可代表可溶性钡盐与可可代表可溶性钡盐与可 溶性硫酸盐（或硫酸）在溶液中进行的反应。溶性硫酸盐（或硫酸）在溶液中进行的反应。注意注意有些离子方程式仅能表示有些离子方程式仅能表示某一特定某一特定的反应的反应. 如如:Ba2+2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4+Cu(OH)2 .思考思考 Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O是只表示是只表示 硫酸与氢氧化钡溶液的反应？硫酸与氢氧化钡溶液的反应？ 否否。如。如:Ba(OH)2和和NaHSO4以物质的
9、量的比以物质的量的比1:2反应反应,也用上述的离子方程式表示。也用上述的离子方程式表示。D例例2（11年年新余新余模拟模拟）下列离子方程式错误的是）下列离子方程式错误的是( )。 A.向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸： AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 B.碳酸氢钠溶液与过量的石灰水：碳酸氢钠溶液与过量的石灰水： Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3+ H2O C.向三氯化铁溶液中加入过量铜屑向三氯化铁溶液中加入过量铜屑: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D.用用NaOH溶液吸收少量溶液吸收少量H2S 气体气体: O
10、H + H2S = HS + H2O五离子方程式的五离子方程式的正误正误判断判断要十看要十看1.一看反应一看反应是否是否能能发生发生，不能违背，不能违背客观客观事实事实。2.二看反应是否在二看反应是否在水水溶液或溶液或熔融熔融条件下进行。条件下进行。3.三看符号运用是否正确。正确运用连接符号三看符号运用是否正确。正确运用连接符号“=” 和和“”及状态符号及状态符号“”和和“”，强电解质的电离、，强电解质的电离、 不可逆反应、双水解反应应用不可逆反应、双水解反应应用“=”；弱电解质的电离、；弱电解质的电离、 可逆反应、单水解反应应用可逆反应、单水解反应应用“”。复分解反应、。复分解反应、 双水解
11、反应生成的难溶物用双水解反应生成的难溶物用“”，气体用，气体用“”； 单水解反应生成的难溶物不用单水解反应生成的难溶物不用“”，气体不用，气体不用“”。 4.四看反应是否四看反应是否符合符合事实事实。5五看物质的五看物质的溶解性溶解性。哪些物质难溶于水？哪些物质。哪些物质难溶于水？哪些物质易溶于水？哪些物质微溶于水？在写离子方程式时难易溶于水？哪些物质微溶于水？在写离子方程式时难溶于水的物质必须用溶于水的物质必须用分子式分子式表示，不能写成表示，不能写成离子形式离子形式。6.六看电解质的属性。哪些物质是六看电解质的属性。哪些物质是强电解质强电解质，在溶液中，在溶液中 易电离；哪些物质是易电离；
12、哪些物质是弱电解质弱电解质，在溶液中难电离。，在溶液中难电离。7.七看是否守恒。一个正确的离子方程式，不仅要遵循七看是否守恒。一个正确的离子方程式，不仅要遵循 质量守恒质量守恒，而且要遵循，而且要遵循电荷守恒电荷守恒。10.八看溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子八看溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数配比数是否是否 正确。有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意正确。有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意 电解质电离时阴、阳离子的电解质电离时阴、阳离子的配比配比。8.九看离子反应的九看离子反应的先后先后次序次序。9.十看反应物的十看反应物的用量用量和和滴加滴加顺序顺序。例例3含有含有a
13、mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程过程中，溶液内发生反应的离子方程 式，其中不正确的是式，其中不正确的是()。 Ax0.4a,2Fe2Cl22Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl22Br22Fe36Cl解析解析 由于由于Fe2的还原性强于的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的，故根据氧化还原反应的 先后顺序知，先后顺序知，Cl2先氧化先氧化Fe2，然后再氧化，然后再氧化Br。 2Fe2Cl2=2F
14、e32Cl，2BrCl2=Br22Cl， 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。当。当x/a0.5时，时， Cl2仅氧化仅氧化Fe2，故，故A项正确。当项正确。当x/a1.5时，时，Fe2和和Br 全部被氧化，全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，方程式， 然后进行叠加得总反应。如然后进行叠加得总反应。如B项，当项，当x0.5 a时，时，Cl2 刚好把刚好把Fe2全部氧化，而当全部氧化，而当x0.6 a，显然，显然Cl2还要还要 氧化氧化Br，而选项中没有表示，故错，而选项中没有表示，故错。B简析简析 注意注意过量过量问题问题的
15、离子方程式的书写：的离子方程式的书写： Ca(OH)2溶液和溶液和CO2反应时有：反应时有： Ca22OHCO2 (少量少量) =CaCO3H2O ， CO2(足量足量)OH=HCO3 Na2CO3溶液与溶液与HCl溶液反应时有：溶液反应时有： CO32-H (HCl少量少量) =HCO3 ， CO32-2H (HCl足量足量) =CO2H2O Ca(HCO3)2溶液和溶液和NaOH溶液反应时有：溶液反应时有： Ca2HCO3 OH (少量少量) = CaCO3H2O ， Ca22HCO3 2OH(足量足量) = CaCO3CO32- 2H2O Al3和和OH的反应：的反应： Al33OH (
16、少量少量) =Al(OH)3， Al34OH(足量足量) = AlO2-2H2O例例4(2010高考高考天津卷天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是正确的是( )。A用用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与与H2O反应制备反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OH O2C将氯气溶于水制备次氯酸：将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与溶液与H2O2反应，证明反应，证明H2O2具有还具有还原性：原性：2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O
17、28H2O解析解析 B选项中，氧元素选项中，氧元素不守恒不守恒，正确的离子方程式为：，正确的离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C选项中，选项中，HClO是弱酸，是弱酸，不能拆不能拆成离子形式；成离子形式；D选项中，离子方程式选项中，离子方程式本身没有问题，但本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明不能实现证明H2O2具有还原性的目的具有还原性的目的(还原性：还原性：HClH2O2，HCl先反应先反应)，所以，在使用，所以，在使用KMnO4 时一般时一般用硫酸用硫酸酸化酸化，D错。错。A六六.离子大量共存的离子大量共存的规律规
18、律及其及其应用应用 离子能否大量共存的判断，是高考的热点。其判断离子能否大量共存的判断，是高考的热点。其判断要领是：一是判断组内离子能否大量共存，如有下列情要领是：一是判断组内离子能否大量共存，如有下列情况则离子间发生反应，况则离子间发生反应，不能不能大量大量共存共存：1.离子发生离子发生互换互换反应反应：生成弱电解质，如：生成弱电解质，如OH与与NH4+； 生成气体，如生成气体，如H与与S2；生成沉淀，如；生成沉淀，如Pb2与与SO42-。 2.双双水解水解反应：反应：NH4+与与SiO32-、Al3与与AlO2-、S2、 CO32-；Fe3与与AlO2-、CO32-、SO32-。3.络合络
19、合反应反应：Fe3和和SCN; Ag+和和NH3。4.氧化氧化还原还原反应反应：Fe2、H、NO3-；Fe3、I； S2、MnO4、H；H、S2O32；SO32-、ClO。 5.离子共存的离子共存的限制限制（或（或隐含隐含）条件条件 (1)限制溶液为限制溶液为无色无色: 排除具有颜色的排除具有颜色的Fe3+（黄色）、（黄色）、Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、Cu2+ （蓝色或绿色）、（蓝色或绿色）、MnO4-（紫色）等离子的选项（紫色）等离子的选项 (2)限制溶液的限制溶液的酸酸碱碱性性 pH=1（或（或pH=14）; pH试纸变红（或变蓝）；试纸变红（或变蓝）； 石蕊（或酚酞）溶液变红；石蕊
20、（或酚酞）溶液变红； 与与Al反应产生反应产生H2； 常温下由常温下由H2O电离出来的电离出来的c (H+)=110-12 mol/L。(3)限制限制反应类型反应类型 如如“因发生氧化还原反应不能大量共存因发生氧化还原反应不能大量共存”。(4)限制溶液中限制溶液中已存在已存在某种离子某种离子 如含如含Fe3+的溶液或含的溶液或含C (HCO3- )=0.1 mol/L的溶液。的溶液。 (5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体气体（如（如CO2、 SO2、NH3）或某种有颜色（如白色、蓝色）的）或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀沉淀。(6)限制溶液加限制溶液
21、加特殊物质特殊物质（如（如Na2O2、NaClO）而共存的）而共存的 离子。离子。 综合综合应用应用 1（2010高考高考浙江浙江卷）某钠盐溶液中可能含有卷）某钠盐溶液中可能含有NO2-、 SO32-、SO42-、CO32-、Cl、I等阴离子。某同学取等阴离子。某同学取5份此份此 溶液样品，分别进行了如下实验：溶液样品，分别进行了如下实验： 用用pH计测得溶液计测得溶液pH大于大于7。 加入盐酸，产生有色刺激性气体。加入盐酸，产生有色刺激性气体。 加入硝酸酸化的加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性 气体。气体。 加足量加足量BaCl2溶液
22、，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出 气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 加足量加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。溶液，显红色。 该同学最终确定在上述六种离子中含该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl三种阴三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论结论() A B C D B解析
23、解析 本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题出题方式方式和平时和平时不同不同。 根据最终的离子分析：根据最终的离子分析：NO2-存在时一定没有存在时一定没有SO32-、 I，NO2-的氧化性可以使它们氧化。的氧化性可以使它们氧化。Cl存在下的存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
24、，即证明了放出有色刺激性气体，即证明了NO2-的存在，又检验出的存在，又检验出Cl的存在。但仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有的存在。但仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在，故须先确认的存在，故须先确认SO32-不存在。不存在。SO32-、CO32-、SO42-的组合检验可以用加足量的组合检验可以用加足量BaCl2溶液的方法，产生溶液的方法，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，确认品红溶液，溶液不褪色，确认SO32-、SO42-不存在，不存在，CO32-一定存在。故选择一定存在。故选择就可以，顺序是
25、先就可以，顺序是先后后。OH、Cl、CO32、NO3、SO42阴离子阴离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阳离子阳离子 已知：已知：A、B两溶液呈碱性；两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。溶液呈酸性。向向E溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：试回答下列问题： 综合综合应用应用 2 (11年杭州模拟年杭州模拟)（8分）现有分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离五种可溶强电解质，它们在水中可电离产
26、生下列离子（各种离子不重复）。子（各种离子不重复）。（1）A溶液呈碱性的原因是溶液呈碱性的原因是 。 （2）写出）写出E溶液与过量的溶液与过量的B溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式 。（3）已知：）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；）； H= a kJmol-1。 请写出相同条件下请写出相同条件下B与与C的稀溶液反应的热化学方程式的稀溶液反应的热化学方程式 。（4）若）若25时时C、E溶液溶液pH=4，则，则E溶液中水电离出的氢溶液中水电离出的氢离子浓度是离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度溶液中水电离出的氢离子浓度 倍。倍。（5）将）将C溶液
27、逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶溶液中，反应后溶液中一价离子（液中，反应后溶液中一价离子（+1或一或一1）浓度由大到）浓度由大到小的顺序为：小的顺序为： 。CO32 + H2O HCO3 +OH 3Ba2+8OH+2Al3+3SO42 = 3BaSO4+2AlO2+4H2O Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l） H= - 2a kJmol-1 106 C（Na+）C（C1）C（HCO3）C（OH）C（H+） 高考高考风向标风向标1.（2010全国卷全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是）能正确表示下列反应的
28、离子方程式是( )。 A.将铜屑加入将铜屑加入FeCl3溶液中：溶液中： B.将磁性氧化铁溶于盐酸：将磁性氧化铁溶于盐酸： C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D.将铁粉加入稀硫酸中：将铁粉加入稀硫酸中：解析解析 A正确，符合正确，符合3个守恒；个守恒；B错误，电荷不守恒，错误，电荷不守恒，Fe3O4中中Fe有两种价态，正确应该为：有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生
29、错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和和H2。A2.（2010上海上海卷）下列反应的离子方程式正确的是卷）下列反应的离子方程式正确的是( )。A苯酚与碳酸钠溶液的反应苯酚与碳酸钠溶液的反应:B等体积、等浓度的等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和溶液和NaOH溶液混合溶液混合:C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:AD 3.（2010四川四川理综理综卷）下列离子方程式书写正确的是卷）下列离子方程式书写正确的是( )。 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：向明矾溶液中加入过量的
30、氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：A 解析解析本题考查离子方程式正误判断。氢氧化钡溶液本题考查离子方程式正误判断。氢氧化钡溶液过量，过量，Al3+转化为转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为氧化为Fe3+，硝酸被还原为硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸不符合客观事实
31、，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，氢将被中和，C项错误；项错误；CH2BrCOOH中存在两种中存在两种官能团，分别是官能团，分别是-Br 和和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加入足量的氢氧化钠后加热，与加热，与-COOH发生中和反应，与发生中和反应，与-Br发生水解反应，发生水解反应，故应该生成故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。项错误。4.(11年年北京东城北京东城期末检测期末检测)能正确解释下列反应原能正确解释下列反应原 理的离子方程式是（理的离子方程式是（ ）。）。 A.用明矾作净水剂：用明矾作净水剂
32、： Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B.用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多： CO32-+2H+=CO2+H2O C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜： Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-D5. （2010安徽卷安徽卷）在）在pH=1的溶液中能大量共存的一组的溶液中能大量共存的一组离子或离子或 分子分子是是( )。A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH
33、3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-B6.（2010广东广东理综理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是卷）能在溶液中大量共存的一组离子是( )。ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-CD7.（2010上海卷上海卷）下列离子组一定能大量共存的是）下列离子组一定能大量共存的是( )。 A甲基橙呈黄色的溶液中：甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
34、C含大量含大量Al3+的溶液中：的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量含大量OH-的溶液中：的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+9.（2010江苏江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是能大量共存的是( )。 A 的溶液中的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B由水电离的由水电离的 的溶液中：的溶液中： Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C 的溶液中：的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D 的溶液中：的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-8.(11年年南通南通第一次第一次调研调研)滴加滴加新
35、制新制氯水氯水后，下列各组后，下列各组离子可能大量存在的是离子可能大量存在的是( )。 AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO42AC 10.（11年年衡阳八中衡阳八中模拟模拟）含有）含有0.2molNaOH和和0.1molCa(OH)2的的溶液中持续稳定地通入溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目与通入即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目与通入CO2体积的关体积的关系正确的图像是（气体的溶解可忽略不计系正确的图像是（气体的溶解可忽略不计)( )。mol0.80.60.40.20 2.24 4.48 6.72 Lmol0.80.60.40.20 2.24 4.48 6.72 Lmol0.80.60.40.20 2.24 4.48 6.72 Lmol0.80.60.40.20 2.24 4.48 6.72 L A B C DC解析解析解答此题的关键有两点：一是应注意反应顺序，二是解答此题的关键有两点：一是应注意反应顺序，二是CO2 的物质的量。的物质的量。
