化学总复习第十单元.ppt

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1、第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱 【思思维导图】一、酸、碱与指示一、酸、碱与指示剂作用作用1.1.概念：能跟酸或碱起反概念：能跟酸或碱起反应而而_的物的物质。2.2.指示指示剂在不同性在不同性质的物的物质中的中的颜色：色：(1)(1)酸能使紫色石蕊溶液酸能使紫色石蕊溶液_，使无色酚，使无色酚酞溶液溶液_。(2)(2)碱能使紫色石蕊溶液碱能使紫色石蕊溶液_，使无色酚，使无色酚酞溶液溶液_。显示不同示不同颜色色变红不不变色色变蓝变红【微思考微思考】“能使石蕊溶液能使石蕊溶液变红的一定是酸溶液，使酚的一定是酸溶液，使酚酞溶液溶液变红的一定是碱溶液的一定是碱溶液”，这种种说法是否正确法是否正确? ?

2、为什么什么? ?_。提示：提示：不正确。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液不正确。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。因为某些的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。因为某些盐的溶液也可能显酸性或碱性。盐的溶液也可能显酸性或碱性。二、常二、常见的酸的酸1.1.常常见酸的物理性酸的物理性质及其用途：及其用途：常常见酸酸盐酸酸( (HClHCl) )硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )色、色、态无色液体无色液体无色液体无色液体气味气味_无味无味敞开瓶敞开瓶口口时的的现象象_无明无明显现象象有刺激性气味有刺激性气味有白有白雾常常见酸酸盐酸酸( (HClHCl) )

3、硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )挥发性性_吸水性吸水性_用途用途金属除金属除锈、制造、制造药物、胃液中的物、胃液中的盐酸帮助消化等酸帮助消化等用于化工原料、精用于化工原料、精炼石油、石油、金属除金属除锈、冶、冶炼金属、作金属、作干燥干燥剂等等易易挥发难挥发无无有有2.2.浓硫酸的腐硫酸的腐蚀性：性：(1)(1)具有具有强强腐腐蚀性的原因。性的原因。它能它能夺取取纸张、木材、布料、皮肤里的、木材、布料、皮肤里的_，生成黑，生成黑色的炭。色的炭。水分水分(2)(2)浓硫酸的稀硫酸的稀释。浓硫酸浓硫酸水中水中热量及时散失热量及时散失意外事故意外事故处理。理。若不慎将若不慎将浓硫酸沾到皮肤或

4、衣服上，硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用立即用_冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上3%3%5%5%的的_溶液。溶液。大量大量水水碳酸碳酸氢钠3.3.酸的化学性酸的化学性质：由于在不同的酸溶液中都含有相同的由于在不同的酸溶液中都含有相同的H H+ +，所以酸有一，所以酸有一些相似的化学性些相似的化学性质。(1)(1)与酸碱指示与酸碱指示剂反反应：使紫色石蕊溶液：使紫色石蕊溶液_，使，使无色酚无色酚酞溶液溶液_。变红色色不不变色色(2)(2)与某些金属反与某些金属反应。例如，例如，铁和和盐酸：酸：_(_(写化学方写化学方程式，下同程式，下同) )铝和稀硫酸：和稀硫酸：_(3)(3)与某些金属氧化物反与某些

5、金属氧化物反应。例如，例如，盐酸和酸和铁锈：_稀硫酸和氧化稀硫酸和氧化铜：_Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 22Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4( (稀稀)=Al)=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O(4)(4)与碱反与碱反应。例如，例如，盐酸和酸和氢氧化氧化铜：_稀硫酸和稀硫酸和氢氧化氧化钠：_(5)(5)与某些与某些盐反反应。例如，例如，盐

6、酸和碳酸酸和碳酸钠：_稀硫酸与稀硫酸与氯化化钡：_2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2 2=CuCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O。NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+O+COCO2 2H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl。【微点微点拨】稀稀盐酸酸( (稀硫酸稀硫酸) )与与铁反反应生成生成氯化化亚铁( (硫酸硫酸亚铁) )，溶，溶液液为浅浅绿色，和氧化色

7、，和氧化铁反反应生成生成氯化化铁( (硫酸硫酸铁) )，溶液，溶液为棕黄色。棕黄色。三、常三、常见的碱的碱1.1.常常见碱的物理性碱的物理性质、用途及制法：、用途及制法：氢氧化氧化钠氢氧化氧化钙俗称俗称烧碱、火碱、苛性碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰物物理理性性质色、色、态_溶解溶解性性_溶于水，并放出溶于水，并放出大量的大量的热_溶于水，溶解度溶于水，溶解度随温度升高而随温度升高而_白色固体白色固体白色粉末状固体白色粉末状固体极易极易微微降低降低氢氧化氧化钠氢氧化氧化钙物物理理性性质吸水性吸水性易吸收水分而易吸收水分而_腐腐蚀性性有有强强腐腐蚀性性有有较强强腐腐蚀性性潮解潮解氢氧

8、化氧化钠氢氧化氧化钙制法制法( (写写化学方化学方程式程式) )_用途用途作气体干燥作气体干燥剂、去除油、去除油污作建筑材料、改良作建筑材料、改良酸性土壤酸性土壤Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOHCaO+HCaO+H2 2O=O=Ca(OH)Ca(OH)2 2【微点微点拨】NaOHNaOH不不仅吸水潮解，而且能与空气中的二氧化碳反吸水潮解，而且能与空气中的二氧化碳反应，必必须密封保存。密封保存。2.2.碱的化学性碱的化学性质：由于在不同的碱溶液中都含有相同的由于在不同的碱溶液中都含有相同的OHOH- -，所以碱有一，所

9、以碱有一些相似的化学性些相似的化学性质。(1)(1)能和酸碱指示能和酸碱指示剂反反应：使紫色石蕊溶液：使紫色石蕊溶液_，使无色酚使无色酚酞溶液溶液_。变蓝色色变红色色(2)(2)能和某些非金属氧化物反能和某些非金属氧化物反应。例如，澄清石灰水中通入二氧化碳：例如，澄清石灰水中通入二氧化碳：_(_(写化学方程式，下同写化学方程式，下同) )氢氧化氧化钠固体暴露在空气中：固体暴露在空气中：_COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O(3)(3)能和酸能和酸发

10、生中和反生中和反应。例如，例如，氢氧化氧化钠与与盐酸反酸反应：_NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O(4)(4)能和部分能和部分盐反反应( (只有可溶性碱和可溶性只有可溶性碱和可溶性盐的溶液的溶液才能反才能反应) )。例如，。例如，NaOHNaOH溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液：溶液：_氢氧化氧化钙溶液与碳酸溶液与碳酸钠溶液：溶液：_CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3

11、 3【微点微点拨】只有溶于水的碱，才能解离出只有溶于水的碱，才能解离出氢氧根离子，才具有碱氧根离子，才具有碱的化学性的化学性质，不溶于水的碱没有，不溶于水的碱没有这样的性的性质。考点一考点一 酸的性酸的性质和用途和用途1.1.浓盐酸与酸与浓硫酸在空气中的硫酸在空气中的变化：化：(1)(1)浓盐酸易酸易挥发，露置在空气中，露置在空气中质量会减少，溶量会减少，溶质质量分数会减小。量分数会减小。(2)(2)浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量会量会增大，溶增大，溶质质量分数量分数变小。小。2.2.浓硫酸的特性：硫酸的特性：(1)(1)腐腐蚀性性( (也称脱水

12、性也称脱水性) )：能：能够夺取取纸张、木材、布料、木材、布料、皮肤里的皮肤里的氢、氧元素，按水的、氧元素，按水的组成比脱去，使它成比脱去，使它们脱脱水生成黑色的炭，水生成黑色的炭，该性性质属于属于浓硫酸的化学性硫酸的化学性质。(2)(2)吸水性：吸水性：浓硫酸跟空气接触，能硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥分，可用作某些气体的干燥剂。如干燥氧气、二氧化。如干燥氧气、二氧化碳等气体碳等气体时，可将，可将浓硫酸装入下硫酸装入下图的洗气瓶中，然后的洗气瓶中，然后将气体从将气体从长导管通入。管通入。3.3.酸的通性：酸的通性：通性通性一般一般规律律反反应类型型与

13、酸碱指示与酸碱指示剂反反应使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变红，使无，使无色酚色酚酞溶液不溶液不变色色与活与活泼金属金属反反应酸酸+ +金属金属盐+ +氢气气置置换反反应与金属氧化与金属氧化物反物反应酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐+ +水水通性通性一般一般规律律反反应类型型与碱与碱发生中生中和反和反应酸酸+ +碱碱盐+ +水水复分解反复分解反应与某些与某些盐反反应酸酸+ +盐另一种另一种盐+ +另一种另一种酸酸复分解反复分解反应【题组过关关】1.(20161.(2016郴州中考郴州中考) )下列有关硫酸的下列有关硫酸的说法，正确的是法，正确的是( () )A.A.打开盛有打开盛有浓硫酸的硫酸的试

14、剂瓶塞，瓶口出瓶塞，瓶口出现白白雾B.B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上后再涂上3%3%5%5%的碳酸的碳酸氢钠溶液溶液C.C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.D.把把铜片放入稀硫酸中，片放入稀硫酸中，产生大量气泡生大量气泡【解析解析】选选B B。浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口。浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，不会出现白雾，A A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上用大量的水冲洗，然后再涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液，

15、的碳酸氢钠溶液，以反应掉残留的硫酸，以反应掉残留的硫酸，B B正确；稀硫酸和石灰石反应，正确；稀硫酸和石灰石反应，生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，应进一步进行，C C错误；在金属活动性顺序表中，铜在错误；在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应，氢的后面，与稀硫酸不反应，D D错误。错误。2.(20152.(2015遵遵义中考中考) )酸溶液中都含有大量酸溶液中都含有大量H H+ +，因此不同，因此不同的酸表的酸表现出一些共同性出一些共同性质，下列关于，下列关于盐酸性酸性质的描述的描述中，不属于酸的共同性中，不

16、属于酸的共同性质的是的是( () )A.A.能使紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液变为红色色B.B.能与能与氢氧化氧化钠溶液反溶液反应生成水生成水C.C.能与硝酸能与硝酸银溶液反溶液反应生成白色沉淀生成白色沉淀D.D.能与能与锌反反应生成生成氢气气【解析解析】选选C C。盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其他酸也。盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其他酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质；盐酸能能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质；盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，其他酸也能与氢氧化钠与氢氧化钠溶液反应生成水，其他酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质；盐酸能与硝酸溶液反应生成水，属于酸的共同性质；

17、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，而硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉而硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质；盐酸能与活泼金淀，则该性质不属于酸的共同性质；盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其他的酸也能与活泼金属反应产生属反应产生氢气，其他的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质。氢气，属于酸的共同性质。3.(20163.(2016台州中考台州中考) )如如图是小柯同学在复是小柯同学在复习化学化学时，构建酸通性的构建酸通性的“手掌手掌图”，其中五个手指表示能与酸，其中五个手

18、指表示能与酸发生化学反生化学反应的五的五类物物质。(1)(1)无名指上漏填的一无名指上漏填的一类物物质是是_。(2)(2)若利用若利用铜来制取硫酸来制取硫酸铜，常用的方法是，常用的方法是铜 氧氧化化铜 硫酸硫酸铜，请你写出步你写出步骤反反应的化学方程式的化学方程式_。【解析解析】(1)(1)根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱。反应，故无名指上漏填的一类物质是碱。(2)(2)氧化铜可氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。以和稀硫

19、酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。答案：答案：(1)(1)碱碱(2)H(2)H2 2SOSO4 4+CuO=CuSO+CuO=CuSO4 4+H+H2 2O O4.(20154.(2015嘉嘉兴中考中考) )对知知识的及的及时整理与整理与归纳是学是学习化学的重要方法。某同学在学化学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性了硫酸的化学性质后，后，初步初步归纳出稀硫酸与其他物出稀硫酸与其他物质相互反相互反应的关系，如的关系，如图所示所示( (“- -”表示相表示相连的两种物的两种物质能能发生反生反应，五个圈中的，五个圈中的物物质属于不同的属于不同的类别) )。(1)(1)已知已知X X是金属是金属单质，则

20、X X可以是可以是_(_(填填一种即可一种即可) )。(2)(2)请写出稀硫酸与写出稀硫酸与Y Y反反应的一个化学方程式的一个化学方程式_。【解析解析】根据金属的活动性顺序，金属根据金属的活动性顺序，金属X X能与硫酸反应，能与硫酸反应，X X的活动性排在氢元素的前面，可以是锌或铁等活泼金的活动性排在氢元素的前面，可以是锌或铁等活泼金属；由于五个圈中的物质属于不同的类别，所以属；由于五个圈中的物质属于不同的类别，所以Y Y属于属于盐类物质，可以是氯化钡、硝酸钡或含有碳酸根离子盐类物质，可以是氯化钡、硝酸钡或含有碳酸根离子的碳酸盐。的碳酸盐。答案：答案：(1)(1)锌锌( (或铁等活泼金属或铁等

21、活泼金属) )(2)H(2)H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl(+2HCl(或硝酸钡和碳酸盐或硝酸钡和碳酸盐等其他合理答案等其他合理答案) )【特特别提醒提醒】酸的化学性酸的化学性质(1)(1)酸的化学性酸的化学性质中有两条中有两条“生气生气”的反的反应：酸：酸+ +活活泼金属金属H H2 2+盐，酸，酸+ +碳酸碳酸盐COCO2 2+盐+H+H2 2O O。(2)(2)与活与活泼金属金属发生置生置换反反应生成生成氢气的酸一般是稀气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸。酸、稀硫酸。浓硫酸、硫酸、浓硝酸具有硝酸具有强强氧化性，与金属氧化性，与金属反反应不生成

22、不生成氢气。气。(3)(3)酸跟金属氧化物的反酸跟金属氧化物的反应，在，在实际应用中可用来除用中可用来除铁锈。用酸除。用酸除铁锈时，不能将，不能将铁器器长时间放在酸溶液里放在酸溶液里浸泡，因浸泡，因为铁锈除去后，除去后，铁也能跟酸反也能跟酸反应。考点二考点二 碱的性碱的性质和用途和用途1.NaOH1.NaOH易吸收水分，因此可作干燥易吸收水分，因此可作干燥剂，但不能干燥，但不能干燥COCO2 2、SOSO2 2等气体。等气体。2.2.二氧化碳气体的二氧化碳气体的检验和除和除杂：(1)CO(1)CO2 2气体的气体的检验：COCO2 2与澄清石灰水反与澄清石灰水反应产生生浑浊现象，与象，与NaO

23、HNaOH溶液反溶液反应无无现象，故用澄清石灰水象，故用澄清石灰水检验COCO2 2气体。气体。(2)CO(2)CO2 2气体的除气体的除杂：由于：由于NaOHNaOH易溶于水，易溶于水，Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶微溶于水，常温下，于水，常温下，NaOHNaOH溶液溶液浓度比度比Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液浓度大得度大得多，故多，故实验室常用室常用NaOHNaOH溶液除去混合气体中的溶液除去混合气体中的COCO2 2。3.3.碱的通性：碱的通性：通性通性一般一般规律律反反应类型型与酸碱指示与酸碱指示剂反反应使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，色，使无色酚使无色酚酞溶液溶液变红

24、色色与非金属氧化与非金属氧化物反物反应碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐+ +水水与酸与酸发生中和生中和反反应酸酸+ +碱碱盐+ +水水复分解反复分解反应与某些与某些盐反反应碱碱+ +盐另一种另一种盐+ +另一种另一种碱碱复分解反复分解反应【题组过关关】1.(20161.(2016湘潭中考湘潭中考) )下列物下列物质露置在空气中一段露置在空气中一段时间后，因后，因为发生化学生化学变化而化而质量增加的是量增加的是( () )A.A.浓硫酸硫酸B.B.浓盐酸酸C.C.氢氧化氧化钠D.D.石灰石石灰石【解析解析】选选C C。A A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不

25、发生化学变化，故错误；是不发生化学变化，故错误；B B、浓盐酸具有挥发性，、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误；质量减小，故错误；C C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确；成碳酸钠而使质量增加，故正确；D D、石灰石化学性质、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。稳定，质量不变，故错误。2.(20152.(2015广州中考广州中考) )氢氧化氧化钙俗称熟石灰，在生俗称熟石灰，在生产和和生活中有广泛的用途。生活中有广泛的用途。(1)(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式的化学方程式是是_。测量其溶液的量其

26、溶液的pHpH时，可以，可以_，再用，再用标准比色准比色卡比卡比较试纸显示的示的颜色，色，读取取该溶液的溶液的pHpH。(2)(2)用石灰用石灰浆粉刷粉刷墙壁，干燥后壁，干燥后墙面面变硬，反硬，反应的化学的化学方程式是方程式是_。(3)(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是的化学方程式是_(_(以土壤中含有硫酸以土壤中含有硫酸为例例) )。(4)(4)用熟石灰粉与草木灰用熟石灰粉与草木灰( (主要成分是主要成分是K K2 2COCO3 3) )按一定比例按一定比例混合可制得高效混合可制得高效环保保农药“黑白粉黑白粉”，使用，使用时，选择在在有露水的早晨，把有

27、露水的早晨，把“黑白粉黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。忌碱虫体。“黑白粉黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强强的的KOHKOH，反，反应的化学方程式是的化学方程式是_。“黑白粉黑白粉”还可提供植物必需的可提供植物必需的营养元素是养元素是_(_(填元素符号填元素符号) )。【解析解析】(1)(1)考查了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方考查了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和测量溶液程式和测量溶液pHpH的操作方法。的操作方法。(2)(2)石灰浆刷墙壁，涉及的反应是氢氧化钙和二氧化碳石灰浆刷墙壁，涉及的反应是氢氧化钙和二氧化碳

28、反应。反应。(3)(3)中和反应在实际中的应用。中和反应在实际中的应用。(4)(4)植物需要的营养元素有植物需要的营养元素有N N、P P、K K，“黑白粉黑白粉”中含有中含有钾元素。钾元素。答案：答案：(1)CaO+H(1)CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2用玻璃棒蘸取少量样品滴到用玻璃棒蘸取少量样品滴到pHpH试纸上试纸上(2)CO(2)CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O(3)Ca(OH)(3)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O(4)Ca(OH)(4)C

29、a(OH)2 2+K+K2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2KOH+2KOHK K3.(20163.(2016泰安中考泰安中考) )归纳总结是学是学习化学的重要方法，化学的重要方法，某化学某化学兴趣小趣小组学学习碱的性碱的性质后，通后，通过实验对氢氧化氧化钙的化学性的化学性质进行了行了验证和和总结，如，如图所示所示“”表示物表示物质两两之两两之间能能发生化学反生化学反应。请根据下根据下图回答回答问题。( (已知：已知：CaClCaCl2 2溶液呈中性，溶液呈中性，CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl)+2NaCl)(1)(1

30、)甲同学将酚甲同学将酚酞试液滴入液滴入氢氧化氧化钙溶液中，溶液中，观察到溶察到溶液液变红，得出，得出结论：氢氧化氧化钙溶液呈溶液呈_(_(填填“酸酸性性”“”“碱性碱性”或或“中性中性”) )。(2)(2)乙同学将乙同学将过量的稀量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中，酸加入甲同学所得溶液中，观察到的察到的现象是象是_，此，此时所得所得溶液中含有的溶溶液中含有的溶质有有_(_(酸碱指示酸碱指示剂除外除外) )。(3)(3)丙同学将碳酸丙同学将碳酸钠溶液加入溶液加入氢氧化氧化钙溶液中，充分反溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上：上层为无色透明溶液，底部

31、有白色沉淀。无色透明溶液，底部有白色沉淀。则上上层溶液中一定溶液中一定含有的溶含有的溶质是是_(_(酸碱指示酸碱指示剂除外除外) )，可能含有的，可能含有的溶溶质是是_；为验证可能含有的溶可能含有的溶质，请写出写出实验操作操作过程及程及现象象_。【解析解析】(1)(1)氢氧化钙溶液能电离出氢氧根离子，呈碱氢氧化钙溶液能电离出氢氧根离子，呈碱性，能使酚酞试液变红。性，能使酚酞试液变红。(2)(2)过量的稀盐酸中和掉氢氧过量的稀盐酸中和掉氢氧化钙，溶液变为无色，此时所得溶液中含有的溶质为化钙，溶液变为无色，此时所得溶液中含有的溶质为生成的氯化钙及过量的氯化氢。生成的氯化钙及过量的氯化氢。(3)(3

32、)碳酸钠溶液加入氢碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同氧化钙溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钠，而氯化钙可能被碳酸性，所以不可能含有氢氧化钠，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉，因此上层溶液中一定钠反应掉，也可能没被反应掉，因此上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠含有

33、的溶质是氯化钠( (酸碱指示剂除外酸碱指示剂除外) )，可能含有的，可能含有的溶质是氯化钙；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙溶质是氯化钙；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，可取少量上层白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，可取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙。成，说明不含有氯化钙。答案：答案：(1)(1)碱性碱性(2)(2)溶液红色褪去氯化钙、氯化氢溶液红色褪去氯化钙、氯化氢( (或或Ca

34、ClCaCl2 2、HClHCl) )(3)(3)氯化钠氯化钠( (或或NaClNaCl) )氯化钙氯化钙( (或或CaClCaCl2 2) )取上层清液于试管中，滴入碳酸钠溶液，若产生白色取上层清液于试管中，滴入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀说明有沉淀说明有CaClCaCl2 2，否则没有，否则没有CaClCaCl2 2( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )实验 氢氧化氧化钠、氢氧化氧化钙变质探究探究1.1.氢氧化氧化钠变质的探究：的探究：(1)(1)原因：原因：NaOHNaOH与空气中的与空气中的COCO2 2反反应生成碳酸生成碳酸钠，反反应原理：原理：2NaOH+CO2NaOH+CO2

35、 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O。(2)(2)如何如何检验NaOHNaOH溶液是否溶液是否变质：加入加入过量的稀量的稀盐酸，酸，现象：有气泡象：有气泡产生，生，反反应原理：原理：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2。加入澄清石灰水，加入澄清石灰水，现象：有白色沉淀生成，象：有白色沉淀生成，反反应原理：原理：NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH。加入加入Ba(OH)Ba(OH)2 2或或CaClCaCl2 2溶液，溶液，现象：

36、有白色沉淀生成，象：有白色沉淀生成，反反应原理：原理：NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaOH+2NaOH、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl。(3)(3)除除杂：NaOHNaOH中混有中混有NaNa2 2COCO3 3：在溶液中滴入澄清石灰：在溶液中滴入澄清石灰水至不再水至不再产生沉淀生沉淀为止，止，过滤，反，反应原理：原理：NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH。(4)(4)探究探究氢氧化

37、氧化钠是部分是部分变质还是全部是全部变质的方案的方案设计：取取样品加水溶解，逐滴滴入品加水溶解，逐滴滴入氯化化钙溶液至不再溶液至不再产生沉生沉淀淀为止，滴入酚止，滴入酚酞溶液后若溶液溶液后若溶液变红则部分部分变质，若，若溶液不溶液不变色色说明全部明全部变质。【特特别提醒提醒】要确要确认是否有是否有NaOHNaOH，在，在检验NaOHNaOH时必必须排除排除NaNa2 2COCO3 3的干的干扰，因，因为NaNa2 2COCO3 3溶液也呈碱性，也能使溶液也呈碱性，也能使酚酚酞溶液溶液变红。在除。在除NaNa2 2COCO3 3时，不能用，不能用盐酸，因酸，因为盐酸酸与与NaOHNaOH也反也反

38、应，也不能用，也不能用Ca(OH)Ca(OH)2 2，因，因为会与会与NaNa2 2COCO3 3反反应生成生成NaOHNaOH，干，干扰NaOHNaOH的的检验。2.2.氢氧化氧化钙变质的探究：的探究：(1)(1)原因：原因：Ca(OH)Ca(OH)2 2与空气中的与空气中的COCO2 2反反应生成碳酸生成碳酸钙，反反应原理：原理：Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O。(2)(2)如何如何检验氢氧化氧化钙是否已是否已变质分析：由于分析：由于Ca(OH)Ca(OH)2 2为微溶物，故不能通微溶物，故不能通过观察是否察是否有白色固体析出来

39、判断久置的有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液是否已溶液是否已变质。方法：加入方法：加入盐酸，若有气泡酸，若有气泡产生生则说明明氢氧化氧化钙已已变质。原理：原理：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2(3)(3)探究探究氢氧化氧化钙是部分是部分变质还是全部是全部变质的方案的方案设计：取取样品少量于品少量于烧杯中，加适量水，充分杯中，加适量水，充分搅拌，拌，过滤；取少量取少量滤液于液于试管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，生，则氢氧化氧化钙没有完全没有完全变质，若无白色沉淀

40、，若无白色沉淀，则全部全部变质。(4)(4)联想与启示：想与启示：氢氧化氧化钙变质是由于它与空气中的二是由于它与空气中的二氧化碳氧化碳发生反生反应，因此，因此氢氧化氧化钙应密封保存。密封保存。【题组过关关】1.(20161.(2016宜宜宾中考中考) )为探究一瓶久置的探究一瓶久置的氢氧化氧化钠溶液溶液( (原溶原溶质质量分数量分数16%)16%)是否是否变质，同学，同学们提出了多种方提出了多种方案，其中一种方案案，其中一种方案设计如下：如下：【查阅资料料】氢氧化氧化钠溶液与空气接触可能溶液与空气接触可能发生的反生的反应：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+

41、H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3NaOHNaOH与与NaHCONaHCO3 3在溶液中在溶液中发生反生反应：NaOH+NaHCONaOH+NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O【假假设猜想猜想】1.1.该溶液未溶液未变质，溶，溶质成分只有成分只有NaOHNaOH2.2.该溶液已溶液已变质，【实验探究探究】向一定向一定质量的量的洁净烧杯中加入杯中加入m m1 1g g该氢氧氧化化钠溶液，再加入溶溶液，再加入溶质质量分数量分数为20%20%的硫酸的硫酸m m2 2g(g(硫酸硫酸足量足

42、量) )，充分反，充分反应、冷却后称量。根据溶液、冷却后称量。根据溶液总质量量m m判判断断该氢氧化氧化钠溶液是否溶液是否变质。试结合合该方案，回答下列方案，回答下列问题：(1)(1)进行上述行上述实验使用的称量使用的称量仪器名称是器名称是_，称，称量量时，烧杯杯应放在放在该仪器的器的_盘。(2)(2)实验探究中，探究中，烧杯内溶液杯内溶液总质量量m m与与氢氧化氧化钠溶液是溶液是否否变质的的对应关系是关系是m(mm(m1 1+m+m2 2)g)g，猜想，猜想_成立；成立；m=(mm=(m1 1+m+m2 2)g)g，猜想，猜想_成立。成立。(3)(3)补充完善猜想充完善猜想2 2：如果：如果

43、该溶液部分溶液部分变质，溶，溶质的成分的成分为_(_(填化学式，下同填化学式，下同) )；如果；如果该溶液完全溶液完全变质，溶溶质成分可能成分可能为NaNa2 2COCO3 3或或NaHCONaHCO3 3或或_。【解析解析】(1)(1)称量仪器名称是托盘天平，称量时，烧杯称量仪器名称是托盘天平，称量时，烧杯应放在该仪器的左盘。应放在该仪器的左盘。(2)(2)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，而硫酸和碳硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，而硫酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳气体，二氧化碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳气体，二氧化碳气体进入空气中，因此若气体进入空气中，因此若m(mm(m1

44、 1+m+m2 2)g)g，猜想，猜想2 2成立；若成立；若m=m=(m(m1 1+m+m2 2)g)g，猜想，猜想1 1成立。成立。(3)(3)如果该溶液部分变质，溶液中一定有氢氧化钠，根如果该溶液部分变质，溶液中一定有氢氧化钠，根据据NaOHNaOH与与NaHCONaHCO3 3在溶液中发生反应在溶液中发生反应NaOH+NaHCONaOH+NaHCO3 3=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O可知，溶液中没有碳酸氢钠，一定有碳酸钠；可知，溶液中没有碳酸氢钠，一定有碳酸钠；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为如果该溶液完全变质，溶质成分可能为NaNa2 2COCO3 3或或NaHC

45、ONaHCO3 3或或NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3。答案：答案：(1)(1)托盘天平左托盘天平左(2)2(2)21 1(3)NaOH(3)NaOH、NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 32.(20152.(2015益阳中考益阳中考) )某同学某同学发现，上个月做，上个月做实验用的用的NaOHNaOH溶液忘溶液忘记了盖瓶盖。了盖瓶盖。对于于该溶液是否溶液是否变质，同学，同学们开始开始实验探究。探究。【猜想假猜想假设】猜想猜想(1)(1)：该溶液没有溶液没有变质，为NaOHNaOH溶液。溶液。猜想猜想(2)(2)：该溶液全部

46、溶液全部变质，为NaNa2 2COCO3 3溶液。溶液。猜想猜想(3)(3)：该溶液部分溶液部分变质，为NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3的混合溶的混合溶液。液。【查阅资料料】NaNa2 2COCO3 3溶液呈碱性溶液呈碱性【设计方案方案】请你完善下表几你完善下表几组同学探同学探讨的的设计方案方案实验操作操作可能出可能出现的的现象与象与结论同学同学评价价第第1 1组 若溶液若溶液变红，则猜猜想想(2)(2)不成立不成立第第2 2组同学同学认为：此：此方案方案结论不正确，不正确，理由是理由是_实验操作操作可能出可能出现的的现象与象与结论同学同学评价价第第2 2组 若若产生白色沉淀，

47、生白色沉淀，反反应方程式是方程式是_，则猜想猜想(1)(1)不成立不成立第第3 3组同学同学认为：此方案此方案还不能确不能确定猜想定猜想(2)(2)还是是猜想猜想(3)(3)成立成立实验操作操作可能出可能出现的的现象与象与结论同学同学评价价第第3 3组 若若滤液不液不变红，则猜想猜想(2)(2)成立；成立；若若滤液液变红，则猜想猜想(3)(3)成立成立第第1 1组同学同学认为：不：不需需过滤也能达到也能达到实验目的，更目的，更简单的的操作方法是操作方法是_【探究探究实验】综合各小合各小组的方案后，的方案后，动手手实验。【结论与反思与反思】NaOHNaOH溶液易与空气中溶液易与空气中COCO2

48、2反反应而而变质，所以要密封保存。所以要密封保存。【拓展延伸拓展延伸】同学同学们设计了如了如图两套装置两套装置进行行实验：用胶用胶头滴管吸取某种液体，滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或形瓶中充入一种气体或放入一种固体物放入一种固体物质，挤压胶胶头滴管。一段滴管。一段时间后，两后，两装置中气球明装置中气球明显胀大。大。(1)(1)甲装置中可能甲装置中可能发生反生反应的方程式是的方程式是_。(2)(2)若乙装置中胶若乙装置中胶头滴管吸取的是稀滴管吸取的是稀盐酸，酸，则锥形瓶中形瓶中放入的固体可能是放入的固体可能是_。【解析解析】【】【设计方案设计方案】第第1 1组：碳酸钠溶液呈碱性，也组：碳

49、酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；第能使酚酞溶液变红；第2 2组：碳酸钠能与氯化钙反应生组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠；第说明含有碳酸钠；第3 3组：第组：第2 2组实验结束后，让试管组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可；静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可；【拓展延伸拓展延伸】(1)(1)甲装置中气球变大，说明装置内的压甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠

50、和水的反应，氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，(2)(2)乙装置中气球乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，放入的固体可能是活泼金属或碳酸盐。了气体的缘故，放入的固体可能是活泼金属或碳酸盐。答案：答案：【设计方案设计方案】碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠溶液呈碱性NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=2NaCl+CaCO=2NaCl+CaCO3 3实验结束后，让试管静置一段时实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液间，取上层清液滴加酚酞溶液【拓展延伸拓展延伸】(1)CO(1)CO2 2+2NaO

51、H=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O(2)Zn(2)Zn(或其他合理答案或其他合理答案) )【方法点方法点拨】猜想、猜想、验证类探究探究题的解法的解法这类试题已已经提出提出问题，要求在已有知，要求在已有知识和和经验的基的基础上，上，对问题的各种可能答案作出合理的猜想或假的各种可能答案作出合理的猜想或假设，并并设计出出实验方案方案进行行验证。解答此。解答此类题目目应注意的注意的问题：(1)(1)要要围绕问题从不同的角度、不同的从不同的角度、不同的侧面面进行假行假设或或猜想，假猜想，假设越全面，越全面，结论也就越可靠。也就越可靠。(2)(2)假假设或猜想要合理，要符合化学或猜想要合理，要符合化学规律、化学原理，律、化学原理，不能凭空不能凭空设想。想。(3)(3)要从本要从本质上去上去认识分析分析现象，透象，透过现象抓本象抓本质，抓，抓住本住本质提出假提出假设或猜想。或猜想。