《鲁科版高中化学课件：盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学课件：盐类的水解（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第第2节节 盐类的水解盐类的水解1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解的主要因素。3通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。用用PHPH试纸分别测定试纸分别测定CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3 NaClNaCl NHNH4 4ClCl AlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3 K KN NO O3 3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。盐盐CHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2COCO3 3NaClNaClNHNH4 4ClClAlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3K KN NO O3 3PH试试纸颜色纸颜色溶液的溶液的P
2、HPH7PH7 PH=7PH7PH7PH=7实验实验结论结论溶液显碱性溶液显碱性溶液显中性溶液显酸性溶液显酸性溶液显中性结论结论:盐溶液不一定都是中性盐溶液不一定都是中性, ,有的呈酸性有的呈酸性, ,有的呈碱性。有的呈碱性。1、CH3COOH是什么类型的电解质是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？最终最终OH-H+溶液呈碱性溶液呈碱性CH3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平衡向右移动平衡向右移动N
3、a+ +OH- +CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：弱酸阴离子弱酸阴离子结合结合H+破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的水的电离平衡电离平衡向右移动向右移动请你利用上述思路分析请你利用上述思路分析NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？自主探究自主探究最终最终H+OH-溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH-+NH3H2ONH4+H2ONH3H2O+H+NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学
4、方程式：弱碱阳离子弱碱阳离子结合结合OH-破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的水的电离平衡电离平衡向右移动向右移动1.定义：定义：在溶液中由在溶液中由盐电离产生的离子盐电离产生的离子与与水电水电 离产生的离产生的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的的 反应，叫做盐类的水解反应，叫做盐类的水解。(1)(1)水解的水解的实质实质：(2)(2)水解的结果：水解的结果：(3)(3)水解的条件：水解的条件：归纳归纳 总结总结2.对概念的理解对概念的理解破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡, ,促进促进了水了水的电离。的电离。破坏破坏了了H H+ +和和OHOH- -浓度的浓度
5、的等量关系，等量关系，使溶液使溶液呈酸性或碱性呈酸性或碱性。盐能电离出盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳弱酸根离子或弱碱阳离子离子请你从盐类的水解的定义找出下列问题：请你从盐类的水解的定义找出下列问题：3、水解的特点、水解的特点：盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应；盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应；水解反应水解反应进行的程度进行的程度较小较小，无明显的沉淀或，无明显的沉淀或气体，一般用气体，一般用水解是水解是吸热吸热反应。反应。 “ ”；4.盐类水解的规律盐类水解的规律水解水解水解水解不水解不水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解
6、。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性。同强显中性。有有弱弱才水解，才水解，类型类型实例实例是否是否水解水解水解的水解的离子离子生成的弱生成的弱电解质电解质溶液的酸溶液的酸碱性碱性强酸弱强酸弱碱盐碱盐FeCl3强碱弱强碱弱酸盐酸盐NaClO强酸强强酸强碱盐碱盐NaNO3条件条件结果结果弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-D随堂练习随堂练习2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）A.FeCl3B.NaC
7、lOC.(NH4)2SO4D.Na2SE.K2SO4F.KIG.NaFACBDG5、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因素(一一)内因：盐的本性内因：盐的本性酸性越弱酸性越弱酸越难电离酸越难电离酸根离子与酸根离子与H+的的结结合合能能力力越越强强水解后水解后OH-浓浓度越大度越大溶液碱性越强溶液碱性越强pH值越大值越大( (越弱越水解越弱越水解) )碱性越弱碱性越弱同理可知：同理可知：pH值越小值越小练习：练习：1.1.相同浓度的下列溶液，相同浓度的下列溶液，PHPH由大到小的由大到小的顺序是：顺序是： NaHCONaHCO3 3 CHCH3 3COONaCOONa NaOHNaOH 2 2、
8、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ三种溶三种溶液的液的pHpH分别为分别为7 7、8 8、9 9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的 HXHX、HYHY、HZHZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为 。 HXHYHZHXHYHZ （二）外界条件（二）外界条件( (外因外因) )：（1 1）浓度：）浓度：加水加水稀释，促进水解稀释，促进水解（2 2）温度：）温度：温度温度升高，促进水解升高，促进水解（3 3）外加酸、碱：外加酸、碱： 加加酸酸抑抑制制强强酸酸弱弱碱碱盐盐的的水水解解、促促进进强强碱碱弱弱酸酸盐盐的的水解水解 ； 加加碱碱抑抑制制强强
9、碱碱弱弱酸酸盐盐的的水水解解、促促进进强强酸酸弱弱碱碱盐盐的的水解。水解。 - - 浓度、温度及溶液酸碱性浓度、温度及溶液酸碱性越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解3、填表、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件，改变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)加入固体CH3COONa通入少量HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl固体向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大
10、增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小1 1 1 1. .多元弱酸根离子的水解多元弱酸根离子的水解多元弱酸根离子的水解多元弱酸根离子的水解 分步分步进行进行进行进行如如如如NaNa2 2COCO3 3的水解：的水解：的水解：的水解：第一步第一步第一步第一步第二步第二步第二步第二步（程度很小，可忽略）（程度很小，可忽略）（程度很小，可忽略）（程度很小，可忽略）2. 2.多元弱碱阳离子也是分步水解，但以多元弱碱阳离子也是分步水解，但以多元弱碱阳离子也是分步水解，但以多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应总反应表示表示表示表示AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3的水解：的水解：的水
11、解：的水解： AlAl3+3+3H+3H2 2OOHCOHCO3 3- -+H+H2 2OOCOCO3 32-2-+H+H2 2OOHCOHCO3 3- -+OH+OH- -HH2 2COCO3 3+OH+OH- -Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +补充补充 说明说明 多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小是分步水解的，一步比一步的程度小5. 5. 下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是( )( )AFe3+3H2OFe(OH)3 +3H+BBr-+H2OHBr+OH-CCO32-+2H2OH2CO3+2OH-D
12、NH4+2H2ONH3H2O+H3O+D4. 4. 盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.A.盐的电离平衡破坏盐的电离平衡破坏B.B.水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C.C.溶液的溶液的pHpH减小减小D.D.水的离子积发生了变化水的离子积发生了变化 B有弱才水解有弱才水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性1、盐类水解的定义、实质、结果、条件、盐类水解的定义、实质、结果、条件、 特点。特点。2、水解的规律：、水解的规律：3、影响水解平衡的因素：、影响水解平衡的因素：浓度、温度及溶液酸碱性浓度、温度及溶液酸碱性越稀越越稀越水解水解越热越水越热越水解解加酸抑弱碱促弱加酸抑弱碱促弱酸酸加碱抑弱碱促弱加碱抑弱碱促弱酸酸课堂小结课堂小结
