元素化合物知识专题113

《元素化合物知识专题113》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素化合物知识专题113（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、元素化合物专题元素化合物专题颜色颜色状态状态密度密度熔沸点熔沸点碱金属碱金属银白色银白色固态固态减小（钾反常）减小（钾反常）逐渐降低逐渐降低卤族卤族浅黄绿黄绿浅黄绿黄绿红棕紫黑红棕紫黑气态气态逐渐增大逐渐增大逐渐升高逐渐升高氧族氧族无色黄无色黄灰银白灰银白气固气固逐渐增大逐渐增大逐渐升高逐渐升高碳族碳族无色黑灰无色黑灰银灰银白银灰银白蓝白蓝白固态固态逐渐增大逐渐增大不定不定氮族氮族无色白或黄无色白或黄灰银白灰银白气固气固逐渐增大逐渐增大氮磷升高、氮磷升高、砷锑铋降低砷锑铋降低各族元素物理性质比较各族元素物理性质比较负姐慎逞迢氛独搁围帛孔呜泉镇霞马端葬服垄殃冬箩咱唤笋拦弟溺秤值倘元素化合物知识专

2、题113元素化合物知识专题113第一节碱金属第一节碱金属 碱土金属碱土金属 一一、碱碱土土金金属属与与碱碱金金属属相相似似，有有很很强强的的化化学学活活性性，都都能能与与卤素素、氧氧、硫硫及及其其它它非非金金属属单质发生生反反应，它它们的的单质呈呈银白白色色（除除Ba微黄色外）、微黄色外）、轻，但皆比碱金属硬。，但皆比碱金属硬。碱土金属以碱土金属以镁为典型。典型。镁不如不如钠活活泼，但，但它仍有相当它仍有相当强强的金属性和的金属性和还原性，是常原性，是常见的活的活泼金属之一。金属之一。镁与氧的与氧的“化学化学亲合力合力”强强，所以与氧和不少氧化物都能，所以与氧和不少氧化物都能发生反生反应，一般

3、要加一般要加热或高温下或高温下进行。行。 撩库姥氰铅稼垒调房窍荣丽蓟肥曾壁茬施坏搁眺郝找柜缺据傻叙治凯江疫元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113例如：例如：2Mg+CO2=2MgO+C（能能夺CO2中中氧氧而而还原原出出C，因而，因而CO2不能熄不能熄灭镁的燃的燃烧） 2Mg+TiC14=Ti+2MgC12（能能还原原出出钛等等现代代应用的金属）用的金属） 2Mg+SiO2=2MgO+Si （镁也也能能制制硅硅粉粉，它它从从SiO2中中夺氧）氧）镁与与盐溶溶液液反反应时, 对不不活活动金金属属盐溶溶液液可可置置换出出相相应的的金金属属单质, 但但若若该盐水水解解后后酸酸性性较强强时,

4、还有酸与有酸与镁生成生成氢气的反气的反应伴生。伴生。比比如如:对氯化化铵溶溶液液,则与与水水解解出出的的盐酸酸反反应生生成成氯化化镁与与氢气气.2NH4+2H2O+Mg=Mg2+ H2+2NH3H2O般呸驻牲错吾溅祖部袖瞧逐疹奠效霖操降子幼颇念连啮馁场辑迟外坍灶顶元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113二、氧化物和二、氧化物和氢氧化物氧化物1.氧化物氧化物碱碱金金属属和和碱碱土土金金属属常常见的的氧氧化化物物有有正正常常氧氧化化物物、过氧化物和超氧化物三氧化物和超氧化物三类。（1）碱碱金金属属和和碱碱土土金金属属氧氧化化物物与与水水反反应都都生生成成相相应的的氢氧化物氧化物O2+H2O

5、=2OH（注意：注意：O2在水中不能存在在水中不能存在） 碱碱金金属属和和碱碱土土金金属属氧氧化化物物在在水水中中的的溶溶解解度度，在在同同一一族族中中都都是是从从上上到到下下增增加加，因因此此它它们与与水水反反应激激烈烈的的程程度度也也是是从从上上到到下下增增加加。Li2O与与水水反反应缓慢慢；Rb2O，Cs2O与与水水反反应如如此此剧烈烈甚甚至至爆爆炸炸。BeO，MgO对水水呈呈现一一定定的的惰惰性性；CaO，SrO，BaO与水猛烈反与水猛烈反应而放出大量的而放出大量的热。坎儒嚏形路洞赢李级坏灼圾逆眉义隋柑鹿藐疯匈僻煮藤货燕砒产遭更盒射元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113（2）

6、过氧化物是氧化氧化物是氧化剂和氧气和氧气发生生剂 O22+2H2O=H2O2+2OH（H2O2分分解解可可放出放出O2） Na2O2+2CO2（g）=2Na2CO3+O2（作作为CO2吸收吸收剂和供氧和供氧剂）（3）超氧化物是）超氧化物是强强氧化氧化剂和供氧和供氧剂。 2O2+2H2O=H2O2+2OH+O2 4MO2+2CO2（g）=2M2CO3+3O2剖着水加币琅掖洲棒做印芳老眷频眉诛难泳辕墙伞倪斥驼峙泥姓衡俺涎猪元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1132. 氢氧化物氧化物 （1）碱碱土土金金属属与与水水反反应，皆皆能能产生生对应的的氢氧氧化化物物和和氢气气：Be极极弱弱，Mg与与

7、沸沸水水反反应较缓；Ca与与冷冷水水作作用用不不太太剧烈烈因因Ca（OH）2微微溶溶，覆覆盖盖表表面面阻阻碍碍反反应；Sr、Ba与冷水反与冷水反应剧烈。烈。（2）水水溶溶性性：Be(OH)2 难溶溶, Mg(OH)2难溶溶 ， Ca(OH)2微微 溶溶 ， Sr(OH)2可可 溶溶 ， Ba(OH)2 溶溶杯沥淌毋嘴抠静湘肋并邯霞谤撼笺睛筋帜攻缀瞎肋欢抚院犀龙迄经拌分篮元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113三、三、盐类1.常常见的的钠盐：食食盐（NaC1）、芒芒硝硝（Na2SO410H2O）为易易溶无色的晶体，它溶无色的晶体，它们是是强强酸酸强强碱碱盐，不水解。，不水解。 纯碱碱（N

8、a2CO3）和和结晶晶碳碳酸酸钠，即即块碱碱（Na2CO310H2O），因因有有弱弱酸酸根根CO32而而水水解具有碱性。解具有碱性。小小苏打（打（NaHCO3），其溶解度比），其溶解度比Na2CO3小，小，加加热分解分解较容易容易（NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O）。因含酸）。因含酸式弱酸根式弱酸根HCO3，故水解，但碱性比正，故水解，但碱性比正盐弱。弱。 驴阂盖妹孰浮双祖统唬展扰唬矮狈炊噎伏粥蚁先赁驮垢捣褒荒降舔翰颗缴元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1132.常常见钙盐： 氯化化钙（CaC12，CaC126H2O），无无色色至至白白色色固固体体，吸吸湿湿潮潮解解，易易溶溶

9、于于水水。无无水水CaC12是是常常用用的的干干燥燥剂，几几乎乎除除NH3和和酒酒精蒸气外，皆可用其干燥。精蒸气外，皆可用其干燥。 碳碳酸酸钙（CaCO3），白白色色固固体体，煅煅烧分分解解。易易溶溶于于酸酸而而难溶溶于于水水。溶溶于于CO2水水溶溶液液而而成成可可溶溶性性的的Ca(HCO3)2,使使水水有有硬硬性性（暂硬硬水水，可可用用煮煮沸沸或或加加石石灰灰、纯碱碱等等使使其其转化化为CaCO3沉沉淀淀的的办法法除除去去，而而使使水水软化化）。天天然然产者者很很多多，如如石石灰灰石石、大大理理石、方解石、白垩、石笋石、石、方解石、白垩、石笋石、钟乳石等。乳石等。她吨裕效诫寡喧叔祥蛛斧滞淆憨

10、肋撑尝宙苦将历饰殿黎敢累涝缸编西五蛇元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1133.常常见的的镁盐： 氯化化镁（MgC12，MgC126H2O盐卤），无无色色晶晶体体，潮潮解解，易易溶溶于于水水。光光卤石石（KC1MgC126H2O），无无色色晶晶体体易易溶溶，潮潮解解，把把光光卤石石用用碱碱处理理（如如用用石石灰灰乳乳）可可得得Mg(OH)2，再再与与盐酸酸反反应制制得得氯化化镁。熔融熔融氯化化镁电解是冶解是冶炼镁的方法。的方法。 碳酸碳酸镁（MgCO3）为白色固体，微溶白色固体，微溶于水，加于水，加热分解。碳酸分解。碳酸镁矿石叫菱石叫菱镁矿，溶于酸，溶于溶于酸，溶于CO2和水混合物而成

11、和水混合物而成Mg(HCO3)2，使水具硬性（，使水具硬性（暂时硬水），硬水），可用煮沸或加石灰、可用煮沸或加石灰、纯碱使碱使转化化为难溶的溶的Mg(OH)2而而软化。化。笋岭昨将榴亢峦禁窍吁和仔吓啼郧结积虾口渭芳氛儿凑届交宴赖郁摆岗福元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113四、锂、铍的特殊性和对角线规则四、锂、铍的特殊性和对角线规则一一般般说来来，碱碱金金属属和和碱碱土土金金属属元元素素性性质的的递变是是有有规律律的的，但但锂和和铍却却表表现出出反反常常性性。锂及及其其化化合合物物的的性性质与与其其它它碱碱金金属属元元素素及及其其化化合合物物的的性性质有有明明显的的差差异异。铍也也同

12、同样表表现出出与与其其它它碱碱土土金金属属元元素素性性质上上差差异异。但但是是锂与与镁，铍与与铝在在性性质上上却表却表现出很多的相似性。出很多的相似性。在在周周期期系系中中，某某元元素素的的性性质和和它它左左上上方方或或右右下下方方的的另另一一元元素素性性质相相似似性性，称称对角角线规则。这种种相相似性特似性特别明明显地存在于下列三地存在于下列三对元素之元素之间： Li Be B C Na Mg A1 Si尼治栓泣拓厅蝗抉函开拨言钦啃券匙嘲蓖周腋鼓鸥鄙仗漠渐釜痔焉原甩咀元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113锂与与镁相似性表相似性表现在：在：（1）锂、镁在在氧氧气气中中燃燃烧都都生生成

13、成正正常常氧氧化化物物，而而其其它它碱金属生成碱金属生成过氧化物或超氧化物。氧化物或超氧化物。（2）都都能能与与N2直直接接化化合合生生成成氮氮化化物物，而而其其它它碱碱金金属属相相应化合物均化合物均为易溶易溶盐。 6Li+N2=2Li3N、 3Mg+N2=Mg3N2（3）它它们的的氟氟化化物物、碳碳酸酸盐、磷磷酸酸盐均均难溶溶于于水水，其其它碱金属相它碱金属相应化合物均化合物均为易溶易溶盐。（4）氢氧氧化化物物均均为中中等等强强度度的的碱碱，在在水水中中溶溶解解度度不不大大。加加热时可可分分别分分解解为Li2O和和MgO。其其它它碱碱金金属属氢氧氧化物均化物均为强强碱，且加碱，且加热至熔融也

14、不分解。至熔融也不分解。（5）硝硝酸酸盐加加热分分解解产物物均均为氧氧化化物物、NO2和和O2，而而其它碱金属硝酸其它碱金属硝酸盐分解分解为MNO2和和O2。铆迎旷虞划裔呢寞渗咨肖君缸稍湾撇胞析澎驰衡唯构止早蔫蝉咸硝造毫灾元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113第二节卤素第二节卤素一、卤素单质1. 制法：实验室中卤素单质一般可用氧化剂MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KC1O3、Ca(C1O)2氧化氢卤酸的方法制取。例如： 2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnC12+5C12+8H2O制取氟只能采用电解法。例如： 2KHF2（熔融）电解 2KF +H2+F2 2. 性质：游离

15、态的卤素非金属活泼性显著，是常见的氧化剂，它们与多种金属直接化合成卤化物，也与不少非金属反应得到非金属卤化物。 (1)与水反应：一般卤素与水发生歧化反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，X2+H2O= HX + HXO；而氟与水反应，水是还原剂，2F2 + 2H2O = 4HF + O2。=轻试奄阮衙藩换矽让赛疙传芳递踊诀喜迷瞧量滇遭锑断迭孵贴鹃普居曼照元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1133 与与碱碱溶溶液液反反应：常常温温下下C12、Br2、Br2和和氢氧氧化化钠溶液反溶液反应生成生成卤化物、次化物、次卤酸酸盐或者或者卤酸酸盐。C12 + 2OH = C1+C1O +H2O；Br2

16、 + 2OH = Br+BrO + H2O或或3Br2 + 6OH = 5Br+BrO3+3H2O 3I2 + 6OH = 5I+IO3+3H2O（IO常常温温下下不不稳定，歧化定，歧化为I、IO3）加加热条条件件下下，C12和和浓氢氧氧化化钠溶溶液液反反应则生生成成卤化物、化物、卤酸酸盐。3C12 + 6OH = 5C1+C1O3 +3H2O。但但氟氟气气通通过稀稀的的氢氧氧化化钠溶溶液液（2%水水溶溶液液）生生成成氟氟化化钠，同同时放放出出一一种种无无色色气气体体OF2气气体体（还有有可能生成可能生成O3）。）。 2F2 + 2OH= 2F+OF2 + H2O昂吉洗镜战岩尤姥窜孽刺葛彦祝滨

17、冶吐松晶跳生秩达耶娥里陇琳餐害箍筏元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113对于氟的特殊性于氟的特殊性还应注意下列几方面：注意下列几方面：（1）氟气能氧化稀有气体；）氟气能氧化稀有气体；（2）绝大大多多数数的的金金属属加加热后后能能在在氟氟气气中中燃燃烧，生成高价生成高价态的氟化物；的氟化物；（3）氟氟能能氧氧化化高高能能燃燃料料：2F2+N2H4 = N2 + 4HF；（4）氟氟是是人人体体形形成成强强壮壮的的骨骨骼骼和和预防防龋齿所所必必需的微量元素；需的微量元素；（5）CaF2、MgF2难溶于水；溶于水；（6）氟氟能能使使硫硫氧氧化化为+6价价，其其它它卤素素均均不不能能将将硫氧化

18、硫氧化为+6价。价。 赁嫌忘顶灾化藐威绎映茫蹄袁倔修探西咨怖勘嗣怎渭不突钙窿迫支熔然购元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113二、二、卤化化氢1制法：制法：实验室里室里卤化化氢可由可由卤化物与高沸点化物与高沸点（H2SO4，H3PO4）反）反应制取。制取。 CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF NaC1+H2SO4(浓) =NaHSO4+HC1但但HBr和和HI不能用不能用浓H2SO4制取制取, 因因为浓H2SO4会会氧化它氧化它们,得不到得不到纯的的HBr和和HI。 2HBr+H2SO4(浓)=SO2+2H2O+Br2 8HI+H2SO4(浓)=H2S+4H2O+4I2如用

19、非氧化性的如用非氧化性的H3PO4代替代替H2SO4,则可制得可制得HBr和和HI。 NaX+H3PO4=NaH2PO4+HXHBr和和HI也可用磷和也可用磷和Br2或或I2反反应生成生成PBr3或或PI3, 后者遇水后者遇水立即水解成立即水解成亚磷酸（磷酸（H3PO3）和）和HBr或或HI.2P+3X2+6H2O=2H3PO3+6HX尹孔谢昭零默挫遮波狄两谊菊凝剃魄摧彪晕绿解宙檬籍础埔典姓促阜销线元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1132性性质：卤化化氢都都是是具具有有刺刺激激性性臭臭味味的的无无色色气气体体。它它们的的性性质随随原原子子序序数数增增加加呈呈现规律律性性的的变化化(见

20、图21, 其其中中HF因因生生成成氢键,使使得得熔熔沸沸点点比比HC1的高的高)。 HF HC1 HBr HI 稳定性逐定性逐渐减弱减弱水水溶溶液液的的酸酸性性、还原原性性逐逐渐增增强强、沸沸点点除除HF外外逐逐渐升高升高图21 卤化化氢的性的性质变化化变律律卤化化氢的的水水溶溶液液称称氢卤酸酸，除除氢氟氟酸酸是是弱弱酸酸外外，其其它它皆皆为强强酸酸。但但是是氢卤酸酸却却表表现出出一一些些独独特特的的性性质，例例如如它它可可与与SiO2反反应：SiO2+4HF= SiF4+ 2H2O（氢氟酸能腐氟酸能腐蚀玻璃，其它玻璃，其它氢卤酸不能）。酸不能）。旦巴委套揉风经击郝毅袱号型司憾伺蛹瞧溜葵键运浓

21、更技灼畅联汹始屡寄元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113三、三、卤素氧化物和含氧酸及其素氧化物和含氧酸及其盐 卤素素含含氧氧酸酸中中以以氯的的含含氧氧酸酸最最重重要要。氯的的含含氧氧酸性酸性质变化有如下化有如下规律律HC1O HC1O2 HC1O3 HC1O4 氧化性逐氧化性逐渐减弱减弱酸酸 性性、稳定性逐定性逐渐增增强强 （ 1） 次次 氯 酸酸 及及 其其 盐 HC1O是是 很很 弱弱 的的 酸酸（Ka=2.95108）。它它很很不不稳定定，只只能能存存在在稀稀溶液中，且会慢慢自行分解。溶液中，且会慢慢自行分解。 2 HC1O = 2HC1+O2HC1O是是强强的的氧氧化化剂和和

22、漂漂白白剂。漂漂白白粉粉是是C12与与Ca(OH)2反反应所所得得的的混混合合物物，其其漂漂白白作作用用就就是是基基于于C1O的氧化性。的氧化性。阻姚捧蒙遵糠错益轰褒购混蚁穷法明视骆腐疗性敛顺座析辩究靛磨袱歼乎元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113（2）氯酸及其酸及其盐 HC1O3 是是强强酸，也是酸，也是强强氧化氧化剂。它能把它能把I2氧化成氧化成HIO3，而本身的，而本身的还原原产物决定于物决定于其用量。其用量。2HC1O3(过量量)+I2 = 2HIO3+C12 或或 5HC1O3+3I2(过量量)+3H2O = 6HIO3+5HC1KC1O3是重要的是重要的氯酸酸盐。在有催化

23、。在有催化剂存在存在时,它受它受热分解分解为KC1和和O2；若无催化；若无催化剂,则发生歧化反生歧化反应。 4KC1O3=3KC1O4+KC1固体固体KC1O3是是强强氧化氧化剂。它与易燃物。它与易燃物质，如碳、，如碳、硫、磷或有机物硫、磷或有机物质混合后，一受撞混合后，一受撞击即引起爆炸即引起爆炸着火，因此着火，因此KC1O3常用来制造炸常用来制造炸药、火柴和焰火、火柴和焰火等。等。KC1O3的中性溶液不的中性溶液不显氧化性，不能氧化氧化性，不能氧化KI，但酸化后，即可将，但酸化后，即可将I氧化。氧化。牢亲粳墨悔封勋崔淖埠辩屏梨贡制抄挥系绕绍亏妈瞪优沼逆驱肄辗囤恿遏元素化合物知识专题113元

24、素化合物知识专题113（3）高高氯酸酸及及其其盐 HC1O4是是最最强强的的含含氧氧酸酸。其其稀稀溶溶液液比比较稳定定，氧氧化化能能力力不不及及HC1O3，但但浓HC1O4溶溶液液是是强强的的氧氧化化剂，与与有有机机物物质接接触触会会发生爆炸，使用生爆炸，使用时必必须十分小心。十分小心。 （4）卤素素含含氧氧酸酸盐与与卤离离子子的的反反应：除除氟氟外外，卤素素含含氧氧酸酸盐与与卤离离子子在在酸酸性性条条件件下下发生生“反反歧歧化化”反反应。如：。如： C1O+C1+2 H+ = C12 +H2O C1O3+ 5C1+6 H+ = 3C12 +3H2O IO3+ 5I+6 H+ = 3I2 +

25、3H2O扭兰紧爆丈迎浑俘佯骨永沤谁慌袱亭巫釜百拨钠邪翠经辈违寸俺锚瘸绒吁元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113四、四、卤素互化物和素互化物和拟卤素素1卤素素互互化化物物：由由两两种种卤素素组成成的的化化合合物物叫叫做做卤素素互互化化物物。它它们的的分分子子由由一一个个较重重的的卤原原子子和和奇奇数数个个较轻的的卤原原子子所所构构成成。如如IF7、BrC15、C1F3(C1F5)等。等。卤素素互互化化物物绝大大多多数数是是不不稳定定的的，具具有有较强强的化学活性。的化学活性。卤素素互互化化物物与与大大多多数数金金属属和和非非金金属属作作用用生生成成相相应的的卤化物。化物。卤素互化物都易

26、素互化物都易发生水解。生水解。XX+H2O=HX+HXOIF3+3H2O=3HF+H3IO3卤素互化物一般可由素互化物一般可由卤素素单质直接化合制得。直接化合制得。损裤譬指习晕哪耕委饯衡浴脾洒醉吗闽鹿睫弃寡胡蜒爽愚了简绳彰嫡氓瑚元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1132某某些些负一一价价的的阴阴离离子子在在形形成成离离子子化化合合物物和和共共价价化化合合物物时，表表现出出与与卤离离子子相相似似的的性性质。在在自自由由状状态时，其其性性质与与卤素素单质很很相相似似，通通常常称称为拟卤素。素。拟卤素素主主要要包包括括氰(CN)2、硫硫氰(SCN)2、氧氧氰（OCN)2，它它们的的阴阴离离子

27、子有有氰离离子子CN、硫硫氰酸酸SCN、氰酸根离子酸根离子CNO。（1）和和卤素的素的单质相似，在水中也有水解作用。相似，在水中也有水解作用。 如：如：(SCN)2+H2O =HSCN+HSCNO (CN)2+ 2OH = CN + CNO + H2O（2）和和卤素素离离子子相相似似，阴阴离离子子具具有有还原原性性，其其强强弱弱 顺 序序 为 ： FOCNClBrCNSCNI。 如：如：2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2 抬鬃赠全桥戌聋顶轿袄痢跑晃近摹卤豪归脓耕本吟搀披法羹兵娩怕缴擒亲元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113练习练习氯化化碘碘(ICl)的的化化学学性性质跟跟

28、氯气气相相似似，预计它它跟水反跟水反应的最初反的最初反应物是物是( )（A）HI和和HClO （B）HCl和和HIO （C）HClO3和和HIO （ D）HC1O和和HIO攒毛唐幕沪滑第魄漳仙贤独岩拱烷厩毯浊可闺气厅擅器削玫爷鲜冒撼堵叛元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113第三节第三节 氧族元素氧族元素梭莉犬跋谍域伪宋志款寒普谜侄钉纱砍昏帚嫁誉瞅祸私玛柜揍乖金睛冯姜元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113一、氧化物的酸碱性一、氧化物的酸碱性 酸性氧化物：酸性氧化物：CO2、P2O5、SO3等；等； 碱性氧化物：碱性氧化物：K2O、CaO等；等； 两性氧化物：两性氧化物：Al2

29、O3、ZnO、Cr2O3等；等； 中性氧化物：中性氧化物：CO、N2O等；等； 复杂氧化物：复杂氧化物：Fe3O4、Pb3O4。侯颧哆甸憾惦拯隐龟庞缠插所钝梅榜敞作救悯嗜混醒晌遮凿遗炭悟康囊孩元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113二、臭氧的性质和用途二、臭氧的性质和用途 臭氧有特殊的腥臭味，液态有很深的蓝紫色，臭氧有特殊的腥臭味，液态有很深的蓝紫色，固态呈黑色晶体。固态呈黑色晶体。 臭氧的特殊化学性质是不稳定性和氧化性臭氧的特殊化学性质是不稳定性和氧化性。 2O3 = 3O2 2Ag + 2O3 = Ag2O + 4O2 O3 + 2I- + H2O = I2 + O2 + 2OH-

30、 ， 此反应用来测定此反应用来测定O3的含量。的含量。 O3 + CN- = OCN- + O2 OCN- + O3 = CO2 + N2 + O2 此两反应用来处理含氰废水。此两反应用来处理含氰废水。距弥峪母板院册蛔愚闻详高皱连椒陋数内莲酪湖迅消幂齐芬冰甲另劝钠澡元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113三、三、H2O2H2O2的性质和用途的性质和用途(参考课本：参考课本：P113) 无色黏稠液体，强极性，无色黏稠液体，强极性，H2O2有强的缔有强的缔合作用，其沸点远比水高合作用，其沸点远比水高(423K)； 常用常用H2O2有两种，有两种，3%和和35%，前者用于，前者用于消毒杀菌；

31、消毒杀菌； H2O2是很好的脱色剂和杀毒剂。是很好的脱色剂和杀毒剂。负甜瞩深驾虞使园秽梭冀扳苦赶惫凯倒仍徐膜转来摩市侄灶雅缩孩陆谁悉元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113三、三、H2O2 H2O2中中O的化合价为的化合价为-1，特征性质是，特征性质是氧化性氧化性和和不稳定性不稳定性。 H2O2在较低温度和高纯度时还是比较稳定在较低温度和高纯度时还是比较稳定的。受热和碱性介质、重金属离子的。受热和碱性介质、重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等的存在下，促进等的存在下，促进H2O2的分解：的分解： 2H2O2 = 2H2O + O2 圭呐誓鞠遁哟与房般烹阶荤沏浑酱攫寄昼坪炎尤食梦巴旬

32、稽渠诉络漾痴尔元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113三、三、H2O2 H2O2的定量测定为的定量测定为碘量法碘量法： H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O 在在酸性介质酸性介质中其主要表现为氧化性，但与强氧中其主要表现为氧化性，但与强氧 化剂反应表现为还原剂如：化剂反应表现为还原剂如： H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O H2O2 + H2SO3 = SO42- + H2O + 2H+ 3H2O2 + 2NaCrO2 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + 4H2O 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5

33、O2 + 8H2O互有焉五饮曾冤酣遂殖阅咕思混刘每横允切膳局窜抽湍苗杭躯馋凶杏蝶畸元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113三、三、H2O2用途用途：H2O2的氧化性可漂白丝织物、杀菌消毒。的氧化性可漂白丝织物、杀菌消毒。纯纯H2O2 是火箭燃料。工业上用是火箭燃料。工业上用H2O2的还原性除的还原性除Cl2 。 H2O2 + Cl2 = 2Cl- + O2+ 2H+ 秘史讽貌蹲欣黑棍砌尖刹图绳伞双骨划断承羔骇耽典什锦椎守技涯缺锻摩元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113四、硫和它的化合物四、硫和它的化合物 硫的存在和用途硫的存在和用途 硫在地壳中的原子百分含量为硫在地壳中的原子

34、百分含量为0.03%，以单，以单质硫和化合态的硫存在。质硫和化合态的硫存在。 单质硫主要蕴藏于火山地区：可能是由于硫单质硫主要蕴藏于火山地区：可能是由于硫化物矿和高温水蒸气作用生成化物矿和高温水蒸气作用生成H2S， H2S受氧化受氧化或与或与SO2作用成为作用成为S 沉积。沉积。 2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O角鲍骆啸疼乐插调剿书储吴序射裕碾僻隋视挖躇模剁宫贯雁墟战柿毁倡滇元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1131、硫的存在和用途、硫的存在和用途 天然硫化物矿：主要包括金属元素硫化天然硫化物矿：主要包括金属元素硫化物，和硫酸盐，

35、如物，和硫酸盐，如FeS2、CaSO4.2H2O、Na2SO4.10H2O等等篡剥比鬼挺瞬缅浓梢玫缝组的簿弓狞巷杂头愁粒卒辩续械种渗镁纱肄进曝元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1132、硫的、硫的化学性质化学性质除金和铂外，硫几乎能与所有的除金和铂外，硫几乎能与所有的金属直接加热化金属直接加热化合合。除稀有气体、碘、氮气外，硫与所有的除稀有气体、碘、氮气外，硫与所有的非金属非金属一一般都能化合。般都能化合。硫能溶于苛性钠中：硫能溶于苛性钠中： 6S + 6NaOH = 2Na2S2 + Na2S2O3 + 3H2O硫能溶于浓硝酸氧化成硫酸硫能溶于浓硝酸氧化成硫酸 S + 2HNO3 =

36、 H2SO4 + 2NO 佩窟玄狡赁伟卸闻飘模儿津劫砸可眯屡缚警搭抑迭独们镣炒劣临啃降愁啊元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1133、硫的制备、性质和用途、硫的制备、性质和用途 单质硫是从它的天然硫矿床或硫化物中制得。单质硫是从它的天然硫矿床或硫化物中制得。将硫矿隔绝空气加热将硫矿隔绝空气加热(少量空气少量空气)， 3FeS2 + 12C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S 单质单质S：导热和导电性都很差，不溶于水，：导热和导电性都很差，不溶于水，微溶于酒精，能溶于微溶于酒精，能溶于CS2中。中。 世界每年大量消耗世界每年大量消耗S。制。制H2SO4，橡胶工业，橡胶工业

37、，造纸工业。造纸工业。饭倘八叭编顿新獭聪出胶出众振絮庭怒萧颧魁逻风款希峡簇瞳述冯虑寞黔元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1134、H2S和硫化物和硫化物 H2S S蒸气和蒸气和H2可以直接化合成可以直接化合成H2S，而实验室，而实验室， FeS(s) + H2SO4(aq) = H2S(g) + FeSO4(aq) Na2S(s) + H2SO4(aq) = H2S(g) + Na2SO4(aq) H2S分子呈分子呈V形形斋侧祁郡传拎晨女絮残袭际敏填赛陆播谢维蔓炸泌数序壕芹唱诫馅粪嫡拉元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1134、H2S和硫化物和硫化物 H2S是无色有毒气体，常温

38、常压下是无色有毒气体，常温常压下1体积水能体积水能溶解溶解2.6体积的体积的H2S ，且，且H2S，水溶液是，水溶液是极弱酸极弱酸： H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- H2S和硫化物是硫的最低氧化态和硫化物是硫的最低氧化态(-2)，具有，具有还原性还原性，能被氧化成单质或更高的氧化态。，能被氧化成单质或更高的氧化态。 H2S + I2 = 2HI + S H2S +O2 = 2H2O + 2S H2S + 4Br2 + 4H2O = 8HBr + H2SO4十去母裤联沏抒舷诧萍匡更耍茂造雅柿盅鹃劲蒸俘泡川雁燃赚晚哲轿味羡元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1134、H2

39、S和硫化物和硫化物 碱金属硫化物和碱金属硫化物和(NH4)2S是易溶于水的是易溶于水的。但碱土金属的硫化物和硫化亚铁但碱土金属的硫化物和硫化亚铁(FeS )、硫化铜硫化铜(CuS)等是难溶于水的。等是难溶于水的。喊部秃醇糜拘啥力忧嫉吩恳钳擎硫轰粗棠请街蔷兴畏垛富橇哉龄我拓伺役元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1134、H2S和硫化物和硫化物 Na2S和和(NH4)2S能溶解单质硫能溶解单质硫，如，如KI可溶可溶解解I2一样，生成多硫化物：一样，生成多硫化物： Na2S + (x-1)S = Na2Sx (NH4)2S + (x-1)S = (NH4)2Sx 多硫化物颜色从黄色到红色，溶

40、解硫越多多硫化物颜色从黄色到红色，溶解硫越多越深越深. 它是一种它是一种硫化试剂硫化试剂，向其它反应提供活，向其它反应提供活性硫。如：性硫。如： SnS + (NH4)2S2 = (NH4)2SnS3 多硫化物多硫化物在酸性溶液中不稳定在酸性溶液中不稳定，发生歧化分解：，发生歧化分解： Sx2- + 2H+ = H2S + (x-1)S 其中硫显示出弱的氧化性。其中硫显示出弱的氧化性。惠括摩陋茬婶往温罪女击杏怠圈茬硬敛翻穴樊形函杂纂夏入忆铰羊招虑笨元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1135、硫的氧化物、硫的氧化物二氧化二氧化硫硫： 主要主要是是SO2和和SO3。二氧化硫，工业二氧化硫，

41、工业上通过燃烧硫铁上通过燃烧硫铁矿制得，矿制得， SO2(b.p. 10)，分子呈，分子呈V形。形。宜琳乌啮伺诫赊荣遍会旦戒杨键滇似龙煌橙嘲裔惩空贪沽冕德堕翠贴荚息元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1135、硫的氧化物、硫的氧化物 SO2是无色有毒刺激气体是无色有毒刺激气体，是一种大气污，是一种大气污染物，它是极性分子，染物，它是极性分子，1体积水中可溶解体积水中可溶解40体体积的积的SO2。 SO2中硫的化合价为中硫的化合价为+4，所以它既可以做，所以它既可以做氧化剂，又可以作为还原剂：氧化剂，又可以作为还原剂： SO2 + O2 = SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H

42、2O眺解井馁双烟最郊串完羹憨涡灸汰揖渊瓮涪烯洋阿配细咳寻玄秀矢则檄釉元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1136、硫的氧化物、硫的氧化物三氧化三氧化硫硫 SO3工业上通过工业上通过SO2氧化制备，其氧化制备，其m.p. 16.8。气态。气态SO3分子构型为平面三角形，分子构型为平面三角形，键角键角120，键长，键长142pm。 SO3能与水反应能与水反应生成硫酸。生成硫酸。 貉碰绸畅杰湛追痞瞳谆尖明害喧厨笺咨巍厄涤界胁毕唐蓑掂敦拐臂嗓爆着元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1137、S的的含氧酸含氧酸1)、亚硫酸亚硫酸弱酸性弱酸性： H2SO3 + H2O HSO3- + H3O+

43、还原性还原性(主要主要)： 2H2SO3 + O2 =2H2SO4 H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI氧化性：氧化性： SO32- + H2O + Cl2 = SO42- + 2Cl- + 2H+ SO32- + 2H+ + 2H2S = 3S + 3H2O不稳定性不稳定性：受热分解受热分解 蕉皆迷玉质终咏雨饺憾羡破赋滓公牡纹翼栋援趾啼舍虽万粟诣茹束郊评绅元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1137、S的的含氧酸含氧酸硫代硫酸及其盐硫代硫酸及其盐 硫代硫酸常温很不稳定，立刻分解成硫代硫酸常温很不稳定，立刻分解成S和和SO2，制备时需低温。，制备时需低温。 其盐主要是其盐主要是N

44、a2S2O3， Na2S2O3.5H2O，俗名，俗名海波，大苏打，易溶于水，水溶液呈碱性，遇海波，大苏打，易溶于水，水溶液呈碱性，遇酸立即分解：酸立即分解：2Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S + SO2 + H2O Na2S2O3是一个中等强度的还原剂：是一个中等强度的还原剂： 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I- 上述反应是分析化学中测量上述反应是分析化学中测量I2的定量方法。的定量方法。真型搂缺默阂责涡墓忻吏浸席刀掩栖沈硝映亨寡存末巷凤谓墓沥快私掌觉元素化合物知识专题113元素化合物知识专题1137、S的的含氧酸含氧酸如遇强氧化剂如遇强氧化剂如如Cl2

45、和和Br2等，等，S2O32-被氧化成被氧化成SO42- S2O32- + 3Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 6Cl- + 10H+ S2O32-的另一重要性质是配位性的另一重要性质是配位性，其配位能，其配位能力强于力强于NH3.H2O，如，如NH3.H2O不能溶解的不能溶解的AgBr，可用可用S2O32-溶解，冲洗黑白胶卷时用以溶解未感溶解，冲洗黑白胶卷时用以溶解未感光的光的AgBr，故，故Na2S2O3用作定影液。用作定影液。 AgBr + 2Na2S2O3 = Na3Ag(S2O3)2 + NaBr欺窑柴瓤篆傣腺冕窘炳压磁伶抹狞宛洞肤歌慰杆寂笛弘肌折铰布奈强接校元素化合物知识

46、专题113元素化合物知识专题113第四节第四节 碳族元素碳族元素亢巫蕾仑配掀斟锅娩涡艾撵鄂垮端纵杉最梧夸帕耻妻疥惯眼谓昂矽裂告俩元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113一、氧化物一、氧化物1.CO2和和CO 制备：含碳化合物的燃烧制备：含碳化合物的燃烧 CaCO3 = CaO + CO2 实验室制法：实验室制法：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 HCOOH（甲酸）（甲酸） = CO + H2O H2C2O4（草酸或者乙二酸）（草酸或者乙二酸） = CO2 + CO + H2O瞳无湍俄渐纵彬瓜瀑孟让岳诲错跪秒轧蕴俞彬蘑轰伎辊贴舟壶旅溉尽毫俏元素化合物知识专

47、题113元素化合物知识专题113一、氧化物一、氧化物2.SiO2 SiO2是原子晶体，与是原子晶体，与CO2大为不同。大为不同。SiO2是是一种坚硬、脆性、难熔的无色固体。一种坚硬、脆性、难熔的无色固体。 制石英玻璃：能让紫外光通过，制光学仪器，制石英玻璃：能让紫外光通过，制光学仪器，又因它的膨胀系数小，能经受温度剧变，制备高又因它的膨胀系数小，能经受温度剧变，制备高级化学器皿。但和碱、级化学器皿。但和碱、HF反应。反应。 SiO2 + 4HF(g) = SiF4 + 2H2O SiO2 + 6HF(l) = H2SiF6 + 2H2O SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O S

48、iO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 撇违珠求炮字巢胞某唇则琵挠何讥券岭董票争建耻阵海狼抹购柒砷娜墨菩元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113一、氧化物一、氧化物PbO： 两性偏碱两性偏碱，即易溶于，即易溶于HNO3，难溶于碱；，难溶于碱；PbO2：两性偏酸性：两性偏酸性，稍溶于碱稍溶于碱，而难溶于，而难溶于HNO3；SnO2：易溶于碱，酸性显著：易溶于碱，酸性显著。PbO2是强氧化剂是强氧化剂： PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2OPbO2的制备的制

49、备： Pb(OH)3- + ClO- = PbO2 + Cl- + OH- + H2O梆督棒靠喊诸霄草憾出乓园柑渺室蓝闹醛厅把安效兼枣腆祷陛窒政痴镭叔元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113二、含氧酸及其盐二、含氧酸及其盐1.碳酸和碳酸盐碳酸和碳酸盐 CO2溶于水的体积比可达溶于水的体积比可达1：1，然而溶解，然而溶解的的CO2 大部分是以结合较弱的水合分子形式存大部分是以结合较弱的水合分子形式存在，只有一少部分生成在，只有一少部分生成H2CO3，CO2/H2CO3=600 H2CO3是弱酸：是弱酸： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-湾嫉畸占拐勇甜淹奇

50、酬经敷拳跺邮慈末钾菱络振餐乌熄蒂稗捏沮派券铣狸元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113二、含氧酸及其盐二、含氧酸及其盐生成的盐，碱金属生成的盐，碱金属 (Li除外除外) 和铵的碳酸盐易溶于和铵的碳酸盐易溶于水，其它金属的碳酸盐难溶于水，但水，其它金属的碳酸盐难溶于水，但难溶盐的碳难溶盐的碳酸氢盐有较大溶解度。酸氢盐有较大溶解度。 Ca2+ + CO32- = CaCO3 CaCO3 + CO2 + H2O = 2Ca(HCO3)2 但但易溶的易溶的Na2CO3、K2CO3和和(NH4)2CO3的相的相应碳酸氢盐都有较低溶解度应碳酸氢盐都有较低溶解度，这种反常是由于，这种反常是由于HCO

51、3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子的离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子的结果。结果。镣掩墓瘪焕蜒充逮僵羌撂暂弯病臣宙禄被媳启飘景憋蓬价秀全烬瞥屿福晓元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113二、含氧酸及其盐二、含氧酸及其盐碱金属碱金属的碳酸盐或碳酸氢盐在水中因水解分别显强碱性的碳酸盐或碳酸氢盐在水中因水解分别显强碱性和弱碱性。和弱碱性。 通常氢氧化物通常氢氧化物碱性较强的金属离子碱性较强的金属离子可沉淀为碳酸可沉淀为碳酸盐，氢氧化物盐，氢氧化物碱性较弱的金属离子碱性较弱的金属离子可沉淀为碱式碳酸可沉淀为碱式碳酸盐，而盐，而强水解性的金属离子强水解性的金属离子可沉淀为氢氧化物。可沉淀为

52、氢氧化物。 Ca2+ + CO32- = CaCO3 Cu2+ 2CO32- + H2O = 2Cu2(OH)2CO3 + CO2 Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 碳酸盐的另一重要特征是不稳定性，一般碳酸盐碳酸盐的另一重要特征是不稳定性，一般碳酸盐的热稳定性高于碳酸氢盐。的热稳定性高于碳酸氢盐。开察损副赔碳崇弱范烫梅盗榨套荤擞久嚣捂堤垒拂骏屿屈赛季漠皱逸窜娱元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113二、含氧酸及其盐二、含氧酸及其盐2.硅酸和硅酸盐硅酸和硅酸盐 SiO2不溶于水，硅酸不能用不溶于水，硅酸不能用SiO2与水直接与水直接作用制得，而

53、作用制得，而只能用可溶性硅酸盐与酸作用生只能用可溶性硅酸盐与酸作用生成成。 SiO44- + 4H+ = H4SiO4 硅酸的组成随形成的条件而改变，通式为硅酸的组成随形成的条件而改变，通式为xSiO2.yH2O， x = 1，y = 1，H2SiO3 (偏硅酸偏硅酸)； x = 2，y = 1，H2Si2O5 (二偏硅酸二偏硅酸)； x = 1，y = 2，H4SiO4 (正硅酸正硅酸)。 硅酸被放置，或加酸、加其它电解质，就硅酸被放置，或加酸、加其它电解质，就逐渐缩合形成多硅酸的胶体溶液。逐渐缩合形成多硅酸的胶体溶液。安凿总邓锤诧泊拄恩捉点弗臆芝椅介吻猿当绪驯舀亨抽锡贸芍删烛伊拴勤元素化合

54、物知识专题113元素化合物知识专题113二、含氧酸及其盐二、含氧酸及其盐 硅酸通过洗涤、干燥、活化可得多孔硅胶，硅酸通过洗涤、干燥、活化可得多孔硅胶，它可作干燥剂、催化剂载体。它可作干燥剂、催化剂载体。 硅酸盐可分为可溶性和不可溶性两大类硅酸盐可分为可溶性和不可溶性两大类，天，天然存在的硅酸盐都是不溶性的，只有钠、钾的某然存在的硅酸盐都是不溶性的，只有钠、钾的某些硅酸盐是可溶性的。些硅酸盐是可溶性的。 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 Na2SiO3溶于水呈粘稠状的溶于水呈粘稠状的水玻璃。水玻璃。曰齿艰锡厂满旬媳懦霍篆党呜构嘉哥裙饵仁隆寡持斥嘛斥舷嗅乳遏鱼盼粟元素化合

55、物知识专题113元素化合物知识专题113三、卤化物和硫化物三、卤化物和硫化物1.Si、Sn、Pb的卤化物的卤化物 Si的卤化物：的卤化物：SiF4和和SiCl4，其制备：，其制备： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O Si + 2Cl2 = SiCl4 SiO2 + 2C + 2Cl2 = SiCl4 + 2CO SiF4易溶于水，并水解：易溶于水，并水解： 3SiF4 + 4H2O = H4SiO4 + 4H+ + 2SiF62- SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 + 4HCl唁阶组仟秃释闭处雌汾隋征膳袖畦面盐堂觉液粹斡爱唾巷黔户宅仙肇醉劈元素化合物知识专题113元素

56、化合物知识专题113三、卤化物和硫化物三、卤化物和硫化物 C、Si只能生成四卤化物，而只能生成四卤化物，而Sn和和Pb可以可以有二卤化物和四卤化物。有二卤化物和四卤化物。 SnCl2.2H2O呈无色透明玻璃体，在水中呈无色透明玻璃体，在水中易水解易水解： SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + H+ + Cl- Sn2+在空气中在空气中易被氧化易被氧化 2Sn2+ + O2 + 4H+ = 2Sn4+ + 2H2O 故配制故配制SnCl2溶液时要加入酸和金属锡。溶液时要加入酸和金属锡。 SnCl4由金属锡和过量由金属锡和过量Cl2反应制得，它是反应制得，它是无色液体，不导电，是典型的

57、共价化合物，可无色液体，不导电，是典型的共价化合物，可溶于有机溶剂，遇水强烈水解，在盐酸中则生溶于有机溶剂，遇水强烈水解，在盐酸中则生成六氯合锡酸：成六氯合锡酸： SnCl4 + 2HCl = H2SnCl6削烧焰潭坯谬制韵傻珍读灵瀑区展还惦为牟违德桥蛆杜乃贞灶纤皿胺甸换元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113三、卤化物和硫化物三、卤化物和硫化物 PbCl2可用可用Pb和和Cl2反应制得，也可通过反应制得，也可通过PbO与与HCl反应。反应。PbCl2在冷水中难溶，在热在冷水中难溶，在热水中易溶，而在水中易溶，而在HCl中还会发生络合，而增大中还会发生络合，而增大溶解度：溶解度： PbCl2 + 2Cl- = PbCl42-。 PbCl4只在低温时稳定，常温即分解。只在低温时稳定，常温即分解。 PbCl4 = PbCl2 + Cl2 啥寻伸咨留琼桅汾脸老枷娇谆熔酚勇尘土础弯挛剑过巳伺喧娟之友读仿祸元素化合物知识专题113元素化合物知识专题113