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1、第第12课时课时 1一.离子反应及其书写步骤实实验验现现象象1、向向盛盛有有2mLNa2SO4溶溶液液的的试试管管里里加加入入2mL稀稀KCl溶溶液。液。2、向向盛盛有有2mLNa2SO4溶溶液液的的试试管管里里加加入入2mLBaCl2溶溶液。液。无现象无现象生成白色沉淀生成白色沉淀1、离子反应、离子反应电解质在电解质在溶液中溶液中的反应的反应22 2、离子方程式书写步骤、离子方程式书写步骤(1)(1)写出化学方程式写出化学方程式：NaNa2 2SOSO4 4 +BaCI +BaCI2 2 =BaSO =BaSO4 4+2NaCI+2NaCI(2)(2)把把易溶于水的强电解质易溶于水的强电解质
2、写成写成离子符号离子符号 沉沉淀、淀、气体、气体、单质、弱电解质和单质、弱电解质和氧化物等写氧化物等写化化学式学式 2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2 Na+ +2Cl-写写拆拆3(3)(3)删去删去方程式中没有参加反应的方程式中没有参加反应的的离子的离子2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl- (4)(4)检查离子检查离子方程式元素方程式元素原子守恒电荷守恒原子守恒电荷守恒 Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 删删查查4二.离子反应发生的条件实实验验2-2现现象象1、向向盛盛有有2mLNaOH溶溶
3、液液的的试试管管里里加加入入酚酚酞酞再再滴滴入入2mL稀稀HCl溶液。溶液。2、向向盛盛有有2mL KOH溶溶液液的的试试管管里里加加入入酚酚酞酞再再滴滴入入2mL稀稀HCl溶液。溶液。红色消失色消失红色消失红色消失2离子反应方程式离子反应方程式用实用实际参加反应的际参加反应的离子符号来表离子符号来表示示反应的式子反应的式子5练练1写出下列写出下列反应的反应的离子方程式离子方程式1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H
4、 = H2 2O O强酸强碱发生中和反应的实质：3、稀盐酸和Fe(OH)34、稀盐酸和Cu(OH)25、稀硫酸和氨水H+OH-=H2O6实实验验2-3现现象象1、向向盛盛有有2mLNaOH溶溶液液的的试试管管里里再再滴滴入入2mL硫硫酸酸铜铜溶溶液液。2、向向盛盛有有2mLKOH溶溶液液的的试试管管里里加加入入酚酚酞酞再再滴滴入入2mL稀硫酸稀硫酸溶液。溶液。3、向盛有向盛有2mLNa2CO3溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mL稀盐酸稀盐酸蓝色色沉淀沉淀红色消失红色消失无色无味气体无色无味气体二.离子反应发生的条件3、离子反应的本质、离子反应的本质反应物的某些离子浓度的减小反应物的某些离子浓
5、度的减小71、生成沉淀、生成沉淀2、放出气体、放出气体3、生成、生成H2O、弱酸、弱碱、弱酸、弱碱Ba2+SO42 =BaSO4CaCO3+2H+ + =Ca2+H2O+CO2HOH=H2OCH3COOH=CH3COOH离离子子反反应的的实质就就是是通通过反反应使使溶溶液液中中某某些些离离子子的的浓浓度度明明显减减小小的的过程。程。离子反应发生的条件离子反应发生的条件 离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有表示所有同一同一类型的离子反应类型的离子反应氯化铵和氢氧化钠
6、溶液8练2、下列各、下列各组物物质混合是离子反混合是离子反应写出离子反写出离子反应方程式、不是离子反方程式、不是离子反应的的说明理由明理由离子反应的特点：离子反应的特点：离子反应总是向着离子反应总是向着某种离子浓度减小某种离子浓度减小的的方向进行。方向进行。1、BaCl2溶液与溶液与CuSO4溶液混和溶液混和2、NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液溶液3 、石灰石与稀盐酸、石灰石与稀盐酸4 4 、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钠与稀硫酸5 、石灰石与稀、石灰石与稀醋醋酸酸6、稀硫酸与氢氧化钾、稀硫酸与氢氧化钾7、实验室加热、实验室加热KMnO4制氧气制氧气915、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸氢钠溶液、在氢氧化
7、钙溶液中滴加碳酸氢钠溶液16、稀硫酸与锌粒、稀硫酸与锌粒17、氧化铜粉末与氢气共热、氧化铜粉末与氢气共热18、铁屑放入硫酸铜溶液中、铁屑放入硫酸铜溶液中8、BaCl2溶液与溶液与H2SO4溶液溶液9、Na2CO3溶液与溶液与AgNO3溶液溶液10、AgNO3与稀盐酸与稀盐酸11、Ba（OH)2溶液与H2SO4溶液12、Na2CO3与澄清的石灰水溶液与澄清的石灰水溶液13、 MgCI2溶液和溶液和NaOH溶液溶液14、碳酸氢钠与稀盐酸、碳酸氢钠与稀盐酸19、铝和硝酸铜溶液反应铝和硝酸铜溶液反应 105、离子方程式小结、离子方程式小结(1)概念概念：电解质在溶液中的电解质在溶液中的反应反应叫做离子
8、反叫做离子反应应(2)离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：“写写”，写化学方程式。，写化学方程式。“拆拆”，易易溶溶于于水水的的强强电电解解质质写写离离子子符符号号，单单质质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物沉淀、气体、难电离物质、氧化物写分子式写分子式。“删删”，删去离子方程式两边没参加反应的离子。，删去离子方程式两边没参加反应的离子。 “ “查查”，离子方程式，离子方程式遵循质量守恒遵循质量守恒和电荷守恒。和电荷守恒。 基础基础关键关键途径途径保证保证11谢谢听课请提意见 121、BaCl2溶液能与溶液能与H2SO4溶液溶液2、NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液溶液3 、AgNO3与
9、稀盐酸与稀盐酸4 4 、Ba（OH)2溶液与H2SO4溶液5 、Na2CO3与澄清的石灰水与澄清的石灰水溶液溶液6 6 、 MgCI2溶液和溶液和NaOH溶液溶液13易溶于水的强电解质写离子符号，在水溶液中可写成离子的物质：a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2澄清的石灰水澄清的石灰水等等c、可溶性盐：、可溶性盐：NaCIKNO3等等单质单质气体气体沉淀沉淀氧化物写分子式氧化物写分子式分子式表示的物质：分子式表示的物质：a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等等b、难电离的物质：、难电离的物质：CH3
10、COOHNH3H2OH2O。c、气体：、气体：H2、O2、 CO2、SO2等等d、单质：、单质：Mg、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等148.8.（1010分）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。分）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。15二、非选择题（共二、非选择题（共2222分）分）7.7.（8 8分）写出下列反应的离子方程式：分）写出下列反应的离子方程式：（1 1）用稀硫酸清洗铁锈（）用稀硫酸清洗铁锈（FeFe2 2O O3 3）。（2 2）碳酸钠溶液与盐酸混合）碳酸钠溶液与盐酸混合。（3 3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
11、。（4 4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳。（5 5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应。第第卷（非选择题，卷（非选择题，22分）分）16条件之二：有挥发性物质生成条件之二：有挥发性物质生成-放出气放出气体体17练2.写出下列反写出下列反应的离子方程式的离子方程式离子反应的特点：离子反应的特点：离子反应总是向着离子反应总是向着某种离子浓度减小某种离子浓度减小的的方向进行。方向进行。1、CaCO3溶液与溶液与HCI溶液溶液2、NaHCO3溶液与溶液与HNO3溶液溶液3 、Na2CO3与稀盐酸与稀盐酸4 4 、BaCO3与稀硝酸稀硝酸5 、N
12、a2CO3与稀醋酸与稀醋酸6 6 、 NaHCO3溶液和醋酸溶液溶液和醋酸溶液18凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。固体混合加热，只能写化学方程式。C C、当当反反应应物物里里有有微微溶溶物物处处于于悬悬浊浊液液或或固固态态时时，应应写写成成化化学学式式。例：在石灰乳中加入例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-A A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：例：Na
13、2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 注意：注意：()对于微溶物：对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，写成离子符号。，写成离子符号。例：例：CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O19练：把下列化学方程式改写成离子方程式：练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br
14、2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O20下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2B、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应2F
15、e+6H+=2Fe3+3H2C、铝和硝酸铜溶液反应、铝和硝酸铜溶液反应Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸钠和稀硫酸反应、碳酸钠和稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2+H2O练习练习21思考思考与交流与交流离离子子反反应应在在混混合合物物分分离离、物物质质提提纯纯和和鉴鉴定定,以以及及消消除除水水中中污污染染物物等等方方面面有有哪哪些些重重要意义？请举出几个具体实例。要意义？请举出几个具体实例。1、食盐水的净化、食盐水的净化2、离子的鉴定、离子的鉴定3、中和反应处理污水、中和反应处理污水（99年上海年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共
16、含业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是是、。（2）乙乙厂厂的的废废水水中中含含有有另另外外三三种种离离子子。如如果果加加一一定定量量(选选填填：活活性性炭炭、硫硫酸酸亚亚铁铁、铁铁粉粉)。可可以以回回收收其其中中的的金金属属(填写金属元素符号填写金属元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的可以使废水中的（填写离子符号）转化（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的
17、废水主要含为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇，可用来浇灌农田。灌农田。OH-Cl-K+铁粉铁粉 Ag Ag AgAg+ +,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -,OH,OH- - KNOKNO3 3 22练3.写出下列反写出下列反应的离子方程式的离子方程式离子反应的特点：离子反应的特点：离子反应总是向着离子反应总是向着某种离子浓度减小某种离子浓度减小的的方向进行。方向进行。1、NaOH溶液与溶液与HCI溶液溶液2、KOH溶液与溶液与HNO3溶液溶液3 、Ba(OH)2与稀盐酸与稀盐酸4 4 、CH3COONa与稀硝酸稀硝酸5 、Na2CO3溶液中通入过量的溶液中通入过量的CO26 6 、 NaHCO3溶液和溶液和NaOH溶液溶液23
