《江西省抚州市临川区第二中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省抚州市临川区第二中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学 Word版含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、临川二中2023-2024学年高二下学期第三次月考测化学试卷(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将正确答案填写在答题卡上。相对原子质量：P-31 Cl-35.5 B-11 N-14 Cu-64 C-12 O-16 H-1一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。1. 北京时间2024年1月11日13时30分，全球运力最大固体运载火箭“引力一号”在山东海阳附近海域点火升空，成功将3颗卫星送入预定轨道，创造了全球最大固体运载火箭、中国运力最大民商火箭等多项纪录。下列说法不
2、正确的是A. 火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力B. 为卫星工作提供能量砷化镓太阳能电池板也可以用代替C. 火箭遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料D. 装填固体推进剂时采用的粘合剂端羟基聚丁二烯属于有机合成高分子材料【答案】B【解析】【详解】A碳纤维缠绕复合材料具有强度高、密度小，耐高温，质量轻的特点，可提高火箭的射程及运载能力，A正确；B砷化镓用作太阳能电池板，具有半导体的性质，SiO2没有半导体性质，不能替代，B错误；C高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；D端羟基聚丁二烯是聚合物，属于有机合成高分子材料，D正确；答案选B。2.
3、下列化学用语表达正确的是A. 丙烷中的三个碳原子处在同一直线上B. 的电子式为C. 乙酸甲酯的结构简式D. 基态碳原子的轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A丙烷属于饱和烷烃，碳原子与其他4个原子相连形成四面体结构，碳链为锯齿形，分子中3个碳原子不处在同一直线上，A错误；B是离子化合物，电子式为：，B错误；C乙酸甲酯的结构简式为：，C正确；D基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，基态碳原子的轨道表示式：，D错误；故选C。3. 分子式为C4H8FCl的有机化合物的同分异构体有(不考虑立体异物)A. 2种B. 3种C. 9种D. 12种【答案】D【解析】【详解】C4H8FCl的同分异构体可
4、以采取“定一移二”法，故共12种；故选D。4. 某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-CH2OH，现有溴水金属钠灼热的CuO酸性高锰酸钾溶液，在一定条件下，能与该有机物反应的物质是A. 只有B. 只有C. 只有D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】CH3-CH=CH-CH2OH含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，CH3-CH=CH-CH2OH含有羟基，能与钠反应，与羟基相连的碳原子上有氢，能与CuO反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以溴水金属钠灼热的CuO酸性高锰酸钾溶液，在一定条件下，均能与该有机物反应，故选D。5. 碳铂(，结构如图所示)是应用于临床的第二代
5、铂类抗癌药物，下列说法错误的是A. 第一电离能：ONCHB. 是由极性键构成极性分子C. 碳原子的轨道杂化方式有、两种D. 1 mol该配合物含有4 mol配位键【答案】A【解析】【详解】A一般非金属性越强第一电离能越大，但是N的2p电子处于半充满状态比较稳定，使得其第一电离能大于O，故第一电离能：N O CH，故A错误；B是由不同种元素构成的共价键，所以是极性键，氨气分子空间构型为三角锥形，不对称，是极性分子，故B正确；C碳原子有全部连接单键的轨道杂化方式为，碳氧双键的碳原子轨道杂化方式为，故C正确；D1 个与两个氮原子和两个氧原子共形成4个配位键，1 mol该配合物含有4 mol配位键，故
6、D正确；故选：A。6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 当溶液中有1 mol 发生水解，所得胶体中含有个胶粒B. 4.6g C2H6O完全燃烧，一定有个C-H键断裂C. 1 mol乙酸乙酯分子含有键的数目为13D. 7.1 g氯气与足量水完全反应转移电子的数目为【答案】C【解析】【详解】A水解生成的胶体是的聚集体，当溶液中有1 mol 发生水解，所得胶体中含有的胶粒数小于，故A错误；B4.6gC2H6O的物质的量为=0.1mol，它可以是乙醇，也可以是二甲醚，乙醇和二甲醚是同分异构体，各自含有的C-H键数目不同，如果是0.1mol乙醇，则C-H键的数目为0.5NA，如果是0.1m
7、ol二甲醚，则C-H键的数目为0.6NA，故B错误；C乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5，含有13个键，则1 mol乙酸乙酯分子含有键的数目为13，故C正确；D氯气和水的反应是可逆反应，7.1 g氯气的物质的量为0.1mol，与足量水完全反应转移电子的数目小于，故D错误；故选C。7. 下列离子方程式正确的是A. 浑浊的苯酚溶液中滴加NaOH变澄清：+OH-+H2OB. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+22+C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl-+Ag+=AgClD. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2H+Cu(OH)2=Cu2+H2O【答案】A【解析】【详解】A苯酚
8、在水中溶解度较低，但其具有弱酸性，能够与NaOH反应产生可溶性的苯酚钠和水，反应的离子方程式为： +OH-+H2O，A正确；B苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应产生NaHCO3和苯酚，离子方程式应该为：CO2+H2O+，B错误；C氯乙烷中Cl元素以Cl原子形式存在，不是Cl-，因此不能使用AgNO3溶液检验其中氯元素的存在，C错误；D乙酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2+2CH3COO-+2H2O，D错误；故合理选项是A。8. 下列有关物质结构的说法正确的是A. 图中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别
9、”的特征B. 图物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点C. 图晶体磷化硼晶胞沿轴方向上的投影图为D. 图晶胞参数为，则晶体的密度为g/cm3【答案】D【解析】【详解】A图中18-冠-6中不含有阴离子，与K+间不能形成离子键，应为18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A不正确；B图物质属于离子晶体，构成阳离子的基团较NaBF4中半径更大，离子键能更弱，具有较低的熔沸点，B不正确；C图晶体磷化硼晶胞中，六个面心都存在P原子，则沿轴方向上的投影图为 ，C不正确；D图晶胞中，含有4个B原子，含P原子个数为，参数为，则晶体的密度为=gcm-3，D正确；故选D。9.
10、关于几种晶体的结构，下列说法正确的是A. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间静电作用均是共价键B. 石墨晶体层内是离子键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为D. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数【答案】D【解析】【详解】A干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力，故A错误；B石墨晶体层内碳原子之间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，因此石墨属于一种混合型晶体，故B错误；C金刚石两个最近的碳原子之间的距离为体对角线的四分之一，若晶胞边长为a cm，则两个最近的碳原子之间的距离为 cm，故
11、C错误；DNaCl中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12，故D正确；故选：D。10. 有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是A. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子B. 由红外光谱图可知，该有机物中只有两种不同的共价键C. 若A的化学式为C2H6O2，则其结构简式为HOCH2CH2OHD. 由其核磁共振氢谱可知其分子中不同化学环境的氢原子的个数比【答案】B【解析】【分析】核磁共振氢谱图可确定有机物分子中氢原子种类与不同化学环境的氢原子个数比，根据A的核磁共振氢谱（左图）可看出，有A的分子中有2种不同不同化学环境的氢原子，且氢原子
12、的个数比为1:2；红外光谱图可确定分子中所含的化学键，根据A的红外光谱图可知，分子中含碳碳单键和氢氧键，据此结合有机物的结构分析解答。【详解】A由上述分析可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子，A正确；B由红外光谱图可知，该有机物中含碳碳单键和氢氧键，但不符合碳四价键原则，所以不止2种化学键，B错误；C若A的化学式为C2H6O2，则根据红外光谱和核磁共振氢谱可确定，该有机物为乙二醇，其结构简式为HOCH2CH2OH，C正确；D核磁共振氢谱可确定氢原子种类，及其分子中不同化学环境的氢原子的个数比，D正确；故选B。11. 化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：下列有关说法正确的是A
13、. X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B. Y分子中所有原子可能共平面C. Z分子存在手性异构体D. W分子可发生水解、加成和消去反应【答案】C【解析】【详解】AX分子中苯环上、碳碳双键上、碳氧双键上碳原子均为sp2杂化，共9个，A错误；BY六元环中除碳氧双键上碳原子为sp2杂化外，其它碳原子都是sp3杂化的，所有碳原子不可能共平面，B错误；C手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Z分子中存在手性碳原子：，C正确；DW中含苯环和碳氧双键，能发生加成反应；与羟基直接相连的第二个碳原子上含氢原子，能发生消去反应，不能发生水解反应，D错误；故选C。12. 以四甲基氯化铵为原料，工作原
14、理如图，采用电渗析法合成。下列说法错误的是A. 光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极B. c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜C. a电极反应式为：D. 制备，a、b两极共产生9.8L气体(标准状况)【答案】D【解析】【分析】de之间通入稀NaCl溶液，流出浓NaCl溶液，可知Na+由b室经交换膜e进入de之间，Cl-由cd之间经交换膜d进入de之间，则b电极为阳极、a电极为阴极。【详解】Ab电极为阳极，可知光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A正确；B通过c向左移动，Cl-通过d向右移动，Na+通过e向左移动，则c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
15、，故B正确；Ca电极由生成，电极反应式为：，故C正确D阴极反应式为、阳极反应式为，制备，转移0.75mol电子，阴极生成0.375mol氢气，根据电子守恒，阳极生成0.1875mol氧气，a、b两极共产生气体(标准状况)的体积为12.6L，故D错误；选D。13. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是选项实验操作现象结论A向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液前者产生气泡速率快的催化效果比好B取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液溶液变红与的反应有一定限度C取A、B两试管，各加入的，向A中加酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液B试管先褪为无色其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快D向溶液中滴加2滴等浓度的出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液有黄色沉淀生成
