《重庆市七校联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市七校联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学 Word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市长寿区2023-2024学年下学期高一期末检测卷(B)化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。1. 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A. 点燃硫磺.产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C. 将气体通入溶液生成沉淀D. 将片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性【答案】A【解析】【详解】A硫磺燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；B蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；CH2S是弱电解质，只所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应
2、生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；DAl常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，现象描述不正确，D错误；故答案为：A。2. 下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维普通玻璃是氧化物，成分可表示为粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐，是构成一些岩石和矿物的基本元素，正确；制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，正确；光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广
3、泛用于制作硅能电池以及半导体等，错误；玻璃是混合物不是氧化物，主要是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为Na2OCaO6SiO2，错误；粗硅制备单晶硅的反应是Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，错误；综上，不正确的有；故选D。3. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：物质分子式熔点/沸点/密度/( gcm3)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26与水和乙醇以任意比互溶据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是A. 萃取B. 升华C. 蒸馏D. 蒸发【答
4、案】C【解析】【详解】两者均属于醇类，相互混溶，从表中可知两者的沸点相差较大，故可用蒸馏法将其分离；故选C。4. 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是A. 电极B为正极，发生还原反应B. 当有参与反应时，外电路中转移3mol电子C. 电池工作时，向左移动D. 电极B的电极反应式为【答案】B【解析】【分析】由反应可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。【详解】A根据分析，A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，A正确；B二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0
5、价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，B错误；C原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，从右向左迁移，C正确；D电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式：，D正确；答案选B。5. 分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A 图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快C. 图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大【答案】
6、D【解析】【详解】A图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；B图乙中浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；C图丙中少量存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：溶液溶液溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，溶液碱性越弱，其分解速率越快，故C错误；D图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由
7、此得出：碱性溶液中，对分解速率的影响大，故D正确；故答案为：D。6. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C. 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D. 如果将稀硫酸换成蔗糖容液，LED灯将会发光【答案】C【解析】【分析】根据电池两极材料以及电解质溶液的溶质可知，该电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以锌片发生氧化反应为电池的负极，铜片上氢离子发生还原反应为电池的正极。【详解】A铜片作正极，电极上氢离子发生还原反应
8、生成氢气，有气泡产生，溶液中没有Cu2+产生，故A错误；B如果将锌片换成铁片，电池总反应为铁与稀硫酸的反应，铁作正极，铜依然为负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；C原电池的能量变化为化学能电能，LED灯工作时能量变化为电能光能，故C正确；D蔗糖为非电解质，蔗糖溶液不导电，改换蔗糖溶液后无法形成闭合回路，无法形成原电池，故D错误；综上所述，故答案C。7. 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是A. 烷烃同系物的熔、沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重C. 烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应D. 烷烃同系物都不能使溴水
9、、KMnO4溶液因反应而褪色【答案】B【解析】【详解】A烷烃同系物都是由分子构成，随着物质分子内碳原子数的增多，分子间作用力逐渐增强，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要消耗的能量就越多，因此物质的熔沸点逐渐升高，A正确；B烷烃同系物的密度随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，分子间引力增大，分子间的距离相应减小，相对密度逐渐增大，但当密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。最大接近于0.8 gcm-3左右，所以所有的烷烃都比水轻，B错误；C烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应产生卤代烷烃及HCl，反应逐步进行，C正确；D烷烃同系物性质稳定，在常温下都不能与溴水
10、、KMnO4溶液反应，因而都不能使溴水、KMnO4溶液因反应而褪色，D正确；故合理选项是B。8. 丁苯橡胶的结构简式为，对丁苯橡胶废弃物进行催化分解可得到乙烯和乙炔。下列说法正确的是A. 丁苯橡胶是纯净物B. 丁苯橡胶粉末加入溴水中不会产生褪色现象C. 合成丁苯橡胶的单体只有1种D. 若回收1.58t丁苯橡胶废弃物(假设原子利用率为100%)，则得到0.28t乙烯【答案】D【解析】【详解】An值不确定，丁苯橡胶是混合物，A错误；B丁苯橡胶中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能使溴水褪色，B错误；CC6H5CH=CH2和CH2=CHCH=CH2发生加聚反应可得丁苯橡胶，C错误；D根据丁苯橡胶的分子式
11、(C12H14)n有：(C12H14)nnCH2=CH25nHCCH，可得CH2=CH2的质量为0.28t，D正确； 故选D。9. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是A. 中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛B. 中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色C. 中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色D. 中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成【答案】B【解析】【详解】A酸性KMnO4溶液将乙醇氧化成乙酸，A错误；B乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，钠的密度比乙醇大，生成的氢气开始会附着在钠的表面，使钠上升，随后由沉入乙醇中，故钠会上下跳动，氢气燃
12、烧发出淡蓝色火焰，B正确；C灼热的铜丝表面因有CuO略显黑色，CuO被乙醇还原为铜丝后重新变为红色，C错误；DX是饱和Na2CO3溶液，其液面上有油状乙酸乙酯生成，实验时导管不能插入液面以下，D错误。答案选B。10. 如表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期12个月生产日期2018年7月1日下列说法不正确的是A. 精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B. 白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖C. 向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色D. 葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物【答案】B【
13、解析】【详解】A植物油中含有碳碳不饱和键，能与溴水发生较差反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B白砂糖主要为蔗糖，属于双糖，在人体内水解而转化为葡萄糖与果糖，葡萄糖与果糖均为单糖，故B错误；C苏打饼干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确；D葡萄糖是单糖，蔗糖为双糖，二者分子式不同，结构也不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，故D正确；故选B。11. 与重整技术是获得合成气(CO、)、实现碳中和的重要途径之一。在一定条件下，向密闭容器中通入物质的量均为的和，发生反应：，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示已知气体分压(p)=总压物质的量
14、分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数：下列说法错误的是A. 该反应的、B. y点的生成速率小于氢气的消耗速率C. x点对应温度下该反应的平衡常数D. 随着温度升高，对平衡限度的影响温度大于压强【答案】B【解析】【详解】A反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的S0；同一压强下，升高温度，CH4的平衡转化率升高，则该反应为吸热反应，H0；A正确；By点，CH4的转化率还未达到平衡转化率，说明平衡正向移动，则CO的生成速率大于CO的消耗速率，CO的消耗速率等于H2的消耗速率，所以，y点CO的生成速率大于H2的消耗速率，B错误；Cx点，CH4的平衡转化率为50%，则CH4和C
15、O2的物质的量变化量均为0.5mol，则平衡时，CH4、CO2、CO和H2的物质的量分别为0.5mol、0.5mol、1mol和1mol，p(CH4)=p(CO2)=P2=P2，p(CO)=p(H2)= P2=P2，Kp=，C正确；D随着温度升高，同一温度，不同压强下，CH4的平衡转化率的差别越来越小，说明对平衡限度的影响温度大于压强，D正确；故选B。12. 下列说法不正确的是A. 涤纶属于合成纤维B. 用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C. 石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22,符合绿色化学的理念【答案】C【解析】【详解】A. 世界上产量最大的合成纤维是以对苯二甲酸和乙二醇为原
