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1、第十一章第十一章 卤素卤素Halogen Fluorine Chlorine Bromine F Cl Br Iodine Astatine I At 从从F At，金属性增强，非金属性减弱，金属性增强，非金属性减弱，所以所以F是典型的非金属元素，而是典型的非金属元素，而At元素具有元素具有某种金属特性。某种金属特性。 11-1 Fluorine and its compounds 一、氟的电负性为一、氟的电负性为4.0，是电负性最大的元素。氟，是电负性最大的元素。氟的化合物存在于人体中：主要在牙中和骨头中，在的化合物存在于人体中：主要在牙中和骨头中，在自然界中以萤石，冰晶石和氟磷灰石的矿物存
2、在。自然界中以萤石，冰晶石和氟磷灰石的矿物存在。思考题：思考题： 从氟的高电负性来判断：从氟的高电负性来判断： (1) CF3COOH是强碱还是强酸？是强碱还是强酸？ (2) (CF3)3N和和NF3是否具有是否具有Lewis碱性？碱性？ 二、二、The simple substance 1. F2的化学性质非常活泼的化学性质非常活泼: 除了除了He、Ne、Ar不与不与F2直接反应外，其它物直接反应外，其它物质基本都能与质基本都能与F2反应反应 例如：例如： SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 2H2O + 2F2 = 4HF + O2 Xe + 2F2 = XeF4 F2 + 2N
3、aOH = 2NaF + H2O + OF2 (不是酸酐不是酸酐) 2. 为什么为什么F2的化学性质会如此活泼？的化学性质会如此活泼？ (1) 氟原子半径小，氟原子半径小，F2中孤电子对之间有较大的中孤电子对之间有较大的排斥力，加之氟原子的价轨道中不存在排斥力，加之氟原子的价轨道中不存在d轨道，轨道，它们之间不能形成它们之间不能形成dp键，所以键，所以FF键弱。键弱。 (2) 在氟化物中，氟与其它元素形成的化学键非在氟化物中，氟与其它元素形成的化学键非常强，而且与氟原子反应的活化能低，所以有常强，而且与氟原子反应的活化能低，所以有F2参加的反应，不论在热力学还是在动力学上都是参加的反应，不论在
4、热力学还是在动力学上都是有利的。有利的。 3. 制备（制备（preparation）:氟化学在现代无机氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。这一领域的奠化学中占有相当重要的地位。这一领域的奠基人是法国化学家基人是法国化学家Henri Moissan（1852-1907），），它利用电解法成功地制得了单质氟它利用电解法成功地制得了单质氟以及发明了摩氏电炉，因此荣获以及发明了摩氏电炉，因此荣获1906年年Nobel化学奖。化学奖。Henri Moissan (1852-1907)In1886,FrenchchemistHenriMoissanattemptedtoisolatefluorine
5、.Sinceplatinumwasoneofthefewsubstancesthatmightresistfluorine,Moissanconstructedequipmentfromthismetalplatinumandloweredthetemperature(-50C)toreducefluorinesactivity.Thenhepassedanelectriccurrentthroughasolutionofpotassiumfluorideinhydrofluoricacidandachievedhisgoal-fluorinewasfinallyisolated.Moissa
6、nmadeafullstudyofthepropertiesoffluorineanditsreactionswithotherelements.Shortlyafterreceivingthe1906Nobelprizeinchemistry,Moissansuddenlydied(fluorinepoisoning?). (1) 电解法电解法: 现代工业使用了装有石墨电极的镍制或铜制电现代工业使用了装有石墨电极的镍制或铜制电解池，用解池，用KHF2(L)作电解质，由于溶融的作电解质，由于溶融的KHF2在在电解过程中被转化为固体电解过程中被转化为固体KF，因而必须不断加入因而必须不断加入HF
7、以维持电解质为熔融状态。以维持电解质为熔融状态。 (2) 化学法化学法: K2MnF6和和SbF5分别按分别按1899年和年和1906年发现的两个反应制备年发现的两个反应制备: 2KMnO4 + 2KF + 10HF + 3H2O2 = 2K2MnF6 +8H2O + 3O2 SbCl5 + 5HF = SbF5 + 5HCl 在特氟隆不锈钢反应器中：在特氟隆不锈钢反应器中： K2MnF6 + 2SbF5 = 2KSbF6 + MnF3 + 1/2F2 (3) 贮存、运输：用镍或镍的合金。贮存、运输：用镍或镍的合金。因为因为F2 + Ni = NiF2，可以阻止可以阻止F2进一步反应。进一步反
8、应。或或Cu, Mg容器容器 4. 应用（应用（Application）: (1) 扩散分离铀的同位素：分离铀（扩散分离铀的同位素：分离铀（235UF6） (2) 合成各种冷却剂：如氟里昂合成各种冷却剂：如氟里昂-12（CCl2F2） (3) 火箭燃料的氧化剂：火箭燃料的氧化剂：ClF3和和BrF3 (4) 杀虫剂（杀虫剂（CCl3F）、）、灭火剂（灭火剂（ CF3Br ）：）：卤素卤素灭火剂有灭火剂有CF2C1Br即即1211、CF3Br即即1301、 CBr2F2即即1202、CH2BrCl即即1011、C2Br2F4即即2402、四氯化碳等，、四氯化碳等，其中其中1211、1301和和C
9、Cl4，应用最广。应用最广。 (5) SF6惰性强于惰性强于N2，可作为高压装置中的绝缘气可作为高压装置中的绝缘气 (6) Teflon，高化学稳定性的材料高化学稳定性的材料EnfluraneKel-FPEEKTeflon 三、三、Compounds 1. 2. Solubility: IA族元素氟化物（除族元素氟化物（除LiF外）和外）和AgF , HgF2 , SnF2易溶于水。易溶于水。NaF MgF2AlF3SiF4 PF5 SF6ZnF2 CoF2 NiF2 MnF2离子型离子型 共价型共价型离子离子共价型共价型碱性碱性两性两性酸性酸性 3. interaction: 2NaF +
10、SiF4 = Na2 SiF6 Lewis酸碱反应酸碱反应 4. Hydrolysis (水解性水解性) 当达到最大共价数（配位数）时，如当达到最大共价数（配位数）时，如SF6 , CF4等，与水极难反应，但是仅是动力学因素而不是等，与水极难反应，但是仅是动力学因素而不是热力学因素的结果。例如：热力学因素的结果。例如： CF4 + 2H2O = CO2 + 4HF ( G Cl2分子中非分子中非键电子对的排斥作用。键电子对的排斥作用。 2. 通常条件下通常条件下Cl2为黄绿色气体为黄绿色气体 , 以以2.5:1溶于水中。溶于水中。 3. 与非金属反应与非金属反应 除了除了O2 , N2和惰性气
11、体外，都可以反应。和惰性气体外，都可以反应。 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 5Cl2（过量）过量）= 2PCl5 4. 歧化反应（歧化反应（disproportionation reactions） Cl2 + 2OH- -( 冷冷 ) = Cl- - + ClO- - + H2O 3Cl2 + 6OH- -( 热热 ) = 5Cl- - + ClO3- - + 3H2O 5. Preparation (1) In laboratory: MnO2 + 4HCl (浓浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl (浓浓) = 2KCl + 2Mn
12、Cl2 + 5Cl2 + 8H2O (2) In industry: 稀稀氢氧化钠氢氧化钠浓氢氧化钠浓氢氧化钠 三、三、Compounds 1. -1 O.S. (Oxidation state) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 basic amphoteric acidic (1) 碱金属氯化物不水解，酸性氯化物水解碱金属氯化物不水解，酸性氯化物水解 SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HOCl (2) 碱性氯化物与酸性氯化物相互反应碱性氯化物与酸性氯化物相互反应 KCl + PCl5 = K PCl6
13、KCl + AlCl3 = K AlCl4 (3) Solubility: AgCl , CuCl , AuCl, TlCl和和PbCl2难溶，难溶，PbCl2热溶液中溶解度大。热溶液中溶解度大。 (4) 制备：有各种方法，因不同对象而异制备：有各种方法，因不同对象而异 TiCl4的制备：的制备：TiO2 + 2Cl2 + C = TiCl4 + CO2 (5) Hydrochloric acid : HCl 强酸，易溶于水。强酸，易溶于水。 2. +1 O.S. (1) ClF , Cl2O , Cl3N与水反应都生成与水反应都生成HOCl (2) Hypochlorite: 碱金属，碱土金
14、属的次氯酸碱金属，碱土金属的次氯酸盐稳定且可溶，但受热也分解盐稳定且可溶，但受热也分解: 3KClO = 2KCl + KClO3（加热）加热） 2KClO = 2KCl + O2（催化剂）催化剂） (3) Preparation: 2Cl2 +H2O + 2HgO = 2HClO + Hg2OCl2 实际上是：实际上是： 2Cl2 + 2HgO = Cl2O + HgOHgCl2 Cl2O + H2O = 2HClO 加入加入HgO或碳酸盐的目的是除去或碳酸盐的目的是除去Cl2水解生成的水解生成的HCl (4) 漂白粉漂白粉 2Ca(OH)2 + Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2
15、 + H2O 3. +3 O.S. ClF3 Cl2O3(未知未知) HClO2 ClF4- - ClO2- - 不稳定，是强氧化剂，本身也发生歧化反应：不稳定，是强氧化剂，本身也发生歧化反应： 氧化：氧化： 2Al 2O3 + 4ClF3 = 4AlF3 + 3O2 + 2Cl2 歧化：歧化： 3NaClO2 = NaCl + 2NaClO3 分解：分解： NaClO2 （固体）（固体）= NaCl +O2加热加热 4. +5 O.S. ClF5 ClOF3 ClO2F Cl2O5 (未知未知) ClF6- - ClOF4- - ClO2F2- - ClO3- - HClO3不存在单体状态，
16、但不存在单体状态，但40%浓溶液可以存浓溶液可以存在。在。 它可由它可由Ba(ClO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClO3制得。制得。 HClO3的性质与的性质与HNO3相似，也是王水型氧化剂相似，也是王水型氧化剂。oxidation：2HClO3(过量过量) + I2= 2HIO3 + Cl2不是因为不是因为Cl2不能氧化不能氧化I2，而是过量的而是过量的HClO3与与Cl-反应反应生成生成Cl2(catalyst) 5. +7 O.S. Cl2O7 ClO3F ClO2F3 ClOF5 ClF7 ClO4 - - ClO3F2 - - ClO2F4 - - 用用P2O5使
17、高氯酸脱水得到使高氯酸脱水得到Cl2O7酸酐：酸酐： 6HClO4 + P2O5 = 3Cl2O7 + 2H3PO4 Cl2O7较稳定，但超过较稳定，但超过393K会爆炸。会爆炸。 HClO4在液态时为双聚体在液态时为双聚体 在水中稳定，是最强的酸之一。在水中稳定，是最强的酸之一。 四、四、ClO- - ClO2- - ClO3- - ClO4- - 序列的稳定性与氧化序列的稳定性与氧化性，相应酸的酸性性，相应酸的酸性 1. 从从ClO- -到到ClO4- -的稳定性增加，这是由于从的稳定性增加，这是由于从Cl(I(I) )到到Cl(VII(VII) )，成键电子数的增加以及对称性加强，而成键
18、电子数的增加以及对称性加强，而且且d-p键作用加强。键作用加强。 2. 从从ClO- -到到ClO4- -的氧化性减弱。的氧化性减弱。The perchlorate ion displays hardly any oxidizing activity in solution 3. 从从ClO- -到到ClO4- -酸性增强。酸性增强。 这是由于随着酸根中氧原子数目的增加，这是由于随着酸根中氧原子数目的增加，HO键键的强度减弱。的强度减弱。 五、特殊氧化态（五、特殊氧化态（IVIV、VIVI氧化态）化合物氧化态）化合物 1. IV IV O.S. : ClO2有单电子，顺磁性，强氧化有单电子，顺
19、磁性，强氧化剂，见光分解，受热爆炸剂，见光分解，受热爆炸 氧化氧化: PbO + 2ClO2 + 2NaOH = PbO2 + 2NaClO2 + H2O 歧化（歧化（disproportionation）: ClO2 + 2OH- - = ClO2- - + ClO3- - + H2O 制备制备: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2 我们知道我们知道2NO2N2O4双聚，双聚，NO2也是单电子化也是单电子化合物，虽然合物，虽然1970年也获得年也获得Cl2O4，但，但Cl2O4的实际的实际结构为结构为Cl(I I)OCl(VIIVII)O3，所以所
20、以Cl2O4不是不是ClO2的双聚物。的双聚物。 为什么为什么ClO2不容易双聚呢？不容易双聚呢？ 显然这两个分子中的单电子处于不同的分子轨道显然这两个分子中的单电子处于不同的分子轨道上。上。 2. VIVI O.S. : 只存在只存在Cl2O6，但实际结构式为：但实际结构式为： O2Cl(V V)OCl(VIIVII)O3 因为因为VIVI氧化态只能是表观氧化态，而不是实际氧氧化态只能是表观氧化态，而不是实际氧化态。化态。 所以所以Cl2O6不稳定，都是强氧化剂，易歧化：不稳定，都是强氧化剂，易歧化： Cl2O6 + H2O = HClO4 +HClO3 11- 3 Bromine Subg
21、roup (X=Br , I , At) 一、一、General Properties: 1. 溴族元素的氧化态为溴族元素的氧化态为-1 , +1 , +3 , +5 , +7，其中，其中 -1和和+5 氧化态最稳定。氧化态最稳定。 2. Br,I,At电离势和电子亲合能减小，碘、砹有两性。电离势和电子亲合能减小，碘、砹有两性。 3. 溴、碘存在于海水中，砹需要人工合成。溴、碘存在于海水中，砹需要人工合成。 二、二、The simple substance 1. D(X2)随随Z而减小，这是由于原子半径随而减小，这是由于原子半径随Z的的增加而增大，核对外层电子（成键电子对）的吸引增加而增大，核
22、对外层电子（成键电子对）的吸引力减弱，电子云重叠小，所以离解能减小。力减弱，电子云重叠小，所以离解能减小。 Br2 (液液) I2 (固固) At2 (固固) 这是由于随原子半径的增大，极化率增强，分子这是由于随原子半径的增大，极化率增强，分子间作用力增加的缘故。间作用力增加的缘故。 2.从从F2I2氧化性减弱，还原性增强。氧化性减弱，还原性增强。 3I2 + 10HNO3 （浓）浓）= 6HIO3 + 10NO + 2H2O 3. Disproportionation 在碱性条件下，歧化反应很容易进行在碱性条件下，歧化反应很容易进行: Br2 + 2OH- - = Br- - + BrO-
23、- + H2O 0 degC 3I2 + 6OH- - = 5I- - + IO3- - + 3H2O 0-80 degC 即即I2歧化时无歧化时无IO- -存在，可因此定量得到存在，可因此定量得到IO3- - 4. Preparation: 2NaX + MnO2 + 2H2SO4 = X2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 （此法不适用于制备碘）此法不适用于制备碘）Theleftisanendviewoftheamylosehelix.Thetriiodideionfitsnicelyinsidethehelix.Apparen
24、tly,thiscomplexoftriiodideandamylosecapturessomeofthelightcausingtheamylose(starch)totakeonthereddishbluecolors.http:/ 三、三、Compounds: 1. -1 O.S. (1) 溴化物和碘化物有离子型，离子溴化物和碘化物有离子型，离子共价型，共共价型，共价型价型 (2) Solubility: AgX , AuX , CuX , PbX2等难溶等难溶 (3) 由于由于Br- - , I- -半径大，所以与中心离子的配位数半径大，所以与中心离子的配位数就小。就小。 例如例如UF
25、6 , UCl6 ，而只有而只有UBr4 , UI4 (4) Hydrolysis (5) interaction KBr + AlBr3 = K AlBr4 2KI+HgI2 = K2 HgI4 (6) HX a. 从从HFHI键强度减小，酸度增加键强度减小，酸度增加 b. 从从HFHI还原性增强还原性增强 所以要制备所以要制备HBr和和HI只能用只能用PBr3和和PI3水解：水解： PBr3 + 3H2O = H3PO3 + 3HBr PI3 + 3H2O = 3HI + H3PO3 2. +1 O.S. (1) HXO = HX + 1/2O2 (光照光照) (2) 多卤化物的生成多卤化
26、物的生成 KI + I2 =KI3 可看成可看成 KI + I+1I-1-1 = K I+1I2-1 -1 ICl2 - - , IBr2 - - , BrBr2 - - , BrCl2 - -都是直线型结都是直线型结构，构，中心原子为正电荷，根据分子轨道理论，这些离子的结构中心原子为正电荷，根据分子轨道理论，这些离子的结构是由于形成了三中心的分子轨道。是由于形成了三中心的分子轨道。 半径较大的碱金属可以形成多卤化物。它受热分解，其半径较大的碱金属可以形成多卤化物。它受热分解，其分解倾向于生成更稳定的碱金属卤化物分解倾向于生成更稳定的碱金属卤化物 互卤化物定义为：两种卤素形成的化合物，由一较重
27、的卤互卤化物定义为：两种卤素形成的化合物，由一较重的卤素原子和奇数个较轻的卤素原子构成。素原子和奇数个较轻的卤素原子构成。还有一种是卤素互化物，其定义为：两种卤素形成的化合物(XXn，n为奇数)，例如：IF3、IF5、IF7、BrF5，由一较重的卤素原子和奇数个较轻的卤素原子构成。n数值取决于r较大/r较小的比值以及两者电负性之差。比值和差值越大，n越大，即氧化数会越高 (3) BrNO3 , INO3 ,BrNO3 （酸性的盐）酸性的盐） a. 这些不稳定的共价化合物是这些不稳定的共价化合物是I2，Br2在非水溶剂在非水溶剂与与AgNO3反应获得反应获得: AgNO3 + I2 = AgI
28、+ INO3 b. 它们都易水解它们都易水解: IClO4 + H2O =HIO + HClO4 c. 与碱性的盐反应与碱性的盐反应: KNO3 + INO3 = K I(NO3)2 3. +3 O.S. (1) X2O3(X=Br , I)未知，它们的阴离子未知，它们的阴离子BrO2- -和和IO2- -不稳定，易歧化。不稳定，易歧化。 (2) XX3易水解：易水解： BrF3 + 2H2O = 3HF + HBrO2并伴随发生并伴随发生 3HBrO2 = 2HBrO3 + HBr 3BrF3 + 6H2O = 2HBrO3 +9HF + HBr 对于对于I(NO3)3也发生水解并歧化也发生
29、水解并歧化: 3I(NO3)3 + 6H2O = 2HIO3 + HI + 9HNO3333ICl IF BrF ICl IF BrF444- 4. +5 O.S. (1) Preparation: a. 卤酸卤酸: Br2 + 5Cl2 +6H2O = 2HBrO3 + 10HCl Ba(XO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HXO3 b. 卤酸盐卤酸盐: 3I2 + 6NaOH = NaIO3 +5NaI + 3H2O KI + 6KOH + 3Cl2 = KIO3 + 6KCl + 3H2O (2) 它们都是强氧化剂，氧化能力为：它们都是强氧化剂，氧化能力为： BrO3- -
30、 ClO3- - IO3- - 在酸性条件下在酸性条件下(Conproportionation)： 6H+ + IO3- - + 5I- - = 3I2 + 3H2O (3) 稳定性：稳定性：HIO3HBrO3HClO3 HClO3仅存在于溶液中，而仅存在于溶液中，而HIO3有自由态，碘酸有自由态，碘酸盐也比溴酸盐、氯酸盐稳定。盐也比溴酸盐、氯酸盐稳定。 5. +7 O.S. (1) 与与Cl、I元素相反，元素相反，Br的的+7氧化态不是溴元素氧化态不是溴元素的特征，仅在目前才得到的特征，仅在目前才得到BrF7和和BrO4- - (2) IF7发生水解：发生水解： IF7 + 6H2O = H
31、5IO6 + 7HF H5IO6称为正高碘酸，是无色单斜晶体，分子是称为正高碘酸，是无色单斜晶体，分子是八面体结构，根据八面体结构，根据Pauling规则，正高碘酸的规则，正高碘酸的K1 =2e-2 ，所以它的酸性比高氯酸弱得多。所以它的酸性比高氯酸弱得多。 (3) 它们都是强的氧化剂，高碘酸的氧化能力它们都是强的氧化剂，高碘酸的氧化能力高高氯酸氯酸 (4) Preparation a. 氧化氧化: NaBrO3 + F2 + 2NaOH = NaBrO4 + 2NaF + H2O KIO3 + Cl2 + 6KOH = K5IO6 + 2KCl + 3H2O b. 歧化歧化: 5Ba(IO3
32、)2 = Ba5(IO6)2 + 4I2 + 9O2 Ba5(IO6)2 + 5H2SO4 = 5BaSO4 + 2H5IO6 四、拟卤素和拟卤化物四、拟卤素和拟卤化物 ( Pseudohalgen and Pseudohalide ) (CN)2 (SCN)2 (OCN)2 CN- - SCN- - OCN- - 氰氰 硫氰硫氰 氧氰氧氰 某些负一价的阴离子在形成离子化合物或共价化某些负一价的阴离子在形成离子化合物或共价化合物时，表现出与卤离子相似的性质。在自由状态合物时，表现出与卤离子相似的性质。在自由状态时，其性质与卤素单质，把它们称为拟卤素。时，其性质与卤素单质，把它们称为拟卤素。 拟
33、卤素与卤素的相似性主要表现在以下几个方面拟卤素与卤素的相似性主要表现在以下几个方面: (1) 游离状态皆有挥发性。游离状态皆有挥发性。 (2) 与氢形成酸与氢形成酸,除氢氰酸外多数酸性较强。除氢氰酸外多数酸性较强。 (3) 与金属化合成盐。与卤素相似，它们的银、与金属化合成盐。与卤素相似，它们的银、 汞汞(I I) 、铅、铅(IIII)盐均难溶于水。盐均难溶于水。 (4) 与碱与碱,水作用也和卤素相似。水作用也和卤素相似。 (5) 形成与卤素类似的络合物。形成与卤素类似的络合物。 (6) 拟卤离子与卤离子一样也具有还原性。拟卤离子与卤离子一样也具有还原性。思考题：思考题： 1. Suggest
34、 probable structures for I4Cl- - and ICl4- - give reasons why the two are probably notisostructural ? 2. Predict the molecular structure of the following species encounteral in this chapter: ICl2+ IF4+ IF6- - NCSSCN I3- - I5+ 3. Why are the halogen cations Cl3+ , Br3+ and best isolated as salts of A
35、sF6- - , SbF6- - , and similar anions? 3. 氰和氰化物氰和氰化物 ( cyanogen and cyanide ) (CN) 2结构式结构式: 无色气体，有苦杏仁臭味，极毒。无色气体，有苦杏仁臭味，极毒。 制备：可由加热制备：可由加热AgCN或或Hg(CN)2与与HgCl2共热共热获得：获得： 2AgCN = 2Ag + (CN)2 Hg(CN)2 + HgCl2 = Hg2Cl2 + (CN)2 反应性反应性: 所有氰化物剧毒，所有氰化物剧毒，mg量的量的KCN或或NaCN就可使人就可使人致死。通过以下反应可将氰根变为无毒物种：致死。通过以下反应可将氰
36、根变为无毒物种： 氰化物可能用氰化物可能用C(IVIV)化合物与碳反应制得：化合物与碳反应制得： CN- -极易与过渡金属极易与过渡金属Zn2+, Ag+, Cd2+形成稳定的形成稳定的离子，不溶的重金属氰化物在离子，不溶的重金属氰化物在NaCN或或KCN溶液中溶液中由于成成氰配离子而变得可溶。由于成成氰配离子而变得可溶。Calcium cyanamide 4. 硫氰和硫氰酸盐硫氰和硫氰酸盐 ( thiocyanogen and thiocyanate ) (1) 制备：制备： a. (SCN)2 : 2AgSCN + Br2 = 2AgBr + (SCN)2 b. SCN- -: KCN +
37、 S= KSCN 工业上：工业上： 4NH3 + CS2 = NH4SCN + (NH4)2S (2) 性质：常温下性质：常温下(SCN)2是黄色液体。是黄色液体。(SCN)2不不稳定，可逐渐聚合为难溶性的棕红色固体稳定，可逐渐聚合为难溶性的棕红色固体(SCN)n (SCN)2 + H2S = 2H+ + 2SCN- - + S (SCN)2 + 2S2O32- - = 2SCN- - + S4O62- - 大多数硫氰酸盐溶于水，而重金属盐如大多数硫氰酸盐溶于水，而重金属盐如Hg(SCN )2溶于水，溶于水，SCN- -是良好的配位体，是良好的配位体，Fe(IIIIII)离子可与其离子可与其得到深红色的硫氰配离子。得到深红色的硫氰配离子。 Fe3+ + nSCN- - = Fe(SCN)n3-3-n n
