《高中化学 4.4《氨 硝酸 硫酸》课件2 新人教版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 4.4《氨 硝酸 硫酸》课件2 新人教版必修1.ppt（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸（二）硫酸（二） 硫硫 酸酸S0-2S+6S+4S+6S为硫元素的为硫元素的最高价态。最高价态。 （一）稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42 一、硫酸（一、硫酸（H2SO4） 与指示剂反应；与指示剂反应； 与活泼金属反应；与活泼金属反应； 与金属氧化物反应生成盐和水；与金属氧化物反应生成盐和水； 与盐的反应生成新盐和新酸；与盐的反应生成新盐和新酸； 与碱的反应，生成盐和水。与碱的反应，生成盐和水。Zn+2H+= Zn2+H2 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O H+OH-=H2O Ba2+ SO42-= BaSO4 1 1、纯硫酸是无
2、色、油状、液体、纯硫酸是无色、油状、液体( (常用浓硫酸常用浓硫酸质量分数为质量分数为98.3%)98.3%)。、物理性质、物理性质2 2、纯硫酸难挥发、纯硫酸难挥发, ,沸点沸点338.338. ( (高沸点酸高沸点酸) )3 3、密度：质量分数为、密度：质量分数为98.3%98.3%的硫酸的密度的硫酸的密度为为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ( (高密度酸高密度酸).).（二）浓硫酸（二）浓硫酸 ：4 4、易溶于水，能以任意比与水混溶、易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）（浓硫酸溶解时放出大量的热） 浓硫酸的特点浓硫酸的特点“两高两高” “两两大大”: :高沸
3、点高沸点, ,密度高密度高, ,溶解度大溶解度大, ,溶解放热量大溶解放热量大. .思考：如何稀释浓硫酸？思考：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁将浓硫酸沿着容器内壁( (或或沿着玻璃棒沿着玻璃棒) )缓缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时将浓硫酸与其它低密度的液体混合时, ,方法方法与硫酸在水中的溶解方法相同与硫酸在水中的溶解方法相同. .【讨讨论论】：现现有有浓浓硫硫酸酸、浓浓盐盐酸酸各各一一瓶瓶( (无无标标签签，试试剂剂瓶瓶大大小小一一样样，酸酸的的体体积积相相同同) )，不
4、不用用化化学学方方法法怎怎样识别？根据是什么？样识别？根据是什么？气味、状态（油状）、气味、状态（油状）、重量、白雾重量、白雾、浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性用途：可以作干燥剂用途：可以作干燥剂 浓硫酸吸收物质浓硫酸吸收物质本来就有的水）本来就有的水），直接，直接与水分子结合；与水分子结合； 可用来干燥与它不起反应的气体，如可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥不能干燥NH3、H2S、HBr、HI 脱水性脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按子按2 2：1 1（
5、H H2 2O O）的个数比脱去。）的个数比脱去。 【实验实验】取取10g蔗糖蔗糖放入小放入小烧杯中，加入杯中，加入几滴几滴水水，用玻璃棒，用玻璃棒搅拌均匀，再加入拌均匀，再加入10mL浓硫酸硫酸，并用玻璃棒迅速并用玻璃棒迅速搅拌。拌。观察物察物质的的颜色、体色、体积变化并化并闻味。味。反应如下：反应如下：C12H22O11 12C+11H2O 浓浓H2SO4蔗糖蔗糖现象现象: :蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。【实验实验】：在试管里放入一块铜片，注入在试管里放入一块铜片，注入2mL
6、浓硫酸。浓硫酸。浸有碱液的棉团 品红溶液品红溶液 石蕊溶液石蕊溶液浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SOSO2 2，防止大气污染，防止大气污染有使品红褪色有使品红褪色的气体产生的气体产生产物为产物为SO2溶液变蓝溶液变蓝产物有铜盐产物有铜盐不加热不加热加热加热不加热不加热加热加热铜和铜和稀硫稀硫酸酸铜和铜和浓硫浓硫酸酸无变化无变化 常温下不反应常温下不反应无变化无变化常温下不反应常温下不反应无变化无变化加热也不反应加热也不反应浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性Cu+2H2SO4(浓浓)= CuSO4+SO2+2H2O 与金属铜的反应与金属铜的反应若铜过量，硫酸能否完
7、全反应？若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？为什么？还还原原剂剂氧氧化化剂剂 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。反应。运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车与某些非金属反应与某些非金属反应2H2SO4(浓浓)+C=CO2+2H2
8、O+2SO2 气态的气态的CO2、SO2从炭的空隙中从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。蓬松状。还原剂还原剂氧化剂氧化剂品红溶液品红溶液溴水或KMnO4溶液澄清石灰水 浓浓H2SO4 木炭木炭 无水CuSO4碳与浓硫酸反应及生成物检验装置碳与浓硫酸反应及生成物检验装置 浓硫酸的热稳定性：浓硫酸的热稳定性： 浓硫酸的热稳定性很强，在高温浓硫酸的热稳定性很强，在高温下很难分解。下很难分解。 与浓硫酸相反，碳酸、硅酸、原硅与浓硫酸相反，碳酸、硅酸、原硅酸、次氯酸、亚硫酸的热稳定性很酸、次氯酸、亚硫酸的热稳定性很弱
9、，易分解。弱，易分解。（三）硫酸的用途：（三）硫酸的用途：1 1高沸点高沸点制取挥发性酸。制取挥发性酸。2 2吸水性吸水性做干燥剂。做干燥剂。3 3脱水性脱水性做催化剂。做催化剂。4 4酸性酸性去金属表面的氧去金属表面的氧 化物、制取硫酸盐、制造化肥。化物、制取硫酸盐、制造化肥。5 5强氧化性强氧化性制炸药。制炸药。 硫硫酸酸是是世世界界上上用用量量最最大大、用用途途最最广广的的化化工工基基本本原原料料之之一一，故故素素有有“化化学学工工业之母业之母”之称。之称。 硫酸硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志浓浓H H2 2SOSO4 4蓄电池蓄电池化学化学纤维纤维【问问题题探探究究】：稀稀硫硫酸酸是是否否具具有有氧氧化化性性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的于它电离出的H H+ +；浓硫酸的氧化性是由于；浓硫酸的氧化性是由于分子里的分子里的+6+6价硫引起的；价硫引起的；H H+ +的氧化性比的氧化性比+6+6价硫的弱。价硫的弱。 酸类物质均有氧化性，其中氧化酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸性酸( (浓硫酸、硝酸浓硫酸、硝酸) )。
